【化學】中考人教版初中化學方程式大全中考復(fù)習資料

1、中考人教版初中化學方程式大全（中考復(fù)習資料）一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）點燃1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的.固體3 .銅在空氣中受熱：2Cu+O2咽_2CuO-淳一4 .鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22AI2O35 .氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰點燃6 .紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5O22P2O5現(xiàn)象：生成白煙一點燃巾辦一曰、一一7 .硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2現(xiàn)象：空氣中是淡

2、監(jiān)魚的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。點燃8 .碳在氧氣中充分燃燒：C+。2CO2現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水笠濁的氣體點燃9 .碳在氧氣中不充分燃燒：2c+O22CO現(xiàn)象：燃燒（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：點燃10 .一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2點燃11 .甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2。點燃12 .酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3022CO2+3H2。（3）氧氣的來源：13 .玻義耳研究空氣的成分實驗2Hg。加起Hg+02T14 .加熱高鎰酸鉀：2KMnO4如迤QMnO4+MnO2+02T（實驗室制氧氣原理二、自然界中的水：16 .水在直流

3、電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2。通型2H22+0T17 .生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）218 .二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO32Mg+O2=2MgO三、質(zhì)量守恒定律:19 .鎂在空氣中燃燒：20 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21 .氫氣還原氧化銅：H2+CuO姻=Cu+H2O22 .鎂還原氧化銅：Mg+CuO如也Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化學性質(zhì)23 .碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO224 .木炭還原氧化銅：C+2CuO匡迪2Cu+CO2T25 .焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T(2)

4、煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：(幾個化合反應(yīng))點燃26 .煤爐的底層：C+O2CO227 .煤爐的中層：CO2+C高溫2CO點燃28 .煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO+O22CO2(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實驗室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T30 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2T31 .二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO332 .高溫煨燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3JULCaO+CO2T33 .石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H1O(4)一氧化碳的性質(zhì)：34 .

5、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加起Cu+CO2點燃35 .一氧化碳的可燃性：2CO+O22CO2其它反應(yīng)：36 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T五、燃料及其利用:37.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃38.酒精在空氣中燃燒:點燃C2H5OH+3O22CO2+3H2。39.氫氣中空氣中燃燒:2H2+。2點燃2H2。六、金屬(1)金屬與氧氣反應(yīng)：點燃40 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2'2MgO41 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4皿42 .銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO43 .鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3

6、O2=2Al2O3(2)金屬單質(zhì)+酸-鹽+氫氣(置換反應(yīng))44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T45.46.鐵和稀硫酸鎂和稀硫酸47.48.鋁和稀硫酸鋅和稀鹽酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2TMg+H2SO4=MgSO4+H2T2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2TZn+2HCl=ZnCl2+H2T49.50.鐵和稀鹽酸鎂和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2TMg+2HCl=MgCl2+H2T51.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-新金屬+新鹽52 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53 .鋅和

7、硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)金屬鐵的治煉原理：55.3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質(zhì)(1)酸+金屬-鹽+氫氣(見上)(2)酸+金屬氧化物-鹽+水56 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O58 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O59 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）酸+堿-鹽+水（中和反應(yīng)

8、）60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）酸+鹽另一種酸+另一種鹽64.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T1、基本反應(yīng)類型：基本反應(yīng)類型:化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：

9、一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見元素的化合價（正價）：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。3、實驗室制取氧氣的步驟：實驗室制取氧氣的步驟:茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”查”檢查裝置的氣密性裝”盛裝藥品，連好裝置定”試管固定在鐵架臺點”點燃酒精燈進行加熱收”收集氣體離”導(dǎo)管移離水面熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：工通、二點、三滅、四停、五處理“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，”等到室溫時再停止

10、通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實驗現(xiàn)象：“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。8、化學實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗

11、莫忘記托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金金屬活動性順序表：（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。10 、“十字交叉法”寫化學式的口訣：“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)

12、，寫右下驗對錯”11 、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12 、實驗中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）;凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。凡是用長頸漏斗制氣體實驗

13、時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是工通、二點、三滅、四停”13 、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽（3）金屬氧化物+木炭或氫氣-金屬+二氧化碳或水復(fù)分解反應(yīng)：堿性氧化物+酸鹽+水堿+酸鹽+水酸+鹽新鹽+新酸鹽1+鹽2f新鹽1+新鹽2鹽+堿新鹽+新堿14、金屬+酸-鹽+H2T中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相

14、對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。在金屬+酸-鹽+H2T反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。15、金屬+鹽溶液-新金屬+新鹽中：金屬的相對原子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對原子質(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。16 、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）17 、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑18、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出用洗氣瓶排空氣

15、收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出19、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它20、制氧氣：二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。21、集氣：與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法;所得氣體純度大。22、電解水：正氧體小能助燃;負氫體大能燃燒。23、化合價口訣：常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。有負二正四六;

16、邊記邊用就會熟。常見根價口訣一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。24、化合價口訣二：一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。25、鹽的溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶二、中考化學推斷題2A-F分別代表初中化學中常見的七種物質(zhì)，且它們都含有種相同元素，該元素為地殼中含量第一位的元素。同時，A由一種元素組成，B、C、D都由二種元素組成，E、F、G都由三種元素組成。（圖中的“一表示相

17、連兩物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，表示一種物質(zhì)可以一步轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）。(1) A的化學式：。(2)寫出B與E反應(yīng)的化學方程式：。【答案】。2CuO+H2so4=CuSO4+H2O【解析】【分析】地殼中含量第一位的元素為氧元素，A由一種元素組成，則A為。2；B、CD都由二種元素組成，且A可以轉(zhuǎn)化成B、C、D,B可以轉(zhuǎn)化成CD,D可以轉(zhuǎn)化成C,則B為CuO；D為CQ;C為H2O；E、F、G都由三種元素組成，且B與E可以發(fā)生反應(yīng)，D可以轉(zhuǎn)化為G,C可以轉(zhuǎn)化為F,EG可以反應(yīng)，G、F可以反應(yīng)，F(xiàn)、E可以反應(yīng)，則E為H2SQ；F為Ca(OH；G為Na2CO3；代入轉(zhuǎn)化關(guān)系

18、圖，驗證正確。【詳解】(1)根據(jù)推斷過程，A為氧氣，故填：。2(2) B與E反應(yīng)是氧化銅和硫酸的反應(yīng)，生成硫酸銅和水，故填：CuO+H2so4=CuSO4+H2O3. A、B、CD、E分別代表初中化學常見的五種物質(zhì)，且A、RC、D為四種不同類別的化合物(初中化學中常見的化合物類另為氧化物、酸、堿、鹽)，E物質(zhì)可以用來改良酸性土壤，它們存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示可以向箭頭所指方向一步轉(zhuǎn)化，“一”表示兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)(反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物均已略去)。請回答下列問題：(1) E物質(zhì)的俗名：;(2)請寫出C和D反應(yīng)的化學方程式：?！敬鸢浮渴焓?NaOH+CO2=Na2CO3+

19、H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E分別是初中化學中所學常見物質(zhì)，E在農(nóng)業(yè)上可用于改良酸性土壤，所以E是氫氧化鈣，A、B、C、D分別屬于不同類別的化合物(氧化物、酸、堿、鹽)，能和氫氧化鈣反應(yīng)的物質(zhì)可以是酸、酸性氧化物、碳酸鹽，所以ABC分別為其中一種，又因為AC之間可以相互車t化，所以AC為碳酸鹽和酸性氧化物，AD之間可以相互轉(zhuǎn)化，且C既能和D反應(yīng)也能和E反應(yīng)，則C為二氧化碳，A為碳酸鈉，D為氫氧化鈉，那么B就是一種酸，代入轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)正確；【詳解】(1)由分析可知E是氫氧化鈣，俗稱熟石灰；(2)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式為2NaOH+CO2=Na2co3+H2O;【

20、點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可.4. A、B、CD、E是常見的不同類別的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標出，“一”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示相互能反應(yīng))。人體缺乏A元素會引起貧血，B溶液呈藍色且可用于配制波爾多液，B和D含有相同的陰離子。(1) C應(yīng)是化合物中的類；E的化學式是。(2) A與B溶液反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量(填“增大”“減小”或“不變”)。(3) C-D反應(yīng)的化學方程式可能是?！敬鸢浮繅AH2O減小2NaOH+H2SO4=Na2SQ+2H

21、2O【解析】【分析】根據(jù)題目給出的流程圖和信息：A、B、C、DE是常見的不同類別的物質(zhì)，人體缺乏A元素會引起貧血，因此A是鐵；B溶液呈藍色且可用于配制波爾多液，因此B是硫酸銅；B和D含有相同的陰離子，因此D是硫酸；硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和氫氧化鈉，因此C是氫氧化鈉。硫酸和氫氧化鈉都能轉(zhuǎn)化成E,因此E是水?！驹斀狻?1)氫氧化鈉屬于堿，因此C是堿類；故答案為：堿；H2O；(4) A是鐵，B是硫酸銅，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵的相對原子質(zhì)量小于銅，因此溶液的質(zhì)量減??；故答案為：減小；2NaOH+H2SQ=(3)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，配平即可；故答案為:Na2S

22、Q+2H2。【點睛】在書寫中和反應(yīng)的化學方程式時要注意水分子前的系數(shù)。5. AE是初中化學常見的物質(zhì)，E是大理石的主要成分，D是能供給呼吸的氣體單質(zhì).它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示.表示相互間能反應(yīng)，“一表示能轉(zhuǎn)化.部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物、生成物已略去.圖乙表示的是A、C的相關(guān)信息.甲乙請回答下列問題.(1) E的化學式為.(2) C的用途之一為.(3)三個反應(yīng)的基本反應(yīng)類型都可能為.(4)AE反應(yīng)的化學方程式為.【答案】CaCO冶煉金屬化合反應(yīng)CO+Ca(OH)2=CaCOj+H2O【解析】【詳解】(1)根據(jù)題目給出的流程圖和信息：AE是初中化學常見的物質(zhì)，E是大理石的主要成分,D是能供給呼吸的氣體單質(zhì)，因此D是氧氣，E是碳酸鈣；故E化學式為：CaCO；(2)C是一氧化碳，一氧化碳可以做燃料和還原劑；(3)碳和氧氣充分燃燒生成二