第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、 一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率 1表示方法表示方法 (1)可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的 變化來變化來表示。表示。 (2)在容積不變的反應(yīng)器中，通常用單位時(shí)間內(nèi)在容積不變的反應(yīng)器中，通常用單位時(shí)間內(nèi) 或或 來表示。來表示。濃度濃度反應(yīng)物濃度的減小反應(yīng)物濃度的減小生成物濃度的增加生成物濃度的增加2表達(dá)式及其單位表達(dá)式及其單位(1)表達(dá)式：表達(dá)式： 。(2)常用單位：常用單位： 或或 ?！癿ol/(Lmin)”“mol/(Ls)” 1 1表示化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)表示化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng) (1)(1)在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，無論選用反應(yīng)物還是生在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，無

2、論選用反應(yīng)物還是生成物來表示化學(xué)反應(yīng)速率，其值均為正值。成物來表示化學(xué)反應(yīng)速率，其值均為正值。 (2)(2)化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某一段時(shí)間內(nèi)的平均反化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率。應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率。 (3)(3)在同一化學(xué)反應(yīng)中，選用不同物質(zhì)表示化學(xué)反在同一化學(xué)反應(yīng)中，選用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能相同也可能不相同。因此，表示化應(yīng)速率，其數(shù)值可能相同也可能不相同。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明用哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)。學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明用哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)。注意： (4) (4)由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不由于在反應(yīng)中純固體和純液

3、體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不變的，因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。用純液體或純固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。 (5)(5)在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此在同一個(gè)之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)速率數(shù)值不化學(xué)反應(yīng)中，雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)速率數(shù)值不同，但實(shí)際意義完全相同。同，但實(shí)際意義完全相同。 對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示的數(shù)值可對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示的數(shù)值可能不同，

4、但比較反應(yīng)速率的大小不能只看數(shù)值的大小，能不同，但比較反應(yīng)速率的大小不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化，具體比較方法如下：而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化，具體比較方法如下： (1)“(1)“一看一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否統(tǒng)一。：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否統(tǒng)一。 (2)“(2)“二化二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。計(jì)量數(shù)。 3 3化學(xué)反應(yīng)速率比較化學(xué)反應(yīng)速率比較 二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定 1測定原理測定原理 利用化學(xué)反應(yīng)中某一物質(zhì)的利用化學(xué)反應(yīng)

5、中某一物質(zhì)的 (或或 )相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測定。相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測定。濃度濃度質(zhì)量質(zhì)量 2 2測定方法測定方法 ( (1)1)利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測定：利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測定： 如通過測量釋放一定體積的氣體所需的如通過測量釋放一定體積的氣體所需的 來測定反應(yīng)來測定反應(yīng)速率，或測定一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來測定反應(yīng)速率。速率，或測定一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來測定反應(yīng)速率。 (2)(2)利用科學(xué)儀器測量物質(zhì)的性質(zhì)：利用科學(xué)儀器測量物質(zhì)的性質(zhì)： 如在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，如在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用可利用 和和 間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)間的正比關(guān)

6、系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。的過程和測量反應(yīng)速率。時(shí)間時(shí)間顏色深淺顏色深淺顯色物質(zhì)濃度顯色物質(zhì)濃度新問題新問題對(duì)于下列反應(yīng)，你是希望其反應(yīng)速率越快越好對(duì)于下列反應(yīng)，你是希望其反應(yīng)速率越快越好還是越慢越好？還是越慢越好？鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕 食物腐壞食物腐壞 煉鋼煉鋼 合成氨合成氨經(jīng)驗(yàn)鏈接經(jīng)驗(yàn)鏈接1. 1.在相同條件下，鈉和鎂同時(shí)與水反應(yīng)，誰反應(yīng)在相同條件下，鈉和鎂同時(shí)與水反應(yīng)，誰反應(yīng)的更快？為什么？的更快？為什么？2.2.你家里的酸奶通常放在什么地方？為什么？你家里的酸奶通常放在什么地方？為什么？反應(yīng)物本身的性質(zhì)（內(nèi)因）反應(yīng)物本身的性質(zhì)（內(nèi)因）溫度（外因）溫度（外因）3、向向H H2 2OO

7、2 2溶液中加入溶液中加入MnOMnO2 2 ，會(huì)，會(huì) ( (填填“加快加快”或或“減慢減慢”)H)H2 2OO2 2的分解速率，的分解速率，降低溫度會(huì)降低溫度會(huì) ( (填同上填同上)H)H2 2OO2 2的分解速率。的分解速率。4 4、煤粉比煤塊燃燒時(shí)反應(yīng)速率、煤粉比煤塊燃燒時(shí)反應(yīng)速率 。加快加快減慢減慢催化劑（外因）催化劑（外因）大大固體表面積（外因）固體表面積（外因）一、有效碰撞理論一、有效碰撞理論1 1有效碰撞有效碰撞2 2活化分子與活化能活化分子與活化能如圖所示：如圖所示：圖中圖中 指反應(yīng)的活化能，指反應(yīng)的活化能， 是反應(yīng)熱。是反應(yīng)熱。E1E2E1 3 3化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子、有效

8、碰撞的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子、有效碰撞的關(guān)系活化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi) 越多，越多，單位時(shí)間內(nèi)單位時(shí)間內(nèi) 越多，化學(xué)反應(yīng)速率越多，化學(xué)反應(yīng)速率 ?；罨肿訑?shù)活化分子數(shù)有效碰撞有效碰撞的次數(shù)的次數(shù)越快越快二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素增大增大減小減小 (2)微觀解釋：微觀解釋： 其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度單位體積單位體積內(nèi)內(nèi) 增多增多 幾率增加幾率增加化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率 。 反之，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率反之，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 ?；罨肿訑?shù)活化分子數(shù)有效碰撞有效碰撞增大增大減小

9、減小 (3)注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)： 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是指物質(zhì)的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是指物質(zhì)的量濃度，而不是指物質(zhì)的量或反應(yīng)物的總量。濃度，而不是指物質(zhì)的量或反應(yīng)物的總量。 對(duì)于純液體或固體物質(zhì)，可認(rèn)為其濃度為對(duì)于純液體或固體物質(zhì)，可認(rèn)為其濃度為“常數(shù)常數(shù)”，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。增大增大減小減小 (2) (2)微觀解釋：微觀解釋： 對(duì)于有氣體反應(yīng)，在相同溫度下，增大對(duì)于有氣體反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)壓強(qiáng) 增大增大反應(yīng)速反應(yīng)速率率 ；反之減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率；反之減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率 。 (3)(3)注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)： 對(duì)于無氣體

10、參與的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)于無氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響。對(duì)反應(yīng)速率無影響。反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度增大增大減小減小增大增大減小減小 (2) (2)微觀解釋：微觀解釋： 其他條件相同時(shí)，升高溫度其他條件相同時(shí)，升高溫度提高和較高能量的分子間的提高和較高能量的分子間的 提高提高 提高提高化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 ?；罨肿影俜?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù)碰撞頻率碰撞頻率有效有效碰撞幾率碰撞幾率增大增大 (3) (3)注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)： 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對(duì)于吸溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對(duì)于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。態(tài)的限制

11、。 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但增大的程度不同；降低溫度，正、逆反應(yīng)但增大的程度不同；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均降低，但降低的程度也不同。速率均降低，但降低的程度也不同。 4 4催化劑催化劑 (1)(1)影響規(guī)律：影響規(guī)律： 使用合適的催化劑，可使用合適的催化劑，可 化學(xué)反應(yīng)速率。化學(xué)反應(yīng)速率。 (2)(2)微觀解釋：微觀解釋： 使用合適的催化劑使用合適的催化劑降低反應(yīng)所需的降低反應(yīng)所需的 增加增加 增加增加化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 。加快加快活化能活化能活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞次數(shù)有效碰撞次數(shù)加快加快 (3) (3)注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)： 催化

12、劑有正、負(fù)之分，正催化劑能加快反應(yīng)速催化劑有正、負(fù)之分，正催化劑能加快反應(yīng)速率，負(fù)催化劑減慢反應(yīng)速率，不特別指明的條件下，率，負(fù)催化劑減慢反應(yīng)速率，不特別指明的條件下，均指正催化劑。均指正催化劑。 催化劑只有在一定溫度下，才能最大限度的發(fā)催化劑只有在一定溫度下，才能最大限度的發(fā)揮其催化作用。揮其催化作用。 (4)催化劑的催化效率：催化劑的催化效率： H2O2分解實(shí)驗(yàn)中，分解實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl3和和CuSO4均有催化作用，均有催化作用，但但 催化效果更好。催化效果更好。 KMnO4與與H2C2O4反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，常用反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，常用 作作催化劑。催化劑。 淀粉水解實(shí)驗(yàn)中，淀粉水解實(shí)驗(yàn)中，H2SO4和淀

13、粉酶均有催化作用，和淀粉酶均有催化作用，但但 催化效果更好。催化效果更好。FeCl3MnSO4淀粉酶淀粉酶1判斷正誤判斷正誤(正確打正確打“”號(hào)，錯(cuò)誤打號(hào)，錯(cuò)誤打“”號(hào)號(hào))。(1)增加反應(yīng)物的用量，反應(yīng)速率一定增大。增加反應(yīng)物的用量，反應(yīng)速率一定增大。()(2)增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大。增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大。()(3)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變。催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變。()(4)(4)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng) 的活化能，提高了活化分子的數(shù)目，但活化分子的的活化能，提高了活化分子的數(shù)目，但活化分子的 百分?jǐn)?shù)不變。

14、百分?jǐn)?shù)不變。 ( () )(5)(5)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性 質(zhì)，而不是外界因素。質(zhì)，而不是外界因素。 ( () )2影響下列化學(xué)反應(yīng)的因素。影響下列化學(xué)反應(yīng)的因素。(1)點(diǎn)燃鎂條時(shí)，點(diǎn)燃鎂條時(shí)，H2和和Cl2的混合氣體發(fā)生爆炸的混合氣體發(fā)生爆炸(2)黃鐵礦燃燒時(shí)粉碎成礦粒黃鐵礦燃燒時(shí)粉碎成礦粒 (3)H2O2溶液中加入溶液中加入MnO2很快產(chǎn)生氣體很快產(chǎn)生氣體 (4)相同條件下，鋅粒、鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生相同條件下，鋅粒、鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 氣體快慢不同氣體快慢不同(5)夏天的食物比冬天更易霉變夏天的食物比冬天更易霉變 3在氣體參與

15、的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是()增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度升高溫度升高溫度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)移去生成物移去生成物加入催化劑加入催化劑ABC D分析：分析：根據(jù)活化分子的概念及影響條件知，根據(jù)活化分子的概念及影響條件知，、能增大活化分子的濃度能增大活化分子的濃度( (單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)) )，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響活化分子百分?jǐn)?shù)；而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響活化分子百分?jǐn)?shù)；而中分子能量增加，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化中分子能量增加，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，

16、活化分子數(shù)也同時(shí)增加；分子數(shù)也同時(shí)增加；中催化劑降低了活化能，同中催化劑降低了活化能，同樣使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子數(shù)也同時(shí)增加。樣使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子數(shù)也同時(shí)增加。答案：答案：C C4能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是()A增加少量的增加少量的CaCO3固體固體B升高溫度升高溫度C加入加入MnO2D增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)分析：分析：CaCO3為固體，所以加壓、增加物質(zhì)的量，均不會(huì)為固體，所以加壓、增加物質(zhì)的量，均不會(huì)使反應(yīng)速率加快。使反應(yīng)速率加快。MnO2不是不是CaCO3分解的催化劑。分解的催化劑。答案：答案：B 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，是通過改

17、變氣體的濃度壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，是通過改變氣體的濃度來實(shí)現(xiàn)的，故一般意義上的增大壓強(qiáng)是指壓縮氣體的來實(shí)現(xiàn)的，故一般意義上的增大壓強(qiáng)是指壓縮氣體的體積。體積。 (1)對(duì)無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)對(duì)無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率基本不變。反應(yīng)速率基本不變。 如如 MgO2HCl=MgCl2H2O。 恒溫恒容時(shí)：恒溫恒容時(shí)： 充入反應(yīng)氣體充入反應(yīng)氣體 該物質(zhì)濃度增大該物質(zhì)濃度增大 該反應(yīng)速率迅速增大。該反應(yīng)速率迅速增大。 充入充入“無關(guān)氣體無關(guān)氣體”(如如He、Ne、Ar等不參與本反應(yīng)也等不參與本反應(yīng)也不干擾本反應(yīng)的氣體，下同不干擾本反應(yīng)的氣體，下同) 總壓強(qiáng)增大，但總

18、壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物的各組分濃度沒有改變，反應(yīng)速率不變。反應(yīng)混合物的各組分濃度沒有改變，反應(yīng)速率不變。 引引起起 引引起起 引引起起 恒溫恒壓時(shí)：恒溫恒壓時(shí)： 充入充入“無關(guān)氣體無關(guān)氣體” ” 體積增大體積增大 反應(yīng)反應(yīng)混合物各組分的濃度減小混合物各組分的濃度減小 反應(yīng)速率減小。反應(yīng)速率減小。 引引起起 引引起起 引引起起 例例1反應(yīng)反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變使其反應(yīng)可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變使其反應(yīng)速率增大的是速率增大的是 () A增加增加C(s)的量的量 B將容器的體積縮小一半將容器的體積縮小一半 C保持體

19、積不變，充入保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大使體系壓強(qiáng)增大 D保持壓強(qiáng)不變，充入保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大使容器體積變大 解析解析A項(xiàng)，項(xiàng)，C為固體，增加其用量，不影響為固體，增加其用量，不影響反應(yīng)速率；反應(yīng)速率；B項(xiàng)，加壓能使反應(yīng)速率增大；項(xiàng)，加壓能使反應(yīng)速率增大；C項(xiàng)，保項(xiàng)，保持體積不變，充入持體積不變，充入N2后各反應(yīng)物的濃度不變，不影后各反應(yīng)物的濃度不變，不影響反應(yīng)速率；響反應(yīng)速率；D項(xiàng)，保持壓強(qiáng)不變充入項(xiàng)，保持壓強(qiáng)不變充入N2，容器體積，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，使反應(yīng)速率減小。增大，反應(yīng)物濃度減小，使反應(yīng)速率減小。 答案答案B 改變壓強(qiáng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因

20、是改變壓強(qiáng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因是引起濃度改變，因此分析壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響引起濃度改變，因此分析壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)注意參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度是否改變。時(shí)，應(yīng)注意參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度是否改變。 1以化學(xué)反應(yīng)以化學(xué)反應(yīng)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O為例為例 (1)其他條件一定，反應(yīng)速率隨著其他條件一定，反應(yīng)速率隨著c(HCl)的增大的增大而增大，如圖而增大，如圖A。 (2)其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的升高而其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大，如圖增大，如圖B。 (3)其他條件一定，隨著反應(yīng)時(shí)間的延長，其他條件一定，隨著反應(yīng)時(shí)間的延長，c(HCl)逐漸減小，化學(xué)

21、反應(yīng)速率逐漸減小，逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，如圖如圖C。 (4)其他條件一定，只增加其他條件一定，只增加CaCO3(s)的質(zhì)量，反的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變化，如圖應(yīng)速率不變化，如圖D。 2以化學(xué)反應(yīng)以化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)為例為例 (1)其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(縮小容縮小容器的容積器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大，如圖，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大，如圖A。 (2)其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(擴(kuò)大容擴(kuò)大容器的容積器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而減小，如圖，反應(yīng)速率隨著

22、壓強(qiáng)的減小而減小，如圖B。 (3)溫度、反應(yīng)容器的容積都一定，隨著時(shí)間的延長，溫度、反應(yīng)容器的容積都一定，隨著時(shí)間的延長，SO2、O2物質(zhì)的量逐漸減小，氣體的壓強(qiáng)逐漸減小，反物質(zhì)的量逐漸減小，氣體的壓強(qiáng)逐漸減小，反應(yīng)速度逐漸減小，如圖應(yīng)速度逐漸減小，如圖C。 (4)分別在較低溫度分別在較低溫度T1和較高溫度和較高溫度T2下反應(yīng)，使氣下反應(yīng)，使氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)都逐漸增大態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)都逐漸增大(縮小容器的容積縮小容器的容積)，反應(yīng)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大及隨著溫度的升高而增大，速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大及隨著溫度的升高而增大，如圖如圖D。 例例2雙選題雙選題(2012如東高二檢測如東高二檢測

23、)下列表格下列表格中的各種情況，可以用下面對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖像曲線中的各種情況，可以用下面對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖像曲線表示的是表示的是 ()選項(xiàng)選項(xiàng)反應(yīng)反應(yīng)縱坐標(biāo)縱坐標(biāo)甲甲乙乙A外形、大小相近的金外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)屬和水反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)速率速率KNaB4 mL 0.01 mol/L的的KMnO4溶液，分別和溶液，分別和不同濃度的不同濃度的H2O4(草酸草酸)溶液各溶液各2 mL反應(yīng)反應(yīng)0.1 mol/L的的H2O4溶溶液液0.2 mol/L的的H2O4溶溶液液選項(xiàng)選項(xiàng)反應(yīng)反應(yīng)縱坐標(biāo)縱坐標(biāo)甲甲乙乙C5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和溶液和5 mL 0.1 mol/LH2SO4溶液溶液反

24、應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)速率速率熱水熱水冷水冷水D5 mL 4%的過氧化氫的過氧化氫溶液分解放出溶液分解放出O2無無MnO2粉末粉末加加MnO2粉末粉末 解析解析反應(yīng)速率與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)。由于反應(yīng)速率與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)。由于K比比Na活潑，故相同大小的金屬活潑，故相同大小的金屬K和和Na，K的反應(yīng)速的反應(yīng)速率快，又由于率快，又由于Na、K與與H2O反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨反反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，放出大量熱，反應(yīng)速率逐漸加快，故應(yīng)進(jìn)行，放出大量熱，反應(yīng)速率逐漸加快，故A圖像圖像正確；由于起始時(shí)乙中正確；由于起始時(shí)乙中H2C2O4濃度大，故其反應(yīng)速率濃度大，故其反應(yīng)速率比甲中快，比甲中快，B圖像錯(cuò)誤；由于甲反應(yīng)是在熱水中反應(yīng)，圖像錯(cuò)誤；由于甲反應(yīng)是在熱水中反應(yīng)，溫度高，故甲的反應(yīng)速率高于乙的，隨反應(yīng)進(jìn)溫度高，故甲的反應(yīng)速率高于乙的，隨反應(yīng)進(jìn)行，行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故甲、乙中反應(yīng)速率逐反應(yīng)物濃度逐漸減小，故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小，漸減小，C圖像正確；圖像正確；MnO2在在H2O2分解過程中起催分解過程中起催化作用，故乙中反應(yīng)速率大于甲中，化作用，故乙中反應(yīng)速率大于甲中，D圖像錯(cuò)誤。圖像錯(cuò)誤。 答案答案AC 解速率圖像題的注意事項(xiàng)解速率