晶體化學(xué)試題選編

1、晶體化學(xué)試題選編第二題灰錫為立方面心金剛石型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)a648.8pm。1寫出晶胞中八個Sn原子的原子分數(shù)坐標；2計算Sn的原子半徑；3灰錫的密度為5.77g/cm3，求Sn的原子量；4白錫為四方晶系，a583.1pm，c318.2pm，晶胞中含四個錫原子，請通過計算說明由白錫變?yōu)榛义a，體積是膨脹還是收縮？5已知白錫中SnSn平均鍵長為310pm，判別哪一種晶型中的SnSn鍵強？哪一種Sn的配位數(shù)高？第題（11分）18個原子的分數(shù)坐標為：（0，0，0），（1/2，1/2，0），（1/2，0，1/2），（0，1/2，1/2），（1/4，1/4，1/4），（1/4，3/4，3/4），（3/4，

2、1/4，3/4），（3/4，3/4，1/4） 后面四個或?qū)懽鳎?/4，1/4，3/4），（1/4，3/4，1/4），（3/4，1/4，1/4），（3/4，3/4，3/4）（2分）2鍵長為立方晶胞體對用線的1/4：281.0pm（1分）；原子半徑：141pm。（1分）3晶胞中含八個Sn原子，故原子量為：118.7（2分）白錫密度：7.288g/cm3（2分）從兩者的密度數(shù)據(jù)可知，由白錫變?yōu)榛义a，體積膨脹。（1分）5從鍵長數(shù)據(jù)可知灰錫中的SnSn鍵較強。由密度數(shù)據(jù)可推測在白錫中Sn的配位數(shù)較高。（實際上，灰錫中Sn的配位數(shù)為4，白錫中每個Sn原子周圍有四個距離為301.6pm的原子和兩個距離為31

3、7 spin的原子。）（2分）第題（6分）1CsCl晶體構(gòu)型可以穩(wěn)定存在的必要條件是正離子的半徑足夠大，以防止相鄰的8個負離子相互接觸。為了防止它們的接觸，r/r的最小值是多少？2如果CsCl晶體的密度是3.988g/cm3，計算晶胞中單個CsCl離子對占有的有效體積。（NA6.022×1023mol1）第題（6分）10.732（3分）27.010×1023cm3（3分，注意有效數(shù)字）第題（6分）BaTiO3晶體具有鈣鈦礦結(jié)構(gòu)，可用立方晶格來描述，鋇離子占據(jù)晶胞的角，氧離子占據(jù)晶胞的面心，鈦離子占據(jù)晶胞的中心。1如果Ti被認為是占據(jù)BaO晶格的空隙，它占據(jù)的空隙屬于什么空隙

4、類型？2Ti占據(jù)該類型空隙的分數(shù)。3解釋它占據(jù)空隙的類型為什么是這一種而不是另外一種？第題（6分）1八面體空隙（1分）2位于晶胞中心的八面體空隙恰構(gòu)成面心立方晶胞中所有八面體空隙的1/4（2分）3晶胞中心的八面體空隙被鈦離子占據(jù)，它周圍有6個最相近的氧離子。余下的八面體空隙位于晶跑邊心上，與任何八面體空隙一樣，每個周圍有6個最相近的離子，只不過6個最相鄰原子中的2個是鋇離子（位于某給走邊的終點上），4個是氧離子。兩種陽離子Ba2和Ti4相接近，在靜電方面是不利的。（3分）第題（8分）Ti金屬可形成面心立方晶胞晶體結(jié)構(gòu)。通過使這些元素占據(jù)宿主晶體的空隙，在間隙中可與C或H反應(yīng)。H占據(jù)四面體空隙，

5、而C占據(jù)八面體空隙。1預(yù)測Ti與C形成的化合物以及Ti與H之間形成的化合物的實驗式。已知Ti晶格可被任何一個“外來”原子C或H侵占至飽和而形成Ti的碳化物或氫化物。2在四面體空隙中不至于使宿主晶格點相互擠壓的“外來原子”與宿主原子的半徑之比最大能達到多少？3八面體空隙最大允許半徑比是多少？4說明為什么H占據(jù)四面體空隙而C占據(jù)八面體空隙？第題（8分）1氫化物：TiH2；碳化物：TiC（2分）20.225（2分）30.414（2分）4H原子非常小，能填充四面體位，但C原子不能。（2分）第題（9分）2001年日本秋興純研究小組發(fā)現(xiàn)金屬間化合物硼化鎂有超導(dǎo)性,超導(dǎo)轉(zhuǎn)變溫度為39K，使沉寂多年的簡單化合

6、物超導(dǎo)研究出現(xiàn)了新的轉(zhuǎn)機。我國研究小組發(fā)現(xiàn)，使銅原子統(tǒng)計的置換出鎂原子后（相當(dāng)于硼化鎂與晶體Y的混合物）測定了晶體（代號為X）中硼元素含量為40.2%，導(dǎo)致超導(dǎo)轉(zhuǎn)變溫度為49K，零電阻溫度為45.6K。下圖是晶體Y晶胞（左）和硼化鎂晶體模型： 1寫出X和Y的化學(xué)式2指出晶體Y為何晶系。3已知X晶胞中統(tǒng)計原子（Mg、Cu）的原子坐標是（0，0，0），請寫出B的原子坐標，并畫出X的晶胞圖。4說明摻雜后的超導(dǎo)材料比金屬間化合物MgB2有何優(yōu)點或用處。第題（9分）1X：Mg0.8Cu0.2B2（2分） Y：MgCu2（2分）2Y為立方晶系（答為立方或四方也得分）（1分）3（1/3，1/3，1/2）、（

7、2/3，2/3，1/2）（1分）（2分，大白球是統(tǒng)計原子Mg0.8Cu0.2，黑球是B原子）4提高了超導(dǎo)體的Tc溫度，有利于超導(dǎo)體的實際應(yīng)用。（1分）第題（7分）如圖是金屬Cr硼化物的晶體結(jié)構(gòu)，每四個B原子連接成平面四方形基團，BB鍵的鍵長為1.68A，它們處于同一高度水平上，不同高度的四方形按圖中所示的方式和上下八個平面四邊形基團連接成三維骨架，四方形基團之間BB鍵的鍵長為1.91A，如圖中的雙線所示。骨架中的大空穴放Cr原子。1每個Cr原子周圍 個B原子；2該硼化物的化學(xué)式為 。第題（7分）1122CrB4第題（12分）長期以來人們一直認為金剛石是最硬的物質(zhì)，但這種神話現(xiàn)在正在被打破。19

8、90年美國伯克利大學(xué)的A. Y. Liu和M. L. Cohen在國際著名期刊上發(fā)表論文，在理論上預(yù)言了一種自然界并不存在的物質(zhì)bC3N4，理論計算表明，這種C3N4物質(zhì)比金剛石的硬度還大，不僅如此，這種物質(zhì)還可用作藍紫激光材料，并有可能是一種性能優(yōu)異的非線性光學(xué)材料。這篇論文發(fā)表以后，在世界科學(xué)領(lǐng)域引起了很大的轟動，并引發(fā)了材料界爭相合成bC3N4的熱潮，雖然大塊的bC3N4晶體至今尚未合成出來，但含有bC3N4晶粒的薄膜材料已經(jīng)制備成功并驗證了理論預(yù)測的正確性，這比材料本身更具重大意義。其晶體結(jié)構(gòu)見圖1和圖2。 為N原子 為C原子圖1 bC3N4在a-b平面上的晶體結(jié)構(gòu) 圖2 bC3N4的

9、晶胞結(jié)構(gòu)1請分析bC3N4晶體中，C原子和N原子的雜化類型以及它們在晶體中的成鍵情況；2請在圖1中畫出bC3N4的一個結(jié)構(gòu)基元，并指出該結(jié)構(gòu)基元的組成；3實驗測試表明，bC3N4晶體屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖2（圖示原子都包含在晶胞內(nèi)），晶胞參數(shù)a0.64nm，c0.24nm, 請計算其晶體密度，并與金剛石的密度（3.51g/cm3）比較，說明什么問題？4試簡要分析bC3N4比金剛石硬度大的原因。第題（12分）1bC3N4晶體中，C原子采取sp3雜化，N原子采取sp2雜化；1個C原子與4個處于四面體頂點的N原子形成共價鍵，1個N原子與3個C原子在一個近似的平面上以共價鍵連接。23從上圖可以看出

10、，1個bC3N4晶胞包括6個C原子和8個N原子，晶體密度為4bC3N4比金剛石硬度大，主要因為：在bC3N4晶體中C原子采取sp3雜化，N原子采取sp2雜化，C原子和N原子間形成很強的共價鍵；C原子和N原子間通過共價鍵形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；密度計算結(jié)果顯示，bC3N4的密度大于金剛石，即bC3N4晶體中原子采取更緊密的堆積方式，說明原子間的共價鍵長很短而有很強鍵合力。第題（8分）（1）Mg3NF3的結(jié)構(gòu)可以看作NaCl結(jié)構(gòu)中，正離子位置上有1/4的空缺，請畫出相應(yīng)的晶胞；（2）右圖是HPF6水合物晶體的晶體結(jié)構(gòu)，屬于立方晶系，下圖中大球表示水分子，小球表示P原子，只存在于十四面體孔穴里，H、F沒有畫出

11、，請寫出該水合物的結(jié)構(gòu)式。第題（8分）1（4分）2HPF6·6H2O（4分）第題（12分）1 （2分）23 3 6（1.5分）3 LiCoO2（1分）4Li1xCoO2xLixeLiCoO2(理想)（2分）5化學(xué)式：LiMn2O4（2.5分）6相鄰Li離子之間有多個未填Li離子的八面體及四面體空隙，在電場的作用下，形成“離子通道”。充電時，鋰錳氧化物中部分Li離子沿著“離子通道”移出晶體，晶體中鋰離子的個數(shù)減少，Mn的氧化態(tài)升高。（1分）當(dāng)放電時，Li離子沿著“Li離子通道”從電解質(zhì)流回鋰錳氧化物晶體，晶體中鋰離子的個數(shù)增加，Mn的氧化態(tài)降低。（1分）充電時，放出xLi，Li離子沿著

12、如圖（題）的箭頭方向從Li離子通道流向電解質(zhì)。當(dāng)放電時，Li從負極石墨材料經(jīng)由電解質(zhì)進入鋰錳氧化物晶體結(jié)構(gòu)中的Li離子通道。（1分）第題（10分）最簡單的二元硼氮化合物可以通過下列反應(yīng)合成：B2O3(l)2NH3(g)2BN(s)3H2O(g)反應(yīng)產(chǎn)生的氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨結(jié)構(gòu)相類似，但上、下層平行，B、N原子相互交替（見圖）。層內(nèi)BN核間距為145pm，面間距為333pm。請回答下列問題：1石墨型氮化硼是否具有導(dǎo)電性？2試畫出層狀六方氮化硼的晶胞。3寫出晶胞中各原子的原子坐標。4試計算層狀六方氮化硼晶體的密度。5在高壓（60kbar）、高溫（2000）下，層狀六方氮化硼晶體可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，

13、它與金剛石有類似結(jié)構(gòu)。若立方氮化硼晶胞的邊長為361.5pm，試計算立方氮化硼晶體的密度和BN鍵的鍵長。第題（10分）1不具有導(dǎo)電性（1分）2（2分）3B原子：（0,0,0） （1/3，2/3，1/2）或（2/3，1/3，1/2）（1分）N原子：（0，0，1/2） （1/3，2/3，0）或（2/3，1/3，0）（1分）42.27g/cm3（2分）53.49g/cm3dBN×361.5156.5pm（各1.5分）第第題（5分）晶胞Va2csin60°132×1024cm3（1分）盡管在實驗溫度下冰的密度未知，但與0時的值約0.92g/cm3（或0.9等）相差不是很大

14、。（1分）晶胞的質(zhì)量V×密度73u（或7176u）（1分）相當(dāng)于水的分子量的4倍，故可得出結(jié)論：每個晶胞中有4個水分子。（2分）73u與四個水分子質(zhì)量即72u之間的差別顯然在于實驗溫度下冰的密度的不精確性。第題（7分）一種光學(xué)材料的化學(xué)式為：Y2O2S，晶體屬三方晶系，其六方晶胞參數(shù)為a378.8pm，c659.1pm。晶胞中各原子坐標參數(shù)可以表示如下：Y：±(1/2，2/3，0.71) O：±(1/2，2/3，0.36) S(0，0，0)。1列式計算晶體的密度D。2畫出其六方晶胞。 （請參閱此坐標系作圖）3指出上述原子坐標表示方法的具體含義。第題（7分）1 D4

15、.466g/cm3（3分，要求四位有效數(shù)字，原子量用近似值不得分）2參數(shù)坐標轉(zhuǎn)換如下：Y：±(1/2，2/3，0.71)Y：( 1/2，2/3，0.71)；(1/2，1/3，0.29) O：±(1/2，2/3，0.36)O：( 1/2，2/3，0.36)；(1/2，1/3，0.64) （1分）S(0，0，0)晶胞略。（2分）3 即±(a，b，b)(a，b，c)；(1a，1b，1c) （1分）第題（7分）如果ca1.633a，六方緊密堆積晶格可用右圖表示。在晶胞的每個角上都有一個原子，另一個原子位置可這樣確定：如右上圖所示從左下角開始移動，沿著菱形的對角線移動1/3

16、的距離，然后向上移動c/2的距離處即是。晶體Mg的晶胞正是這種構(gòu)型，其密度為1.74g/cm3。1該晶胞的體積是多少？2晶格常數(shù)a是多少？3最鄰近的原子之間的間距是多少？4每個原子周圍有多少個最近鄰原子？第題（8分）1Cu(pic)2CO(NH2)22（3分）2（3分） 3Cu(SCN)24picH(picH2)Cu(pic)2(SCN)2（2分，參考圖形如上）第題（6分）右圖是NaCl的面心立方晶格。1NaCl面心立方晶格中仍有較小的四方晶胞。請標出，在一個該四方晶胞中有多少個NaCl“分子”？并計算該簡單的更小晶胞的尺寸。2能否標出一個更小的晶胞，它僅包括一個NaCl“分子”。并計算該簡單

17、的更小晶胞的尺寸和角度。第題（6分）1（1分，在圖中可看出有兩個正常的晶胞，圖中還畫出了一個小晶胞）這是個小的四方晶胞，含有2個分子的NaCl（1分）這個傾斜的晶胞的al/，cl，（1分，l是面心立方晶胞的邊長，這樣該小四方晶胞的體積是面心立方晶胞的一半。）2（1分，展示的是更小的一個晶胞，只包含一個NaCl分子）其晶胞邊長仍為abcl/，前面的面上（粗線部分）的兩條邊之間的夾角為90°，60°（2分，該晶胞向后延伸了l/2，因此小立方體的體積為(l/)×(l/)×(l/2)V/4，V是立方晶胞的體積。）第題（10分）銻化銦的化學(xué)式為InSb，由計算量的

18、銦和銻在真空中高溫熔合而得。InSb具有特定的晶體結(jié)構(gòu)，Li能替位到InSb中In的位置并擠出In，而原來的結(jié)構(gòu)保持不變。替位反應(yīng)可表示為：xLiInSbLixIn1xSbxIn。LixIn1xSb作為鋰電池的電極材料。1銻化銦一般作為哪類材料？銻化銦中粒子間是哪類作用力？2銻化銦晶體中Sb作立方最密堆積，而In填充在正四面體空隙中，所得晶胞參數(shù)a0.631nm。（1）畫出銻化銦的晶胞結(jié)構(gòu)圖；（2）寫出該晶胞中全部In的原子坐標；（3）計算銻化銦的晶體密度3當(dāng)InSb中的In全部被Li替換后（LiSb），體積收縮達到24.59%。（1）為什么體積會發(fā)生收縮？（2）計算LiSb的密度。（3）Li

19、Sb中Sb周圍的電荷呈何種形式的分布？4LixIn1xSb作為鋰電池的哪極極材料？寫出該電極的主要電極反應(yīng)。第題（10分）1半導(dǎo)體（1分） 共價鍵（1分）2（1）（1分）（2）（1/4，1/4，1/4）、（1/4，3/4，3/4）、（3/4，3/4，1/4）、（3/4，1/4，3/4）（1分）（3）6.26g/cm3（1分）3（1）Li原子半徑遠比In原子半徑?。?分）（2）4.52g/cm3（1分）（3）球形（1分）4負極（1分） Li2eLi（1分）第題（10分）最簡單的二元硼氮化合物可以通過下列反應(yīng)合成：B2O3(l)2NH3(g)2BN(s)3H2O(g)反應(yīng)產(chǎn)生的氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨結(jié)

20、構(gòu)相類似，但上、下層平行，B、N原子相互交替（見圖）。層內(nèi)BN核間距為145pm，面間距為333pm。請回答下列問題：1石墨型氮化硼是否具有導(dǎo)電性？2試畫出層狀六方氮化硼的晶胞。3寫出晶胞中各原子的原子坐標。4試計算層狀六方氮化硼晶體的密度。5在高壓（60kbar）、高溫（2000）下，層狀六方氮化硼晶體可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，它與金剛石有類似結(jié)構(gòu)。若立方氮化硼晶胞的邊長為361.5pm，試計算立方氮化硼晶體的密度和BN鍵的鍵長。第題（10分）鐵原子可形成兩種體心立方晶胞晶體：910以下為Fe，高于1400時為Fe。在這兩種溫度之間可形成面心立方晶。這三種晶體相中，只有Fe能溶解少許C。問：1體心

21、立方晶胞中的面的中心上的空隙是什么對稱？如果外來粒子占用這個空隙，則外來粒子與宿主離子最大可能的半徑比是多少？2在體心立方晶胞中，如果某空隙的坐標為（0，a/2，a/4），它的對稱性如何？占據(jù)該空隙的外來粒子與宿主離子的最大半徑比為多少？3假設(shè)在轉(zhuǎn)化溫度之下，這Fe和F兩種晶型的最相鄰原子的距離是相等的，求鐵與鐵在轉(zhuǎn)化溫度下的密度比。4為什么只有Fe才能溶解少許的C？第題（10分）在體心立方晶胞中，處于中心的原子與處于角上的原子是相接觸的，角上的原子相互之間不接觸。a(4/)r。 1兩個立方晶胞中心相距為a，也等于2r2rh如圖，這里rh是空隙“X”的半徑，a2r2rh(4/)r rh/r0.

22、115（2分）面對角線（a）比體心之間的距離要長，因此該空隙形狀是一個縮短的八面體，稱扭曲八面體。（1分）2已知體心上的兩個原子（A和B）以及連接兩個晶體底面的兩個角上原子圖中C和D。連接頂部原子的線的中心到連接底部原子的線的中心的距離為a/2；在頂部原子下面的底部原子構(gòu)成晶胞的一半?？障丁癶”位于連線的一半處，這也是由對稱性所要求的。所以我們要考慮的直角三角形一個邊長為a/2，另一邊長為a/4圖，所以斜邊為a。（1分）rrhar rh/r0.291（2分）3密度比431.09（2分）4C原子體積較大，不能填充在體心立方的任何空隙中，但可能填充在面心立方結(jié)構(gòu)的八面體空隙中（rh/r0.414）

23、。（2分）第題（11分）RX是第二周期和第三周期兩種非金屬元素（11）化合形成的晶體。它的天然礦物稱為莫瓦桑石（Moissanite），曾大量合成用作磨料，1997年，發(fā)明了它的透明單晶的合成法。用合成的莫瓦桑石透明單晶制作的首飾甚至比鉆石更美麗（更顯光彩、更透亮）、更輕（對比：金剛石密度3.5g/cm3，莫瓦桑石密度3.24g/cm3）、更耐火（熱至1500不分解）、更顯光彩、更透亮，價廉物美，巧奪天工，僅硬度較差，但仍是已知固體中第三種硬度最高的（對比：金剛石的硬度為10，莫瓦桑石為9.25）。RX有多種不同的晶體結(jié)構(gòu)，其中最常見的一種的晶胞是六方的，這種晶胞是一個平行六面體，棱長分別為a

24、b3.073×108cm，c15.07×108cm，面夾角分別為90°，120°。1通過計算，確定RX的摩爾質(zhì)量，并寫出莫瓦桑石的化學(xué)式。2莫瓦桑石的上述晶胞里有幾個原子？3莫瓦桑石是原子晶體、分子晶體、離子晶體還是金屬晶體？4如何理解莫瓦桑石的密度比金剛石??？5根據(jù)上述數(shù)據(jù)估算瓦桑石中R、X的半徑比（說明是何種類型半徑，不足的條件可自行合理假設(shè)）第題（11分）1晶胞體積：Va2csin120°(3.073×108cm)2×15.07×108cm×sin120°（1分）123.2×10

25、24cm3（1分）晶胞質(zhì)量數(shù)：M(nRX)123.2×1024cm3×3.24g/cm3×6.02×1023/mol240g/mol（1分）RX摩爾質(zhì)量應(yīng)在3054g/mol，n5、6、7、8（0.5分）討論得只有n6時，M(RX)40g/mol時（1分）存在合理的化學(xué)式：SiC（1分）2n6，即Si和C各6個原子（1分）3原子晶體（1分）4硅的原子半徑較大（1分）（注：其他答案如不穩(wěn)定，易分解，不硬，摩爾質(zhì)量不合等不給分）5假設(shè)金剛石和瓦桑石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，則晶胞體積比V(SiC)V(CC)(40/3.24)(24/3.5)1.81（1分）即它們的

26、鍵長比為1.221Si、C原子的共價半徑（0.5分）比為1.441（1.41.5均可）（1分）第題（11分）已知NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，它屬于立方晶系，晶胞參數(shù)a564.0pm。（rNa+102pm rCl-181pm rO2-140pm）1根據(jù)Na和Cl的離子半徑值，了解在這結(jié)構(gòu)中負離子是否接觸？這種結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性如何？2試計算NaCl晶體的密度D。3NaH具有NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)a488pm，求H的半徑。4將右圖晶胞中頂角上的Na和中心的Cl除去，將Na換成Nb2，Cl換成O2即得NbO晶胞，試畫出NbO的晶胞和其中Nb6原子簇的結(jié)構(gòu)；已知晶胞參數(shù)a421pm，計算晶體的密度；計算

27、Nb2的離子半徑。5將右圖晶胞中面心和體心的原子除去，頂角上的Na換成U6，棱上的Cl換成O2，得UO3的晶體結(jié)構(gòu)，立方晶胞參數(shù)a415.6pm。試畫出UO3晶胞的結(jié)構(gòu)；計算晶體的密度，計算U6的離子半徑；畫出由處在12條棱上的O2組成的立方八面體的圖形。計算該多面體的自由孔徑。第題（11分）1Cl間的距離為199.4pm，比Cl半徑181pm大，不相互接觸。（1分）另一種判斷方法可從組成八面體空隙的負離子半徑以及空隙容納的正離子半徑的比值來定：rNa+rCl-0.5640.414負離子不相互接觸，較小的正離子也不會接觸，而正負離子相互接觸，這種結(jié)構(gòu)靜電吸引力大、排斥力小，比較穩(wěn)定。（1分）2

28、D2.164g/cm3（1分）3rH-142pm（1分）4 D7.27g/cm3 rNb270.5pm（各1分）5 D6.62g/cm3 rU667.8pm d孔徑308pm（各1分）第題（16分）Al和B是短周期A族的兩個元素，它們之間能形成化合物X。在該晶體的理想模型中，Al原子和B原子是分層排布的，一層Al一層B地相間，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿C軸方向的投影，白球是Al原子投影，黑球是B原子投影，圖中的Al原子和B原子投影在同一平面上，且所投影的原子數(shù)目都相同。1確定晶體X的化學(xué)式 。2請畫出2個不同表現(xiàn)形式的X的晶胞圖，標出該晶胞內(nèi)面、棱、頂角上可能存在的所有硼原子和鎂原

29、子（鎂原子用大白球，硼原子用小黑球表示）。第題（8分）右圖所示結(jié)構(gòu)為NaTl晶胞圖，可看作Tl形成金剛石構(gòu)型，而Na填充到其空隙中。已知NaTl立方晶胞參數(shù)a748.8pm；Na原子半徑和離子半徑分別為231pm和133pm；Tl原子半徑和共價半徑分別為170pm和148pm。1計算晶體NaTl的密度。2求Tl原子成鍵情況和TlTl鍵長。3分析NaTl的結(jié)構(gòu)討論原子間的結(jié)構(gòu)和該化合物的性質(zhì)。第題（8分）17.20g/cm3（3分）2NaTl間距離為a/2374pm，相隔較遠。TlTl間距離（d）為：d324pm（1分）比Tl的共價半徑和296pm長，比Tl的金屬原子半徑之和340pm短。Tl原子按正四面體形成鍵。同樣NaNa間的距離也為324pm，比Na的金屬原子半徑之和462pm短。（1分）3根據(jù)金屬間化合物NaTl的晶體結(jié)構(gòu)，通常認為Tl原子采用sp3雜化軌道形成共價單鍵，由于Tl原子只有3個價電子，在合金晶體