2019年5月2019屆高三第三次全國大聯(lián)考(新課標Ⅱ卷)化學(xué)卷(全解全析)

1、理科綜合化學(xué) 第3頁(共6頁)2019年第三次全國大聯(lián)考【新課標II卷】理科綜合化學(xué)全解全析78910111213ADCDBCC7. A【解析】焰色反應(yīng)屬于物理變化，A項錯誤；CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2, Ca(HCO3)2溶于水,B項正確；麥芽糖是還原性二糖，C項正確；水可以沖刷掉密度較小的沙，D項正確。8. D【解析】將N2O4折合成NO2,混合物含"NO”為1 mol,含總原子數(shù)為 3 mol, A項錯誤；1 mol淀粉完 全水解最終生成n mol葡萄糖，含5n mol羥基，B項錯誤；Fe21 ai 3+都水解，金屬陽離子數(shù)目小于0"人，c項錯誤；

2、n(Mg)=0.5 mol, Mg-2e-Mg2 +轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 n(e)=1 mol, D項正確。9. C【解析】R在酸性條件下水解生成CH3CH20H 和 HOCOOH , A 項錯誤；一CH2-CH3最多分別有1個、2個原子與苯環(huán)共平面，R分子最多有18個原子與苯環(huán)共平面，B項錯誤；苯 環(huán)上含一OH、一 COOH和一CH2CH3,共有10種同分異構(gòu)體，C項正確；R分子的分子式為 C9H10O3,結(jié)合3 mol H 2,分子式為 C9H16O3, D項錯誤。10. D【解析】濃鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫，濃硫酸干燥氫氣， A項正確；裝置I中，關(guān)閉止

3、水夾，內(nèi)壓增大，停止反應(yīng)；打開止水夾，啟動反應(yīng)，B項正確；稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，C項正確；堿石灰吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣，不能吸收氫氣，D項錯誤。11. B【解析】上述裝置中，光能轉(zhuǎn)化成電能，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，a極為陽極，c極為正極。電子只能在導(dǎo)線上傳遞，A項錯誤；a極為陽極，俊離子在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B項正確；裝置內(nèi)細菌參與工作，故工作溫度不能太高，溫度太高脫除率反而會降低，C項錯誤；上述處理廢水過程中，涉及光能、電能和化學(xué)能等形式的能量轉(zhuǎn)化，D項錯誤。12. C【解析】鐵單質(zhì)在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，可知 Z為O元素，M為S;主族元素X、Y、 Z、W、M分別位于元素周期表

4、的 3個短周期，可知X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2.5倍，可知Y為N元素；常溫下，0.1 mol/L W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液，pH=13可知WOH為一元強堿，則 W為Na元素。鈉分別與氫、氧元素形成的二元化合物中，NaH、Na2O只含離子鍵，A項錯誤；H2O分子間存在氫鍵，熔沸點大于 H2S, B項錯誤；含H、O、Na、S的常見化合物為 NaHSO3、NaHSO4,都易溶于水，溶液顯酸性， C項正確；N與O形成的氧化物 NO2標準狀況下為液態(tài)，D項錯誤。13. C【解析】E點對應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)是 Na2c2。4、NaHC2O4且濃度相等，由物料守恒知，A項正確；

5、F點對應(yīng)的溶質(zhì)是 Na£2O4,由質(zhì)子守恒知，c(OH)=c(H方+ c(HC O)+2c(H C O),推知，c(OH-)>c(HH) + c(HC。)+ c(H C O) , B項正確；溫度越高，水的離子積越大，由圖像知，2m點對應(yīng)的水的離子積最2 42 2 4小，C項錯誤；G點溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的Na2c2。4、NaOH , D項正確。26. (14 分)(1)分液漏斗(1分)(2) 2MnO - 10Cl X 16H +2Mn2+5Cl T+8H O (2 分)422(3) HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2,產(chǎn)品純度降低；C12和H2混合共熱易發(fā)生爆炸(2分)(4)

6、燒堿溶液中水蒸氣進入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解(2分)(5) 3SiC£+4NH3 高溫 Si3Nd+12HC1 (2 分) c ( 1 分)17cV(6) (2分) 偏高(2分)4a(7) 】(1)注意區(qū)別分液漏斗、長頸漏斗、普通漏斗。裝有濃鹽酸的儀器是分液漏斗，以便于控制加入鹽酸的量與速率。(8) KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成 MnCl2、02、KCl和”0,化學(xué)方程式為 2KMnO4+16HCl 2KC1 + 2MnCl 2+ 5cI2 T+ 8H2O。(3)依題意，HCl與Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2, H2和CI2混合共熱易發(fā)生爆炸。(9) NaOH溶液吸收尾氣中的 S

7、iCl4和Cl2,水蒸氣進入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)：SiCl4+3H2。=H2SiO3 H 4HCl。(5)SiCl4與NH3反應(yīng)生成Si3N4和HCl ,收集HCl制備鹽酸，要防倒吸，選 c。cV1cV4000mol M 70g mol17cV(10) Mr(SiCl4)= 170, n(SiCl4)= mol, co(SiCl 4)=a7X100% =%。若產(chǎn)品400044a中混有Cl2,消耗NaOH溶液的體積將增大，測得結(jié)果偏高。27. (14 分)(1) N/應(yīng):耐(1 分)SiO2、C (1 分)(2)粉碎廢料、攪拌、適當加熱、適當增大鹽酸濃度等合理答案(2分)(3) B

8、 (1 分)2Fe2+ H2O2+ 2H=2Fe3+ 2H2O(2 分)(4) 2Fe(OH) 3+ 3NaClO +4NaOH2Na2FeO4+3NaCl + 5H2O (2 分)過量的CO2冰晶石(5)濾液2 f |沉淀 一|過濾 一 Al(OH) 3 f 尸T卜Al 2O3 一四吁Al (合理即可，2分)濾液“、33cV 八，一 八(6) % (2分)偏局(1分)5w【解析】(1)依題意，Y試劑除去鋁元素，將鋁元素轉(zhuǎn)化成鋁鹽，將鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，又因為Y的陰、陽離子所含電子數(shù)相等，所以，Y為氫氧化鈉。濾渣 1的主要成分是二氧化硅和炭粉。(2)從影響反應(yīng)速率的因素角度分析，如增大接觸面

9、積、增大酸的濃度、升溫等可以加快酸浸”速率。 最佳”含義是：不污染環(huán)境、不引入雜質(zhì)等，選擇雙氧水為佳。雙氧水氧化亞鐵離子生成鐵離子。(4)反應(yīng)物為氫氧化鐵、次氯酸鈉、氫氧化鈉，產(chǎn)物為高鐵酸鈉、氯化鈉等，利用得失電子總數(shù)相等配平。(5)(6)由相關(guān)反應(yīng)式知，3n(FeO2)=n(Fe2T n(K FeO )=cV mol,3000濾液2中主要成分是NaAlO2,先沉淀鋁元素，再轉(zhuǎn)化成氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁制備鋁。cV1mol 198 g mol«(K2FeO4)= 300033cVX100% = %。沒有用待裝液潤洗滴定管，會稀釋標準溶液,5w消耗滴定液體積偏大，結(jié)果偏高。28.

10、 （15 分）（1） 2Cu2+4I=2CuI 訐 I2 （2 分）（2）：H1. H2 , 八、12 （2 分）理科綜合化學(xué) 第8頁（共6頁）（3） 1 （2 分）（4）A （2分） B （1分）加入催化劑（1分） 31.25 （2分）（5） 2Cu - 2eX 2OH CuzO+H2O （2 分）升高（1 分）【解析】（1）依題意，Cu2+氧化I4成I2和CuI。1 :H1也2（）由蓋斯定律知，（+ ） 毛得：Cu2s（s）+O22Cu（s） + SO2（g） AH=。3（3） CUSO4 + H2S= CuSU H2SO4, c（H%0.1 mol L 1, pH=1。（4）銅的質(zhì)量由多

11、到少，當不變時達到平衡，A正確；銅離子、氯離子濃度之比為常數(shù)，始終不變,C錯誤；氯化亞銅是固體，濃B錯誤；銅離子、氯離子濃度之比為常數(shù)，故氯離子濃度分數(shù)也為常數(shù),度為常數(shù)，D錯誤。銅為固體，增大銅的質(zhì)量，不影響平衡移動，A錯誤；增大銅離子濃度，平衡向右移動，氯離子轉(zhuǎn)化率增大，B正確；升溫，平衡向左移動，氯離子轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；增大氯離子濃度，氯離子轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤。曲線b條件下達到平衡所用時間比曲線a短，但它們達到同一平衡狀態(tài)，說明改變條件，反應(yīng)加快但是平衡不移動，故改變條件是 加入催化劑”。平衡時，c（Cu2=0.2 mol Lc（Cl "）=0.4 mol L T,平11衡常

12、數(shù) K=c（Cu2望2（C|=0.2 0.4 2=31.25。（5）銅為陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)， 電極反應(yīng)式為2Cu- 2e小2OH= Cu2O+H2。；石墨為陰極, 陰極的電極反應(yīng)式為 2H2O+2e=2OH 口出上溶液pH升高。35. （15 分）（1） 4s24p4 （1 分）5（1 分）（2） V （1分）三角錐形（2分）（3） S （2 分）(4) sp3 (1 分)9Na （2 分） CD （2分） 30 _120 -2 10（5）Rx（1 分）NA2x3（2 分）【解析】（1）硒是34號元素，與氧同主族，同主族元素的價電子排布相似，能級電子排布相同，只是 能層不同，硒的價電子排

13、布式為 4s24p4。基態(tài)氧原子核外電子占據(jù)1s、2s和2P能級，共5個軌道。 同種元素的價態(tài)越高，其含氧酸的酸性越強。SeO2抻Se的價層有4個電子對，其中，3個成鍵電子對、1個孤電子對，它呈三角錐形。 SCN沖S、N有孤電子對，C沒有孤電子對。電負性越大，越難提供孤電子對。故 S比N容易提 供孤電子對。6+2（4） 觀察晶胞圖示，1個硒原子與2個硒原子形成單鍵，硒原子價層電子對數(shù)為丁= 4,采用sp311雜化。由晶胞圖示知，1個晶胞含硒原子數(shù)為（12 >6+2>2） >3 =9。鏈內(nèi)存在化學(xué)鍵，屬于非極性鍵和 單鍵，單鍵都是 b鍵。故選CD。 觀察圖2, Fe2+位置棱心

14、' 體心；S2倉置面心、頂點。1個晶胞含4個“FeS'。正八面體邊長等于 22平-120 4X1204到3°面對角線一半，x= 2 a,則 a=、2x。p= NA?（2x）3x103°g?cm'=NA? - g?cm&。36. （ 15 分）（1）對硝基苯甲酸（或 4-硝基苯甲酸）（2分）C13H20N2O2 （2分）(1分)(2)COOH TIOCHQNQH 6濃流酸UOOCHjCHNCW* 4 山0(2 分)V(3)濃硫酸、濃硝酸、加熱（2分）還原反應(yīng)（1分）(4)10 (2 分)濃硫垓:濃昭Bk一 M3 KAU亦COOH酸性高缽酸鉀一

15、（J-iN(5)COOCjH.濃都酸公“小?COOCnHs"HL； H,N【解析】由 C可知A為甲苯，結(jié)合已知信息可知At B引入硝基，B的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為 他再通過氧化反應(yīng)即可得到Co結(jié)合題給信息可知G的結(jié)構(gòu)簡式為5H二N0H上，又因為C與F發(fā)生酯化反應(yīng)得到G ,可知F的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為HOCH2CH2N(C2H5)2。(3分)（1）由H的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為 C13H20N2O2;由上述分析可知 F的含氧官能團名稱為羥基。根據(jù)酯化反應(yīng)原理不難寫出化學(xué)方程式為:COOH 十必產(chǎn)硫睦- A-COOdl丈HMQ1【也比0 o 由上述分析可知，AtB為硝化反應(yīng)，條件為：濃硫酸、濃硝酸、加熱；硝基轉(zhuǎn)