蘇教版高中化學(xué)必修二專題3專題復(fù)習(xí)

1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作知識(shí)網(wǎng)絡(luò)專題復(fù)習(xí)IL化石燃料與有機(jī)物甲烷的分子組成和結(jié)構(gòu)后氯氣反應(yīng):CH”，2口 -CO,，2H?0天然氣的主要成分（甲烷”CH4 5 -<HQ，HCICH .Cl CL HLKCL HQ_ 光照_CH,5 i 口2 -CHCI3 HCICH)，J 空CCI” HCI甲烷的化學(xué)性質(zhì)后領(lǐng)氣反應(yīng)分像催化裂化CH, =CH± H.0 做化也ILX3一匚）2。召加成反應(yīng)<化石燃料,與有機(jī)物石油加制，裂則用途乙妮IC此=CH, HX .KMnO4(H-)加成反應(yīng),CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH限化刑-CH.BrCH.Br出”時(shí)鞏X，hxLc

2、hchxCHBr=CHBr 2Br,HBr,CHBr,催化劑,2兒一-<小一見(jiàn)、分解反應(yīng):CX.亙%J2H?煤的綜合利用與 5 反應(yīng)：2QH. J50t 絲】2coz i6H20取代反應(yīng)：1 *0一叫常黑 <2一畫(huà)，1電°2.食品中的有機(jī)化合物IKMtiQ(H-) r物理性質(zhì)"兒加成：o外個(gè)o甲第、二甲韭冬J港化和氣化毋構(gòu)徇式:CHJHQH或JHsClH與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：2CH/CH2 0H *2Nx-CCH.ONa X2 T食品中的有機(jī)化合物?乙典化學(xué)性質(zhì)?乳化反應(yīng)燃燒:JH$OH，352匚。2，3&0假北利催化乳化：2匚HjCH2 0H 0,：=2匚

3、HtCHO，2%0I被酸性KMtiC.珞液氮化音能團(tuán)：一OH經(jīng)構(gòu)徜式X,COOH（弱酸性皿COOH<HCOC|一 H-乙酸,化學(xué)性質(zhì)償伊利能化反應(yīng)：CHjCOOH GH$0H-<H）COOJHs，。官能團(tuán)：一COOH蜘法必辭型皎，爆苗糖和果糖:分子組成能糖和麥芽犒；匚一片口“茂柏和纖維索;f q H.。& M,天然高分子化合物葡葡糖氨化反應(yīng)：H通烏6Q% fCQ% 4iH,0還原反應(yīng)二躡糧反應(yīng)，被新制5OH久懸濁液氨化（聞不顯還原性，淀脂囪曲顯酸色徒粉、奸振聾1均能水解二（J此.口 J j *H+0做北也嗚H 0（食特型纖維索苛苗糖食品中的百機(jī)化合物I用途組成和結(jié)利士多腫離

4、羲臘肪酸的甘油酯%H*3口匚匚均CIH油脂皂化反應(yīng)；匚門HW匚匚H±A i3WaQH-3匚 itH“CQQNq + 匚HQH出CIH加皂的去污原理組成與結(jié)構(gòu)二由C.H.OJN.S等元素里成的復(fù)雜離公干化臺(tái)物 郴解性項(xiàng)的格于水，有的不溶于水主嬖性質(zhì)能水解;水解生成多種氨基晶蛋白質(zhì)4推折、變性、顫色反應(yīng)、灼燒具有燒焦羽毛的氣味組成單元（鼠基酸芽"定義:凝酸分孑中蛭基上的基原孑被氨基f -NH,）破代的產(chǎn)物既能導(dǎo)酸反應(yīng),又能生情反應(yīng)主要性質(zhì)分子間發(fā)生縮合反應(yīng)脫去水生成二做等L1分子間發(fā)生嵋蜜反應(yīng)，形成多肽，構(gòu)成蛋白質(zhì)3.人工合成有機(jī)化修物與蛭的衍生物之間的相互轉(zhuǎn)化簡(jiǎn)單有機(jī)物的含咸

5、常見(jiàn)的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型 有機(jī)合成的基本方法和整空高分子化合物有機(jī)高分子的臺(tái)成'概念;相對(duì)分子廈量從幾萬(wàn)到幾百萬(wàn)甚至更高咖七合物 表示方法二Ecu*匚H*4r,單體、鏈節(jié)、聚合度 i單體：能合成高分子化合物的小分子化合物 I緒t曲特點(diǎn)及性能高分孑化臺(tái)物的臺(tái)成途徑加聚反應(yīng)第聚反應(yīng)曉梆為庚臺(tái)反應(yīng)課后作業(yè)一、選擇題1 .下列關(guān)于烷煌的敘述不正確的是（）A.在烷燒分子中，所有的化學(xué)鍵都為單鍵8 .所有的烷煌在一定條件下都能與C12發(fā)生取代反應(yīng)C.烷燒的分子通式為 CnH2n+ 2,符合該通式的煌不一定是烷燒D.隨著碳原子數(shù)的增加，烷燒的熔、沸點(diǎn)逐漸升高2 .下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，哪一種

6、更能反映其真實(shí)存在狀況（）HH去H*I甲烷分子結(jié)構(gòu)示意圖 n甲烷分子的電子式w比例模型Ill球棍模型a. ib. n c. m d. iv3 .某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如下，下列說(shuō)法中正確的是（）cIcIH 1 -cIcIH-cIcIH1 -cIcIH1 -1CTL cIcIH1 -cIcIH1 -cIcIH1 - cIcIHCl Cl C1I I IccCI I IA.聚合物的鏈節(jié)是H H HB.聚合物的分子式為（C3H3cl3）nC.聚合物的單體是 CHCl=CHClD.若n為聚合度，則其相對(duì)分子質(zhì)量為194n4.由乙烯推測(cè)丙烯與濱水反應(yīng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A. CHzBr C

7、H2CH2BrB. CH 3CBr 2CH 3C. CH3-CH2-CHBr2D. CH3CHBr CHzBr5 .下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是 （）A.苯是無(wú)色帶有特殊氣味的液體B.常溫下苯是一種不溶于水且密度比水小的液體C.苯在一定條件下能與澳發(fā)生取代反應(yīng)D.苯不具有典型的雙鍵所具有的加成反應(yīng)的性質(zhì)，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)6 .酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是橙 色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3+O下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是（）乙醇沸點(diǎn)低 乙醇密度比水小乙醇有還原性乙醇是燃的含氧衍生物A.B.C.D.7 .若乙酸

8、分子中的氧都是 18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在濃H2SO4作用下發(fā)反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有（）A. 1種B. 2種C. 3種 D. 4種題號(hào)1234567答案、非選擇題8 .牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻胁簧偃樘?，在微生物的作用下乳糖解而變成乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0HCH,一&HTOOH 。元成下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱： 。(2)寫(xiě)出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： (3)寫(xiě)出乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： (4)乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫(xiě)出此生成物的

9、結(jié)構(gòu)式9.下表是烷煌的物理性質(zhì)表名稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式常溫時(shí)的 狀態(tài)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C相對(duì)密 度甲烷CH41氣 182.5-161.5乙烷CH 3CH 3氣 182.8-88.6丙烷CH3CH2CH3氣-188.0 42.10.500 51止烷CH3CH2CH2CH3氣-138.4-0.50.578 8異丁烷(CH3)2CHCH3氣 159.611.70.557戊烷r CH3(CH2)3CH3 1液 129.736.00.557 2癸烷CH3(CH2)8CH3液 29.7x0.729 8十七烷CH3(CH2)15CH3固22.0302.20.776 7說(shuō)明 指20 C時(shí)某物質(zhì)的密度與 4 C時(shí)水的密度的比

10、值。(1)根據(jù)上面表格信息，請(qǐng)你歸納出三條規(guī)律： (2)石油液化氣的主要成分為丙烷和丁烷等混合氣體，冬天液化氣灶易出現(xiàn)“斷火”現(xiàn)象，其原因可能是(3)推測(cè)x的取值范圍 。10 .下面有5種有機(jī)物，用提供的試劑分別鑒別，將所用試劑及產(chǎn)生的現(xiàn)象的序號(hào)填在各個(gè)橫線上。有機(jī)物試齊1現(xiàn)象苯a.澳水A.溶液分層，上層為橙紅色乙烯b.酸性高鎰酸鉀溶液B.紫色褪去葡萄糖c.濃硝酸C.呈藍(lán)色淀粉d.碘水D.出現(xiàn)磚紅色沉淀蛋白質(zhì)e.新制氫氧化銅懸濁液E.呈黃色11 .為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3O CH3還是CH3CH20H ,實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣的體積，并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中

11、能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試回答下列問(wèn)題：母筒(1)測(cè)量氫氣體積的方法是 。(2)已知無(wú)水乙醇的密度為0.789 g cm 3,移取2.0 mL酒精與足量鈉反應(yīng)，反應(yīng)完全后,收集到390 mL（視作標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。則一個(gè)乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為,由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,而不是 請(qǐng)指出能使該實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟（至少指出兩個(gè)關(guān)鍵步驟）：（4）實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無(wú)水乙醇，相同條件下，測(cè)得的氫氣體 積將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。專題復(fù)習(xí)課后作業(yè)1. C 烷煌的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是分子中碳原子之間以單鍵結(jié)合，其余價(jià)鍵被H飽和，而氫原子只能形成一個(gè)共價(jià)

12、鍵， A項(xiàng)正確；烷煌的化學(xué)性質(zhì)與 CH4類似，光照條件下與 C12發(fā)生取 代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；D項(xiàng)符合烷煌熔、沸點(diǎn)的遞變規(guī)律，正確；只要符合CnH2n+ 2的煌均為烷脛，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2. D 甲烷的比例模型，不僅能表示甲烷分子中各原子間的成鍵情況、空間位置，還 能表示出各原子的相對(duì)大小，能較真實(shí)的表示分子的存在狀況。3. C 本題根據(jù)高聚物片段結(jié)構(gòu)中的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，可判斷該聚合物的鏈節(jié)為 -CHCl-CHCl-,聚合物的分子式為（C2H2cl2）n,相對(duì)分子質(zhì)量為 97n。4. D 發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵中的一個(gè)化學(xué)鍵斷裂，分別加上一個(gè)原子或原子團(tuán)，同時(shí)碳鏈結(jié)構(gòu)不發(fā)生變化，故丙烯與濱水的加成產(chǎn)物

13、只能為CH3CHBrCH2Br。5. D A、B項(xiàng)對(duì)于苯的物理性質(zhì)描述正確；苯的分子結(jié)構(gòu)中含有介于單、雙鍵之間的獨(dú)特化學(xué)鍵，苯易取代，難加成，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6. C 乙醇在駕駛員呼吸過(guò)程中逸出，說(shuō)明其有揮發(fā)性；K2C2O7與乙醇反應(yīng)時(shí)生成Cr3+,被還原，說(shuō)明乙醇有還原性。7. C 竣酸和醇類的酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“酸脫羥基，醇脫氫”，故生成物中H2O和乙酸乙酯中有18O,又因?yàn)榇朔磻?yīng)為可逆反應(yīng)，則未轉(zhuǎn)化的乙酸中也有180。,E0|,衣坨SO.CK C,s0H + H m 0C, Hs ,B0IIlc 1ch3cl£o+ hJo & (1)羥基、竣基2) ) CH.CHC

14、OOH + 2Na CH.CHCOOa +IIOHOMaH”3) ) 2cH3cHeOOH + Na2com OH2cH3cHeOON邑OH+ C0" + H200o/ 4) ) H3CCHCHCH3 /C00解析乳酸分子中既杏宥登某又杏有猱民,二者活 性一不同它帽都可以寫(xiě)鈉反應(yīng):但賓而基可以與一Na2CO3溶液反應(yīng)；乳酸分子間可發(fā)生酯化反應(yīng)形成壞狀酯白9) （1）常溫下，碳原子數(shù)為 4及以下的烷燒呈氣態(tài)；隨著碳原子數(shù)增多，烷煌的熔、沸 點(diǎn)逐漸升高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多的烷煌，其熔、沸點(diǎn)越低，相對(duì)密度越?。ㄆ渌侠泶鸢敢部桑?）丁烷沸點(diǎn)較高，在一0.5 C時(shí)易液化，呈現(xiàn)斷火現(xiàn)象

15、（3）36.0 C <x<302.2 C解析（1）表中列出了一些烷燒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、常溫時(shí)的狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和相對(duì)密度。找規(guī)律時(shí)，可以根據(jù)碳原子數(shù)增多，看物理性質(zhì)變化。（2） “斷火”現(xiàn)象主要是氣體易液化，導(dǎo)致斷氣，才斷火。（3）隨著烷燒的碳原子數(shù)增多，沸點(diǎn)升高，由此可推斷x的范圍。10) a A b B e D d C c E解析 乙烯、葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)可利用特征反應(yīng)鑒別，苯可萃取濱水中的澳而使之 褪色，混合液分層。11) （1）排水量氣法（2）1 CH3CH20H CH3-O-CH3（3）檢查裝置的氣密性加入稍過(guò)量的鈉（從漏斗中緩慢滴加無(wú)水乙醇 ）（4）偏大解析（1）氫氣不溶于水，使用排水量氣法確定氫氣的體積。（2）m（乙醇）=