化學(xué)選修三練習(xí)題答案及解析

1、化學(xué)選修三練習(xí)題答案及解析學(xué)科：高中化學(xué)選修輪次：?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?同步復(fù)習(xí)?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?同步復(fù)習(xí)第1講原子結(jié)構(gòu)1、奧文獻(xiàn)資料上記載的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下：;.453是表示;35是表示;5.485是表示;24.23%是表示;答案：34.969是表示同位素Cl的相對原子質(zhì)量；35.453是表示氯元素的相對原子質(zhì)量；35是表示35Cl原子的質(zhì)量數(shù)；35.485是表示氯元素的近似相對原子質(zhì)量；24.23%是表示同位素37C1在自然界存在的氯元素中所占的原子個數(shù)百分比.2 、以下關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的選項(xiàng)是A.通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少,黑點(diǎn)密度大,電子數(shù)目大B.黑點(diǎn)密度大,單位體積

2、內(nèi)電子由現(xiàn)的時機(jī)大C.通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動D,電子云圖是對運(yùn)動無規(guī)律性的描述答案：B3 、在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的表達(dá)錯誤的是.A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低答案：C4 、以下有關(guān)化學(xué)用語使用正確的選項(xiàng)是A,硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.NH4C1的電子式：C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：18835D.對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：答案：C5、AB、C、D和E種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個電子.又知B、C和D是由兩種元素的原子組成.請答復(fù)：組

3、成A分子的原子的核外電子排布式是；B和C的分子式分別是和；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈型,該分子屬于分子；假設(shè)向D的稀溶液中參加少量二氧化鎰,有無色氣體生成.那么D的分子式是,該反響的化學(xué)方程式為；假設(shè)將1mo1E在氧氣中完全燃燒,只生成1mo1CO2和2mo1H2Q貝UE的分子式是.答案：1s22s22p63s23pHC1H2SV極性H2OH2O2MnO22H2O+O2CH4O2262651答案：1s2s2P3s3P3s3PWA102s2P01s2s2P3s3P3d4s(11)47、礎(chǔ)原子的最外層電子排布式是4s24P3,在元素周期表中,礎(chǔ)元素位于周期族；最高價氧化物的化學(xué)式為,礎(chǔ)酸鈉的化學(xué)式是.以下

4、元素在周期表中的位置,寫由它們最外層電子構(gòu)型和元素符號：第4周期WB族；第5周期WA族.2225答案：VAAs2O5Na3As(®3d4sTi5s5pI?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?同步復(fù)習(xí)第2講原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)1 、同周期的X、Y、Z三種元素,最高價氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4U以下判斷正確的選項(xiàng)是A,原子半徑X>Y>ZB,非金屬性X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D.陰離子的復(fù)原性按Z、Y、X順序由強(qiáng)到弱答案：BD2 、在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分.以下各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成

5、分最少的是A.Li,FB.Na,FC.Na,C1D.Mg,O答案：B3 、以下說法中錯誤的選項(xiàng)是.A.SO2SO3都是極性分子B.在NH和Cu4中都存在配位鍵C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的水平越強(qiáng)D.原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性答案：A4 、請完成以下各題：前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有種.第IDA、VA原元素組成的化合物GaNGaRGaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,具晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似.Ga原子的電子排布式為.在GaN晶體中,每個GaN原子相連,與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為.在四大晶體類型中,GaN屬

6、于晶體.在極性分子NCI3中,N原子的化合物為一3,Cl原子的化合價為+1,請推測NCI3水解的主要產(chǎn)物是.答案：1s22s22p63s23p63d104s24p1正四面體原子HCIONH3-H2OX、丫、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,丫原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大.請答復(fù)以下問題：X、丫的元素符號依次為、；2+XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是,理由是；Q的元素符號是,它屬于第周期,它的核外電子排布式為,在形成化合物時它的最

7、高化合價為；用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵.答案：SCV形直線形SO2由于CO2是非極性分子,SO2和H2O都是極性分子,根據(jù)“相似相溶"原理,SO2在H2O中的溶解度較大Cr四1s22s22P63s23P63d54s1+6FH-FF-H-OO-H-FOHP6、不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量如以下圖所示.試根據(jù)元素在周期表中的位置,分析圖中曲線的變化特點(diǎn),并答復(fù)以下問題：同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是o各主族中E值的這種變化特點(diǎn)表達(dá)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律.同周期內(nèi),隨原子序數(shù)增大,E值增大.但個別元素的E值由現(xiàn)反?，F(xiàn)象.試預(yù)測以下關(guān)系中正確的選項(xiàng)是

8、E>EEvE>EEvE估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：<E<.10號元素E值較大的原因是o答案：隨著原子序數(shù)增大,E值變小周期性198填“E"E,也可10號元素是笳,該元素原子的最外層電子排布已到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).、X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,以下說法錯誤的選項(xiàng)是.A.X與Y形成化合物時,X顯負(fù)價,Y顯正價B.第一電離能可能Y小于XC.最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmYd、于HmX答案：C8、氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能,氣態(tài)正離子繼

9、續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能、第三電離能下表是第三周期局部元素的電離能單位：eV數(shù)據(jù).A.甲的金屬性比乙強(qiáng)B.乙的化合價為+1價C.丙一定為非金屬元素D,丁一定是金屬元素答案：AC?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?同步復(fù)習(xí)第3講化學(xué)鍵1 、以下關(guān)于化學(xué)鍵的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.化學(xué)鍵存在于原子之間,也存在于分子之間B.兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C.離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力D.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用正確答案：Do2 、以下反響過程中,同時有離子鍵,極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反響是A.NH4C13 T+HC1TB.NH3+CO2+H2ONH4HCO

10、3C.2NaOH+C12=NaC1+NaC1O+H2OD2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+OE確答案：D.3 、以下關(guān)于化學(xué)鍵的表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是A.離子化合物可以含共價鍵B.共價化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵正確答案：AQ4 、以下說法中正確的選項(xiàng)是A.分子中鍵能越大,鍵越長,那么分子越穩(wěn)定B.失電子難的原子獲得電子的水平一定強(qiáng)C.化學(xué)反響中,莫元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素被復(fù)原D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增多而減少正確答案：Do5 、以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.只含離子鍵的化合物才是離子晶體B.2SO4晶體是含有離子建、共價

11、鍵和配位建的晶體C.由于II中的共價鍵鍵比FF、C1C1、Br-Br都弱,因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最低D.在分子晶體中一定不存在離子鍵,而在離子晶體中可能存在共價鍵正確答案：BDo6 、以下化學(xué)式中,具有非極性鍵的離子化合物是A.H2O2BMgFC.NaOHD.Na2O正確答案：D.7 、以下能說明氯化氫是共價化合物的事實(shí)是A.氯化氫不易分解B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電D.氯化氫水溶液呈酸性C.氯化氫溶于水后發(fā)生電離答案：B8 、以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)中,能用共價鍵強(qiáng)弱來解釋的是稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反響金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定通常情況下,澳是液態(tài),碘是固態(tài)A.B.C.D.答案：

12、B?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?同步復(fù)習(xí)第4講分子間作用力1 、根據(jù)科學(xué)人員探測：在海洋深處的沉積物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物.其組成的兩種分子的以下說法正確的選項(xiàng)是A.它們都是極性鍵形成的極性分子B.它們都只有>鍵C.它們都是極性鍵形成的非極性分子D.它們的立體結(jié)構(gòu)都相同正確答案：B2 、用價層電子對互斥理論預(yù)測H2s和BF3的立體結(jié)構(gòu),兩個結(jié)論都正確的選項(xiàng)是A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形D.V形；平面三角形正確答案：D3 、以下固體：干冰,石英,白磷,固態(tài)四氯化碳,過氧化鈉,由具有極性鍵的非極性分子構(gòu)成的一組是A.B.C.D.正確答案：C4 、右圖中每條折線

13、表示周期表IVAWA中的莫一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化,每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是A.H2SB.HClC.PHDSiH正確答案：D5 、以下說法正確的選項(xiàng)是A.H與D,16O與18O互為同位素；H216OD216OH218OD218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B.在SiO2晶體中,1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵C.HI的相對分子質(zhì)量大于HF,所以HI的沸點(diǎn)高于HFD.由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物,是含有共價鍵的離子型化合物正確答案：D6正確答案：B7、描述以下各組物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)變化規(guī)律,并說明其原因：A.CH3C

14、H2CH3CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CHB.CH3CH2CH2CH2GHCHCH2CH3CCHF、HCl、HBr、HI:D.NaF、MgF2MgO;E.Na、MgAl:F.C、SiC、Si:答案：A.升高,分子量增大,分子間作用力增大；B.降低,支鏈多,分子間作用力減弱；C.升高,分子量增大,分子間作用力增大,HF中含有氫鍵熔沸點(diǎn)高；D,升高,離子間作用力增強(qiáng)；E.升高,金屬陽離子與自由電子之間作用力增大；F.降低,共價鍵鍵能逐漸減小.第四部分名師寄語第五局部課后自測1 .以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、含有極性鍵的分子一定是極性分子B、非極性分子中一定含有非極性鍵C、共價鍵產(chǎn)生

15、極性的根本原因是成鍵原子的原子核吸引共用電子對水平不同D、含有共價鍵的晶體一定是原子晶體答案：C2 .以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、同主族金屬的原子半徑越大,熔點(diǎn)越高B、稀有氣體原子序數(shù)越大,沸點(diǎn)越高C、分子間作用力越弱,分子晶體的熔點(diǎn)越低D、同周期元素的原子半徑越小,越容易失去電子答案：BC物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?同步復(fù)習(xí)第5講晶體結(jié)構(gòu)1、關(guān)于晶體的以下說法正確的選項(xiàng)是A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低正確答案：A高二化學(xué)選修3第二章測試題一、選擇題.1.b鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s

16、軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭方式重疊而成.那么以下分子中的b鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭方式重疊構(gòu)建而成的是A.HB.HClC.Cl2D.F22 .有關(guān)乙怏分子中的化學(xué)鍵描述不正確的選項(xiàng)是A.兩個碳原子采用sp雜化方式B.兩個碳原子采用sp2雜化方式C.每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成兀鍵D.兩個碳原子形成兩個兀鍵3 .瞬又稱磷化氫,在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體,電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫.它的分子構(gòu)型是三角錐形.以下關(guān)于PH3的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.PH3分子中有未成鍵的孤對電子B.PH3是非極性分子C.PH

17、3是一種強(qiáng)氧化劑D.PH3分子的P-H鍵是非極性鍵4 .碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小,但在CC14中溶解度很大,這是由于A.CC14與I2分子量相差較小,而H2O與I2分子量相差較大B.CC14與I2都是直線型分子,而H2O不是直線型分子C.CC14和I2都不含氫元素,而H2O中含有氫元素D.CC14和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子5 .以下事實(shí)中能證實(shí)氯化氫是共價化合物的是A.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電B.氯化氫極易溶于水C.氯化氫不易分解D.氯化氫溶液可以電離6 .以下現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高小分子的醇、竣酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素

18、的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低水分子高溫下也很穩(wěn)定A.B.C.D.7 、以下說法不正確的選項(xiàng)是.A.元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量,同周期從左到右元素的I1逐漸增大.B.元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子水平大小的一種標(biāo)度,同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小.C.含有陰離子的晶體中一定含有陽離子,含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子D.原子晶體中一定含有共價鍵；離子晶體中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力.8 .在乙烯分子中有5個>鍵、一個兀鍵,它們分別是A.sp2雜化軌道形成a鍵、未雜化的2p

19、軌道形成兀鍵B.sp2雜化軌道形成兀鍵、未雜化的2p軌道形成a鍵C.C-H之間是sp2形成的>鍵,C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是兀鍵D.C-C之間是sp2形成的>鍵,C-H之間是未參加雜化的2P軌道形成的兀鍵9 .磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子中的D原子發(fā)生氫交換,又知次磷酸也可跟D2O®行氫交換,但次磷酸鈉卻不再能跟D2Ot：生氫交換,由此可推斷由H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是10 .氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是由于A.兩種分子的中央原子雜化軌道類型不同,NH3為sp2型雜化,而CH4是sp3型雜化.B.NH3分子中N原子形成三個雜化軌道

20、,CH4分子中C原子形成4個雜化軌道.C.NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子,它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng).D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子.二、選擇題11 .有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的選項(xiàng)是A.每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大兀鍵B.每個碳原子的未參加雜化的2P軌道形成大兀鍵C.碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個>鍵D.碳原子的未參加雜化的2P軌道與其它形成0鍵12 、以下說法不正確的選項(xiàng)是A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B.利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C.手性異構(gòu)體分子組成相同D.手性異構(gòu)體性質(zhì)相同13 、以下配合物的配位數(shù)不是6的是A、K2C

21、o4B、Na2SiF6C、Na3AlF6D、Cu4Cl22+32-14、Zn的4s軌道和4p軌道可以形成sp型雜化軌道,那么ZnCl4的空間構(gòu)型為A、直線形式上B、平面正方形C、正四面體形D、正八面體形15. 、以下物質(zhì)不能溶于濃氨水的是A、AgClB、CuCAgOHD、Fe316. 最近,中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜外表,在一268c時凍結(jié)分子的熱振蕩,并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像.以下化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是A.COBC2H4OCCOClD.H2O217. .雙選題以下描述中正確的選項(xiàng)是A.CS2為V形的極性分子B.C

22、lO3的空間構(gòu)型為平面三角形C.SF6中有6對完全相同的成鍵電子對D.SiF4和2?SO3?的中央原子均為sp3雜化18. 以下各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是A.CO2H2SB.C2HCHC.C60C2HD.NHHCl19. 三氯化硼的熔點(diǎn)為-107C,沸點(diǎn)為12.5C,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120,它能水解,有關(guān)表達(dá)正確的是A.三氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C.三氯化硼分子呈正三角形,屬非極性分子D.三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧20、關(guān)于氫鍵,以下說法正確的選項(xiàng)是A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C.DNA中的

23、堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致21、1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧做由奉獻(xiàn)的化學(xué)家.O3能吸收有害紫外線,保護(hù)人類賴以生存的空間.O3的分子結(jié)構(gòu)如圖,呈V型,兩個O-O鍵的夾角為116.5o三個原子以一個O原子為中央,另外兩個O原子分別構(gòu)成一個共價鍵；中間O原子提供2個電子,旁邊兩個O原子各提供一個電子,構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵-三個O原子均等地享有這個電子.請答復(fù)：臭氧與氧氣的關(guān)系是寫由以下分子與03分子的結(jié)構(gòu)最相似的是A.H20BCOC.SOD.BeCl2分子中莫原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子,那么O3分子有對孤對

24、電子.O3分子是否為極性分子.O3具有強(qiáng)氧化性,它能氧化PbS為PbSO4而O2不能,試配平:PbS+O=PbSO+O2生成1mol02的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol.22、WX、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大.其中Y原子的L電子層中,成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等,且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同,但還有空軌道；WZ的原子序數(shù)相差10,且Z原子的第一電離能在同周期中最低.寫由以下元素的元素符號：W,X,Y,Z.XY分子中,X原子與Y原子都到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),那么XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是；根據(jù)電子云重疊方式的不同,分子里共價鍵的主要類型有.XY2與ZY

25、W反響時,通過限制反響物的物質(zhì)的量之比,可以得到不同的產(chǎn)物,相同條件下,在水中溶解度較小的產(chǎn)物是,其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子.該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：+17.有以下微粒：CH)CH2=CHCH=CHNHDNHDBKDR8)H20H2O2填寫以下空白：呈正四面體的是.中央原子軌道為sp3雜化的是,為sp2雜化的是,為sp雜化的是o所有原子共平面的是,共線的是O微粒存在配位鍵的是O含有極性鍵的極性分子的是.20.第四周期的Cr、Fe、CoNi、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物.oNH3是一種很好的配體,氨氣分子是分子,NH3的沸點(diǎn)AsH3o科學(xué)家通過X射線測得

26、膽磯結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：圖中虛線表示的作用力為.膽磯溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu4SO4H2O晶體.+在Cu4SO4H2O晶體中,含有的原子團(tuán)或分子有：Cu42、十NH3SO42H2QCu42為平面正方形結(jié)構(gòu),那么呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)或分子是,其中央原子的雜化軌道類型是o金屬銀粉在Cg流中稍微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni4,呈正四面體構(gòu)型.Ni4易溶于.A.水B.四氯化碳C.苯D.硫酸鎂溶液21.X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42oX元素原子的4P軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2P軌道上有2個未成對電子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價離子.請答

27、復(fù)以下問題：X元素原子基態(tài)時的電子排布式為,該元素的符號是OY元素原子的價層電子的電子排布圖為,該兀素的名稱是.X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為比擬X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)上下并說明理由.參考答案選擇題做題表21、同素異形體C是1、4、1、4222、H、C、ONa和4,>鍵,兀鍵NaHCO3,由于HCO3-中含有O-H鍵,相互之間可通過O-0氫鍵締合23.答案：+解析:CH4NH3NH4P4、H20H2O2中央原子各有四對價電子,為sp3雜化,其空間構(gòu)型分別為正四面體、三角錐、正四面體、正四面體、V形、二面角形.BF3、CH2=CH2勺中央

28、原子為sp2雜化,分別為平面三角形、平面形.CHCH中央原子為sp雜化,空間構(gòu)型為直線形.存在配位鍵的為NH4,結(jié)構(gòu)式為24.答案：極性高于氫鍵、配位鍵?S024+.spBC解析：NH3中氮原子有孤電子對,是極性分子,能形成氫鍵,所以熔、沸點(diǎn)高；氧與銅形成的是配位鍵、H2?62X4+2與0形成的是氫鍵；S04甲S的孤電子對數(shù)=0,S與0形成四個b鍵,所以S是sp3雜化,22S0為正四面體結(jié)構(gòu)；由立體構(gòu)型可知是非極性分子,易溶于非極性溶液.-高考理綜化學(xué)選修3試題匯編A、B、CD和E種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個電子.又B、C和D是由兩種元素組成.請答復(fù)：組成A分子

29、的原子的核外電子排布式是B和C的分子式分別是C分子的立體結(jié)構(gòu)呈形,該分子屬于分子;假設(shè)向D的稀溶液中參加少量二氧化鎰,有無色氣體生成.那么D的分子式是該反響的化學(xué)方程式是假設(shè)將ImolE在氧氣中完全燃燒,只生成1molCO2和2molH2Q那么E的分子式是X、Y、Z、QE五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大.請答復(fù)下列問題：X、Y的元素符號依次為；XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是,理由是；Q的元素符號是它屬于第

30、周期,它的核外電子排布式為,在形成化合物時它的最高化合價為；用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42.X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2P軌道上有2個未成對電子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價離子.請答復(fù)以下問題：X元素原子基態(tài)時的電子排布式為,該元素的符號是;Y元素原子的價層電子的軌道表示式為,該元素的名稱是；X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為;化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅復(fù)原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2Q該反響的化學(xué)方程式是;比擬X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫

31、化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)上下并說明理由主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.X、Y和Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍.在由元素WX、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高.請答復(fù)以下問題：W元素原子的L層電子排布式為,W3分子空間構(gòu)型為；X單質(zhì)與水發(fā)生主要反響的化學(xué)方程式為；化合物M的化學(xué)式為NaCl相同,而熔點(diǎn)高于NaCLM熔點(diǎn)較高的原因是.將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的雜化方式有,C1C-O的鍵

32、角約為；X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中央,Y位于頂角,Z處1于體心位置,那么該晶體的組成為X:Y:Z=;含有元素Z的鹽的焰色反響為色.許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反響,其原因是.氮化硼是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反響可以得到BF3和BN,如以下圖所示：請答復(fù)以下問題：由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是,基態(tài)B原子的電子排布式為;B和N相比,電負(fù)性較大的是,BN中B元素的化合價為;在BF3分子中,F?B?F的鍵角是,B原子的雜化軌道類型為,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4BF-4的立體結(jié)構(gòu)為;在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中

33、,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為,層間作用力為;六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有個氮原子、個硼原子,立方氮化硼的密度是g,cm?3VIA族的氧、硫、硒、硫等元素在化合物中常表現(xiàn)由多種氧化態(tài),含VIA族元素的化臺物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請答復(fù)以下問題：S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)扶結(jié)構(gòu)如以下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是；原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,CXS、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋籗e原子序數(shù)為,其核外M層電子的

34、排布式為；H2Se的酸性比H2S.氣態(tài)SeC3分子的立體構(gòu)型2- 為,SC3離子的立體構(gòu)型為；-3-8-H2SeC3的K1和K2分別為2.7x10和2.5x10,H2SeC嶂一步幾乎完全電離,K2為1.2X10,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：H2SeC僑口H2SeC4l一步電離程度大于第二步電離的原因:H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：2ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛.立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如以下圖所2- 示,其晶胞邊長為540.0pm.密度為,a位置S離子與b位2+置Zn離子之間的距離為pm前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價電子層中未成對電子均

35、只+有1個,并且A和B的電子數(shù)相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2.答復(fù)以下問題：+D2的價層電子排布圖為o四種元素中第一電離能最小的是,電負(fù)性最大的是oA、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如下圖.該化合物的化學(xué)式為;D的配位數(shù)為；一列式計算該晶體的密度g-cm3+A、B和C3三種離子組成的化合物B3CA6其中化學(xué)鍵的類型有;該化合物中存在一個復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為,配位體是O早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由AI、Cu、Fe三種金屬元素組成,答復(fù)以下問題：準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過方法區(qū)分晶體