金屬與酸反應的順序(5篇)

1、金屬與酸反應的順序(5篇) 以下是網(wǎng)友分享的關于金屬與酸反應的順序的資料5篇，希望對您有所幫助，就愛閱讀感謝您的支持。篇一：金屬與酸反應的順序金屬與酸的反應1.在金屬活動順序表中，能和鹽酸、稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的金屬有2.寫出下列金屬與鹽酸、稀硫酸反應的方程式 3.等質(zhì)量的Mg,Al,Zn,Fe與足量等質(zhì)量的鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小關系為，消耗鹽酸的質(zhì)量大小關系為，得到溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大小關系為4.等質(zhì)量的鹽酸與足量等質(zhì)量的Mg,Al,Zn,Fe反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小關系為，消耗鹽酸的質(zhì)量大小為，得到溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大小關系為5.有A，B兩種金屬放入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的

2、關系如圖所示，可以得到的信息有 6.在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針7.托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，此時天平保持平衡然后在左盤燒杯中加入5g鋅粒，在右盤燒杯中加入5g鐵粉，充分反應后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平的指針8.56g的混有其他兩種金屬的鐵粉與足量稀硫酸反應后產(chǎn)生了0.2g的氫氣，寫出該混合物的可能情況（至少寫出3種）， ，9.兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量

3、關系如圖所示下列說法正確的是（ ）A該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強Ba點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應Cb點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同Dc點時，兩個燒杯中都有金屬剩余 篇二：金屬與酸反應的順序看圖像分析金屬與酸的反應同濟二附中 錢珍金屬與酸的反應，由于金屬的活動性不同，出現(xiàn)了金屬與酸生成氫氣的速度就不同，由于酸的濃度不同，生成氫氣的速度也會不同，由于參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不同，生成的氫氣的質(zhì)量也會不同，這些復雜動態(tài)的變化情況，可以通過圖像較好的呈現(xiàn)出來，與文字描述相比，圖像更能形象直觀地表示某自變量與因變量的關系，因而常在化學考題中被應用，它所提供的信息暗示于“軸”（縱、橫坐標）、“點”（

4、起點、終點等特殊點）、 “線”（曲線變化趨勢及線段比例）之中，化學圖像題是考查觀察能力和思維能力的常見題型，它以直觀、簡明、信息量大的特點一貫受到中考命題者的青睞，拓展了考查學生綜合素質(zhì)的空間，能否充分挖掘圖給信息和巧妙利用暗示條件對正確而迅速的解題起著關鍵作用，現(xiàn)舉不同類型的金屬與酸的反應圖像，來幫助我們分析金屬和酸的反應，多角度分析金屬與酸的反應圖像中各種量的變化，有利于正確認識金屬與酸的反應，利用圖像還可以幫助我們分析兩種金屬（鎂和鋁）與稀硫酸反應過程中生成氫氣的量，為了便于學習和研究，現(xiàn)將其歸納整理成多角度思維、質(zhì)變和量變、實驗分析、反饋練習四個部分：多角度思維：向一定量的稀硫酸中加入

5、一定量的鋅粉，請描述圖像中該反應的各種量的變化情況。解題思路：首先寫出相應的化學方程式：Zn + H2SO44 + H2 ,明確反應物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，作為一個反應來說，反應物將會越來越少，生成物隨著反應的進行將會越來越多，所以在圖一中隨著反應的進行，氫氣的體積從原來的沒有到后面的逐漸增多，直到這個反應的結束，氫氣的體積不再增加。而圖二和圖五是描述反應物硫酸的質(zhì)量，隨著反應的進行逐漸減少，可能消耗完，也有可能會有剩余。圖三描述的是反應物鋅和生成物硫酸鋅的質(zhì)量關系，隨著加入的鋅越來越多，生成的硫酸鋅也會隨之增加，但是當反應物稀硫酸消耗完時，加入的鋅粒再多，反應不再進行，生成的硫酸

6、鋅的質(zhì)量也將不再增加。圖四描述的是隨著反應的進行，溶液的質(zhì)量從原來的稀硫酸變成了硫酸鋅的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量也是隨著反應的進行不斷地增加，當反應結束時溶液的質(zhì)量也就不再增加，圖六反映出反應過程中溶液的pH從原來的稀硫酸的pH到后來硫酸鋅的pH，隨著反應的進行溶液的pH越來越大，酸性減弱。這些圖像均是圍繞Zn + H2SO4ZnSO4這個反應，反映出各種量的變化情況，由于反應物加入量的不確定性，所以圖像可以出現(xiàn)多種變化趨勢，在利用圖像解決問題時，必須關注圖像中的橫縱坐標表示什么，起始點的意義，終點的意義，以及反應的變化或發(fā)展趨勢。學會多角度的看待一個化學反應。 質(zhì)變和量變：等物質(zhì)的量的鎂和鋁分別放置

7、在兩只燒杯，其中分別逐滴加入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸，你能從圖像中獲得哪些信息？解題思路：從圖像中可以知道橫坐標是反應時間（t）,縱坐標是生成的氫氣質(zhì)量，兩種金屬都是一遇到稀硫酸就發(fā)生反應并放出氫氣，當反應進行到圖七中t1時間，鎂生成了a3克氫氣，鋁生成了a4克氫氣，由于鎂的活動性大于鋁的活動性，所以在開始的一段時間內(nèi)，鎂生成的氫氣質(zhì)量大于鋁生成的氫氣，隨著反應時間的增加，釋放出的氫氣質(zhì)量鎂鋁都在增加，同時兩者又都是以正比例的關系發(fā)展，圖示中t2表示鎂反應結束時最終放出的氫氣a2克、t3表示鋁反應結束時最終放出的氫氣a1克。由于反應結束了氫氣的質(zhì)量兩者都不再增加了。鎂鋁最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，需根據(jù)化

8、學反應中，參加化學反應的物質(zhì)進行計算得出，通過化學方程式計算出相同物質(zhì)的量的鎂和鋁，鋁最終放出的氫氣大于鎂：Mg + H2SO4MgSO4 + H2 2Al + 3H2SOAl 2(SO4)3 + 3H21 mol 1 mol 2 mol 3mol圖七的圖像中說明了這個反應中，鋁和鎂都完全反應了，同時我們還可以得出當兩種金屬完全反應時，與鎂反應的酸有一定有剩余，與鋁反應的酸可能有剩余。圖八和圖七不同在于最終兩種金屬釋放出的氫氣相等，通過圖像及化學方程式得知等濃度等質(zhì)量的硫酸完全反應了，所以生成了一樣多的氫氣：Mg + H2SO4MgSO4 + H2 2Al + 3H2SO4Al 2(SO4)3

9、 + 3H21 mol 1 mol 3mol 3mol從圖八的圖像中我們可以得出當酸完全反應時，鋁一定有剩余，鎂可能有剩余。從這兩圖像中我們得到的相關信息是：金屬與酸反應時，生成氫氣的速度與金屬的活動性有關，生成氫氣的質(zhì)量與參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量有關。 實驗分析：相同體積的濃鹽酸和稀鹽酸分別放入A、B兩燒杯中，如下圖所示請選擇表示實驗A燒杯中的物質(zhì)總質(zhì)量隨反應時間變化情況的曲線。 圖九 解題思路：從題目得知，A、B兩燒杯中濃鹽酸和稀鹽酸的體積相等，加入的鋅的質(zhì)量相等，所以A燒杯中的起始質(zhì)量比B燒杯中的起始質(zhì)量大，濃鹽酸同時具有揮發(fā)性，A燒杯中生成的氫氣多速度快，如圖九中所示，A燒杯中的總質(zhì)量減少

10、得比B燒杯中的總質(zhì)量要多，基于以上三點理由我們選擇線表示A 燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量隨反應時間變化情況的曲線。從這圖九的圖像中我們可以知道金屬與酸反應時，酸的濃度越大生成氫氣的速度越快?？磮D像分析金屬和酸的反應時，一看坐標，看清楚坐標表示什么。二看特殊點（始點、終點等點），它們所表示反應開始和結束時的物質(zhì)量。三看線的發(fā)展趨勢（依據(jù)發(fā)生的變化）；生成物氫氣的量與參加反應的反應物的量有關系，反應速度與金屬的活動性、酸的濃度有關系，金屬的活動性越大反應速度越快，酸的濃度越大反應速度越快。 反饋訓練：一、活潑金屬能與酸反應得到氫氣的性質(zhì)對鋅與鹽酸的反應進行了實驗探究， 小張在燒杯中用過量金屬鋅分別與等質(zhì)量的濃

11、鹽酸和稀鹽酸反應，并將燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量隨時間變化的情況繪制成下圖，請分析以下問題：1、燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減少的原因：。2、表示鋅與稀鹽酸反應的曲線： 。3、分析圖中鋅與不同濃度的鹽酸反應的曲線不同的原因：。4。 第一題（圖） 第二題（圖）二、將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應。反應情況如下圖所示。有關敘述中正確的是 ( )A.鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余 B.鋁粉、鐵粉均反應完，硫酸有剩余C.鋁粉、硫酸均反應完，鐵粉有剩余 D.鐵粉、硫酸均反應完，鋁粉有剩余 三、四只試管中分別盛有足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸，將ACD和鋅四種初中化學常見的金屬分別同時放入其中。小王同學將觀察到

12、的現(xiàn)象畫了一幅卡通畫（見圖）。每個卡通人物各表示一種金屬，而周圍的小黑點表示反應過程中產(chǎn)生的氫氣。1、金屬A、C、D鋅四種金屬的活動性由強到弱的順序是。2、如果金屬A、C和鋅的質(zhì)量均為一克，而C是目前產(chǎn)量最大的金屬，則下列產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與反應時間的圖像可能正確的是 （ ）t t t tA B C D3、假設A的化合價都為+2價，那可以得出A、C、鋅的相對原子質(zhì)量由大到小的順序為 。篇三：金屬與酸反應的順序通過圖像分析金屬與酸的反應同濟二附中 錢珍 化學圖像題是考查觀察能力和思維能力的常見題型，它以直觀、簡明、信息量大的特點一貫受到中考命題者的青睞，拓展了考查學生綜合素質(zhì)的空間，初三化學中關

13、于金屬與酸的反應，由于參與反應的金屬活動性不同或者酸的濃度不同，生成氫氣的速度就會不同；由于參加反應的物質(zhì)的（可以認為是質(zhì)量也可以是物質(zhì)的量）量不同，生成的氫氣的的量也會不同。這些復雜動態(tài)的變化情況，可以通過圖像較好的呈現(xiàn)出來。圖像所提供的信息暗示于“軸”（縱、橫坐標）、“點”（起點、終點等特殊點）、 “線”（曲線變化趨勢及線段比例）之中，能否充分挖掘圖給信息和巧妙利用暗示條件對正確而迅速的解題起著關鍵作用?，F(xiàn)舉不同類型的金屬與酸的反應圖像，來分析金屬和酸的反應，多角度分析金屬與酸的反應圖像中各種量的變化，有利于正確認識金屬與酸的反應，利用圖像還可以幫助我們分析兩種金屬（鎂和鋁）與稀硫酸反應過

14、程中生成氫氣的量，為了便于學習和研究，現(xiàn)將其歸納整理成多角度思維、質(zhì)變和量變、實驗分析、反饋練習四個部分。 首先從同一個化學反應的多角度思維：向一定量的稀硫酸中加入一定量的鋅粉，請描述圖像中該反應的各種量的變化情況。解題思路：首先寫出相應的化學方程式：Zn + H2SOZnSO4 + H2 ,明確反應物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，作為一個反應來說，反應物將會越來越少，生成物隨著反應的進行將會越來越多，所以在圖一中隨著反應的進行，氫氣的體積從原來的沒有到后面的逐漸增多，直到這個反應的結束，氫氣的體積不再增加；而圖二和圖五是描述反應物硫酸的質(zhì)量，隨著反應的進行逐漸減少，可能消耗完，也有可能會

15、有剩余；圖三描述的是反應物鋅和生成物硫酸鋅的質(zhì)量關系，隨著加入的鋅越來越多，生成的硫酸鋅也會隨之增加，但是當反應物稀硫酸消耗完時，加入的鋅粒再多，反應不再進行，生成的硫酸鋅的質(zhì)量也將不再增加；圖四描述的是隨著反應的進行，溶液的質(zhì)量從原來的稀硫酸變成了硫酸鋅的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量也是隨著反應的進行不斷地增加，當反應結束時溶液的質(zhì)量也就不再增加；圖五；圖六反映出反應過程中溶液的pH從原來的稀硫酸的pH到后來硫酸鋅的pH，隨著反應的進行溶液的pH越來越大，酸性減弱。這些圖像均是圍繞Zn + H2SO4 4 + H2 這個反應，反映出各種量的變化情況，由于反應物加入量的不確定性，所以圖像可以出現(xiàn)多種變化趨

16、勢，在利用圖像解決問題時，必須關注圖像中的橫縱坐標表示什么，起始點的意義，終點的意義，以及反應的變化或發(fā)展趨勢。學會多角度的看待一個化學反應。其次從參與化學反應的質(zhì)變和量變角度思維：等物質(zhì)的量的鎂和鋁分別放置在兩只燒杯，其中分別逐滴加入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸，你能從圖七、圖八的圖像中獲得哪些信息？ 解題思路：從圖七的圖像中可以知道橫坐標是反應時間（t）,縱坐標是生成的氫氣質(zhì)量，兩種金屬都是一遇到稀硫酸就發(fā)生反應并放出氫氣，當反應進行到圖七中t1時間，鎂生成了a3克氫氣，鋁生成了a4克氫氣，由于鎂的活動性大于鋁的活動性，所以在開始的一段時間內(nèi)，鎂生成的氫氣質(zhì)量大于鋁生成的氫氣，隨著反應時間的增加，

17、釋放出的氫氣質(zhì)量鎂鋁都在增加，同時兩者又都是以正比例的關系發(fā)展，圖示中t2表示鎂反應結束時最終放出的氫氣a2克、t3表示鋁反應結束時最終放出的氫氣a1克。由于反應結束了氫氣的質(zhì)量兩者都不再增加了。鎂鋁最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，需根據(jù)化學反應中，參加化學反應的物質(zhì)進行計算得出，通過化學方程式計算出相同物質(zhì)的量的鎂和鋁，鋁最終放出的氫氣大于鎂：Mg + H2SOMgSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 2(SO4)3 + 3H1 mol 1 mol 2 mol 3mol圖七的圖像中說明了這個反應中，鋁和鎂都完全反應了，同時我們還可以得出當兩種金屬完全反應時，與鎂反應的酸有一定有剩余，與鋁反應的酸可

18、能有剩余。圖八和圖七不同在于最終兩種金屬釋放出的氫氣相等，通過圖像及化學方程式得知等濃度等質(zhì)量的硫酸完全反應了，所以生成了一樣多的氫氣：Mg + H2SOMgSO4 + H2 2Al + 3H2SOAl 2(SO4)3 + 3H21 mol 1 mol 3mol 3mol從圖八的圖像中我們可以得出當酸完全反應時，鋁一定有剩余，鎂可能有剩余。從這兩圖像中我們得到的相關信息是：金屬與酸反應時，生成氫氣的速度與金屬的活動性有關，生成氫氣的質(zhì)量與參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量有關。再次通過實驗分析角度思維：相同體積的濃鹽酸和稀鹽酸分別放入A、B兩燒杯中，如下圖所示，請選擇表示實驗A燒杯中的物質(zhì)總質(zhì)量隨反應時間變

19、化情況的曲線。 圖九 解題思路：從題目得知，A、B兩燒杯中濃鹽酸和稀鹽酸的體積相等，加入的鋅的質(zhì)量相等，所以A燒杯中的起始質(zhì)量比B燒杯中的起始質(zhì)量大，濃鹽酸同時具有揮發(fā)性，A燒杯中生成的氫氣多速度快，如圖九中所示，A燒杯中的總質(zhì)量減少得比B燒杯中的總質(zhì)量要多，基于以上三點理由我們選擇線表示A 燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量隨反應時間變化情況的曲線。從這圖九的圖像中我們可以知道金屬與酸反應時，酸的濃度越大生成氫氣的速度越快。看圖像分析金屬和酸的反應時：一看坐標，看清楚坐標表示什么；二看特殊點（始點、終點等點），它們所表示反應開始和結束時的物質(zhì)量；三看線的發(fā)展趨勢（依據(jù)發(fā)生的變化），生成物氫氣的量與參加反應的反

20、應物的量有關系，反應速度與金屬的活動性、酸的濃度有關系，金屬的活動性越大反應速度越快，酸的濃度越大反應速度越快。 最后反饋訓練：一、活潑金屬能與酸反應得到氫氣的性質(zhì)對鋅與鹽酸的反應進行了實驗探究， 小張在燒杯中用過量金屬鋅分別與等質(zhì)量的濃鹽酸和稀鹽酸反應，并將燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量隨時間變化的情況繪制成下圖，請分析以下問題：1、燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減少的原因：。2、表示鋅與稀鹽酸反應的曲線： 。3、分析圖中鋅與不同濃度的鹽酸反應的曲線不同的原因：。4。 第一題（圖） 第二題（圖）二、將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應。反應情況如下圖所示。有關敘述中正確的是 ( )A.鋁粉、鐵粉和

21、硫酸均有剩余 B.鋁粉、鐵粉均反應完，硫酸有剩余C.鋁粉、硫酸均反應完，鐵粉有剩余 D.鐵粉、硫酸均反應完，鋁粉有剩余三、四只試管中分別盛有足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸，將ACD和鋅四種初中化學常見的金屬分別同時放入其中。小王同學將觀察到的現(xiàn)象畫了一幅卡通畫（見圖）。每個卡通人物各表示一種金屬，而周圍的小黑點表示反應過程中產(chǎn)生的氫氣。1、金屬A、C、D鋅四種金屬的活動性由強到弱的順序是。2、如果金屬A、C和鋅的質(zhì)量均為一克，而C是目前產(chǎn)量最大的金屬，則下列產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與反應時間的圖像可能正確的是 （ ）t t t tA B C D3、假設A的化合價都為+2價，那可以得出A、C、鋅的相對原子

22、質(zhì)量由大到小的順序為 。篇四：金屬與酸反應的順序金屬與酸發(fā)生的置換反應的規(guī)律1、等質(zhì)量的稀硫酸分別與過量的Al 、Zn 、Fe 、Mg 反應, 放出氫氣的質(zhì)量（ ）A 、Al>Mg>Fe>Zn B、Zn>Fe>Mg >Al C 、Mg>Al>Fe>Zn D、Al=Zn=Fe=Mg2、wg 鐵粉與足量的稀硫酸反應生成ag 氫氣，wg 鋅粉與足量的稀鹽酸反應生成bg 氫氣, 則下列關系正確的是（ ） A.a b B.ab C.ab D.無法確定3、等質(zhì)量的Mg ，Al ，Zn 分別與足量的稀硫酸反應，生成的氫氣質(zhì)量相等，則消耗金屬質(zhì)量的關系正確

23、的是（ ）A 相等 B Al>Mg>Zn C Al Al >Zn4、將等質(zhì)量的兩份鋅粉分別加入足量的鹽酸和硫酸中，充分反應后測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量分別是ag 和bg ，則a 和b 的關系是（ ）5、A a >b B a= b C a 6、將6.5g 鋅分別加入足量的下列溶液中，充分反應后，過濾，所得溶液的質(zhì)量一定減小的是（ ）A H2SO4 B FeSO4 C CuSO4 D AgNO36、某合金6g 與足量的稀硫酸反應后生成0.2g 氫氣, 則該合金可能為（ )A. Zn和Fe B.Fe和Mg C.Mg和Al D.Zn和Cu7、某不純的鐵5.6g 與足量的稀硫酸充分反應，

24、生成0.21g 氫氣，則鐵中混有的金屬可能是（ ）A 、Zn B、Cu C、Mg D、Ag8、在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸（足量），然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的Fe 粉，同時向左盤的燒杯中放入與Fe 粉等質(zhì)量的Zn 粉，反應過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）A 、天平最終仍然平衡B 、天平指針先偏向左盤，后偏向右盤C 、天平指針始終偏向右盤D 、天平指針先偏向右盤，后偏向左盤 9、現(xiàn)有等質(zhì)量的X 、Y 兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如下圖所示（已知X 、Y 在生成物中化合價均為+2價）

25、，則下列說法中不正確的是（ ） A. 生成氫氣的質(zhì)量：X Y B.相對原子質(zhì)量：X YC. 金屬活動性：Y X D.消耗硫酸的質(zhì)量：X Y 10、相同質(zhì)量的Mg 、Fe 分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m （H2）與加入稀鹽酸的體積V （稀鹽酸）關系如下圖所示，其中正確的是（ ） A、 B 、 C 、 D 、 11、一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是( ) A.t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大 B.t1時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵快C.t2時，參加反應鋅的質(zhì)量與鐵相同 D.t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同 12、某校化學活動小組為探究X 、Y

26、、Z 三種金屬與酸的反應情況，進行了如下實驗：取等質(zhì)量的X 、Y 、Z 分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，反應情況如右圖所示。下列對該圖象理解的敘述中，正確的是相對原子質(zhì)量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23 （ ）A 金屬活動性由強到弱：X 、Z 、Y B金屬活動性由強到弱X 、Y 、ZC X 、Y 、Z 依次可能是Mg 、Zn 、Fe D相對原子質(zhì)量的大小：Z>Y>X13、室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時間(t)的關系圖正確的是（ ） A 、 B、 C、 D、 14 等質(zhì)量的三種金

27、屬A 、B 、C 和相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量的稀硫酸反應，都生成了+2價的金屬硫酸鹽，其反應情況如圖所示。依圖可知三種金屬的活動性順序是_，它們相對原子質(zhì)量大小的順序是_。15用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應，其反應過程如右圖所示。試回答： 曲線A 表示的是_（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應的情況。 上述曲線圖除能說明的結論外，還可得出的結論是（答一條）_ _。16現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，同時放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸中，甲、乙、丙產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均為+2價）。寫出下列結論中，甲、乙、丙的正確順序。 金屬活動性順序 ； 相對原子質(zhì)量 。17把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X 、Y 、Z 三種較活潑金屬中，生成H 2的質(zhì)量與反應時間的關系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為 ；假如X 、Y 、Z 都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為 。18. 等質(zhì)量的三種不同金屬a 、b 、c 分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，都生成相同價態(tài)硫酸鹽，其反應情況如圖所示?；卮穑海?）三種金屬的活動順序由強到弱的是 ；（2）三