人教版高中化學必修2-2.3《化學反應的速率和限度》第二課時隨堂練習1

1、第三節(jié) 化學反應的速率和限度第二課時 化學反應的限度知識點一：可逆反應【練習1】下列反應不屬于可逆反應的是（ ）A. SO2溶于水和H2SO3分解B. H2跟I2化合成HI和HI分解C. SO2跟O2化合成SO3和SO3分解D. 電解水生成H2和O2，H2和O2點燃轉化為H2O【解析】可逆反應的熱點是：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。水是在通電條件下分解生成H2和O2， H2和O2在點燃條件下化合生成水，反應條件不同，因此D項不屬于可逆反應。【答案】D【練習2】哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得了1918年的諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 m

2、ol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是 （ ）A. 達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3 B. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等 C. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化 D. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為0知識點二：化學平衡【解析】N2與H2合成氨的反應是可逆反應，N2不可能完全轉化為NH3,故A錯誤；達到化學平衡時，N2、NH3、H2的物質的量濃度不再變化，但不一定相等，故B錯誤，C正確；達到化學平衡時，正、逆反應速率相等，但都不為零，故D錯誤。【答案】C【練習2】在一定溫度下，容器內某一反應

3、中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示，下列表述中正確的是（ ）A反應的化學方程式為：2M N Bt2時，正逆反應速率相等，達到平衡 Ct3時，正反應速率大于逆反應速率 Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍【解析】分析圖像可知，反應在t3時達到平衡。由圖像可知，在正反應中N為反應物，M為生成物，然后找出在相同時間段內變化的M、N的物質的量之比（與是否達到平衡無關）以確定 M、N在化學方程式中的化學計量數(shù)之比，即該反應可表示為2N M，選項A錯誤；t2時刻M、N的物質的量相等，但此時M、N的物質的量仍在發(fā)生變化，反應未達到平衡狀態(tài)， 因此正反應速率不等于逆反應速率，選項B錯誤；t3時刻及t

4、3時刻之后，M、N的物質的量不再改變，證明反應已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應速率相等，選項C錯誤；由圖像可知，t1時刻時，M的物質的量為3 mol, N的物質的量為6mol，D正確。【答案】D知識點三：化學反應條件的控制【練習1】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)為放熱反應,其實驗數(shù)據(jù)如下：催化劑1050100500100045097.5%98.9%99.2%99.6%99.7%55085.6%92.9%94.2%97.7%98.3%壓強/MPa轉化率溫度/（1）應選用的溫度是 ，其理由是 。（2）應選用的壓強是 ，其理由是 ?！窘馕觥繌谋碇薪虛?jù)可知，升高溫度，SO2的轉化率降低，故應選擇的瀛度為450。增大壓強，SO2的 轉化率增大，理論上應該選擇高壓，但仔細分析轉化率數(shù)據(jù)可知，在10MPa下的轉化率為97.5%，已經(jīng)很高了，而增大壓強，需要的動力很大且對設備要求高，轉化率增加的卻很少，故應選擇10 MPa。【答案】（1）450 溫度低，SO2的轉化率