2004年下期藍(lán)山一中高一第一次月考化學(xué)試卷

1、2004年下期藍(lán)山一中高一第一次月考化學(xué)試卷班級-學(xué)號-姓名-可能用到的原子量：Cl-35.5 Cu-64 H-1 S-32 O-16 Mn-55 N-14 Fe-56 第一題、單項選擇題（每小題3分。） 1氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是 A元素化合價發(fā)生變化 B反應(yīng)中有氧原子的得失 C反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移 D反應(yīng)后生成新的物質(zhì)  2下列變化需加還原劑才能實現(xiàn)的是 ACaCO3CO2 BFe3+Fe2+       CH2H2O DSOBaSO4  3下列微粒中，既有氧化性，又有還原性的是 AH+ BCl CSO2

2、 DMg2+  4下列有關(guān)氧化還原的敘述，正確的是 A金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑 B非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑 C得電子越多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng) DFe2+比Cu2+氧化性強(qiáng)，Cu比Fe還原性強(qiáng)   5 在溶液導(dǎo)電性實驗裝置里，分別注入20mL同濃度的醋酸和氨水，燈光明暗程度相似。若把兩種溶液混合后再試驗，則 A明暗程度幾乎不變 B燈光變暗 C燈光變亮 D完全不變  6在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比是 A3:1 B5:1 C1:5 D6:1  7下列敘述中正確的是 A在溶液中，陰、

3、陽離子分別與水分子結(jié)合為水合陰離子、水合陽離子 BHCl在水溶液中的電離情況表明，其分子中存在H+與Cl C強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì) DNaCl溶液能導(dǎo)電，是因為NaCl在電流作用下電離產(chǎn)生自由移動的Na+與Cl  8下列敘述能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 A難溶于水 B熔化時不導(dǎo)電 C不是離子化合物，而是共價化合物 D溶液中存在已電離的離子與未電離的分子 9有人認(rèn)為人體實際是一架緩慢氧化著的“高級機(jī)器”，人體在生命過程中也需要不斷地補(bǔ)充“燃料”，按照這種觀點，你認(rèn)為人們常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是 A淀粉類物質(zhì) B水 C脂肪類物質(zhì) D蛋白質(zhì)  10只能

4、表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 AH+OH=H2O BCO 32-+2H+=H2O+CO2CZn(OH)2+2H+=Zn2+2H2O DCu2+2OH+Ba2+SO 42-=BaSO4+Cu(OH)211下列離子方程式中，正確的是 12下列反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)的是 A3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO+3S+4H2O B2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O C3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O DNaH+H2O=NaOH+H2   13在顯堿性的無色溶液中能大量共存的離子組是 14已知在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱順序為Cl<Fe2+<H

5、2O2<I<SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 15AE均為含氯的化合物，轉(zhuǎn)換關(guān)系如下：        B+H2OC+H2 AB+NaCl E+NaOHB+C+H2O D+NaOHA+B+H2O 則其中Cl的化合價由低到高的順序為 ACEBDA BECBDA CADECA DADBEC16下列各類反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)17.下列各組反應(yīng)，前者是氧化還原反應(yīng)，后者是非氧化還原反應(yīng)的是A.實驗室制取氧氣；實驗室制取氫氣B.生石灰CaO溶于水；二氧化碳通入石灰水

6、中C.實驗室制取氫氣；實驗室制取二氧化碳D.氫、氧混合氣體爆鳴；液化石油氣燃燒18. 向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導(dǎo)電能力，下列敘述，描述正確的是A.開始時，導(dǎo)電能力肯定最強(qiáng)B.當(dāng)沉淀為最大值時，導(dǎo)電性最弱C.先變強(qiáng)，后變?nèi)鮀.逐漸變?nèi)?9. 黑火藥的爆炸反應(yīng)方程式可表示為：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2其中氧化劑是A.只有CB.只有KNO3C. KNO3和SD.只有S20. 有H2O參加或生成的下列反應(yīng)中，H2O既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)有A.CuO+H2Cu+H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2C.2H2O2H2+O2D.2F2+

7、2H2O=4HF+O2題號1234567891011121314151617181920答案二、填空題。（請將正確答案填寫到相應(yīng)的位置。共5 題，共 32分。）21.（3×2分）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，試回答以下問題。 （1）該反應(yīng)中氧化劑是 ，被氧化的元素是 ；（2）當(dāng)有32 g Cu 溶解時，被還原的H2SO4 的質(zhì)量為 g。22.（4×2分）已知實驗室利用Cu制取Cu（NO3）2有三種方案。第一種方案的原理是：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2；第二種方案是：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3

8、）2+4H2O+2NO;第三種方案是：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O；現(xiàn)欲制取一定量的Cu（NO3）2，則三種制備方案中的氧化劑分別是： ， ， ；你認(rèn)為哪種方案更好？理由是： 。23. （3分）已知化學(xué)反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，若溶液中存在Fe2+、I、Cl，今欲除去I，同時Fe2+、Cl不致被氧化，則根據(jù)上述反應(yīng)原理，從中選擇一種物質(zhì)作氧化劑，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。24.（11分） 有一包白色固體粉末，其中可能含有NaC

9、l、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾溶液呈無色；（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；（4）另取（1）中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是 ，一定不含的物質(zhì)是 ，可能含有的物質(zhì)是 。（以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式）（每空2分）（2）寫出各步變化的離子方程式。（5分）25.（2×2分） 標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（1）4

10、Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O（2）5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O三、計算題（共一題，共8分）26.(8分)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣，其反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2，現(xiàn)將4.35 g MnO2 跟含有7.85克HCl的濃鹽酸充分反應(yīng)后，生成的氯氣多少克？參考答案：1-10 C B C A C B A D B D11-20 D B D C D C C B C A21. （1）H2SO4 Cu （2）4922. HNO3 HNO3 O2 方案三；消耗原料最少，且不產(chǎn)生有毒氣體,污染環(huán)境。23. FeCl324. （1）Ba（NO3）2、Na2CO3 CuSO4 NaCl（2）Ba2+CO=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O