2016學年北京市海淀區(qū)高三化學一?；瘜W試題及答案分析

1、海淀區(qū)高三年級第二學期期中練習理科綜合化學能力測試2016.4、選擇題6.在2015年9月3日勝利日大閱兵中，八一飛行表演隊首次使用高沸點的彩色拉煙劑，進行了絢麗的拉煙飛行.其原理是用氮氣將拉煙劑帶入飛機燃料燃燒后噴出的高溫氣體中，其中的水蒸氣與氣化后的彩色拉煙劑遇冷凝結形成“彩霧”.下列說法不正確的是A.“彩霧”是一種混合物B.上述過程中有物理變化C.燃料燃燒產生的熱量促使拉煙劑氣化D.“彩霧”的形成與焰色反應的原理相同7.核反應不僅能發(fā)電也能制造元素.2016年初國際上確認，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數分別為113、115、117和118四種新元素，填補了目前元素周期表的空白，其中1

2、13號元素與Al元素處于同一主族.下列說法正確的是A.核反應發(fā)電實現了化學能到電能的轉化B.115號元素一定是處于VA族的非金屬元素C.117號元素與F、Cl、Br、I均處于VIIA族D.四種新元素位于元素周期表中的不同周期8 .下列關于有機物的說法不正確的是A.實驗室可用蒸儲法提純工業(yè)乙醇B.葡萄糖用于制鏡業(yè)是利用了葡萄糖的還原性COOHJULC. 1molH最多可與4molNaOH發(fā)生反應D. 1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱，都可得到丙烯9 .硫黃制酸在我國的工業(yè)發(fā)展進程中具有重要地位，其工業(yè)流程示意圖如下。已知硫黃的燃燒熱H=297KJ/mol。下列說法正確的是砒黃爆餐

3、爐,-f產品暇收塔A. II中主要反應的熱化學方程式：c”-八三少丁keEB. IV中主要反應的化學方程式：C. W中使用催化劑可提高化學反應速率和平衡轉化率D. V中氣體a可以直接排放到大氣中10 .將1.5mL0.1mol/LNa2SO4溶液和1.0mL0.1mol/LBaCl2溶液混合后得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c。下列分析不正確的是A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：B.若向濾液b中滴加0.01mol/LNa2so4溶液，無明顯現象C.若向濾液b中滴加0.01mol/LBaCl2溶液，會出現白色沉淀D.若向濾液b中滴力口0.1mol/LAgNO3溶液，無明顯現象11 .某同學利用下

4、列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應：ti l mol L10.1 mol L-1CuCk注旅實駱I(yè)AI片表而無明星現象實險2Al片麥面有干泡產生,同時有紅色軌底新出下列說法正確的是A.由實驗1可以得出結論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅B.實驗2中生成紅色物質的離子方程式：Al+Cu2+=A|3+CuC.溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2出現不同現象的原因D.由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與H濃度均為0.2mol/L的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈12.稀硫酸酸化后的軟鎰礦（主要成分為MnO2）懸濁液可用于吸收燃煤尾氣中的SO2,得到MnSO4,MnSO4可與KMnO4反應制備電池材料MnOz,

5、同時生成H2SO4。下列用來解釋事實的方程式不正確的是A.MnO2吸收SO2的反應：MnO2+SO2=MnSO4B. MnO?作為堿性電池正極材料時的放電反應：MnO2+e-+H+=MnOOHC. MnSO4與KMnO4反應制備MnO2：2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2J+4H+D.尾氣中的SO2還可用足量的氨水吸收：西口二+2MH2NH：+SO：+H：O25. （17分）導電高分子材料MEH-PPV的合成路線如F：A堿r國Htg。工心？D械六r%F欣。1回Ni/ALdr*cAo|一“叵工二”卜總。IHBrOCH2cHOCHjf_強- J二定溶劑C】網*/c匕.610人化合物日-G

6、-*HClNaOH|GH廣即OCH華（CH辦加CH2CH3fCHiCHjMEH-PPV1已知：RCHO+R-CH2C（IO-*RCH=CCHO+H；0（R、R”我示煌站或轅）R（R. H表示爛基或烷較基）（RK表示煌基烷氧基）A與D含有相同官能團，該官能團是。B-C的化學方程式是。有關C的下列說法正確的是（填字母序號）。a. C能發(fā)生消去反應b. C的沸點低于正戊烷c. C與F互為同系物d. C的核磁共振氫譜有4組峰D-E的化學方程式是?；衔颙的結構簡式是。已知化合物H的分子式是C7H8。2與G發(fā)生取代反應生成I。寫出所有符合下列條件的H的同分異構體的結構簡體：a.屬于酚類化合物b.苯環(huán)上的

7、一氯取代物有兩種MH.C=HC催化劑已知：若用該反應合成MEH-PPV ,則所需單體的結構簡式是26. （14分）單質碘的提取及應用中有關的轉化關系如下圖所示?？衫胕中反應從海帶灰浸取液中提取單質碘，若所用試劑為雙氧水、稀硫酸，其離子方程式是Oii中2HI（g）=：H2（g）+l2（g）三種分子化學鍵斷裂時能量變化如圖1所示。其他條件相同，1molHI在不同溫度分解達平衡時，測得體系中I2物質的量隨溫度變化的曲線如圖2所示。AOJO-上圖IRI2比較2ab+c（填“”或“=”），理由是。_某溫度下該反應平衡常數為后，達平衡時，1molHI分解的轉化率為。若利用此反應制備I2,則能提高HI轉化

8、率的措施是（填字母序號）。a.移走I2b.加壓c.升溫d.增大HI濃度iii中，堿性條件下I2可以轉化為IO3-O電解KI溶液制備KIO3-的工作原理如下圖所示。電解過程中觀察到陽極液變藍，一段時間后又逐漸變淺。淀粉KI一 溶漉HQ（少量 KOH）陰離子交換膜a連接電源的極。結合實驗現象和電極反應式說明制備KIO3的原理:27. （12分）中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雌黃（As2s3）和雄黃（AS4S0都是自然界中常見的神化物,早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。神元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。I中，氧化劑是。n中，若1mo

9、l（As4s4）反應轉移28mol,則反應n的化學方程式是。出中產物亞神酸H3ASO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質的量分數與溶液的pH關系如下圖所示。0.9-灌海的pll人體血液的pH在7.357.45之間，用藥后人體中含神元素的主要微粒是。將KOH溶液滴入亞神酸溶液，當pH調至11時發(fā)生反應的離子方程式是。下列說法正確的是（填字母序號）。a.鞏土AiQ;=i：i時，溶液顯堿性b.pH=12時,溶液中BHiAsCh）+2LHAs。/產）4）c.在K3ASO3溶液中,一；35ASS工業(yè)含神（出）廢水常用鐵鹽處理后排放。其原理是：鐵鹽混凝劑在溶液中生產膠粒，其表面帶

10、有正電荷，可吸附含神化合物。經測定不同pH條件下鐵鹽對含神（出）化合物的去除率如圖所示。pH在5-9之間時，隨溶液pH曾大，鐵鹽混凝劑對含神（出）化合物的吸附效果增強。結果和中圖示解釋可能的原因:28. (15分)KNO3某同學看到“利用零價鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關資料后，利用如下裝置探究鐵粉與溶液的反應。實驗過程如下：i .打開彈簧夾，緩慢通入N2,并保持后續(xù)反應均在內氛圍中進行；ii .加入pH已調至2.5的0.01mol/LKNO3酸性溶液100mL,一段時間后鐵粉部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現，剩余固體表面有少量白色物質附著；iii .過濾剩余

11、固體時，表面的白色物質變?yōu)榧t褐色；iv .檢測到濾?中存在NO3、NH4+Fe2+。通入N2并保持后續(xù)反應均在N2氛圍中進行的實驗目的是。白色物質是,用化學方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：。用K3Fe(CN)6檢驗濾液中Fe2+的實驗方案是。取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN溶液，無明顯現象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色。溶液變成紅色的原因是。該同學進一步查閱資料發(fā)現，用鐵粉、碳粉的混合物脫除硝酸鹽，效果更佳。他用上述KNO3溶液繼續(xù)假設2:磁粉、鐵粉 形成無數個微小的原. 電池，促進了硝酸鹽 的脫除段時間后,測定NO/濃度.說明假設2成立設計如下實驗，探究碳粉的作用。假設實驗操作現象及結論假設

12、1:碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽向燒杯中加入！*一梗時間后,測定燒杯中Nth的濃度NO濃度無明噩變化,說明假設1不成立按下圖所示組裝實臉裝置，一關于碳粉的作用，還可以提出的假設是海淀區(qū)高三年級第二學期期中練習理科綜合化學能力測試答案題號6789101112答案DCCBDCB25.（共17分，特殊標注外，每空2分）（1）醛基Ni/ZS（2）CH3CH=CIICHO+21b（(3分，物質、條件、配平各1分：下同)(3) ac2CH5CH3CH2CHOCH5CH2CH2CH=CCHO+H.O(4) CHKW(3分)理由是；阻度升高，l的物質的吊摺大,2mgi正鵬十月的20.一0H三2Hflrhc),

13、和2ah十c正極(1分)用極，21二左=二【；陽吸,2H*)+1_二比+2OH,QH迭汜陰窩子二換IJ:,LI：展的KCW，反大化.底KI0.昂致值回酒失3次一老條件 AS4S* + 7O2 = 2As;O? + 4SO227 .】2分，密空2分)雌黃(或A*0)(2)HAsOiH；A3CH31 CH3CH3CH3產3(6)IHO dch3o ch3=chVch=ch2OCH2CH(CH2)3CH32H2 cH31+ h2och2ch2ch3ohXOHCH3OOCH2CH(CH2)31CH2 cH3【解析】本題的推斷歷程主要依賴題中兩個信息反應.由A的化學式C汨4?？梢酝浦狝是乙醛，而A在堿性

14、條件下加惑顯然是地中所給反應信息，也可逆推出A含醛基.故A是乙酸，此處AB的反應中，相當于中一R為甲基，一R是氫，故B是CH3cH=CHCHOqB-CtD是催化氨化再催化氧化.故C為（：理。比。比0比。口，。為。地?？跔t電。玨00當發(fā)現D是丁醛，而DtE又是堿性條件加熱，就可以推知這一步又一次是反應，其中T 為正丙基，一改為乙基，E為CH 3 CH2 ch2ch=c CH。ch2ch3之后EtFG是催化氫化,之后醇君基被澳取代（這一步取代反應也可以通過FtG的分子式變化確證），因此F結構CH3CH2CH2CH3CHCH2OHch2ch3CH3cH2CH?CH?CHCH 聲 rOT3CH3到此為

15、止，至（4）就均能順利作答?，F對中選項稍作分析：C中有羥基，羥基所在碳相鄰位置有氨，可以發(fā)生消去反應，a正確：C中有斐基，分子間可以形成氫鍵，沸點應當高于摩爾質量相近的正戊烷，b錯誤；C與F均為飽和一元醇且碳數不同，屬于同系物，c正確：C中共有五種不同環(huán)境的氫，d錯誤電中給出了H的分子式，又提示了G+HT反應是取代反應，因此H的結構為CH3O0H,要求屬于酚類化合物，又要笨環(huán)上一氯取代物有兩種，可以按照笨環(huán)上共有三個取代基（一個甲基和兩個羥基，兩個取代基（一個羥基一個甲基氧基、一個羥基一個羥基甲基）的順序，結合對稱性進行書寫.由由JMEH-PPU的條件“強堿、一定溶劑T可以推斷，這步反應應該是

16、題中所給信息反應C1CE，由此逆推出J的結構為CH2C10 cH2cH(CH3cHmCH2CH3第問通過新反應合成MEH-PPV,需要注意反應物中的對二乙烯基辛和時二碘笨在笨環(huán)上都應有類似J中的兩個取代基，單體結構洋見答案.26.【答案】(1)HaO3+2I-+2H+=I2+2Ha0；(2):根據圖2,溫度升高，平衡正向移動，該反應正反應方向為吸熱反應，2Hx.7H式g)+U(QaH0.又虹i=2D-(b+c)U，所以%b+c：2J0%ac；正在陽極失電子,2r-2e-12,使陽極溶液變藍，0H透過陰離子交換膜移動向陽極，在陽極室“與0H反應，3I2+6OH-5F+I0；+3H3O,使陽極區(qū)域

17、藍色變淺.【解析】口)簡單的陌生氧化還原反應方程式配平；(2)根據圖2,溫度升高，平衡正向移動，該反應正反應方向為吸熱反應，aH0*又aH=%-8+c)0,所以2ab+c；K二工學二工：由于璉和方反應系數相等，所以可以化筒為駕g=L；c(HI)64l(HI)64等g=Z;所以轉化率值=2=20%；WHI)810a.降低生成物濃度，平衡向正向移動，反應物初始量不變，轉化率變大.b,左右氣體系數相同，壓強變化，平衡不移動心c一升高溫度，平衡正向移動，反應物初始量不變，轉化率變大。d.增大反應物濃度，平衡正向移動，反應物初始量變大，則轉化率變小.(3)根據現象，發(fā)現a極變藍，推測T轉化為0則a電極發(fā)

18、生失電子反應2r-2巳-一),a電極為陽極，OH透過陰離子交換膜移動向陽極，在陽極室12與OH反應,漢十60月一51-十1。+3再0,使陽極區(qū)域藍色變淺。27,【答案】抵妁一定條件與+10)ZAs30y+4SO二(2)H;AsO3H3AsO3+OH-=HaAsO；+Ha0ac(3)pH在55時，主要微粒為HQsOm和H述$0,由于F改。耳3膠粒表面帶正電荷，可以吸附負電荷微粒，隨著pH上升，珥心不含量變大，吸附效果變好.此外，pH升高更利于水解，促進會9聯生成，FegHh含量升高，吸附效果變好【解析】C)該題考察了氧化還原的知識點，較為簡單，I中反應，降價得電子的物質是A比33：故為氧化劑；定

19、牛通過得失電子守恒法法配平，可得方程式牝3+7。)2心。#43。？；(Z)可由圖像得到，該段主要微粒為亞神酸：調節(jié)至pH=ll時，由圖像可以得到離子反應式為阿加必+OH-H3AsO-十HQ；a選項可通過圖像得到該點pH=9,顯堿性：b選項pH=12溶液顯堿性，氫氧根濃度必大于氫離子濃度；C選項可由圖像得至h通過已知調節(jié)可以知道吸附性主要依靠Fe(0H)3的堿性和表面正電荷作用？由圖(2)可得到pH=59之間的溶液主要存在微粒為H3Ass和H*s5且隨著pH增大，后者含量更多，則靜電作用的吸附性更強；此外，pH升高更利于水解，促進食9聯生成，FMOHh含星升高，吸附效果變好，28,【答案】(I)

20、避免空氣中6對Fe和NO?反應的干擾。(2)Fe(OH)24Fe(QH)O2+H2p=4Fe(OH)3取濾液，向其中滴加幾滴KmffXCN)水若觀察到藍色沉淀，則證明濾液中存在f二(4)溶液中存在F-和NO。加入丁后？發(fā)生反應BFe+NOIMbuBF+NOT+ZHQ。生成的F和SC1T反應使溶液變紅.(5)碳粉和pHZ5的0mmd/LKNS溶液100mLFe電極部分溶解，電流計指針偏轉，右杯中NO?.濃度降低碳粉作為催化劑.提高脫除硝酸鹽反應速率.(開放性答案，合理即給分)【解析】(1)因為賣臉過程涉及氧化還原反應，所以需要排除空氣中5對于實蛉產生的影響口(2)基礎內容，考查課內方程式書寫d(M)考查fF和knf式即5反應實臉現象。(4)F產具有還原性，NO3在有才存在的情況下具有氧化性，二者發(fā)生反應口生成的F0和SC1T反應使溶液變成血紅色.(5)探究的是碳粉直接和NQ/反應效果，所以直接加入碳粉即可口溶液的選取盡可能和原題完全相同.請標清KN6溶液的濃度體積和pH值.(另外現象中說NOm-濃度沒有明顯變化，則可說明不光破粉不能作為還原劑使用，而且碳粉的吸附作用也不足以吸收可。3一) 電極方程式負極+Fe-=fL,正極：XOg+Se+laH+=NH4+3H2O1現象能觀察到左側Fe電極的部分溶解，電流計的偏轉，以及正極周圍區(qū)域中