化學(xué)反應(yīng)平衡圖像

1、解化學(xué)平衡圖像題的技巧解化學(xué)平衡圖像題的技巧 解化學(xué)平衡圖像題的技巧 1、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。2、弄清圖像上點(diǎn)的意義，特別是一些特、弄清圖像上點(diǎn)的意義，特別是一些特殊點(diǎn)殊點(diǎn)(如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、幾條如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、幾條曲線的交叉點(diǎn)曲線的交叉點(diǎn))的意義。的意義。3、弄清圖像所示的增、減性。、弄清圖像所示的增、減性。4、弄清圖像斜率的大小。、弄清圖像斜率的大小。 5、看是否、看是否需要輔助線。需要輔助線。一、速度一、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖： 可用于：可用于：1) 1) 已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反

2、應(yīng)前后氣體體積的變化。吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。2) (2) (已知反應(yīng)已知反應(yīng)) )判斷引起平衡移動(dòng)的因素。判斷引起平衡移動(dòng)的因素。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動(dòng)的因素是引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動(dòng)的因素是引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。減小生成物濃度減小生成物濃度正正一、速度一、速度-時(shí)間圖（續(xù)）：時(shí)間圖（續(xù)）：已知對某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，已知對某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是則溫度的變化是 (升高或降低升高

3、或降低)，平衡，平衡向向 反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸若對一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低若對一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動(dòng)過程中的溫度，畫出平衡移動(dòng)過程中的 v - t 圖。圖。一、速度一、速度-時(shí)間圖（續(xù)）：時(shí)間圖（續(xù)）：對于對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是 (增增大或減小大或減小)，平衡向，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后

4、降低，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的 v t 圖。圖。t1 t2tvv逆逆v正正一、速度一、速度-時(shí)間圖（續(xù)）：時(shí)間圖（續(xù)）：v逆逆t1 t2tvv正正對于反應(yīng)對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放正反應(yīng)放熱熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說明理由。移動(dòng)的因素可能是什么？并說明理由。由于由于v正正、v逆逆均有不同程度的均有不同程度的增大，引起平衡移動(dòng)的因素可增大，引起平衡移動(dòng)的因素可能是能是 。此題中引起平衡移動(dòng)的因素此題中引起平衡移動(dòng)的因素是是 。a.升高溫度升高溫度 b.增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)升

5、高溫度升高溫度對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下有如下圖所示的變化，請分析圖所示的變化，請分析t1時(shí)的改變因素可能時(shí)的改變因素可能是什么？并說明理由。是什么？并說明理由。一、速度一、速度-時(shí)間圖（續(xù)）：時(shí)間圖（續(xù)）： 由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度的增大，度的增大，t1時(shí)的改變時(shí)的改變因素可能是因素可能是 a.加入加入(正正)催化劑催化劑 b.當(dāng)當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒有平衡沒有移動(dòng)。移動(dòng)。v逆逆t1 tvv正正=練習(xí)練習(xí)1：下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中某一反應(yīng)物的某一反應(yīng)物的vt圖象，我們知道圖

6、象，我們知道v=c/ t；反；反之，之，c= vt。請問下列。請問下列vt圖象中的陰影面積圖象中的陰影面積表示的意義是表示的意義是( )CA、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的消耗濃度反應(yīng)物的消耗濃度 B、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的生成濃度反應(yīng)物的生成濃度C、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度二、二、濃度濃度 - 時(shí)間圖時(shí)間圖： 可用于：可用于：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B 3CA的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=66

7、.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：例：練：練：5A 3B+2CA的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=62.5%tcCAB321斜率大斜率大速率大速率大T T高高P P大大三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時(shí)間時(shí)間-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖：三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時(shí)間時(shí)間-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖（續(xù)）：圖（續(xù)）：對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tA的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率T1T2正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱t(yī)B的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率P1P

8、2m+n p+qtT1T2A%A%正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱C%C%tP1P2m+n p+q吸吸放放=三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時(shí)間時(shí)間-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖（續(xù)）：圖（續(xù)）：對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2P2T1P2T1P1m+np+q正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱m+np+qPA%A%300200正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱m+n=p+q四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖：對于對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)有有如下圖所示的變化，圖中

9、如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的、平衡體系中的A% D、平衡體系中的、平衡體系中的C%PY100200300A、D練練5 5、在可逆反應(yīng)、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g);mA(g)+nB(g) pC(g);H0Hpm+np。分析下列各圖，在平。分析下列各圖，在平衡體系中衡體系中A A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度tt、壓強(qiáng)、壓強(qiáng)P P關(guān)系正確的關(guān)系正確的是（是（ ）B練練6：溫度一定，壓強(qiáng)分別為溫度一定，壓強(qiáng)分別為P1和和P2時(shí)，反應(yīng)體時(shí)，反應(yīng)體系系X(s)+2Y(g)= nZ(g

10、)中反應(yīng)物中反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與時(shí)的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，由此可知間的關(guān)系如圖所示，由此可知( )。 A、P1P2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P13 P1曲線斜率大，說明壓強(qiáng)大曲線斜率大，說明壓強(qiáng)大且反應(yīng)速率大，故且反應(yīng)速率大，故P1P2；再看兩橫線，再看兩橫線，P1壓強(qiáng)下平衡壓強(qiáng)下平衡時(shí)時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率小于壓強(qiáng)為的轉(zhuǎn)化率小于壓強(qiáng)為P2時(shí)的時(shí)的Y的轉(zhuǎn)化率，說明增大壓的轉(zhuǎn)化率，說明增大壓強(qiáng)使平衡逆移，故強(qiáng)使平衡逆移，故n2。故。故本題答案是本題答案是A。AtY的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率P2P1練練7：可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng):aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)達(dá)到達(dá)到平

11、衡，混合物中平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（P）與溫度）與溫度T（T2T1）的變化關(guān)系如圖示）的變化關(guān)系如圖示。1、當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，、當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變的體積分?jǐn)?shù)變 ，平衡向平衡向 方向移動(dòng)，則方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。2、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變的體積分?jǐn)?shù)變，平衡向平衡向 方向移動(dòng)，則方向移動(dòng)，則化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是大小關(guān)系是。Y的的體體積積分分?jǐn)?shù)數(shù)壓強(qiáng)壓強(qiáng)T1T2小小正反應(yīng)正反應(yīng)吸吸大大逆反應(yīng)逆反應(yīng) b(c+d) 如圖所示，反應(yīng)：如圖所示，反

12、應(yīng)：X X（氣）（氣）+3Y+3Y（氣）（氣） 2Z2Z（氣）（氣）；H0 HPP2 2）下達(dá)到平衡時(shí)，）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中混合氣體中Z Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）C練練9、圖中的曲線是表示、圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)其他條件一定時(shí), 反應(yīng)中反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且衡狀態(tài)，且v(正正)v(逆逆)的是的是( ) A. a點(diǎn)點(diǎn) B. b點(diǎn)點(diǎn) C. c點(diǎn)點(diǎn) D. d點(diǎn)點(diǎn)C C2NOO2 2NO2 (H0)練練10.10.一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)生如下反應(yīng): :xAxA( () )B(B() ) C(C() )，達(dá)到平衡后測得達(dá)到平衡后測得A A氣體的濃度為氣體的濃度為0.5mol0.5molL L1 1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)到平衡后，測得到平衡后，測得A A濃度為濃度為0.3mol0.3molL L1 1，則下，則下列敘述正確的是列敘述正確的是( )( ) A. A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.B.x x + +