蘇教版高中化學必修二專題3專題復習

1、高中化學學習材料金戈鐵騎整理制作知識網(wǎng)絡專題復習IL化石燃料與有機物甲烷的分子組成和結(jié)構后氯氣反應:CH”，2口 -CO,，2H?0天然氣的主要成分（甲烷”CH4 5 -<HQ，HCICH .Cl CL HLKCL HQ_ 光照_CH,5 i 口2 -CHCI3 HCICH)，J 空CCI” HCI甲烷的化學性質(zhì)后領氣反應分像催化裂化CH, =CH± H.0 做化也ILX3一匚）2。召加成反應<化石燃料,與有機物石油加制，裂則用途乙妮IC此=CH, HX .KMnO4(H-)加成反應,CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH限化刑-CH.BrCH.Br出”時鞏X，hxLc

2、hchxCHBr=CHBr 2Br,HBr,CHBr,催化劑,2兒一-<小一見、分解反應:CX.亙%J2H?煤的綜合利用與 5 反應：2QH. J50t 絲】2coz i6H20取代反應：1 *0一叫常黑 <2一畫，1電°2.食品中的有機化合物IKMtiQ(H-) r物理性質(zhì)"兒加成：o外個o甲第、二甲韭冬J港化和氣化毋構徇式:CHJHQH或JHsClH與鈉反應產(chǎn)生氫氣：2CH/CH2 0H *2Nx-CCH.ONa X2 T食品中的有機化合物?乙典化學性質(zhì)?乳化反應燃燒:JH$OH，352匚。2，3&0假北利催化乳化：2匚HjCH2 0H 0,：=2匚

3、HtCHO，2%0I被酸性KMtiC.珞液氮化音能團：一OH經(jīng)構徜式X,COOH（弱酸性皿COOH<HCOC|一 H-乙酸,化學性質(zhì)償伊利能化反應：CHjCOOH GH$0H-<H）COOJHs，。官能團：一COOH蜘法必辭型皎，爆苗糖和果糖:分子組成能糖和麥芽犒；匚一片口“茂柏和纖維索;f q H.。& M,天然高分子化合物葡葡糖氨化反應：H通烏6Q% fCQ% 4iH,0還原反應二躡糧反應，被新制5OH久懸濁液氨化（聞不顯還原性，淀脂囪曲顯酸色徒粉、奸振聾1均能水解二（J此.口 J j *H+0做北也嗚H 0（食特型纖維索苛苗糖食品中的百機化合物I用途組成和結(jié)利士多腫離

4、羲臘肪酸的甘油酯%H*3口匚匚均CIH油脂皂化反應；匚門HW匚匚H±A i3WaQH-3匚 itH“CQQNq + 匚HQH出CIH加皂的去污原理組成與結(jié)構二由C.H.OJN.S等元素里成的復雜離公干化臺物 郴解性項的格于水，有的不溶于水主嬖性質(zhì)能水解;水解生成多種氨基晶蛋白質(zhì)4推折、變性、顫色反應、灼燒具有燒焦羽毛的氣味組成單元（鼠基酸芽"定義:凝酸分孑中蛭基上的基原孑被氨基f -NH,）破代的產(chǎn)物既能導酸反應,又能生情反應主要性質(zhì)分子間發(fā)生縮合反應脫去水生成二做等L1分子間發(fā)生嵋蜜反應，形成多肽，構成蛋白質(zhì)3.人工合成有機化修物與蛭的衍生物之間的相互轉(zhuǎn)化簡單有機物的含咸

5、常見的有機化學反應類型 有機合成的基本方法和整空高分子化合物有機高分子的臺成'概念;相對分子廈量從幾萬到幾百萬甚至更高咖七合物 表示方法二Ecu*匚H*4r,單體、鏈節(jié)、聚合度 i單體：能合成高分子化合物的小分子化合物 I緒t曲特點及性能高分孑化臺物的臺成途徑加聚反應第聚反應曉梆為庚臺反應課后作業(yè)一、選擇題1 .下列關于烷煌的敘述不正確的是（）A.在烷燒分子中，所有的化學鍵都為單鍵8 .所有的烷煌在一定條件下都能與C12發(fā)生取代反應C.烷燒的分子通式為 CnH2n+ 2,符合該通式的煌不一定是烷燒D.隨著碳原子數(shù)的增加，烷燒的熔、沸點逐漸升高2 .下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構，哪一種

6、更能反映其真實存在狀況（）HH去H*I甲烷分子結(jié)構示意圖 n甲烷分子的電子式w比例模型Ill球棍模型a. ib. n c. m d. iv3 .某高分子化合物的部分結(jié)構如下，下列說法中正確的是（）cIcIH 1 -cIcIH-cIcIH1 -cIcIH1 -1CTL cIcIH1 -cIcIH1 -cIcIH1 - cIcIHCl Cl C1I I IccCI I IA.聚合物的鏈節(jié)是H H HB.聚合物的分子式為（C3H3cl3）nC.聚合物的單體是 CHCl=CHClD.若n為聚合度，則其相對分子質(zhì)量為194n4.由乙烯推測丙烯與濱水反應時，對反應產(chǎn)物的書寫正確的是（）A. CHzBr C

7、H2CH2BrB. CH 3CBr 2CH 3C. CH3-CH2-CHBr2D. CH3CHBr CHzBr5 .下列關于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是 （）A.苯是無色帶有特殊氣味的液體B.常溫下苯是一種不溶于水且密度比水小的液體C.苯在一定條件下能與澳發(fā)生取代反應D.苯不具有典型的雙鍵所具有的加成反應的性質(zhì)，故不可能發(fā)生加成反應6 .酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是橙 色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3+O下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是（）乙醇沸點低 乙醇密度比水小乙醇有還原性乙醇是燃的含氧衍生物A.B.C.D.7 .若乙酸

8、分子中的氧都是 18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在濃H2SO4作用下發(fā)反應，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有（）A. 1種B. 2種C. 3種 D. 4種題號1234567答案、非選擇題8 .牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖解而變成乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結(jié)構簡式為0HCH,一&HTOOH 。元成下列問題：（1）寫出乳酸分子中官能團的名稱： 。(2)寫出乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式： (3)寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式： (4)乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應生成環(huán)狀結(jié)構的物質(zhì)，寫出此生成物的

9、結(jié)構式9.下表是烷煌的物理性質(zhì)表名稱結(jié)構簡式常溫時的 狀態(tài)熔點/C沸點/C相對密 度甲烷CH41氣 182.5-161.5乙烷CH 3CH 3氣 182.8-88.6丙烷CH3CH2CH3氣-188.0 42.10.500 51止烷CH3CH2CH2CH3氣-138.4-0.50.578 8異丁烷(CH3)2CHCH3氣 159.611.70.557戊烷r CH3(CH2)3CH3 1液 129.736.00.557 2癸烷CH3(CH2)8CH3液 29.7x0.729 8十七烷CH3(CH2)15CH3固22.0302.20.776 7說明 指20 C時某物質(zhì)的密度與 4 C時水的密度的比

10、值。(1)根據(jù)上面表格信息，請你歸納出三條規(guī)律： (2)石油液化氣的主要成分為丙烷和丁烷等混合氣體，冬天液化氣灶易出現(xiàn)“斷火”現(xiàn)象，其原因可能是(3)推測x的取值范圍 。10 .下面有5種有機物，用提供的試劑分別鑒別，將所用試劑及產(chǎn)生的現(xiàn)象的序號填在各個橫線上。有機物試齊1現(xiàn)象苯a.澳水A.溶液分層，上層為橙紅色乙烯b.酸性高鎰酸鉀溶液B.紫色褪去葡萄糖c.濃硝酸C.呈藍色淀粉d.碘水D.出現(xiàn)磚紅色沉淀蛋白質(zhì)e.新制氫氧化銅懸濁液E.呈黃色11 .為了確定乙醇分子的結(jié)構簡式是CH3O CH3還是CH3CH20H ,實驗室利用如圖所示的實驗裝置測定乙醇與鈉反應生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中

11、能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目。試回答下列問題：母筒(1)測量氫氣體積的方法是 。(2)已知無水乙醇的密度為0.789 g cm 3,移取2.0 mL酒精與足量鈉反應，反應完全后,收集到390 mL（視作標準狀況）氣體。則一個乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為,由此可確定乙醇的結(jié)構簡式是 ,而不是 請指出能使該實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟（至少指出兩個關鍵步驟）：（4）實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣體 積將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。專題復習課后作業(yè)1. C 烷煌的結(jié)構特點是分子中碳原子之間以單鍵結(jié)合，其余價鍵被H飽和，而氫原子只能形成一個共價

12、鍵， A項正確；烷煌的化學性質(zhì)與 CH4類似，光照條件下與 C12發(fā)生取 代反應，B項正確；D項符合烷煌熔、沸點的遞變規(guī)律，正確；只要符合CnH2n+ 2的煌均為烷脛，C項錯誤。2. D 甲烷的比例模型，不僅能表示甲烷分子中各原子間的成鍵情況、空間位置，還 能表示出各原子的相對大小，能較真實的表示分子的存在狀況。3. C 本題根據(jù)高聚物片段結(jié)構中的重復結(jié)構單元，可判斷該聚合物的鏈節(jié)為 -CHCl-CHCl-,聚合物的分子式為（C2H2cl2）n,相對分子質(zhì)量為 97n。4. D 發(fā)生加成反應時，碳碳雙鍵中的一個化學鍵斷裂，分別加上一個原子或原子團，同時碳鏈結(jié)構不發(fā)生變化，故丙烯與濱水的加成產(chǎn)物

13、只能為CH3CHBrCH2Br。5. D A、B項對于苯的物理性質(zhì)描述正確；苯的分子結(jié)構中含有介于單、雙鍵之間的獨特化學鍵，苯易取代，難加成，故C項正確，D項錯誤。6. C 乙醇在駕駛員呼吸過程中逸出，說明其有揮發(fā)性；K2C2O7與乙醇反應時生成Cr3+,被還原，說明乙醇有還原性。7. C 竣酸和醇類的酯化反應的實質(zhì)是“酸脫羥基，醇脫氫”，故生成物中H2O和乙酸乙酯中有18O,又因為此反應為可逆反應，則未轉(zhuǎn)化的乙酸中也有180。,E0|,衣坨SO.CK C,s0H + H m 0C, Hs ,B0IIlc 1ch3cl£o+ hJo & (1)羥基、竣基2) ) CH.CHC

14、OOH + 2Na CH.CHCOOa +IIOHOMaH”3) ) 2cH3cHeOOH + Na2com OH2cH3cHeOON邑OH+ C0" + H200o/ 4) ) H3CCHCHCH3 /C00解析乳酸分子中既杏宥登某又杏有猱民,二者活 性一不同它帽都可以寫鈉反應:但賓而基可以與一Na2CO3溶液反應；乳酸分子間可發(fā)生酯化反應形成壞狀酯白9) （1）常溫下，碳原子數(shù)為 4及以下的烷燒呈氣態(tài)；隨著碳原子數(shù)增多，烷煌的熔、沸 點逐漸升高；碳原子數(shù)相同時，支鏈越多的烷煌，其熔、沸點越低，相對密度越?。ㄆ渌侠泶鸢敢部桑?）丁烷沸點較高，在一0.5 C時易液化，呈現(xiàn)斷火現(xiàn)象

15、（3）36.0 C <x<302.2 C解析（1）表中列出了一些烷燒的結(jié)構簡式、常溫時的狀態(tài)、熔點、沸點和相對密度。找規(guī)律時，可以根據(jù)碳原子數(shù)增多，看物理性質(zhì)變化。（2） “斷火”現(xiàn)象主要是氣體易液化，導致斷氣，才斷火。（3）隨著烷燒的碳原子數(shù)增多，沸點升高，由此可推斷x的范圍。10) a A b B e D d C c E解析 乙烯、葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)可利用特征反應鑒別，苯可萃取濱水中的澳而使之 褪色，混合液分層。11) （1）排水量氣法（2）1 CH3CH20H CH3-O-CH3（3）檢查裝置的氣密性加入稍過量的鈉（從漏斗中緩慢滴加無水乙醇 ）（4）偏大解析（1）氫氣不溶于水，使用排水量氣法確定氫氣的體積。（2）m（乙醇）=