高中化學(xué)22《分子的立體結(jié)構(gòu)》（第3課時(shí)）測(cè)試新人教版選修

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2.2 分子的立體構(gòu)型 第3課時(shí)練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)1配位鍵1下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤電子對(duì)B配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵C配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子D共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子2下列分子或離子中都存在著配位鍵的是()ANH3、H2O BNH、H3OCN2、HClO DCu(NH3)42、PCl33既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是()ANH4NO3 BNaOHCH2SO4 DH2O知識(shí)點(diǎn)2配合物4下列過(guò)程與配合物的形成無(wú)關(guān)的是()A除去Fe粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液B向一定量的AgNO3溶液中加

2、入氨水至沉淀消失C向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失5下列不屬于配合物的是()ACu(H2O)4SO4·H2O BAg(NH3)2OHCKAl(SO4)2·12H2O DNa3AlF66下列化合物中哪些是配合物()CuSO4·5H2OK2PtCl6KCl·CuCl2Cu(NH2CH2COO)2KCl·MgCl2·6H2OCu(CH3COO)2A BC D知識(shí)點(diǎn)3配合物的結(jié)構(gòu)7已知Zn2的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么ZnCl42的空間構(gòu)型為()A直線形 B平面正方形C正四面

3、體形 D正八面體形知識(shí)點(diǎn)4配合物的性質(zhì)8向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl29某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是()A配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)CCl和NH3分子均與Pt4配位D配合物中Cl與Pt4配位，而NH3分子不配位練綜合拓展10對(duì)鹽類(lèi)物質(zhì)可有下列分類(lèi)：如氯化硝酸鈣Ca(NO3)Cl是一

4、種混鹽，硫酸鋁鉀KAl(SO4)2是一種復(fù)鹽，冰晶石(六氟合鋁酸鈉)Na3AlF6是一種絡(luò)鹽。對(duì)于組成為CaOCl2的鹽可歸類(lèi)于()A混鹽 B復(fù)鹽C絡(luò)鹽 D無(wú)法歸屬于上述類(lèi)別11向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2的濃度不變B沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)42C向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化D在Cu(NH3)42離子中，Cu2提供孤電子對(duì)，NH3提供空軌道12.氣態(tài)Al2Cl6是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系如圖所示，請(qǐng)

5、將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。13化合物NH3與BF3可以通過(guò)配位鍵形成NH3·BF3。(1)配位鍵的形成條件是_。(2)在NH3·BF3中，_原子提供孤對(duì)電子，_原子接受電子。(3)寫(xiě)出NH3·BF3的電子式并用“”標(biāo)出配位鍵。_14Cu2能與NH3、H2O、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物。(1)Cu(NH3)42中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_(填序號(hào))。A配位鍵 B極性共價(jià)鍵C非極性共價(jià)鍵 D離子鍵(2)Cu(NH3)42具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，Cu(NH3)42中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則Cu(NH3)42的空間構(gòu)型為_(kāi)。(3)某種含

6、Cu2的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類(lèi)碳原子的雜化方式為_(kāi)。15研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是_。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式：_。電離能/kJ·mol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色，d1d9

7、排布時(shí)，有顏色，如Co(H2O)62顯粉紅色。據(jù)此判斷，Mn(H2O)62_顏色(填“無(wú)”或“有”)。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為CClClO，則COCl2分子內(nèi)含有_。A4個(gè)鍵 B2個(gè)鍵、2個(gè)鍵C2個(gè)鍵、1個(gè)鍵 D3個(gè)鍵、1個(gè)鍵參考答案1D配位鍵是一方提供孤電子對(duì)，一方提供空軌道形成的一種特殊的共價(jià)鍵，配體可以是分子、原子，也可以是陰離子。2B3A堿和鹽中金屬陽(yáng)離子與氫氧根、酸根之間通過(guò)離子鍵相結(jié)合，含氧酸根內(nèi)有共價(jià)鍵，在我們中學(xué)所學(xué)的復(fù)雜離子中主要有NH、H3O內(nèi)存在配位鍵，而配和物都是共價(jià)化合物，所以都不含離子鍵。4A對(duì)于A項(xiàng)

8、，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，與配合物的形成無(wú)關(guān)；對(duì)于選項(xiàng)B，AgNO3與氨水反應(yīng)生成AgOH沉淀，繼續(xù)反應(yīng)生成配合物離子Ag(NH3)2；對(duì)于C項(xiàng)，F(xiàn)e3與KSCN反應(yīng)生成配合物離子Fe(SCN)n3n；對(duì)于D項(xiàng)，CuSO4與氨水反應(yīng)生成配合物離子Cu(NH3)42。5CA、B、D均為配合物，而C屬于復(fù)鹽，不是配合物。6C是復(fù)鹽，分別是甘氨酸銅、醋酸銅鹽，均屬鹽類(lèi)。7C8B水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀，說(shuō)明配合物的外界沒(méi)有氯離子。9C在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀生成，經(jīng)強(qiáng)酸處理無(wú)NH3放出，說(shuō)明Cl、NH3

9、均處于內(nèi)界，故該配合物中中心原子的配位數(shù)為6，電荷數(shù)為4，Cl和NH3分子均與Pt4配位，A、D錯(cuò)誤，C正確；因?yàn)榕潴w在中心原子周?chē)湮粫r(shí)采取對(duì)稱(chēng)分布狀態(tài)以達(dá)到能量上的穩(wěn)定狀態(tài)，Pt配位數(shù)為6，則其空間構(gòu)型為八面體形，B錯(cuò)誤。10ACaOCl2可寫(xiě)成Ca(ClO)Cl，是混鹽。11B硫酸銅溶液中加入氨水先生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，繼續(xù)加入氨水生成Cu(NH3)42，銅離子濃度減?。患尤胍掖己笥猩钏{(lán)色晶體Cu(NH3)4SO4·H2O析出；在Cu(NH3)42里，NH3分子的氮原子給出孤電子對(duì)，Cu2接受電子對(duì)。12.解析Al最外層只有3個(gè)電子，只能形成三對(duì)共用電子對(duì)，而圖中Al都有4個(gè)共

10、價(jià)鍵，必然有一個(gè)是由Cl通過(guò)配位鍵形成的。13(1)形成配位鍵的一方能夠提供孤對(duì)電子，另一方具有能夠接受電子對(duì)的空軌道(2)氮硼(3) 14(1)AB(2)平面正方形(3)sp2雜化解析Cu(NH3)42中銅離子與氨分子之間的化學(xué)鍵是配位鍵，氨分子內(nèi)部的化學(xué)鍵是極性鍵。Cu(NH3)42是平面正方形。HOCH2CH=CH2中的C原子，有一個(gè)采取sp3雜化，兩個(gè)采取sp2雜化；CH3CH2CHO中的C原子有兩個(gè)采取sp3雜化，一個(gè)采取sp2雜化。15(1)N>C>Si(2)1s22s22p63s2(3)有(4)D解析(1)因?yàn)橥芷谠貜淖蟮接译娯?fù)性逐漸增大，同一主族元素自上而下電負(fù)性逐漸減弱，故電負(fù)性由大到小的順序是N>C>Si。(2)由A、B元素的各級(jí)電離能可看出，A、B兩元素容易失去兩個(gè)電子形成2價(jià)金屬陽(yáng)離子，故A、B元素屬于A族的元素，由同主族