第一學(xué)期期末考試

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第一學(xué)期期末考試 分析化學(xué)試題（B）題 號(hào)一二三四總 分分 值1030 34 26100得 分得分評(píng)卷人一.判斷題:(正確得劃 “”,錯(cuò)誤的劃 “×”共10分)1.膜電位的產(chǎn)生實(shí)質(zhì)是離子的擴(kuò)散和遷移的結(jié)果. 0.1mol·L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因?yàn)镵 ( HAc )= 1.8×10-5, 而cKb 10-8。 （ ）3. 佛爾哈德法測(cè)定Cl-1, 未加有機(jī)溶劑保護(hù),則測(cè)定結(jié)果偏高。 ( )4. EDTA分子中有6個(gè)配位原子,故一個(gè)EDTA分子可以滿足6個(gè)金屬離子配位的需要。 ( )5.用

2、臺(tái)砰稱取NaCl 1.5克,又用分析天平稱取NaCl 0.1550克放于同一燒杯中應(yīng)記為1.6克。 ( )6. 我們實(shí)驗(yàn)所用的721型分光光度計(jì)適合對(duì)在可見(jiàn)光區(qū)有吸收的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定.。( )7. 配位滴定中金屬離子與EDTA形成的配合物越穩(wěn)定則滴定允許的PH值越高。( )8.分析測(cè)定中,若測(cè)定數(shù)據(jù)的精密度好,則測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度不一定高.。 ( ).9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此產(chǎn)生的是偶然誤差。 ( ).10. 用移液管吸取溶液后, 調(diào)節(jié)液面高度到標(biāo)線時(shí), 移液管口應(yīng)浸在液面下。 ( )得分評(píng)卷人 二.填空題:(每空1分,共34分)1. 下列4次測(cè)定的結(jié)果為：27.37%、2

3、7.47%、27.43%、27.40%,相對(duì)平均偏差（dr）= 。標(biāo)準(zhǔn)偏差（S）= 。2. 在氧化還原滴定中，用KMnO4測(cè)定過(guò)氧化氫含量時(shí)，應(yīng)該注意的滴定條件是_ 和 。3. 用鄰二氮菲分光光度法測(cè)定鐵的實(shí)驗(yàn)中, 所用的721型分光光度計(jì)其單色器的的作用是_,比色皿的作用是_,光電管的作用是_。4. 請(qǐng)寫出NH4Ac水溶液的質(zhì)子平衡條件_。5. 碘量法主要的誤差來(lái)源是_和_,為減小上述原因所造成的誤差,滴定時(shí)的速度可_,溶液不需_。6. 配位滴定分析中,當(dāng)樣品中兩種金屬離子M和N共存時(shí),判斷能否準(zhǔn)確滴定M離子而N離子不干擾滴定的條件是_和 _。如果待測(cè)離子滿足上述條件,就可以準(zhǔn)確滴定M而N不

4、干擾測(cè)定.7.配位滴定中，由于_的存在,使EDTA參加主反應(yīng)能力降低的現(xiàn)象，稱為_(kāi)。8.用分光光度法測(cè)定有色配合物的濃度時(shí),要使讀數(shù)的相對(duì)誤差最小,相應(yīng)的吸光度是_,若使其讀數(shù)相對(duì)誤差符合分光光度法的測(cè)量誤差,則透光率的讀數(shù)范圍是_。9.定量分析中,為了提高測(cè)定的精密度，應(yīng)采取的方法是_, 多次平行測(cè)定所得一系列數(shù)據(jù)中,若有可疑值時(shí),可通過(guò)_和_決定是否舍棄。10. 用碘量法測(cè)定銅的含量時(shí),為了減少CuI對(duì)I2的吸附,常加入_試劑,使CuI沉淀轉(zhuǎn)化為不易吸附I2的_沉淀.11 態(tài)分布規(guī)律反映出_誤差的分布特點(diǎn).12 用Ce+4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+時(shí),常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是

5、_.13 用于測(cè)定某物質(zhì)的最大吸收波長(zhǎng)的曲線是 _。它描述的是_的關(guān)系；用于對(duì)未知物組分進(jìn)行測(cè)定的常用的定量分析所作的曲線是_。它描述的是_關(guān)系。14分析實(shí)驗(yàn)中，常用的鉻酸洗液如果從_顏色變?yōu)開(kāi)顏色時(shí)，表明該洗液已失效。15在用自動(dòng)電位滴定法測(cè)定水樣中氯離子含量時(shí), AgNO3與NaCl這一反應(yīng)體系的終點(diǎn)電位是通過(guò)作_確定的.在該測(cè)定中組成工作電池的指示電極是_,參比電極是(根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用)_。三. 選擇正確答案（每空1分、共30分）題號(hào)1 234567891011121314答案題號(hào)15161718192021222324252627答案1下列儀器不用所裝溶液潤(rùn)洗三次的是 。A滴定管 B。容量

6、瓶 C。移液管 D。試劑瓶2比較滴定時(shí)，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl，若NaOH滴定速度過(guò)快，且一到終點(diǎn)立即讀數(shù)，將使HCl溶液的濃度 。A無(wú)影響 B。偏低 C。偏高 D。可能偏高或偏低3當(dāng)電子天平的零點(diǎn)偏離較大時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)的部件是_。 A天平水平 B. 回零按鍵 C. 增量按鍵 D. 去皮按鍵4用甲醛法測(cè)定工業(yè)(NH4 )2SO4 (其摩爾質(zhì)量為132g/mol )中的NH3(摩爾質(zhì)量為17.0g/mol )的含量.將試樣溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,則試樣稱取量應(yīng)為_(kāi).A. 0.13 0.26克 B.0.3 0.6克 C.

7、 0.5 1.0克 D. 1.3 2.6克D. 2.6 5.2克5 使用堿式滴定管進(jìn)行滴定的正確操作方法是_.A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方 B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方 C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方 D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方6在測(cè)定自來(lái)水總硬度時(shí), 如果用EDTA測(cè)定Ca2+時(shí), 為了消除Mg2+干擾,實(shí)驗(yàn)中常采用的最簡(jiǎn)便的方法是_.A. 配位掩蔽法 B. 沉淀掩蔽法 C. 氧化還原掩蔽法 D. 離子交換法7按質(zhì)子理論, Na3PO4是_.A. 中性物質(zhì) B. 酸性物質(zhì) C. 堿性物質(zhì) D. 兩性物質(zhì)8某試樣為NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.先以酚

8、酞為指示劑,耗去HCl溶液V1ml ,繼續(xù)以甲基橙為指示劑,又耗去HCl溶液V2ml ,則V1與V2的關(guān)系為_(kāi).A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V1 = V2 D. V1 >V2 E. V1 < V29 0.1mol·L-1的HCl溶液約含有0.1mol·L-1NH4Cl(kb,NH3=1.8×10-5)今欲測(cè)定其中的HCl的含量,用0.1 mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,應(yīng)選用的指示劑為_(kāi).A. 甲基橙( pK=3.4) B. 甲基紅(pK=5.0 ) C. 百里酚蘭(pK=8.9 ) D.酚酞(pK=9.1)1

9、0 有關(guān)EDTA的酸效應(yīng),下列敘述正確的是_.A酸效應(yīng)系數(shù)越小,配合物的穩(wěn)定性越小BPH值越小,酸效應(yīng)系數(shù)越大.C酸效應(yīng)系數(shù)越大,配位滴定曲線的PM突躍范圍越大.D酸效應(yīng)曲線表示的是各金屬離子能夠準(zhǔn)確滴定的最高PH值.11用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4) 標(biāo)定0.1mol·L-1的HCl溶液,宜稱取此基準(zhǔn)物的重量為_(kāi). A. 0.10.2克 B. 0.8 1.0克 C. 0.6 0.8克 D. 0.4 0.6克12在1moIL-1HCl介質(zhì)中，用FeCl3(Fe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(sn4+/sn2+)=0.14V),理論終點(diǎn)時(shí)的電位

10、是 。A. 0.46V B. 0.35V C. 0.54V D. 0.56V13. 間接碘量法加入淀粉指示劑的時(shí)間是 。A. 滴定開(kāi)始前 B. 滴定至接近終點(diǎn)時(shí)C. 滴定至中途 D. 滴定碘的顏色褪去14. 已知在1moIL-1H2SO4介質(zhì)中, (Fe3+/Fe2+)=0.68V , (Ce3+/Ce2+)=1.44V,以Ce4+滴定Fe2+至99.9%,100%, 100.1%時(shí)電極電位分別為_(kāi). A. 1.06V, 1.26V , 0.86V B. 1.26V, 0.86V, 1.06V , C. 1.26V 、1.06V, 0.86V D. 0.86V, 1.06V, 1.26V15.

11、 在一定溫度條件下,在工作電池中參比電極的電極電位和指示電極的電極電位的特點(diǎn)是_.A. 參比電極的電極電位基本不變,而指示電極的電極電位隨待測(cè)離子的活度變化而改變.B. 指示電極的電極電位基本不變,而參比電極的電極電位隨待測(cè)離子的活度變化而改變.C. 兩者的電極電位都基本不變.16. 配合物的摩爾吸光系數(shù)的因素是_. A. 比色皿的厚度 B. 入射光的波長(zhǎng), C. 有色物的濃度 D配合物的lgKf17. 分光光度法中用鄰菲羅啉測(cè)定鐵時(shí), 選擇的參比溶液是_. A. 蒸餾水 B. 試劑空白 C. 樣品空白 D. 鐵標(biāo)準(zhǔn)液18. 在符合郎伯比爾定律的范圍內(nèi), 有色物質(zhì)的濃度(C), 最大吸收波長(zhǎng)(

12、)和吸光度(A) 的關(guān)系為_(kāi). A. C增加、增加、A增加 B. C減小、不變、A減小 C. C減小、增加、A增加 D. C增加、不變、A減小、19. 莫爾法適用于測(cè)CI-和Br-而不適用于測(cè)I-是因?yàn)?。A. AgI強(qiáng)烈吸附I- B. 沒(méi)有合適的指示劑C. I-不穩(wěn)定易被氧化 D. KspAgIKspAgCl 20. 選擇酸堿指示劑時(shí)，下列那種因素不需考慮 。A. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH B. 指示劑變色范圍C. 指示劑的物質(zhì)的量 D. 滴定方向21. 下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是 。A. H+=0.0003molL-1 B. pH=10.42C. W（MgO）=19.96% D. 4000

13、22. 用佛爾哈德法測(cè)定的條件是 。A. 堿性 B.不要求 C. 中性 D. 酸性 23. 用0.01moI.L-1HCl溶液滴定0.01moI.L-1 NaOH溶液時(shí)的pH 突躍范圍應(yīng)是8.75.3,若用0.1moI.L-1HCI溶液滴定0.1moI.L-1 NaOH溶液時(shí)，則其pH 溶躍范圍應(yīng)為 。A. 8.74.3 B. 9.74.3 C. 7.75.3 D. 10.74.324. 我們?cè)趯?shí)驗(yàn)中標(biāo)定HCl使用的基準(zhǔn)物是_,使用的指示劑是 。A. 硼砂、甲基紅 B. 硼砂、酚酞C. Na2CO3、鉻黑T D. 鄰苯二甲酸氫鉀、甲基紅25. KMnO4法必須在酸性溶液中進(jìn)行，調(diào)節(jié)酸度時(shí)應(yīng)用

14、。A. HCl B. HNO3 C. HAc D. H2SO426. 用EDTA配位滴定法測(cè)定自來(lái)水總硬度時(shí)，不需用蒸餾水潤(rùn)洗的玻璃儀器是 。A. 容量瓶 B. 移液管 C. 錐形瓶 D. 滴定管27. 為下列滴定選擇合適的指示劑:用HCl滴定Na2CO3到第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn) （ ） 在pH0時(shí)，用滴定Ca2+，Mg2+總量 ( ) 用NaOH滴定HCOOH ( ) 用莫爾測(cè)定Cl-1 （ ） A. 酚酞 B. 鉻酸鉀 C. 甲基橙 D.鈣指示劑 E. 鉻黑T 得分評(píng)卷人 四. 計(jì)算題(共26分) 1 某一溶液,每升含47.0mg鐵。吸取此溶液5.0ml于100ml容量瓶中,以鄰二氮菲光度法測(cè)定鐵

15、,用1.0cm吸收池于508nm測(cè)得吸光度為0.467。計(jì)算吸光系數(shù)a, 摩爾吸光系數(shù)。 M（Fe）=55.85 (6分) 2測(cè)定肥料中N含量，稱取試樣0.247lg，加堿液蒸餾，產(chǎn)生的NH3，用過(guò)量的50.00ml，0.1015molL-1HCl吸收，然后用0.1002molL-1 NaOH返滴定過(guò)量的HCl用去11.69ml，求樣品中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（MNH=17.0） (6分)3。稱取分析純氯化鉀1.9221g，加水溶解后，在250ml容量瓶中定容。移出20.00ml,用AgNO3溶液滴定，用去18.30mL，求AgNO3 溶液的濃度。（MkCl=74.55）(6分) 4用碘量法測(cè)銅時(shí)

16、, 配制0.1molL-1的Na2S2O3溶液，需要Na2S2O3H2O多少克？稱取純2r2O7 490.3 mg, 用水溶解并稀釋至Ml,移取此溶液mL ，加入和（過(guò)量）后，用Na2S2O3溶液mL滴定至終點(diǎn),計(jì)算c(Na2S2O3)。稱取銅合金試樣200.0mg ,用上述，Na2S2O3溶液25.13mL滴定至終點(diǎn),計(jì)算其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(8分)M（Na2S2O3H2O）= 248.12 M（2r2O7）=294.18 內(nèi)蒙古農(nóng)業(yè)大學(xué)2005-2006學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷分析化學(xué)試卷B標(biāo)準(zhǔn)答案一.判斷題（10分，每題1分）1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.二.選擇題（30分，每題

17、1分）1.B2.C3.B4.E5.C6.B7.C8.E9.B10.B11.D12.B13.B14.D15.A16.B17.B18.B19.A20.C21.C22.D23.B24.A25.D26.B27.AEAB三.填空題（34分，每空1分）1.=0.1%(0.11%) S=0.04（%）或0.04%2.酸度， 滴定速度3.把復(fù)合光變?yōu)閱紊?，盛放待測(cè)溶液，光電轉(zhuǎn)換器（檢測(cè)器）4.NH3+OH-=HAC+H+5.I2的揮發(fā)，I-的被氧化，快些，劇烈搖動(dòng)6.CKf(MY)6,C(M)Kf(MY)-C(N)Kf(NY)5 ，（105）7.H+，酸效應(yīng)8.0.434，15%65%（15%70%）9.增

18、加平行測(cè)定的次數(shù)，4,Q檢驗(yàn)10.KSCN,CuSCN11.隨機(jī)誤差（偶然誤差）12.增大滴定突躍范圍（提高測(cè)定準(zhǔn)確度）13.吸收曲線，A；標(biāo)準(zhǔn)工作曲線，AC14.棕紅，綠15.EV曲線,Ag電極，雙液接飽和甘汞電極四.計(jì)算題（共26分）1.解：C（Fe2+）=8.42×10-4mol·l-1 （1分）= =1.1×104mol-1·cm-1·L (2分) C(Fe2+)=47.0×10-3g.L-1 (1分)a= =2.0×102g-1·cm-1·L (1分)2.解:(NH3)= ×100 (4分)=×100%=×100%=26.87% （2分） 3.解：C(AgNO3)= C(AgNO3)×18.30=×20.00 (4分)C(Ag