元素周期率重難點專題突破：3元素的位置、結構、性質(zhì)之間的關系規(guī)律及其應用新人教版必修2

1、3元素的“位置、結構、性質(zhì)”之間的關系規(guī)律及其應用元素的原子結構、其在周期表中的位置及元素的性質(zhì)(位、構、性)三者之間的關系可用下圖表布:原子結構決定元素性質(zhì)+W上元素在冏期雙中的位置應用“位置、結構、性質(zhì)”三者的關系解答問題時要注意掌握以下幾個方面:1 .熟練掌握四個關系式電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)主族元素的最高正價=族序數(shù)(O、F除外)最低負價=主族序數(shù)-82 .熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律(1)各周期元素種數(shù)第一到第六周期(分別為2、8、8、18、18、32)。(2)稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86)和所在周期(分別在一到六周期)。(3)同族上

2、下相鄰元素原子序數(shù)的關系(相差2、8、18、32等各種情況)。(4)同周期HA族與mA族元素原子序數(shù)差值(有1、11、25等情況)。3 .熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性；(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；(3)最高價氧化物對應水化物的酸堿性。4 .熟悉120號元素原子結構特點及其規(guī)律(1)原子核中無中子的原子：1H。(2)最外層有1個電子的元素：HLi、NaK。最外層有2個電子的元素：HeBe、MgCa。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C;是次外層3倍的元素：O;是次外層4倍的元

3、素：Ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Ah(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。(10)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Ca。(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：H&C、So(12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：Q特別提示記住原子結構的特殊性對做題很有幫助，應用時應注意幾個概念：最外層電子數(shù)、最內(nèi)層電子數(shù)、內(nèi)層電子數(shù)、次外層電子數(shù)、電子層數(shù)、核電荷數(shù)等?！镜淅?】AB、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最

4、外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)4種元素的符號依次是A,B,C,D。它們原子的半徑由大到小的順序是。(2)試寫出4種元素的離子結構示意圖：A,B,C,Do它們離子的半徑由大到小的順序。(3)它們最高價氧化物對應水化物的化學式分別是,分別比較酸性和堿性的強弱。(4)寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學式：，比較其穩(wěn)定性:理由解析A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2X8=16,A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2+8)X2=20,D

5、為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。答案(1)SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)Cai+r(S2)>r(Cl)>r(K+)>r(Ca2+)(3)H2SO、HC1O4、KOHCa(OH)2酸性：HClO4>H2SO,堿性：KOH>Ca(OH2)(4)HCl、H2sHCl>H2S因非金屬性氯元素強于硫元素理解感悟核外電子總數(shù)相等的微粒可以是分子，也可以是離子；可以是單核微粒，也可以是多核微粒。電子總數(shù)相同的微粒：(1)核外有10個電子的微粒分子：Ne、H

6、F、H2。NH、CH陽離子：Na、Mg2、Al3、H3O、NH4陰離子：N3、O2、F、OH、NH2。(2) 核外有18個電子的微粒分子：Ar、HCl、H2S、PH、SiH,、F2、HbQ、NH、C2H6等陽離子：Ca2、K陰離子：P3、S2、Cl、HS。(3) 核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的粒子Na+、NHLHO;F、OH、NHT;Cl、HS;N2、CO。【典例6】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B,其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問題：(

7、1) 這四種元素分別是A，B，C，D。(2) 這四種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是。(3)A與B形成的三原子分子的化學式是，B與D形成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物的化學式是。(4)A元素的某氧化物與D元素的某氧化物反應生成單質(zhì)的化學方程式是。解析A、B處于同一周期且r(A)>r(B),故A的原子序數(shù)比B的??；A、C同主族且r(C)>r(A),故C在A的下一周期，又r(D)>r(C),故D與C同周期且原子序數(shù)D比C小。根據(jù)C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍可知，C為第三周期IVA族的硅，D為第三周期IA族的鈉，則A為碳，又C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于AB原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，推知B為氧。答案碳氧硅鈉(2)H2O>CH>SiH4(3)CO2Na2O2(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3