人教版高中化學(xué)必修2測(cè)試題含答案

1、人教版高中化學(xué)必修2第二章測(cè)試題（含答案）人教版必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試題（A卷）本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時(shí)間40分鐘。第一部分選擇題（共60分）一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是A.Ba（OH）2?8H2OWNH4C1反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO25應(yīng)D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)2.下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是A.水果電池是高效環(huán)保的家用電池B.鋅鎰干電池是一種常用的二次電池C.鋅鎰干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極D.鋅鎰干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄3.對(duì)于100mL1m

2、ol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：升高溫度；改用100mL3mol/L鹽酸；多用300mL1mol/L鹽酸；用等量鐵粉代替鐵片；改用98%勺硫酸A.B.C.D.4.已知化學(xué)能與其他形式的能可以相互轉(zhuǎn)化，下列反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A.CH4+2O2CO2+2H2OBCaCO3CaO+CO2C.2H2O2H2?+02TD.Pb+PbO2+2H2SC2PbSO4+2H2O.把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4K用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這

3、四種金屬活動(dòng)性順序由到小為A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a6.將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示，在相同條件下，將bg（a>b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的是0t0t0t0tABCD7.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L。則NH3的平均反應(yīng)速率是A.2.4mol/（L?s）B.1.6mol/（L?s）C.0.8mol/（L?s）D.0.08mol/

4、（L?s）8.下列有關(guān)燃料電池的說法正確的是A.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%C氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D.以K0H§液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為02+2H2O+4e-=40H-9.設(shè)C+CO22CO（正反應(yīng)吸熱），正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v1;N2+3H22NH3（正反應(yīng)放熱），正反應(yīng)的反應(yīng)速率為72。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大10.下列各反應(yīng)屬于原電池反應(yīng)的是A.氧化鋁膜破壞后，金屬鋁被迅速氧化B.鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO給液

5、，反應(yīng)放出H2的速率加快C.紅熱的鐵與水接觸表面上形成藍(lán)黑色的保護(hù)層D.鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕黃色的煙二、多項(xiàng)選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題至少有2個(gè)選項(xiàng)正確，少選且正確得2分，錯(cuò)選、未選不得分）11.如右圖所示Cu-Zn原電池，下列敘述正確的是A.鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生C.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D.溶液中的H+A銅片獲得電子被還原成氫原子12.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是A.天然氣燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B.二次電池充電的過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C.燃煤發(fā)電是從煤中的化學(xué)能經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換最終轉(zhuǎn)化為電能的過程D.植物通過光合作

6、用將CO蕾化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程13.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2+022SO3下列說法正確的是A.增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率B.升高溫度可提高反應(yīng)速率C.使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零14.下列有關(guān)電池的敘述正確的是A.鋅鎰干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B.最早使用的充電電池是鋅鎰電池C.鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池D.太陽能電池的主要材料是高純度的硅15.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換認(rèn)識(shí)正確的是A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為熱能C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時(shí)，化

7、學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為光能16.為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是A.第二部分非選擇題（共40分）三、填空題（共40分）17.（8分）將20gBa（OH）2?8H2調(diào)體與10gNH4CI晶體在燒杯中混合，不斷攪拌，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是。該反應(yīng)的化學(xué)方程式。18. （13分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c（H2SO4）/mol?L-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/C金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10粉末0.55020355020.10絲0.850203520030.10粉末0.85020362540.10絲1.0502035125分析

8、上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)1和3表明，對(duì)反應(yīng)速率有影響，能表明這種影響因素的實(shí)驗(yàn)還有（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（2）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是，則反應(yīng)速率越快；（3）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15C）相近，推測(cè)其原因：。19. （19分）某同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)Zn和Cu的金屬活動(dòng)性順序。請(qǐng)你幫他選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縕n和Cu的金屬活動(dòng)性順序（1）電極材料：正極：；負(fù)極：；電解質(zhì)溶液：。（2）寫出電極反應(yīng)式：正極：；負(fù)極：。（3）畫出裝置圖：（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。人教版必修2第二章化學(xué)反應(yīng)

9、與能量測(cè)試題（A卷）參考答案一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）二、多項(xiàng)選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題至少有2個(gè)選項(xiàng)正確，少選且正確得2分，錯(cuò)選、未選不得分）題號(hào)12345678答案CDBABCBC題號(hào)910111213141516答案ABADABABCCDACABCE、填空題（共40分）17.（8分）容器外壁變冷（1分），固體變成糊狀（1分），有刺激性氣體放出（1分）；Ba（OH）2?8H2cs體與NH4C1反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（2分）Ba（OH）2?8H2O+2NH4C1=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O（3分）18. （13分）（1）硫酸的濃度，實(shí)驗(yàn)2、4（各2分）固體反應(yīng)物的表面積；實(shí)驗(yàn)2、3;表面積越大（各2分）（3）可能是硫酸過量，金屬完全反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近。（3分）19. （