淮安市2008—2009學年度高三年級第四次調(diào)研考試

1、淮安市20082009學年度高三年級第四次調(diào)研考試2009.5 化 學 試 題本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：注 意 事 項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共8頁，包含選擇題第1題第14題，共48分、非選擇題第15題第21題，共72分兩部分。本次考試時間為100分鐘，滿分120分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2.答題前，請考生務(wù)必將自己的學校、班級、姓名、學號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。3.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域

2、作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。選 擇 題 （共48 分）單項選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）1化學與資源的綜合利用、環(huán)境保護有著密切關(guān)系。下列說法不正確的是A煤的綜合利用主要是通過煤的干餾、液化和氣化，獲得潔凈的燃料和多種化工原料B天然氣作為化工原料它的主要作用在于合成氨和生產(chǎn)甲醇C石油通過催化重整可得到乙烯、丙烯、甲烷D乙烯水化法制乙醇體現(xiàn)了“綠色化學”的思想2下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是A溴乙烷的消去反應(yīng)：CH3CH2BrC2H4 HBrB漂白粉暴露在空氣中：Ca(ClO

3、)2CO2H2OCaCO32HClOC表示CH4燃燒熱的熱化學方程式：；DH-802.3 kJD示蹤原子法研究乙酸與乙醇酯化反應(yīng)：18OHCOCH3+HOC2H5CO18OC2H5CH3+H2O 3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A標準狀況下的33.6mL氯氣通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.510-3 NAB標準狀況下，22.4L三氯甲烷中共價鍵數(shù)目為4 NAC合成氨反應(yīng)平衡時，當1 NA NN鍵形成同時，就有6NA NH鍵形成D1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有3 NA個離子4下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是A硝酸銀溶液與液溴保存在棕色瓶中避光BI2溶于CCl4中

4、，Cl2溶于NaOH溶液中C酸雨和水玻璃長期暴露在空氣中pH都會減小變質(zhì)D鎂合金與鋅塊裝在鋼鐵設(shè)備上起保護作用5錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。它的問世使得鋰離子動力電池在純電動汽車與混合動力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導地位。電池反應(yīng)式為： Li1xMnO4LixC LiMnO4C，下列有關(guān)說法不正確的是A放電時電池的正極反應(yīng)式為: Li1xMnO4xLixe-LiMnO4B放電過程中，電極正極材料的質(zhì)量減少C充電時電池內(nèi)部Li向負極移動D充電時電池上標注有“”的電極應(yīng)于外接電源的負極相連6下列裝置錯誤的是B實驗室制取蒸餾水A實驗室制備純凈的氯氣D用NH4C與C(OH)2制NH3C實

5、驗室制備乙炔7下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性：H2ONH3CH4 離子半徑：Na+Mg2+F-O酸性：鹽酸硼酸醋酸 結(jié)合質(zhì)子能力：OH- HCO3-A B C D8在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A使pH試紙變紅的溶液： Na+、NO3-、SO32-、NH4+B加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Cu2+、SO42-、ClO-Cc(OH-) = 10-2 molL-1的溶液：NO3-、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸鈉溶液：Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分

6、；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）9以下實驗或操作不能達到目的的是A用NaOH溶液浸泡鋁箔去除表面氧化膜B測定酸堿中和滴定曲線，開始時測試和記錄pH的間隔可稍小些，滴定終點附近則要大C將淀粉置于稀硫酸中加熱，加NaOH溶液至強堿性，再滴入碘水，以檢驗淀粉是否水解D用H試紙測定CH3COON溶液的H，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)10下列離子方程式正確的是A為了提取鎂，在海水中加入熟石灰：MgSO4 + 2OH- SO42- + Mg(OH)2COOHOHB水楊酸( )與足量的Na2CO3溶液混合： + 2CO32 + CO2

7、+H2OCOOOCOOHOH C在銀氨溶液中滴加過量氫溴酸：Ag(NH3)2+OH3H+Br AgBr2NH4+H2O D當鋼鐵處于酸性很弱或中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)：4H+ + O2 + 4e- 2H2O11西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)：有關(guān)說法正確的是A西維因分子式為C12H10NO2B可用FeCl3溶液檢驗是否發(fā)生水解C1mol西維因最多能與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D西維因分子中至少有21個原子共平面12下列說法中正確的是A等物質(zhì)的量濃度NaCl和CH3COONa溶液等體積混合，c(Cl-) c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)B

8、 25時，若10mL鹽酸(pHa)與100mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和，則pHa + pHb = 13C等物質(zhì)的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合，2c(SO42-) (OH)= c(H+) + c(CH3COOH)D向氨水中加水稀釋，減小13為了檢驗新型鎳催化劑在不同溫度對苯催化加氫的影響。其他條件相同，定時取樣分析成分：溫度/859095100200280300320340苯（mmol）96.0591.3091.5580.851023.3536.9055.9972.37環(huán)己烷(mmol)3.958.78.4519.159076.6563.1044.0127.63（采用微型

9、反應(yīng)裝置，壓強為0.78MPa，氫苯物質(zhì)的量之比為6.51）下列說法錯誤的是A隨著反應(yīng)溫度的升高，苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低B通過改變溫度或壓強不能使氫氣和苯的轉(zhuǎn)化率相同C調(diào)控壓強與氫、苯物質(zhì)的量之比可能有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率D當溫度超過280，苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降，可能是因為該反應(yīng)為吸熱的可逆反應(yīng)14現(xiàn)有A、B兩種飽和鏈狀飽和一元醇的混合物0.3 mol，其質(zhì)量為13.8g。已知A和B分子中碳原子數(shù)均不大于4，且A分子中的碳原子數(shù)小于B。則下列說法正確的是AB的分子式是CH4OB若n (A) n (B)，A、B分子組合只有1種情況C若n (A) n (B)，A、B分子組合有4種情況Dn (A) n

10、(B)11或21非 選 擇 題(共72分)15（10分）煤矸石是煤礦在洗煤和選煤過程中大量排出的固體廢棄物，其造成的環(huán)境污染問題愈來愈嚴重。某實驗室對煤矸石的綜合利用課題展開如下探究：【資料檢索】煤矸石主要含Al2O3、SiO2及少量鐵的氧化物。聚合氯化鋁（Al2(OH)nCl6nm (1n5，m10)，商業(yè)代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑?！咎骄克悸贰坑妹喉肥癁樵希捎娩X鹽水解絮凝法，可制得聚合氯化鋁。適量Ca(OH)2，調(diào)節(jié)溶液pH【探究實驗】混合酸加熱至90左右加熱至110酸浸煅燒后的煤矸石粉末澄清的含PAC稀溶液蒸發(fā)器清液沉降槽反應(yīng)器殘渣2殘渣1實驗室反應(yīng)器裝置實驗流程【交

11、流討論】（1）向反應(yīng)器中加入混合酸（20%的硫酸和鹽酸）酸浸，其目的是 。（2）反應(yīng)器裝置如右圖，三頸燒瓶上長導管的作用是 。（3）實驗流程中殘渣2的主要成分可能是 ，請設(shè)計一個實驗來證明你的結(jié)論（填“操作”、“現(xiàn)象”）： 。（4）要想從PAC的澄清稀溶液獲得聚合氯化鋁，應(yīng)采取的實驗操作是，得到PAC粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子是。16.（8分）根據(jù)下列框圖回答問題： 淡綠色固體白色固體黑 色沉淀A空氣，高溫BE空氣，高溫催化劑C水DH濾液1Ba(OH)2溶液濾液2氣體F白色沉淀G（焰色反應(yīng)，呈紫色）稀鹽酸不溶解紅褐色沉淀水已知白色固體N中陰、陽離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。（）請寫出M與N反應(yīng)的

12、離子方程式： 。（）寫出由A在空氣中鍛燒的化學方程式。（）某同學取H的溶液，通入氣體B，所得溶液中仍只有一種陰離子。請寫出上述變化過程中的離子方程式 。ABCX，一定條件X，一定條件（）類似上述框圖中、之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系一般可以表示為（副產(chǎn)物已略去）：則下列說法正確的是 a若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強酸或弱酸b若A是金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強堿c若A是化合物，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強酸d若X是強堿，則C可能是正鹽或酸式鹽17（10分）飲用水安全狀況與人類健康有著密切關(guān)系。重金屬離子對河流、海洋會造成嚴重污染。沉淀法是處理含重金屬離子污水常用的方法。（1）通過控制溶

13、液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經(jīng)常使用的分離方法。下圖是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH下的沉淀溶解圖。圖中直線上的點表示一種平衡狀態(tài)。通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5 molL-1時，該離子沉淀完全。（1）則由上圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為 。（2）上圖中A、B、C三點中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 點。（3）某工廠廢水（pH2.0，1.0 gmL-1）中含Ag+、Pb2+等 重金屬離子，其濃度各約為0.01molL-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgClAgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbS

14、Ksp1.810-108.310-175.610-186.310-507.110-91.210-153.410-28 你認為往廢水中投入 （填字母序號），沉淀效果最好。ANaOH BNa2S CKI DCa(OH)2 如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH8.0，處理后的廢水中c(Pb2+) 。 如果用食鹽處理其只含銀離子的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c(Ag+)低于1.010-18molL-1，則該工廠處理后的廢水是否符合排放標準 。（填“是”或 “否”）18（10分）近年來我省汽車擁有量呈較快增長趨勢。汽車尾氣已成為主要的空氣污染物；部分大

15、城市交通干道的NOx和CO嚴重超過國家標準，已具有發(fā)生光化學煙霧污染的潛在危險。（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了 模擬實驗。測得煙霧的主要成分為CxHy(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中，最不合理的是 ANO的消失的速率比RH快 BNO生成NO2CCxHy及NO2可以生成PAN及O3 DO3生成PAN0tN2的體積分數(shù) T2T1（2）汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。 右圖表示在T1、T

16、2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像，根據(jù)圖像判斷反應(yīng) N2(g)+O2(g)2NO(g)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 2000時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為 。 為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。催 化 劑NOO2NO2CO催 化 劑N2CO2

17、NO2寫出上述變化中的總化學反應(yīng)方程式： 。（3）當采用稀薄燃燒指汽油在較大空/燃比（空氣與汽油的體積比）條件下的燃燒發(fā)動機時，此時汽車排除尾氣中的主要污染物為NOx。為減少NOx的排放，采用了吸附還原型催化劑，用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）4NO2（g） 4NO（g）CO2（g）2H2O（g）； H1 -574 kJmol-1 CH4（g）4NO（g） 2N2（g）CO2（g）+2H2O（g）； H2若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則H2 。19（12分）甲氧普胺（Metoclopramide）是一種消化系統(tǒng)促動力

18、藥。它的工業(yè)合成路線如下已知氨基（NH2）易被氧化劑氧化：請回答下列問題：（1）已知A物質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，長期暴露在空氣中會變質(zhì)。 A物質(zhì)中所含有的官能團除羧基外還有 、 。（2）在B物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，含有NO2和手性碳原子且無甲基的取代苯結(jié)構(gòu)的有 種。（3）反應(yīng)在合成過程中的作用是 。（4）反應(yīng)的另一種有機產(chǎn)物與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學方程式為 。（5）A物質(zhì)的一種同分異構(gòu)體H可以發(fā)生分子間縮合反應(yīng)，形成一個含八元環(huán)的物質(zhì)I，則I的結(jié)構(gòu)簡式為 ；高聚物J由I通過肽鍵連接而成，則形成J的反應(yīng)方程式為： 。20（10分）工業(yè)生產(chǎn)硅（粗）的主要原理為：SiO22CSi(粗)2

19、CO。（1）在制硅（粗）的過程中同時會有碳化硅生成，若產(chǎn)物硅和碳化硅的物質(zhì)的量之比為1:1，則參加反應(yīng)的C 和SiO2的質(zhì)量比為_。（2）工業(yè)上可通過以下步驟實現(xiàn)硅（粗）高度純化：Si(粗)2Cl2(g)SiCl4(l)；SiCl42H2Si(純)4HCl若上述反應(yīng)中Si(粗)和SiCl4的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO2轉(zhuǎn)化為SiC， 則生產(chǎn)25.2噸純硅需純度為75%石英砂多少噸？（3）工業(yè)上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅：反應(yīng)：Si(粗)3HCl(g)SiHCl3(l)H2(g)反應(yīng)：SiHCl3H2Si(純)3HCl假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應(yīng)中HC

20、l的利用率為75，反應(yīng)中H2的利用率為80%。設(shè)損失的HC、H2不能參與循環(huán)，則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是多少？選做題（本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計入總分。本題共12分。）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)21A(12分) 三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角102 ，沸點129 ；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。（1）寫出制備 NF3的化學反應(yīng)方程式： 。（2）NF3的沸點比NH3的沸點（-33 )低得多的主要原因是 。（3

21、）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為 。（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按612的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則其中心離子是 ，配位數(shù)為 。（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJmol-1 ），回答下面各題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能處于同一族的是 和 。T元素最可能是 區(qū)元素。若T為第二周期元素，F(xiàn)

22、是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為 ，其中心原子的雜化方式為 。實驗化學21B(12分)某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關(guān)問題。(有關(guān)實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol / LNaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)實驗步驟：（1）用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO2并迅速冷卻）稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液。（2）用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于 中。（3）盛裝標準NaOH溶液

23、，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。（4）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定2-3次。 實驗記錄及數(shù)據(jù)處理滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0000.200010000V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）1498152015121595V（NaOH）/mL（消耗）1498150015021595則c（樣品）/ moLL-1= ；樣品總酸量g / 100mL 。交流與討論：（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.

24、24mL。試分析他的計算是否合理，如果不合理請說明理由： 。（2）乙同學用0.1000mol / LNaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時，滴定過程中使用pH計將溶液的pH變化情況記錄如下表。V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.00溶液pH2.884.705.706.747.748.729.7010.7011.70 請作出pHV（NaOH）圖。 由表和圖可知：在允許的誤差范圍（0.1%）內(nèi)，pH突變（滴定突躍）范圍為_ _。1210864205 10 15 20 25V(NaOH)/mLpH所以可選擇_ _作指示劑。附：常見指

25、示劑的變色范圍指示劑變色的范圍（pH）甲基橙3.14.4石蕊5.08.0酚酞8.210.0淮安市20082009學年度高三年級第四次調(diào)研考試2009.5 化學試題參考答案及評分標準單項選擇題 本題包括8小題，每小題3分，共計24分。每小題只有一個選項符合題意。不定項選擇題 本題包括6小題，每小題4分，共計24分。每小題有一個或二個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。題號12345678答案CBCDDCCC題號91011121314答案BCCBCBCDCD非 選 擇 題(共72分)15（10分）（1）將煤矸石中的Al2O3、及少量鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鹽，與SiO2分離（2分）。（2）平衡燒瓶內(nèi)外氣壓，且有冷凝回流作用（2分）。（3）Fe(OH)3（1分）取少量殘渣2于