關(guān)于元素周期律的知識(shí)點(diǎn)匯總

1、.關(guān)于元素周期律的知識(shí)點(diǎn)匯總元素周期律在整個(gè)高中階段只有在高一必修2中學(xué)習(xí)，難度相對(duì)較小。要想學(xué)好元素周期律，首先需要童鞋們牢牢掌握元素周期表。1、元素周期表1周期表的編排原那么：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)一樣的元素排成一個(gè)橫行把最外層電子數(shù)一樣的元素個(gè)別例外按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行2周期表的構(gòu)造：七個(gè)橫行，7個(gè)周期三短2、8、8、三長(zhǎng)18、18、32、一不完全；18個(gè)縱行列，16個(gè)族7個(gè)主族AA，1、2、1317列；7個(gè)副族BB，312列；族：3個(gè)縱行，8、9、10列；零族：稀有氣體18列；另外，周期表中有些族有特殊的名稱：第A族：堿金屬元素不包括氫元素；第A族：

2、鹵族元素；0族：稀有氣體元素；3元素周期表的構(gòu)造與原子構(gòu)造的關(guān)系原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)O、F除外=價(jià)電子數(shù)；非金屬的負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8主族序數(shù)限AA4由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律主族元素：周期數(shù)=核外電子層數(shù)；主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)；確定族序數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，最后的差值即可確定。2、元素周期律1本質(zhì)：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化。常用規(guī)律如下：主族元素同一周期中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減??；同一主族中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大；在同一周期

3、中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，,非金屬性逐漸增強(qiáng)；在同一族中，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；同一族的元素性質(zhì)相近；2原子半徑大小比較同一周期稀有氣體除外，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減；同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑遞增；陰陽(yáng)離子的半徑大小區(qū)分規(guī)律：具有一樣核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。3金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法A.金屬性比較規(guī)律：由金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)展判斷；由元素周期表進(jìn)展判斷,同周期金屬性減弱,同主族金屬性增強(qiáng)；由金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷,一般情況下,氧化性越弱,對(duì)應(yīng)金屬性越強(qiáng),特例,三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于二價(jià)銅；由置換反響可判斷強(qiáng)弱，遵循強(qiáng)迫弱的規(guī)律；由對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷,堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)；由原電池的正負(fù)極判斷,一般情況下,活潑性強(qiáng)的做負(fù)極；由電解池的放電順序判斷B.非金屬性的比較規(guī)律：由單質(zhì)的氧化性判斷,一般情況下,氧化性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)；由單質(zhì)和酸或者和水的反響程度來(lái)看,反響越劇烈,非金屬性越強(qiáng)；由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷，氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)；由和氫氣化合的難易程度判斷，化合越容易,非金屬性越強(qiáng)；由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸