人教版化學九年下金屬的化學性質(zhì)

1、.FeFeZnZnCuCuMgMg第八單元第八單元 課題課題2 2. 金屬的一些物理性質(zhì)金屬的一些物理性質(zhì) .東周匈奴族鹿形金怪獸東周匈奴族鹿形金怪獸漢代鐵器漢代鐵器戰(zhàn)國青銅器戰(zhàn)國青銅器唐代舞馬銜杯紋銀壺唐代舞馬銜杯紋銀壺春秋金柄鐵劍春秋金柄鐵劍西周變紋鐘西周變紋鐘. 思考：1 1、為什么有的金屬制品保留這么完整，、為什么有的金屬制品保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？有這么大的改變呢？2 2、這些金屬制品的、這些金屬制品的“化妝師化妝師”是誰呢？是誰呢？. 問題：問題：1.1.鋁與鐵比較，有哪些優(yōu)良性質(zhì)？鋁與鐵比較，有哪些優(yōu)良性

2、質(zhì)？鋁在常溫下能與氧氣反應鋁在常溫下能與氧氣反應4Al + 3O2 = 2Al2O32.2.日常生活中的鋁制品能否用鋼刷、沙日常生活中的鋁制品能否用鋼刷、沙來擦洗？為什么？來擦洗？為什么？.鋁很容易跟氧氣反應，鋁很容易跟氧氣反應，生成一層致密而堅固生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保從而對鋁制品起到保護作用。護作用。.【思考】：【思考】：在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年代比鐵器早。你知道為什么嗎？ 東周匈奴族鹿形金怪獸東周匈奴族鹿形金怪獸唐代舞馬銜

3、杯紋銀壺唐代舞馬銜杯紋銀壺春秋金柄鐵劍春秋金柄鐵劍東周匈奴族鹿形金怪獸東周匈奴族鹿形金怪獸唐代舞馬銜杯紋銀壺唐代舞馬銜杯紋銀壺.一一. .金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應 .鐵絲、鎂帶和氧氣的反應鐵絲、鎂帶和氧氣的反應 3 3Fe + Fe + 2 2O O2 2 Fe Fe3 3O O4 4 2 2Mg + OMg + O2 2 2 2MgOMgO點燃點燃點燃點燃. 將一根銅絲和一枚金戒指分將一根銅絲和一枚金戒指分別在空氣中燃燒，觀察現(xiàn)象。別在空氣中燃燒，觀察現(xiàn)象。2Cu+O2Cu+O2 2=2CuO=2CuO. 反應現(xiàn)象反應現(xiàn)象化學方程式化學方程式A 發(fā)出發(fā)出 耀眼的白耀眼的白光，放熱，生

4、光，放熱，生成成白白色的固體色的固體 2Mg+O2= 2MgOB 劇烈劇烈燃燒，發(fā)出燃燒，發(fā)出耀眼的白耀眼的白 光，放熱，生成光，放熱，生成 白白 色的固體色的固體4Al+3O2= 2Al2O3C 劇烈劇烈燃燒，燃燒，火星火星四射，放熱四射，放熱生成生成 黑黑色的固體色的固體3Fe+2O2= Fe3O4D 紫紅色紫紅色的銅變成的銅變成黑色黑色的氧化的氧化銅銅 2Cu+O2=2CuO點燃點燃加熱加熱點燃點燃點燃點燃.俗話說：真金不怕火煉，就是這個意思俗話說：真金不怕火煉，就是這個意思實驗表明：實驗表明： 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。的難易

5、和劇烈程度不同。1.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。2.鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應，鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應， 但在高但在高溫時能與氧氣反應。溫時能與氧氣反應。3.金即使在高溫時也不能與氧氣反應金即使在高溫時也不能與氧氣反應活動性：活動性：鎂、鋁鎂、鋁 鐵、銅鐵、銅 金金.二：二：金屬與酸的反應金屬與酸的反應 1.在在4只試管里分別放入一小塊鎂、鋅、只試管里分別放入一小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約鐵、銅，再分別加入約5 mL稀鹽酸，稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。如觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應后生成了什果有氣體生成，判斷反應后

6、生成了什么氣體？么氣體？ 2. 用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，現(xiàn)用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，現(xiàn)象如何呢？象如何呢？ .鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應比較鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應比較ZnFeCu.金屬與鹽酸反應的比較金屬與鹽酸反應的比較.（金屬與鹽酸反應（金屬與鹽酸反應）金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應的化學方程式反應的化學方程式銅銅鐵鐵鋅鋅 鎂鎂 產(chǎn)生大量的氣泡，形產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液成淺綠色的溶液沒有明顯變化沒有明顯變化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液熱量，形成無色的溶

7、液產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液熱量，形成無色的溶液.（金屬與硫酸反應）（金屬與硫酸反應）金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應的化學方程式反應的化學方程式銅銅鐵鐵鋅鋅鎂鎂Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液形成淺綠色的溶液沒有明顯變化沒有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液熱量，形成無色的溶液.交流與討論交流與討論：1.哪些金屬能與鹽

8、酸、稀硫酸發(fā)生反哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應的劇烈程度如何？反應后應？反應的劇烈程度如何？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？由此你能鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？由此你能把金屬分為哪兩類？把金屬分為哪兩類？ 氫氣氫氣能寫出反應的化學方程式嗎？能寫出反應的化學方程式嗎？.2.對于能發(fā)生的反應，若從對于能發(fā)生的反應，若從反應物和生成物的物質(zhì)類反應物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析，這些反別的角度去分析，這些反應有什么共同特點？它們應有什么共同特點？它們屬于哪種反應類型？并請屬于哪種反應類型？并請歸納已學過的化學反應基歸納已學過的化學反應基本類型

9、。本類型。.鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì)置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應,生成生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。形式：形式：A+BC AC+B.哪些反應屬于置換反應？哪

10、些反應屬于置換反應？1、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2、Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu3、2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2高溫高溫4、CuO + H2 = Cu + H2O .化學反應的基本類型化學反應的基本類型 化合反應：化合反應： 分解反應：分解反應： 置換反應：置換反應：.3.通過上述探究你能比較出鎂、通過上述探究你能比較出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性強弱嗎？鋅、鐵、銅的金屬活動性強弱嗎？ Mg Zn Fe ( H ) Cu金屬活動性：強金屬活動性：強 弱弱.三三. .金屬活動性順序金屬活動性順序： 實驗實驗1.把一根用砂紙打

11、磨過的鐵絲浸入硫酸銅溶把一根用砂紙打磨過的鐵絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象？液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象？2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？.鐵絲浸入硫酸銅溶液中鐵絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 .實實 驗驗現(xiàn)現(xiàn) 象象化學方程式化學方程式鐵絲浸入鐵絲浸入CuSOCuSO4 4溶溶液中液中銅絲浸入

12、銅絲浸入AgNOAgNO3 3溶溶液液銅絲浸入銅絲浸入AlAl2 2(SO4)(SO4)3 3溶液中溶液中Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu.交流與討論交流與討論 通過上述探究，你能得出鐵、通過上述探究，你能得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序嗎？銅、銀的金屬活動性順序嗎？ Fe Cu Ag金屬活動性：金屬活動性： 強強 弱弱 .金屬活動性順序金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。的活動性越強。2.在金屬活動性順序中，位于在

13、金屬活動性順序中，位于氫前面氫前面的金屬能置的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動性順序中，位于在金屬活動性順序中，位于前面前面的金屬能把位的金屬能把位于于后面后面的金屬從它們化合物的的金屬從它們化合物的溶液里溶液里置換出來置換出來 金屬活動性金屬活動性 強強 弱弱.Fe CuSO4CuFeSO4. Fe + 2AgNO Fe + 2AgNO3 3 = 2Ag + Fe(NO= 2Ag + Fe(NO3 3) )2 2C 齊魯晚報齊魯晚報一篇文章報道：有人一篇文章報道：有人利用照相館廢棄的定影液，每月可回收利用照相館廢棄的定影液，每月可回收2020萬元的銀。萬元的

14、銀。其回收的原理是：其回收的原理是：這個反應屬于（這個反應屬于（ ）A A 化合反應化合反應 B B 分解反應分解反應 C C 置換反應置換反應 .2. 在以下四種金屬中，有一種金屬的化在以下四種金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應，這種金屬是反應，這種金屬是 （ ） A .Fe B .Ag C . Zn D .CuBK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1. 實驗室的廢酸液不能直接倒入鐵質(zhì)的下實驗室的廢酸液不能直接倒入鐵質(zhì)的下水道，是為水道，是為 ；工人在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液在鋼

15、工人在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液在鋼板上畫線是因為板上畫線是因為 會腐蝕金屬管道會腐蝕金屬管道Fe CuSO4CuFeSO4.3 3、判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應？、判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應？（1 1）銅銅和硫酸和硫酸鋅鋅溶液溶液（2 2）鋅鋅和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（3 3）金金和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（4 4）鐵鐵和氯化和氯化銀銀K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反應不反應不反應不反應能反應能反應難溶物難溶物不反應不反應. 解答：解答： + + .5.5.（2012.菏澤市）把金屬把金屬X X放入放入AgNOAgNO3 3溶溶液中

16、，液中，X X表面有銀白色固體析出；若放入表面有銀白色固體析出；若放入FeSOFeSO4 4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X X、AgAg、FeFe三種金屬活動性由強到弱的順序正確的三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是是 （ ）A. FeA. Fe、X X、Ag B. XAg B. X、FeFe、Ag Ag C. FeC. Fe、AgAg、X D. AgX D. Ag、X X、FeFe A A.6.6.（2012.株洲市）下列各組物質(zhì)間能發(fā)生下列各組物質(zhì)間能發(fā)生化學反應的是化學反應的是 （ ）A A銀和稀鹽酸銀和稀鹽酸 B B鐵和硫酸鋅溶液鐵和硫酸鋅溶液C C硝酸鎂溶液和銅硝酸鎂

17、溶液和銅 D D硫酸溶液和鐵硫酸溶液和鐵D D.7.（2012宜賓市）先取甲、乙、丙、丁先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應更劇烈；中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為的活動性順序為 ( ) ( )A A甲乙丙丁甲乙丙丁 B B乙甲丙丁乙甲丙丁C C丁丙乙甲丁丙乙甲 D D乙甲丁丙乙甲丁丙D D. 8、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，、小

18、蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）A.鋁不易發(fā)生化學反應鋁不易發(fā)生化學反應B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應C.鋁不易被氧化鋁不易被氧化D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用用D D.9、一些不法商販常常用鋁制的、一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你幫他場上買了一枚銀元，請你幫他鑒別一下這枚銀元的真假？鑒別一下這枚銀元的真假？. 10解答解答: : 金屬活動性順序金屬活動性順序 .1111、X X、

19、Y Y、Z Z三種金屬中，只有三種金屬中，只有Z Z能和稀能和稀硫酸反應；將硫酸反應；將Y Y放人放人X X的鹽溶液中，的鹽溶液中，Y Y表表面有面有X X析出。則析出。則X X、Y Y、Z Z三種金屬的活三種金屬的活動性順序為（動性順序為（ ） A A、X Z Y X Z Y B B、Y X Z Y X Z C C、Y Z X Y Z X D D、Z Y X Z Y X D D.1212、化學的研究目的就是幫助人們認識、改化學的研究目的就是幫助人們認識、改造和應用物質(zhì)，把金屬礦物冶煉成金屬就造和應用物質(zhì)，把金屬礦物冶煉成金屬就是人們利用化學方法實現(xiàn)物質(zhì)改造的典型是人們利用化學方法實現(xiàn)物質(zhì)改造

20、的典型范例。下表中不同的金屬被開發(fā)和利用的范例。下表中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學反應的角度看，決定這年代不同，從化學反應的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是（一年代先后順序的關(guān)鍵因素是（ ）A A、金屬的活動性、金屬的活動性B B、金屬的導電性、金屬的導電性C C、金屬的延展性、金屬的延展性D D、地殼中金屬元素的含量、地殼中金屬元素的含量K K 、CaCa、 NaNa、 Mg Mg 、Al Al 、Zn Zn 、FeFe、 SnSn、 PbPb、(H) (H) 、Cu Cu 、Hg Hg 、Ag Ag 、Pt Pt 、AuAu約約200200年前年前約約60006000年

21、前年前約約60006000年前年前約約25002500年前年前A A.1313、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會增加、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會增加 的是（的是（ ） A A、稀、稀HH2 2SOSO4 4 B B、FeSOFeSO4 4溶液溶液 C C、CuSOCuSO4 4溶液溶液 D D、稀、稀HClHClC C1414、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應直接、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應直接生成的是生成的是 ( ) ( ) A A、 ZnCl ZnCl2 2 B B、 CuSO CuSO4 4 C C 、FeClFeCl3 3 D D 、AlAl2 2(SO4)(SO4)3 3B C.

22、 1515、 相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的MgMg、ZnZn、FeFe和足量的稀硫酸和足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（反應，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（mm）隨時間）隨時間(t)(t)變化的變化的關(guān)系如下圖，則下圖中關(guān)系如下圖，則下圖中a a、b b、c c表示的金屬分別表示的金屬分別為：為：a a 、 b b 、c c 。abcMgMgFeFeZnZnmt0t2t1t3.16、相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反應（的鹽酸反應（M、N在生成物中在生成物中均為均為+2價），生成價），生成H2質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如右質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如右

23、圖。圖。下列敘述正確的是下列敘述正確的是 （ ）A金屬的活潑性金屬的活潑性NM B兩個反應生成兩個反應生成H2的體積相等的體積相等C相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量NM D兩個反應消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等兩個反應消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等 C C.17、某溶液中僅含有、某溶液中僅含有AgNO3和和Cu(NO3)2兩種溶兩種溶質(zhì)，將其分成質(zhì)，將其分成A、B兩份，各加入一定量的鋅粉，兩份，各加入一定量的鋅粉，充分反應后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。充分反應后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。Zn Cu AgZn Cu AgAgAgAg(NOAg(NO3 3) )2 2 Cu(NO Cu(NO3 3) )2 2

24、Zn(NO Zn(NO3 3) )2 2Zn(NOZn(NO3 3) )2 2.18、現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲、現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定確定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活動性順序，有如下三種的活動性順序，有如下三種方案：方案：A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HClB. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2試評價這三種方案：試評價這三種方案：（1）不成功的方案是）不成功的方案是 ，理由是理由是 。（2）最好的方案是）最好的

25、方案是 ，理由是理由是 。A CA CB B無法排出幾種金屬的活動性順序無法排出幾種金屬的活動性順序能夠排出幾種金屬的活動性順序能夠排出幾種金屬的活動性順序. 19 .19 .（20122012青島市）青島市）現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，生成相同質(zhì)量的氫氣。別跟稀鹽酸充分反應，生成相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況有則可能的情況有 （ ） A A足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應 B B足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4 4：3 3的鎂、鋁發(fā)的鎂、鋁發(fā)生反應生反應 C C足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8 8：9 9的鎂、鋁發(fā)的鎂、鋁發(fā)生反應生反應 D D等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的