值的計算電離平衡常數(shù)

1、第九節(jié)：PH值的計算一：講義1、水的離子積1定義H2OH+OH-Q，KW=c(H+)·c(OH-)2性質（1）在稀溶液中，KW只受溫度影響，而與溶液的酸堿性和濃度大小無關。（2）在其它條件一定的情況下，溫度升高，KW增大，反之則減小。常溫下水的離子積常數(shù)為KW=1×1014 要帶單位。(高考要求)2pHlgH，pOHlgOH，常溫下，pHpOH14（為什么要強調溫度？）3pH值的適用范圍是溶液的H小于或等于1mol/L。（為什么？）4H是電解質已電離出的H離子的物質的量濃度。5 25時類別條件 近似計算強酸與強酸pH值相差2或2以上,pHApHB(等體積混合)pHA0.3（

2、為什么？）強酸與強酸(一元)不等體積混合H混(C1V1C2V2)/V1V2強堿與強堿pH值相差2或2以上，pHApHB(等體積混合)pHB0.3強堿與強堿不等體積混合OH混(C1V1C2V2)/V1V2強酸與強堿(常溫下)pH酸pH堿14(等體積混合)pH7pH酸pH堿14(等體積混合)pH堿0.3pH酸pH堿14(等體積混合)pH酸0.36不同體積不同pH值溶液混合，若二者為強酸，則求出混合溶液的H，求pH值；若二者為強堿，則必須求出混合后溶液的OH值再化為pH值。（為什么？解釋）。若一強酸與一強堿,則求出H離子或OH離子后,求得H化為pH值或求OH再化為pH值。二、例題解析例1稀釋下列溶液

3、時，pH值怎樣變化？(1)10mLpH4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH？(2)pH6的稀鹽酸稀釋至1000倍，pH？小結：強酸每稀釋10倍，pH值增大1，強堿每稀釋10倍，pH值減小1。(2)當強酸、強堿溶液的H離子濃度接近水電離出的H離濃度(1×107mol/L)時，水的H離子濃度就不能忽略不計。所以pH6的稀鹽酸，稀釋1000倍時：H(1×106999×107)/10001.009×107 pH6.99由此可知溶液接近中性而不會是pH9。例2求強酸間混合或強堿間混合溶后液的pH值。 (1)pH12，pH10的強酸溶液按等體積混合后溶液的pH值

4、。 (2)pH5和pH3的強酸溶液接等體積混合后溶液的pH值。例3求強酸強堿間的不完全中和的pH值。 (1)0.1mol/L鹽酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液按等體積混合溶液的pH值等于多少？ (2)用pH4和pH11的強酸和弱堿混合，使pH10，求兩溶液的體積比？例4健康人血液的pH值為7.357.45，患某種疾病的人血液的pH值可暫降到5.9，問此時血液中氫離子濃度為正常狀態(tài)的多少倍？例5在25時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合呈中性，則混合之前，該強酸的pH值與強堿的pH值之間應滿足的關系是_例6在室溫下，pHa的氨水與pHb的鹽酸等體積混合，恰好完全反應,則該氨

5、水的電離度可表示為() A10(ab12)B10(ab14) C10(12ab)D10(14ab)例7下列敘述中，正確的是： A中和10mL0.1mol/LCH3COOH與中和100mL0.01mol/LCH3COOH所需同種堿液的量不同 B等體積pH3的酸溶液和pH11的堿溶液混合后，溶液的pH為7 C體積相等，pH相等的鹽酸和H2SO4中H的物質的量相等 DpH3的HCOOH溶液中的H與pH11的氨水溶液的OH相等 EZn跟pH4的鹽酸溶液反應比跟pH3的CH3COOH溶液反應劇烈三：練習題1、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反應后，滴入石蕊試液顯紅

6、色，如果滴入甲基橙顯黃色，則此酸一定是：A、弱酸 B、多元弱酸 C、一元強酸 D、無法確定2、某一元弱堿在濃度為1mol/L的溶液中電離度為0.001%，它的1mol/L的溶液導電能力最接近于：A、1mol/LHNO3溶液 B、水自身電離出H+=10-9mol/L的鹽酸C、pH值為6的鹽酸 D、1×10-3mol/L NaCl溶液3、在下列溶液：（1）0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等體積混合后的溶液：（2）pH=0的溶液；（3）OH-=10-11mol/L的溶液；（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液（=1.32%），它們的酸性由強到弱的順序是：A、

7、(2)>(1)>(4)>(3) B、(4)>(3)>(1)>(2)C、(2)>(1)>(3)>(4) D、(1)>(2)>(4)>(3)4、重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgD+，以下關于pD的敘述正確的是：A、中性溶液的pD=7.0 B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0C、溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD

8、=1.05、已知一種H+=1×10-3mol/L的酸和一種OH-=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A、濃的強酸和稀的強堿溶液反應 B、濃的弱酸和稀的強堿溶液反應C、等濃度的強酸和弱堿溶液反應 D、生成了一種強酸弱堿鹽6、某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），未電離的弱酸分子（HA）的物質的量與電離生成的陰、陽離子總物質的量之比為4.5:1，則此溶液：A、電離度為10% B、= 20% C、pH=1 D、OH-=1×10-12mol/L7、已知8%、7.16%、0.01%分別是同一條件下，同一濃度的三種酸溶液的電離度，若已知

9、有如下反應： NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaFNaNO2+HF=HNO2+NaF,在相同條件下，由此可判斷得出的結論是：A、HF的電離度為8% B、HNO2的電離度為0.01%C、HCN的電離度為7.16% D、HNO2電離度比HCN大，比HF小8、某溶液100mL，室溫時測得其pH等于1。下列敘述中不正確的是：A、該溶液H+0.1mol/L B、把該溶液稀釋成1L后，pH2C、把該溶液稀釋成1L后，pH2 D、中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的體積100mL9、將pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀釋1000倍，稀釋后所得溶液中Ba2+濃度與OH

10、-濃度之比為： A、1：2 B、1：200 C、1：50 D、1：10010、室溫時pH=a的醋酸溶液與pH=b的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好完全反應，則該溶液中醋酸的電離度可以表示為：A、10(a+b-12)% B、10(a+b-14)% C、10(16-a-b)% D、10(14-a-b)%11、PH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積混合，則溶液中H+為(mol/L)：A、1/5(4×10-9+1×10-12) B、1/5(8×10-9+1×10-12)C、5×10-10 D、5×10-1212、中和

11、相同體積，相同pH值的Ba(OH2)、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則：A、V3>V1=V2 B、V3>V2>V1 C、V1>V2>V3 D、V3<V1=V21325時，某溶液中由水電離產生的H+和OH-的乘積為1×10-18，下列說法正確的是A、該溶液的PH值一定是9 B、該溶液可能PH=5C、該溶液的PH值不可能是7 D、不會有這樣的溶液14100mL 0.6mol/LHCl與等體積0.4mol/L NaOH溶液混合后溶液（ ） A、PH=2 B、PH=0.2 C、H+=0.2mol

12、/L D、OH-=1×10-13mol/L15例4下列四種溶液：PH=0的鹽酸0.1mol/L的鹽酸0.01mol/L的NaOHPH=11的NaOH溶液由水電離生成的氫離子，濃度之比是（ ）A、1：10：100：1000 B、0：1：12：11C、14：13：12：11 D、14：13：2：316常溫下，若使PH=3的鹽酸與PH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為PH=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為A、1：60 B、3：1 C、100：1 D、1：10017把80mL NaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的PH值為2，如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度相同，它們的濃

13、度是（ ）A、0.5mol/L B、0.1mol/L C、0.05mol/L D、1mol/L18PH值相同的醋酸和鹽酸分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH值仍相同，則m和n的關系A、m>n B、m=n C、m<n D、mn19.在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH值一定小于7的是(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液(B)pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液20.若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應,則該氨水的電離度可表示為(A)10

14、(a+b-12)%(B)10(a+b-14)%(C)10(12-a-b)%(D)10(14-a-b)%21、PH=13的強堿溶液與PH=2的強酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，則強酸與強堿的體積比是 A、11：1B、9：1C、1：11D、1：922.用-1 NaOH溶液滴定-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為005mL)繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是A.4B.7.2C.10D.11.323室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的OH-為 A B C D24將pH= l的鹽酸平均分成 2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量N

15、aOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為A. 9 B.10 C.11 D.12 25為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG，則下列敘述正確的是A 中性溶液的AG0 B 酸性溶液的AG0C 常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG12 D常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG1226常溫下PH=9和PH=11的兩種NaOH溶液等體積混合后的PH值。27、在250C時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前強酸的pH值與強堿pH之間應滿足的關系是_。28、在250C時，有pH值為X的鹽酸和pH值為Y的氫氧化鈉溶液，取VX

16、L鹽酸同該氫氧化鈉溶液中和，需VYL氫氧化鈉溶液。問：（1）若X+Y=14，則VX/VY=_（填數(shù)值）（2）若X+Y=13，則VX/VY=_（填數(shù)值）（3）若X+Y>14，則VX/VY=_（填表達式），且VX_VY（填>、<、=）且題中X6，Y8。29（9分）某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH+HA-HA-H+A2-已知相同濃度時的電高度a(H2A)>d(HA-),設有下列四種溶液：mol.L-1的H2A溶液 -1的NaHA溶液-1的HCl與-1的NaHA溶液等體積混合液-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)

17、此，填寫下列空白（填代號) (1) H+最大的是_，最小的是_。(2）H2A最大的是_，最小的是_。(3)A2-最大的是_， 最小的是_。30（8分）25時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻?；?）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_（3）a的取值范圍是_。31用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：甲： 稱取一定質量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； 用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。乙： 用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pHl的兩種酸溶液各100mL； 分別取這兩種溶液各10mL