高中化學教學案例

1、高中化學教學案例分析弱電解質(zhì)的電離【案例課題】弱電解質(zhì)的電離【案例背景】本章是上一章化學平衡理論的延伸和擴展。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離的課標要求主要是認識電解質(zhì)的強弱和能用化學平衡理論描述電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。本節(jié)理論性較強，是理論與實踐相結(jié)合的一節(jié)，掌握方法是學好本節(jié)知識的關(guān)鍵。在具體的學習中，注意與初中和高中必修內(nèi)容的銜接，增強知識的邏輯性，以化學平衡理論為指導，引出一系列新知識點；同時通過實驗加強科學方法、科學態(tài)度的學習，加強能力和技能培養(yǎng)?！景咐枋觥拷虒W目的與要求：1. 了解強、弱電解質(zhì)的概念；掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷。2. 掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。3. 了解弱電解質(zhì)的

2、電離平衡及能從化學平衡移動的角度理解電離平衡移動。教學重點：強、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡教學難點：弱電解質(zhì)的電離平衡教學方法：講述法、比較法、實驗法、啟發(fā)引導發(fā)教學過程：一、知識回顧1、電解質(zhì)：非電解質(zhì)：2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中或熔化狀態(tài) 下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐谢蛉刍?狀態(tài)卜/、能夠?qū)щ姷幕衔镫婋x特點全部或部分電離化合物/、直接電離溶液中存 在的微粒離子或分子匕離了共存溶質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點離子化合物、少量共價 化合物極性鍵結(jié)合共價化 合物實例酸、堿、鹽、金屬氧化 物和水非金屬氧化物、氣 態(tài)氫化物、大多數(shù) 有機物、2.練習：下列物質(zhì)中NaCl溶液NaOH

3、HkSQCuCHCOOH©NH3 - H2O©SQ乙醇 水 CaO是電解質(zhì) 是非電解質(zhì) 兩者都不是【思考】：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有 區(qū)別？你能否舉出生活中的例子證實你的想法？提示學生從生活情景題思考：1) .鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸，是用哪一種酸除鐵釘?shù)蔫F銹？2) .如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢，常用鹽酸還是醋酸？設(shè)計意圖從初中和高中必修內(nèi)容的銜接中，從感性知識的認識中，減少學生的陌生感， 做好知識的鋪墊。新課引入：活動與探究：1 .醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，它們在水溶液中的電離程度是否一樣呢？請說出你的理由

4、。2 .你能設(shè)計實驗驗證你的猜想嗎？請寫出實驗方案并與同學交流。3 .完成教材第40頁實驗3-1并記錄實驗現(xiàn)象。(1) 測量物質(zhì)的量濃度均為 1mol L1的鹽酸和醋酸的pH。(2) 如圖31所示，在兩只錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為 1molL 1的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象，將實驗現(xiàn)象和你對實驗現(xiàn)象的解釋填入表3- 1。1mol/L HCl1mol/L HAc溶液的pH與足量鎂條反應的現(xiàn)象根據(jù)實驗現(xiàn)象，思考下列問題（1）影響此反應的反應速率的因素是什么？（2）

5、當酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中H+濃度卻不同？結(jié)論：相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸它們在水溶液中的電離程度不同；鹽酸全部電離而醋酸部分電離設(shè)計意圖讓學生在實驗中體驗同濃度的鹽酸與醋酸氫離子的電離程度不同，初步了解強、弱電解質(zhì)的電離特點。二、強、弱電解質(zhì)1 .強電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質(zhì)（其離子無 分子化傾向）。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)（其離子有分子化傾向）。教師請同學們小結(jié)強弱電解質(zhì)與物質(zhì)種類的關(guān)系2 .歸納：大多數(shù)鹽廣強電解質(zhì)械,（完全電離）強酸電解質(zhì)'、弱電角軍質(zhì)耳酸

6、（部分電離） 耳堿水.記?。簭娝幔篐Cl、馮、HNC3、HC Q、HBr、HI弱酸:CH38cH H2CC3> H2sO3、H3P%HCQ HF、所有的有機竣酸強堿：KOH NaOH、Ca( OH) 2、Ba(OH)2弱堿：NH3 - H2OFe(OH)3、Al ( CH) 3> Cu(OH)2設(shè)計意圖讓學生通過練習歸納出物質(zhì)類別與強弱電解質(zhì)的關(guān)系，并掌握強弱電解質(zhì)的判斷方法。3 .強弱電解質(zhì)的電離方程式練習：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式:CgCOOH H2S、NaOH、Cu (OHCH3COONH K2cq、KHcg、khsq、設(shè)計意圖讓學生掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。小結(jié)電離

7、方程式：強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫、多元弱堿一步完4 .強弱電解質(zhì)的區(qū)別電離程度不同：強電解質(zhì)全部電離，弱電解質(zhì)的電離部分電離。溶液中存在微粒不同：強電解質(zhì)溶液中微粒只有離子，弱電解質(zhì)有離子也有分子。電離方程式不同：強電解質(zhì)電離不可逆，弱電解質(zhì)的電離可逆。物質(zhì)類別不同：略。【科學探究】實驗：取上述盛有剩余溶液的兩支試管，在盛有鹽酸的13t管內(nèi)加入 0.5克NaCl晶體，在盛有醋酸的試管內(nèi)加入0.5克CHCOONa晶體，充分振蕩后，測其溶液的pH現(xiàn)象：在盛鹽酸的試管中加入 NaCl晶體，溶液的pH沒有明顯變化；在盛醋酸溶液的試管中 加入CHCOON晶體，溶液的pH明顯變大結(jié)論：由于c(CH3

8、COO)增大，導致pH明顯變大，即c(H + )明顯減小，所以醋酸分子電離為 離子的過程是可逆的。講綜合上述實驗可得出結(jié)論：弱電解質(zhì)的電離是可逆的，其電離程度可以隨著外界條件的改變而改變。因此，弱電解質(zhì)的電離也與可逆的化學反應一樣，它的兩種相反的變化趨勢最終會達到平衡。即在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與其離子重新結(jié)合成分 子的速率相等，溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變，這就是電離平衡。三、弱電解質(zhì)的電離1 .電離平衡：在一定條件(如溫度、濃度)下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重 新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。講在醋酸電離成離子的同

9、時，離子又在重新結(jié)合成分子。當分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時，就達到了電離平衡狀態(tài)。 這一平衡的建立過程， 同樣可以用速率一時間圖來描述。2 .速率v 時間t圖(弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖)'弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率兩種速率相等，屈于電離平衡狀態(tài)/離子結(jié)合成弱電解質(zhì)/分子的速率，時高講請同學們根據(jù)上圖的特點，結(jié)合化學平衡，說一下電離平衡的特征。前提：弱電解質(zhì)的電離；達電離平衡時，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率 相等；動態(tài)平衡，即達電離平衡時分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反應并沒有停止；達電離平衡時，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化；指電離平衡也是

10、一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會發(fā)生移動。3 .電離平衡的特征：(1) 等-V電離=V結(jié)合w 0(2)動-電離平衡是一種動態(tài)平衡(3)定-條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子(4)變-條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。注意：1、與化學平衡一樣，電離平衡也是動態(tài)平衡。2、化學平衡原理也適用于電離平衡，當濃度等條件改變時，弱電解質(zhì)的電離平衡也會發(fā)生移動?！咎釂枴磕男l件改變可引起化學平衡移動？讓學生討論后填寫在氨水中存在怎小¥的電離平衡 (用電離方程式表示)？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH、NHCl溶液以及升高溫度，對平衡有什么影響？NH H2O。N

11、H4 + + OH -加入物質(zhì)鹽酸NaOHONHCl溶液升高溫度平衡移動力向讓學生討論后填寫CHCOOH-T CH3COO- + H +改變條件C平衡移動力向C(H+)C(Ac)C(HAc)電離程度力口熱加鹽酸力口 NaOH(s)加 NaAc(s)力口 CH3COOH力口水設(shè)計意圖讓學生通過運用勒夏特列原理來分析研究電離平衡的移動。4.影響電離平衡的因素內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程56度越小。外因：溫度電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動濃度當電離達到平衡時， 加水稀釋向電離的方向移動，電離程度增大，增加弱電解質(zhì)濃度， 向電離的方向移動，但電離程度減小。思考：弱電解

12、質(zhì)稀釋中電離程度如何變化？其溶液的中離子的濃度如何變化？用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。同離子效應加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動化學反應加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應的物質(zhì)時，使電離平衡向電離方向移動四、課堂小結(jié)本節(jié)課主要學習了1 .強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和判斷2 .弱電解質(zhì)的電離方程式書寫及電離平衡及影響電離平衡【案例結(jié)果】按照設(shè)計的教學設(shè)想，通過上述教學過程，能較好的完成教學任務(wù)，達到教學目標。比較成功的地方是：能夠重視過程和方法的教學，通過所學知識的回憶及實驗得出結(jié)論，在學習中培養(yǎng)學生學習的主動性及學習化學的興趣?！景咐u析】（一）教材分析

13、：本節(jié)教材弱電解質(zhì)的電離。教材是在三方面內(nèi)容基礎(chǔ)上建立起來的： 初中化學中的溶液 導電實驗、高一教材中的強弱電解質(zhì)的概念及電離和上一章所學的化學平衡；弱電解質(zhì)電離平衡是本單元的重點， 也是今后內(nèi)容特別是鹽的水解知識的基礎(chǔ)， 十分重要，弱電解質(zhì)電離 平衡的特征必須認真掌握。 關(guān)于弱電解質(zhì)的平衡的影響因素即電離平衡的移動，雖然課本中沒有具體說明，但教學中應該依賴化學平衡移動原理讓學生結(jié)合具體實例討論，在研究中學習。（二）案例評價1 .充分利用已有的舊知識去認識新知識從舊知識推出新知識，再加以應用。通過對舊知識的復習、歸納， 引導學生利用已有知識去主動認識、學習理解新知識。在課例中，電離平衡是本節(jié)的

14、一個知識點， 首先和學生回憶化學平衡與弱電解質(zhì)的定義等知 識點，通過對這些知識的復習、歸納，再引導學生利用已有知識去主動建立電離平衡的新知 識。2 .充分利用學生的生活經(jīng)驗認知建構(gòu)新知識充分利用學生的經(jīng)驗，是使化學學習變得容易的一條途徑。學生的個人知識、直接經(jīng)驗、生活世界也是重要的課程資源。放手讓同學們自己去討論、探究、創(chuàng)造，同學之間的相互交流，相互啟發(fā)，使他們對自己的思想過程進行反思， 這樣做不僅使學生復習鞏固了舊的知識體系，而且還引導學生通過交流與傾聽，使每個人都可以從同伴那里獲得信息與啟示，使同伴之間的知識和經(jīng)驗共享，進而豐富個體的情感和認識。在教學過程中，學生是學習的主體，教師是主導，只有學生積極地，主動地參與，