九年級化學人教版第八單元學案

1、第八單元金屬與金屬材料課題1 金屬材料 課前預習學案學習目標1認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。2了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但不是唯一的決定因素。3認識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。4學會運用觀察的方法從圖表中獲取信息，在交流與討論中提高綜合分析問題的能力。5感受金屬材料對改善個人生活和促進社會發(fā)展的積極作用，激發(fā)和發(fā)展學習化學的興趣?！局R回顧】（溫馨提示：以下內容與我們的生活和將要學習的新知識聯(lián)系密切，請認真思考填寫）1用化學符號表示：（1）元素名稱金銀銅鐵鋁鈉鎂鈣

2、汞（水銀）鋅鉛鉀鉻錳（2）在暖瓶膽夾層內的銀白色金屬是 ；常用來作導線的金屬是 ；白熾燈泡內的燈絲通常是由 制成的；溫度計中填充的金屬是 。（3）地殼中居于前四位的元素是 ，含量最多的金屬元素是 。2天然存在最硬的物質是 ，由此性質，決定它可用于 等。3我國文物“司母戊大方鼎”證明早在商代，中國就開始使用 器，春秋舊中國時已經開始冶鐵，而鋁的應用只有100多年的歷史階。由此可知人類利用金屬鐵、鋁、銅、由早到晚的時間順序是 。4物質的物理性質包括：顏色、 態(tài)、 味、 點、沸點、 度、密度、溶解性、導電性、導熱性、延展性等。5、每人至少收集3種金屬材料，并說明它的名稱和用途?！咀灾鲗W習】一、純金屬

3、（學習引導：自學課本2-3頁圖表，結合生活經驗，填寫）1金屬材料包括 和 ；目前世界年產量前三位的金屬是 。2金屬使用的歷史：由青銅器時代到 年代，然后到鋁制品時代。由于鋁的 小和良好 性，現(xiàn)在世界上產量已超過銅，位于 之后，居 位。3鐵、鋁等大多數(shù)金屬都顯 色，但銅卻呈 色；在常溫下，大多數(shù)金屬是固體，但汞卻是 體。（學習導引：看書第4頁資料部分，了解“金屬之最”，填寫、記憶）4導電性最強的金屬是 ；硬度最大的金屬 ；熔點最高的金屬 ；目前，世界年產量最高的金屬 。地殼中含量最高的金屬元素 ；熔點最低的金屬 ；人體中含量最高的金屬元素 以此為例，你能寫出兩例“非金屬之最”嗎？ 。二、合金（學

4、習導引：請帶著以下問題，預習課本4-5頁后填空）5什么是合金？常見的合金有哪些？合金的性能與純金屬有什么不同？（1）在金屬中加熱熔合某些 或 ，就可以制得具有 特征的合金?？梢姡辖鹨欢ㄊ?物。（2）生鐵和鋼都是 的合金，其中生鐵的含碳量是 ，鋼的含碳量是 ，所以生鐵和鋼的主要區(qū)別是 。（3）純金屬和性質往往比較單一，制成合金后組成的改變，使得合金性能也隨之改變。合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更 （填“高”或“低”），抗腐蝕性等也更 （填“好”或“差”）。因而更容易適合于不同的用途。（學習導引：閱讀課本第6頁表8-2及下面的文字內容，了解常見合金名稱、用途等）（4） 被認為是21世紀的

5、重要金屬材料，可用來作人造骨，或因其 小、可塑性好、 等優(yōu)點廣泛應用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工等方面。課題1 金屬材料課堂探究學案【新知導學】一、金屬的物理性質【歸納】金屬的物理性質：（1）常溫下為 體（汞為 體）；（2）都有金屬光澤，大多數(shù)為 色（而銅為 色，金為 色，鐵粉為 色）（3）有良好的 性， 性， 性；（4）金屬的密度較 ；熔點較 。三、精講點撥1、幾種重要的金屬：什么是金屬？（了解金屬的特性，并學會區(qū)分金屬和非金屬）金屬是具有金屬光澤、能夠導電、傳熱、具有良好的延展性的一類物質的總稱。交流與討論：根據(jù)你的生活經驗和學過的知識，分析下列問題（1）為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵

6、制而不用鉛制？（2）銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？（3）為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？（4）為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？2、合金有的人往往誤認為合金都是由金屬組成的。事實上，凡是在金屬中加熱熔合某些金屬或者非金屬而得到的具有金屬特性的物質都是合金。（合金屬于混合物）對比思考：（1）為什么我們在生活中不用純鋁做門窗，而是用鋁合金？（2）為什么不用純鐵制作湯勺，而用不銹鋼？活動探究：合金和純金屬性質的對比金屬材料主要成分光澤和顏色硬度對比黃銅片（合金）銅片（純銅）焊錫（合金）錫【歸納】（1）合金一定是 物；（2）合

7、金性能較純金屬：硬度 、熔點 、 性能與更好。應用更廣泛。四、鞏固練習：1、下表中列出了幾種物質的熔點（在標準大氣壓下）物質名稱固態(tài)水銀金銅鐵鎢固態(tài)氫熔點（oC）-38.81064108315353410-259據(jù)此判斷以下說法中正確的是（ ）A、銅球掉入鐵水中不會熔化 B、在零下255 oC時，氫是固態(tài)C、水銀溫度計可測量零下40 oC的氣溫 D、用鎢制成的燈絲不易熔化.人類的生產和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是（ ）A青銅 B生鐵C紫銅 D焊錫.下列關于合金的說法正確的是（）.合金是金屬與金屬共同組成的.合金中一定含有

8、碳和鐵兩種元素.合金不能導電、導熱3.被廣泛用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船天線的是（）.鈦鎳合金.硬鋁.鋁合金.白銅.合金的很多性能與組成它的純金屬不同4.下列不屬于合金的是（ ）A、不銹鋼 B、黃銅 C、三氧化二鐵 D、生鐵 5、生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵中碳的的含量在2%4.3%之間，鋼中含碳量在0.03%2%之間。將一塊質量為8.5g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入91.9g稀硫酸，（鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵FeSO4）恰好使鐵合金中的鐵完全反應（單質碳不溶于稀硫酸），鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計）測得生成氫氣的質量為0.3g.試根據(jù)計算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼？五、達標測試

9、1、家庭日常生活中經常使用各種金屬材料，其中不是純金屬的是（ ）A、銅導線 B、24K金首飾 C、體溫計中的水銀 D、鋁合金門窗 2.某新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警?！胺辣I玻璃”能報警，這利用了金屬的（ ）A.延展性 B.導電性 C.彈性 D.導熱性3、國際互聯(lián)網上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”這里的“鐵”是指()A鐵單質B鐵元素C四氧化三鐵D三氧化二鐵4、下列關于合金的敘述正確的是( )A.合金一定是金屬單質而不是化合物 B.合金的所有性質和性能都比純金屬好C.合金也是金屬材料 D.合金是在金屬中加熱

10、熔合某些金屬而成的5銅的下列用途中，主要與化學性質有關的是（ ）A制火鍋 B塑造銅像 C制造電線 D制硫酸銅6下列變化中屬于物理變化的是（ ）A鋼鐵生銹 B食物腐敗 C銅絲彎曲 D白磷自燃7.工業(yè)生產中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后便得到具有金屬特性的熔合物合金，這是制取合金的常用方法之一。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取的合金是（ ）金屬NaKAlCuFe熔點（）97.563.666010831535沸點（）883774246725672750A.FeCu合金 B.CuAl合金 C.AlNa合金 D.CuNa合金8下列說法正確的是（ ）A.鉛的密度

11、比鐵大，用鉛做菜刀、錘子比鐵更好 B.銀的導電性比銅好，所以通常可用銀制作電線C.鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來制造人造骨D.焊錫和鋁熔點都較低，都可用于焊接各種金屬9.從右欄的選項中選擇適當項目（寫序號）填入左邊各小題的空格中 青銅 a.不易生銹的鐵合金 不銹鋼 b.會生銹 硬鋁 c.人類最早使用的合金 鐵 d.質輕、強度高10、日常生活中，用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”是_的粉末；家用熱水瓶內膽上的銀白色金屬是_；體溫計中填充的金屬是_；包裝糖果、香煙的銀白色金屬材料是_。，燈絲是由 制成的，鏡子內含有的金屬是 。11、物質的用途主要決定于 ，但要考慮 、 ，是否 、 ，廢料是否易

12、于 ，對環(huán)境的影響等多種因素。六、課后提升有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用“鎦金”（即將非常薄的金箔，利用物理方法貼在被飾物體的表面）工藝制作的，你知道這項技術是利用了金的哪些性質嗎？課題2 金屬的化學性質（預習學案）一、學習目標：1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反應。2、通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。3、通過活動與探究，養(yǎng)成細致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習慣、從細微實驗現(xiàn)象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹?shù)闹螌W精神。二知識的回憶與再

13、現(xiàn)我們學過哪些與金屬有關的化學反應？請完成下列化學方程式，并注明反應類型 Mg O2 （ ） Fe+ O2 （ ） Cu+ O2= （ ） Mg + H2SO4 = （ ） Zn + HCl = （ ） Fe + CuSO4 = （ ） 二金屬與氧氣的反應1 “真金不怕火煉”說明金在高溫時能否與氧氣反應？ 2為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？【結合課本P9頁的知識回答】 3.綜合鎂、鋁、鐵、銅、金等金屬與氧氣反應的條件和現(xiàn)象等信息，可知：大多數(shù)金屬都能與_反應，反應劇烈程度_(選“相同”或“不同”） 、 在常溫下就能與氧氣反應； 、 在常溫下不能與氧氣反應， 但在高溫時能與氧氣反應； 即使在高溫時

14、不能與氧氣反應。說明金屬的活動性： _、_ 較活潑,_、_次之, _最不活潑。課題2 金屬的化學性質（課堂探究學案）一、活動探究（一）：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應 鎂與稀硫酸能反應，鋅與稀鹽酸能反應，那鎂與稀鹽酸、鋅與稀硫酸能反應嗎? 鐵和銅等金屬呢？1、分別在放有少量鎂條、鋅粒、鐵絲和銅絲的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度，并記錄在下表中。再用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗。稀鹽酸稀硫酸實驗現(xiàn)象有關化學方程式實驗現(xiàn)象有關化學方程式鎂鋅鐵銅 2、討論：根據(jù)反應時是否有H2產生將金屬分兩類：能與鹽酸、稀硫酸反應生成H2的金屬有_ _ ；不能與鹽酸、稀硫酸反應生成H2的金屬有_ _； 鐵、

15、鎂、鋅和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同：_ _反應最劇烈，其次是 _ _，然后是_ _， 由此推出金屬活動性順序_ _點撥：觀察上表中鎂、鋅、鐵與鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式，對于能發(fā)生的反應，若從反應物和生成物的物質類別（指單質或化合物）的角度去分析，比較它們與化合反應、分解反應的不同：它們都是由一種_與一種_反應，生成另一種_與另一種_，這類反應叫做_ _反應。練習1、下列反應屬于置換反應的有（ ）A、CH4+2O2 CO2+2H2O B、CuO+COCu+CO2C、C+2CuO 2Cu+CO2 D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、由鐵與鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的反應，我們知道鐵單

16、質與鹽酸、稀硫酸或某些化合物溶液發(fā)生置換反應后，鐵元素的化合價變?yōu)?價。二、活動探究（二）：金屬與鹽溶液的反應鐵能與硫酸銅溶液反應，那鋅能否與硫酸銅溶液反應呢？有什么規(guī)律？1、對比實驗：實驗現(xiàn)象 有關的化學方程式說明鋅粒浸入硫酸銅溶液說明_ _的活動性強于_銅絲浸入硝酸銀溶液說明_ _的活動性強于_銅絲浸入硫酸鋅溶液說明_ _的活動性強于_2、結論：分析上述能發(fā)生反應的化學方程式的特點，它們屬于哪種反應類型？ 通過上述實驗，你得出鋅、銅、銀的金屬活動性順序為：_ _三金屬活動性順序表經過了許多類似上述兩類實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的

17、活動性順序（課本P12頁）_。金屬活動性由 逐漸減 友情提示：記憶方法，可5字斷句1.在金屬活動性順序里,金屬的位置越 _ ,它的活動性就越強。2.通過活動探究（一）得出：在金屬活動性順序里，位于_前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_ _，生成 。3.通過活動探究（二）得出：在金屬活動性順序里，位于_ _的金屬能把位于_ _ 的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來。（K、Ca、Na 除外?。┚毩暎?判斷下列反應能否發(fā)生？能反應的寫出化學方程式，不能反應的說明理由。銀和稀鹽酸 鎂和硫酸銅溶液 銅和硫酸鋁溶液 鋁和稀鹽酸 2.不法分子常常用金光閃閃的“金元寶”(銅鋅合金)來蒙騙人們，下列鑒別方法中錯

18、誤的是（ ）A.加鹽酸 B.測密度 C.用火燒 D.看顏色四達標測試：1、將鐵片分別放入下列各物質的溶液中，完全反應后取出，溶液的顏色無變化的是（ ）A、稀鹽酸 B、稀硫酸 C、硫酸銅 D硫酸鋁2、除去銅中混有的少量鐵，不可采用的方法是（ ）A、用磁鐵吸引 B、加入足量的稀硫酸，再過濾 C、加入足量CuSO4 D、再空氣中灼燒3、再ZnCl2和CuCl2的混合物中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾，所得溶液中含有的溶質是（ ）A、CuCl2 、ZnCl2 、FeCl2 B、CuCl2、ZnCl2C、FeCl2 、ZnCl2 D、只有FeCl24、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，至今保存十分完好。

19、其主要原因是（ ） A.鋁不易發(fā)生化學反應 B.鋁的氧化物容易被還原為鋁 C.鋁不易被氧化 D.鋁易氧化,但氧化鋁具有保護內部鋁的作用5、下列物質不能由金屬與鹽酸或稀硫酸反應直接生成的是 ( )A ZnCl2 B CuSO4 C FeCl2 D Al2(SO4)36、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是： A. ZXY B. ZYX C. XYZ D. XZY （ ） Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+Y X+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應五、課后拓展：1、黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅

20、冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分?，F(xiàn)請你設計兩種實驗方案鑒別真假黃金：方案一 方案二 2、小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器。 （ Cu-64 Zn-65 Ag-108 H- 1 Cl-35.5 ）(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出_合金中銅的質量分數(shù)。(2)為了測定該合金的組成，小華稱取10 g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數(shù)據(jù)如下： 第1次第2次第3次連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010生成氫氣的質量(g) 0.

21、080.080.04(3)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合 金粉末總共收集到氫氣_ _g ；(4)求出該合金中銅的質量分數(shù)。課題3金屬資源的利用和保護（第1課時導學案|）一、學習目標知識與技能1、知道常見的金屬如鐵、鋁、銅等礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2、會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。過程與方法1、通過對常見金屬礦物的照片以及資料“金屬資源在地殼中的含量”引入，介紹地球上及我國金屬資源情況。2、通過實驗，了解煉鐵的原理，認識化學原理對實際生產的指導作用。3、通過對某些含有雜質的物質的計算，把化學原理、計算和生產實際緊密地結合在一起，培養(yǎng)靈活運用知識的能

22、力。情感態(tài)度與價值觀1、通過對我國古代煉鐵的介紹，了解我國的悠久歷史，激發(fā)愛國熱情。2、把化學原理、計算和生產實際緊密結合，使生活動成為有機整體，提高學習的積極性。二、自主導學（課前預習：閱讀課本P15-P22，完成下列問題）1、地球上的金屬資源少數(shù)以單質的形式存在，如 、 等，其余多數(shù)以 形式存在。2、寫出下列物質主要成分的化學式赤鐵礦 ，黃鐵礦 ，菱鐵礦 ，鋁土礦 黃銅礦 ，輝銅礦 3、煉鐵用到的原料有 、 、 ，原理是 。4、鐵銹的主要成分是 ，鐵在什么條件下容易生銹？（實驗探究：參考課本P19，活動與探究，儀器藥品可以用家中常用的物品來代替,一周內完成）5、聯(lián)系生活實際列舉幾種防止鐵制

23、品生銹的方法（至少列舉3種）課題3金屬資源的利用和保護（第1課時課堂探究學案|）要點精講：一、鐵的冶煉 A B問題與討論：（1）實驗中用到的儀器有 。（2）實驗現(xiàn)象是 反應方程式： 。（3）裝置B部分的作用是什么？ （4）實驗中還應注意什么問題？（反應時先通一氧化碳還是先點燃酒精燈？結束時先停止通一氧化碳還是先停止加熱？尾氣如何處理？）鞏固訓練：1.在自然界中以單質形式存在的是（ ）A、鐵 B、鋁 C、鎂 D、銀2. 常見的鐵礦石主要有：赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成份Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分為FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）。請你選出一種不適合用來煉鐵的礦石（

24、填序號） ，理由是 3.某鋼廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、空氣等，主要反應過程如下所示：焦炭A B 鐵(1)請在上面方括號中寫出反應后生成物的化學式。(2)寫出、兩步反應的化學方程式。 ， 。二、有關生產實際中含雜質問題的計算例題、用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？（總結解答此題的關鍵）交流討論：利用其它方法解答本題。變式訓練：1、用500t含氧化鐵質量分數(shù)為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質4%的生鐵多少噸？2、要煉出2000噸含雜質3%的生鐵，需要含四氧化三鐵90%的磁鐵礦石的質量是多少？【交流反思】知識方面：

25、。 方法方面： 。當堂達標必做題：1.煉鐵的原料是 ( )焦炭 生石灰 石灰石 空氣 鐵礦石 一氧化碳A B C D2.以下列礦石（括號內為各種礦石主要成分的化學式）為原料，通過高溫冶煉制取金屬，相對而言所產生的廢氣中，含污染空氣并易造成酸雨危害的成分較少的是A. B. C. D.3. 某同學使用下圖所示裝置，試驗一氧化碳與氧化銅的反應。請回答下列有關問題：(1)有下列實驗步驟：加熱；通人一氧化碳，請用上述實驗步驟的標號填空。實驗開始時，應先 ；然后 。(2)實驗進行一段時間后，A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，說明有 生成；B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，說明有 生成。4.某煉鐵廠，用Fe2O3的質量分數(shù)為8

26、0的赤鐵礦為原料煉鐵，若每天生產含雜質2的生鐵1 000 t。問需要赤鐵礦石多少噸?選做題：5.用如圖裝置測定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比，記錄如下：裝鐵的氧化物的硬質玻璃管的質量為20 g。硬質玻璃管與鐵的氧化物的質量共為23.6 g。廣口瓶與澄清石灰水的質量共重686 g。通入CO并加熱至鐵的氧化物全部轉變?yōu)殍F后，再稱盛石灰水的廣口瓶，其質量為688.2 g。根據(jù)以上實驗記錄，計算此鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比。課題3金屬資源的利用和保護（第2課時導學案|）【學習目標】1.通過探究鐵生銹的條件，掌握鐵生銹的原因。 2.會據(jù)鐵生銹的條件，分析防銹措施。3.能列舉保護金屬資源的措

27、施。 課前準備一周前作準備，根據(jù)P19頁的活動與探究自己完成探究實驗，完成下表實驗步驟現(xiàn)象結論試管中放一鐵釘，注入蒸餾水，一半在水中，一半在空氣中試管中放一鐵釘，注入蒸餾水至完全浸沒試管烘干，放一鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口【預習交流】1.鐵制品銹蝕的過程，實際上是 與 、水蒸氣等發(fā)生 的過程。2.鋁不易被銹蝕原因是在空氣中與氧氣反應，形成致密的 ，而鐵銹的主要成分是 ，很疏松，不起保護作用。3.保護金屬資源除防止 外，另一條重要的有效途徑是 。課題3金屬資源的利用和保護（第2課時探究學案|）【學習過程】知識點一：鐵生銹的條件及防銹措施活動探究：鐵生銹的條件（一周前作準備）結合課前自己完成的探究實

28、驗，展示并討論自己的探究成果，并總結出鐵生銹的條件。實驗步驟現(xiàn)象結論試管中放一鐵釘，注入蒸餾水，一半在水中，一半在空氣中試管中放一鐵釘，注入蒸餾水至完全浸沒試管烘干，放一鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口點撥：通過以上探究可知：鐵生銹的條件 其過程是 變化，且鐵銹不具有保護作用，原因是 交流討論：防銹措施（結合課本20頁討論）1.據(jù)鐵制品銹蝕的條件，得出防銹的方法有：結合收集到的日常生活中防止鐵生銹的方法，總結分析原理是什么自行車的構件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取什么防銹措施？鞏固訓練：1. 在車船表面噴漆的目的是 ( )A增大厚度，防止磨損 B改變鐵的顏色，使其美觀C增大硬度，防止撞壞 D防止生銹，使其美觀2. 在下列情況下，埋在地下的鑄鐵輸氣管道腐蝕速度最慢的是（ ）A在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B在呈酸性的潮濕土壤中C在干燥、致密、不透氣的土壤中 D在含沙粒較多、潮濕的土壤中3下列是鐵制品在使用和保存時的注意事項，不正確的是（ ）A避免鐵制品長期接觸潮濕空氣B用鐵制容器盛裝食醋C應保持鐵制品表面潔凈、干燥D為防止機床生銹，在機床表面上涂油4.根據(jù)鐵生銹的條件，填寫出下列鐵制品防銹的方法：（1）鋼鋸條_；（2）自行車車