人教版高中化學(xué)選修4-2.3《化學(xué)平衡》第三課時(shí)教學(xué)課件

1、第三節(jié) 化學(xué)平衡第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)習(xí)目標(biāo)0102理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念掌握有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計(jì)算序號起始時(shí)濃度mol/L698.6K平衡時(shí)濃度mol/L698.6K平衡時(shí)c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.00841054.554.654.4554.33根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí)

2、的值，并分析其中規(guī)律。I2(g) + H2(g) 2HI(g) c2(HI ) c(H2) c(I2) c2(HI ) c(H2) c(I2)新知講解通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：(1)溫度不變時(shí)， 為常數(shù),用K表示，K =54.5；(2)常數(shù)K與反應(yīng)的起始濃度大小無關(guān)；(3)常數(shù)K與正向建立還是逆向建立平衡無關(guān)即與平衡建立的過程無關(guān)。 c2(HI ) c(H2) c(I2)新知講解 對于反應(yīng): aA + bB cC + dD在一定溫度時(shí)，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)。K = cC(C ) cd(D

3、)ca(A) cb(B)新知講解三、化學(xué)平衡常數(shù)1、化學(xué)平衡常數(shù)的定義 在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），符號用“K” 表示。新知講解三、化學(xué)平衡常數(shù)2、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式新知講解三、化學(xué)平衡常數(shù)3、書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則（1）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物濃度無關(guān)；只要溫度不變，對于一個(gè)具體的可逆反應(yīng)就對應(yīng)一個(gè)具體的常數(shù)值。 （2）若反應(yīng)物或生成物中有固體或水(L) 存在，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡常數(shù)表達(dá)式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊?。但對非水溶液反?yīng)，如有水生成或有水

4、參加，必須寫上。如醋酸和乙醇的酯化反應(yīng)。新知講解三、化學(xué)平衡常數(shù)3、書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則（3）同一化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)關(guān)系式因化學(xué)方程式的寫法不同而異。1/2N2O4(g) NO2(g)2NO2(g) N2O4(g) K3= =2.781K1N2O4(g) 2NO2 (g) K1=0.36K2=K1=0.60新知講解三、化學(xué)平衡常數(shù)知能訓(xùn)練知能訓(xùn)練解：（1） K= c(CO2 )c2(H2O)c(CH4) c2(O2) （2）K = c(CO2)c(O2) 1.寫出下列逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式：（1）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O(g)（2）C(s) + O2 CO2新知講解三、

5、化學(xué)平衡常數(shù)知能訓(xùn)練知能訓(xùn)練2.已知450時(shí)，反應(yīng)：H2（g)+I2（g) 2HI（g）的K=50，由此推測在450 時(shí)，反應(yīng)：2HI（g） H2（g)+I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為（ ）A.50 B. 0.02 C.100 D.無法確定B新知講解三、化學(xué)平衡常數(shù)4、平衡常數(shù)的單位由平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，其單位取決可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物種類和化學(xué)方程式中對應(yīng)系數(shù)大小，故化學(xué)平衡常數(shù)沒有固定單位。化學(xué)平衡常數(shù)有固定的單位嗎？新知講解三、化學(xué)平衡常數(shù)5、平衡常數(shù)的意義K值的大小：定量的衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度（1）K值越大，反應(yīng)程度越大，轉(zhuǎn)化率越高；反之則轉(zhuǎn)化率越低。反應(yīng)物的起始濃度應(yīng)物的平衡濃度反

6、應(yīng)物的起始濃度反轉(zhuǎn)化率100)(（2）一般當(dāng)K105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。新知講解三、化學(xué)平衡常數(shù)6、平衡常數(shù)的影響因素（1）內(nèi)在因素：（2）外在因素：反應(yīng)物的本身性質(zhì)反應(yīng)體系的溫度 溫度越高，K越大嗎？正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，K會變正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K會變大小新知講解三、化學(xué)平衡常數(shù)7、平衡常數(shù)的應(yīng)用（2）利用化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。（1）利用K可以推測可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度化學(xué)平衡常數(shù)的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)準(zhǔn)，它能夠表示出可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)的值越大，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。新知講解三、化學(xué)平衡常數(shù)7、平衡

7、常數(shù)的應(yīng)用對于可逆反應(yīng)，在一定的溫度下，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：叫該反應(yīng)的濃度商a. QCK ，反應(yīng)向正方向進(jìn)行b. QCK ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)c. QCK ，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行新知講解3.某溫度下,反應(yīng)H2（g)+I2（g) 2HI（g）的平衡常數(shù)K=0.25,請判斷H2、I2、HI的濃度分別是下列數(shù)值時(shí)，體系是否處于平衡狀態(tài)，如不處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向哪方向進(jìn)行？(1)c(H2)=0.1mol/l，c(I2)=0.1mol/l,C(HI)=0.2mol/l(2)c(H2)=0.16mol/l，c(I2)=0.16mol/l,C(HI)=0.08mol/l三、化學(xué)平衡常數(shù)知能訓(xùn)練

8、知能訓(xùn)練否，向逆方向進(jìn)行平衡新知講解三、化學(xué)平衡常數(shù)7、平衡常數(shù)的應(yīng)用（3）利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。例如：不同溫度時(shí)，反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)的濃度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：溫度623K698K763K濃度平衡常數(shù)66 .954.445.9通過改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢可以判斷該可逆反應(yīng)的正方向是放熱反應(yīng)。新知講解4. 密閉容器中N2與H2合成NH3的反應(yīng)可以表示為： N2+3H2 2NH3 三、化學(xué)平衡常數(shù)知能訓(xùn)練知能訓(xùn)練N2+ H2 NH3下列說法正確的是（）A. 兩個(gè)化學(xué)方程式表示

9、的意義相同B. 兩個(gè)化學(xué)方程式的化學(xué)平衡常數(shù)相同C. 和的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)相同D. 和的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)A2123新知講解三、化學(xué)平衡常數(shù)知能訓(xùn)練知能訓(xùn)練5.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中不正確的是（ ）A. 溫度一定時(shí)，一個(gè)給定的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)常數(shù)B. 改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度會改變平衡常數(shù)C. 溫度一定時(shí)，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。D. 濃度QcK時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。B新知講解四、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算對于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系，在計(jì)算中注意：（1）反應(yīng)物：平衡濃度=初始濃度-轉(zhuǎn)化濃度；如：反應(yīng)物A： c(A)=c0(A) - c(A

10、)（2）生成物：平衡濃度=初始濃度+轉(zhuǎn)化濃度如：生成物D: c(D) = c0(D) +c(D)（3）各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。c(A)： c(D)=a：d%100%100)%(始平始初始的物質(zhì)的量的平衡物質(zhì)的量初始的物質(zhì)的量nnnAAAA新知講解四、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算【例1】在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得 c（H2）=0.0080mol/L 。（1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）在上述溫度下，該容器中通入H2和I2蒸氣各0.20mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。新知講解四、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算【例2】在密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O(g)混合加熱到800，達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(