【化學(xué)】化學(xué)方程式培優(yōu)題經(jīng)典

1、【化學(xué)】化學(xué)方程式培優(yōu)題經(jīng)典一、化學(xué)方程式選擇題1 .天宮一號(hào)”搭載的長(zhǎng)征二號(hào)火箭使用偏二甲腫（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常規(guī)推進(jìn)劑，其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CQ+4H2O,則X的化學(xué)式為（）A.COB.N2C.O2D.H2【答案】B【解析】【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變?！驹斀狻吭诨瘜W(xué)反應(yīng)前后除X外，其他各原子相差的個(gè)數(shù)分別是：C2-2=0,H:8-42=0,N:2+22-0=6,Q24-22-41=0,所以3個(gè)X分子中共含有6個(gè)N原子，每個(gè)X分子中含有2個(gè)N原子，即X的化學(xué)式為N2,故選B

2、。A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)2 .如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）B.反應(yīng)前后分子種類沒(méi)有改變C.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變D.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1:1A、根據(jù)圖可知：兩種單質(zhì)生成一種化合物，屬于化合反應(yīng)，不屬于分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤B、根據(jù)圖可知：氫分子和氯分子變化成了氯化氫分子，反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變，故錯(cuò)誤；C、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子數(shù)目沒(méi)有發(fā)生改變，故錯(cuò)誤；D、由微粒的變化可知，參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1:1,故正確。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)一般是指在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子（或直接聚集構(gòu)成新物質(zhì)）。3.某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下（圖

3、中“和“O別代表不同元素的原子），下列說(shuō)法不正確的是（）A.該反應(yīng)前后涉及到三種物質(zhì)C.反應(yīng)后分子數(shù)增多【答案】B【解析】【詳解】B.反應(yīng)后分子種類沒(méi)有改變D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是:A、由圖示可知，該反應(yīng)前后涉及到三種物質(zhì)，故A正確；B、由微粒的變化可知，反應(yīng)后分子種類發(fā)生了改變，故B不正確；G由微粒的變化可知，該反應(yīng)后分子數(shù)增多，故C正確；D、該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)變化中分子的種類一定改變，數(shù)目可變可不變。4.一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示:卜列

4、說(shuō)法正確的是（）A.x的值為36B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C. W由碳、氫兩種元素組成D. W中碳、氫元素質(zhì)量比為1:3A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x=100-52-3=45,故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后W質(zhì)量是0,是反應(yīng)物，氧氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，是反應(yīng)物，二氧化碳和水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，都是生成物，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種物質(zhì)，生成物是兩種物質(zhì)，不屬于化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；G反應(yīng)后二氧化碳和水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大，說(shuō)明W和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，根據(jù)W,因此W中含有碳質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氫元素來(lái)自于元素、氫元素，W中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：I*：|f然科+X需一(67%-3%)=。即W中不含有氧元素

5、，故C正確；D、W中碳、氫元素質(zhì)量比=g%H%)X卦|45%T%)x哥=3：1,故d錯(cuò)誤。故選C5.圖反映了某個(gè)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。下列描述正確的是A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.生成物的化學(xué)式可用C2H2O表示【答案】AB.反應(yīng)前碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)D.參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1:1A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙C.丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物D.ti時(shí)，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由圖知從0到ti時(shí)間內(nèi)丙物質(zhì)逐漸減少，甲乙兩物質(zhì)逐漸增加。所以，丙為反應(yīng)物,甲、乙為生成物，該反應(yīng)分解反應(yīng)，描述錯(cuò)誤；B、甲的生成量比乙多，但分子

6、個(gè)數(shù)不知，相對(duì)分子質(zhì)量甲不一定比乙大，描述錯(cuò)誤；C、丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物，描述正確；D、ti時(shí)，參加反應(yīng)的丙質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和，描述錯(cuò)誤。故選Co6.科技人員成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如下圖，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()0H【解析】【分析】【詳解】A.由圖可知，該反應(yīng)是多變一的反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，正確；B.反應(yīng)前碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故錯(cuò)誤；C.生成物的化學(xué)式可用CH2O2表示，故錯(cuò)誤；D.參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為44:2=22:1,故錯(cuò)誤。本題選A。點(diǎn)燃7 .下列關(guān)于S+C2=SQ的理解正確的是（）A.表示硫與氧氣在點(diǎn)燃

7、條件下反應(yīng)生成二氧化硫8 .參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2：1C.反應(yīng)前后硫原子、氧分子的個(gè)數(shù)均不變D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為2：1【答案】A【解析】【詳解】點(diǎn)燃A、S+C2=SO2,可表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是32：32=1：1,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、反應(yīng)前后硫原子的個(gè)數(shù)不變，但氧分子參加了反應(yīng)，個(gè)數(shù)發(fā)生了改變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。點(diǎn)燃D、由S+OSQ,參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1:1,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選Ao8 .綠色化學(xué)”的特點(diǎn)之一是零排放”.在一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應(yīng)

8、，生成下列有機(jī)物.其中二氧化碳和氫氣反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物就能實(shí)現(xiàn)零排放”，該產(chǎn)物化學(xué)式是（）A.CH4CB.CH2C2C.C2H6OD.C2H4。2【答案】B【解析】【分析】根據(jù)“二氧化碳和氫氣反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物”可判斷所生成的有機(jī)物中C、。元素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)與C6中C。元素的原子個(gè)數(shù)相同為1:2;根據(jù)所生成有機(jī)物中C、。元素的原子個(gè)數(shù)比，判斷四個(gè)選項(xiàng)中符合此特點(diǎn)的化學(xué)式即該物質(zhì)的化學(xué)式?！驹斀狻緼、根據(jù)化學(xué)式CH4O,可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1,不符合所生成有機(jī)物的特點(diǎn)，不符合題意；B、根據(jù)化學(xué)式CH2O2,可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個(gè)數(shù)比為1:2,符合所生成有機(jī)物的特點(diǎn)

9、，符合題意；C、根據(jù)化學(xué)式C2H5OH,可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個(gè)數(shù)比為2:1,不符合所生成有機(jī)物的特點(diǎn)，不符合題意；D、根據(jù)化學(xué)式C2H4。2,可知該物質(zhì)中CO元素的原子個(gè)數(shù)比為2:2=1:1,不符合所生成有機(jī)物的特點(diǎn)，不符合題意。故選B。的是9 .某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法不正確S+CO卷甲乙丙A.該反應(yīng)中共有3種分子B.該反應(yīng)中分子數(shù)減少C.甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量之和與丙的相對(duì)分子質(zhì)量相等D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)【答案】C根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為【詳解】1:3:2A、根據(jù)微觀示意圖，該反應(yīng)中共有甲、乙、丙3種分子，故A正確，不符合題意；B、甲、乙、

10、丙的分子個(gè)數(shù)比為1:3:2,所以該反應(yīng)中分子數(shù)減少，故B正確，不符合題C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲和乙的總質(zhì)量等于生成丙的總質(zhì)量，結(jié)合分子個(gè)數(shù)關(guān)系可知，甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量之和與丙的相對(duì)分子質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤，符合題意；D、該反應(yīng)中反應(yīng)物兩種，生成物一種，屬于化合反應(yīng)，故D正確，不符合題意。故選B。10 .根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息有（）A.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件B.化學(xué)反應(yīng)的快慢C.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物【答案】B【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)物、生成物是什么，反應(yīng)在什么條件下發(fā)生，還能反映出反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系和微觀粒子的數(shù)量關(guān)系。【詳解】根據(jù)化學(xué)

11、方程式可以獲得化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比和化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，但是無(wú)法獲得化學(xué)反應(yīng)的快慢。故選Bo11 .有一包Mg和MgO的混合物共12.8g,與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為48g,則原混合物中氧元素的質(zhì)量為A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.9.6g【答案】C【解析】【詳解】解：稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，和氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水，溶質(zhì)是硫酸鎂，則硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量為：48gX-24x100%=9.6g則原混合物中氧元素的質(zhì)量為：12.8g-1209.6g=3.2g。故選Co12.下列圖像中能表示用一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化鎰制氧氣時(shí)，二

12、氧化鎰在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）隨時(shí)間（t）變化的曲線圖是（b時(shí)間表示反應(yīng)已完全）（A.D.【解析】【詳解】在該反應(yīng)中二氧化鎰?dòng)米鞔呋瘎?，在反?yīng)前后質(zhì)量不變，在化學(xué)反應(yīng)中，氯酸鉀的質(zhì)量在不斷的減少（由于氯酸鉀在加熱時(shí)不斷產(chǎn)生氧氣），所以二氧化鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）在不斷增加，反應(yīng)結(jié)束后就不變了，在沒(méi)有反應(yīng)時(shí)二氧化鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能是零。所以符合題意的是B。故選B。13.下圖為甲烷與水反應(yīng)得到水煤氣的反應(yīng)微觀示意圖:卜列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是:O氫原子一氧原子一碳原子A.該反應(yīng)前后存在元素化合價(jià)的變化B.反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為1:1C.反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變D.四種物質(zhì)中有三種氧化物【答案】D【

13、解析】由圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH+HO；壁里CO+3H;A.反應(yīng)前在甲烷中碳元素的化合價(jià)是-4,反應(yīng)后在一氧化碳中碳元素的化合價(jià)是+2,發(fā)生了改變，故A正確；B.由上述方程式可知，反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為1:1,故B正確；C.由微粒的變化可知，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，故C正確；D.由反應(yīng)的方程式可知，四種物質(zhì)中有COHO兩種氧化物，故D不正確；故選D14.下列關(guān)于C+C2公絲CQ的說(shuō)法不正確的是（）A.表示碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳B.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1:1C.反應(yīng)前后碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)均不變

14、D.6g的碳在20g氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為26g【答案】D【解析】【詳解】A、C+Q星LCQ可表示：碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、微觀上，C+C2豈空CQ可以看出，參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1:1,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變，則反應(yīng)前后碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)均不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、該反應(yīng)可讀作：每12份質(zhì)量白碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條彳下恰好反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳，則6g的碳能與16g氧氣完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為22g,反應(yīng)后氧氣有剩余，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選Do【點(diǎn)睛】質(zhì)量守恒定律是

15、指參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量與生成物的質(zhì)量相等；不是反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量，因?yàn)榉磻?yīng)物不一定全部參加反應(yīng)。15 .生活中的自來(lái)水通常用氯氣(C12)進(jìn)行殺菌消毒處理，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C2+H2O=X+HClQ則X的化學(xué)式為A.H2B.ClHCHClD.ClQ【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)前后Cl、H、。原子的個(gè)數(shù)分別為2、2、1,1、1、1。反應(yīng)前后氯原子和氫原子各相差1個(gè)，故1個(gè)X分子中含有1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子，化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的時(shí)候正價(jià)的寫(xiě)在前面，負(fù)價(jià)的寫(xiě)在后，故X的化學(xué)式為HCl。故選Co點(diǎn)睛：掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變是解題關(guān)鍵。16 .工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式為：2Ca(OH

16、)2+2C1-X+CaC2+2H2。，則X為()A.CaClOB,Ca(ClO)2C,Ca(ClO)3D,Ca(ClO)4【答案】B【解析】反應(yīng)物中鈣、氧、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為2、4、4、4,反應(yīng)后的生成物中鈣、氧、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為1、2、4、2,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)鈣原子、2個(gè)氧原子和2個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Ca(ClO故選Bo17 .下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說(shuō)法中，不正確的是晶+I擊二嚅甲乙丙丁爵碳原子A.該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)B.圖示中x的數(shù)值為3C.反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變D.反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2:7【答案】D【

17、解析】【分析】【詳解】由圖，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)的方程式為CH4+H2O=CO+3h2oA、置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，而該反應(yīng)為2種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，不屬于置換，正確；B、由質(zhì)量守恒定律可得，x=3,正確；G元素在化合物中化合價(jià)不為0,在單質(zhì)時(shí)為0,因此氫元素的化合價(jià)一定改變，正確；D、反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比=16:28=4:7,因此錯(cuò)誤。18 .在細(xì)菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為5CH30H+1202+6NH3=3N2+5X+19H2O,則X的化學(xué)式為A.NOB.C02C.H2D.

18、CO【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目都不變，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)：5CH0H+12c2+6NH3=3N2+5X+19H20,可以推出X化學(xué)式為CQ,故選B19 .甲分子與乙分子反應(yīng)生成丙分子的示意圖如下：+3乙甲丙丙裊示A原子0恚示B原子下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.物質(zhì)甲是單質(zhì)B.丙分子中A、B原子個(gè)數(shù)比為3：1C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，乙的化學(xué)式為A2D.反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有改變，分子的個(gè)數(shù)也沒(méi)有改變【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、物質(zhì)甲是由同種原子構(gòu)成的，屬于單質(zhì)，故A正確；B、1個(gè)丙分子中含有3個(gè)A原子，1個(gè)B原子，則A、B原子個(gè)數(shù)比為3：1,故B正確;C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相同，反應(yīng)前有2個(gè)B原子，反應(yīng)后有2個(gè)B原子，有6個(gè)A原子，則乙的化學(xué)式為A2,故C正確；D、反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有改變，反應(yīng)前有4個(gè)分子，反應(yīng)后有2個(gè)分子，分子的個(gè)數(shù)改變，故D不正確。故選D。20.當(dāng)空氣受SO2嚴(yán)重污染時(shí)，可通過(guò)飛機(jī)噴灑X粉末，使空氣