2009屆華師大一附中第一次理科綜合模擬考試(化學(xué))

1、2009屆華師大一附中第一次理科綜合模擬考試(化學(xué))6丙氨酸（CH3 CH COOH）是一種重要的氨基酸，將其溶于水后，調(diào)節(jié)pH，測 NH2得導(dǎo)電能力與pH的關(guān)系如圖所示。在接近中性處有一導(dǎo)電能力最小的點pH0，稱為等電點。在等電點時，丙氨酸的主要存在形式為（ ）導(dǎo)電能力 pH0 pH ACH3 CH COOH B CH3 CH COOH NH2 NH3+ CCH3 CH COO- DCH3 CH COO- NH2 NH3+ 7下列離子方程式書寫正確的是（ ）A明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，使SO42-恰好沉淀完全Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2OB硫化

2、氫通入醋酸鉛溶液中：Pb(Ac)2+H2S=2PbS+2HAcC在暫時硬度的硬水中，加入石灰水 Ca2+Mg2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+MgCO3+2H2O DFe3O4溶于氫碘酸溶液中 Fe3O4+8H+=2Fe2+ Fe3+ +4H2O8下列各溶液中，指定粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A0.1molL-1硫酸銨溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B0.2molL-1碳酸鈉溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) C0.1molL-1氯化銨溶液與0.05molL-1氫氧化鈉溶液等體積混合： c(NH4+)+c(H+)c

3、(OH-)D0.1molL-1硫化鈉溶液中：2c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)9有一鐵的氧化物樣品，用5molL-1鹽酸100mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)態(tài)的1.12L氯氣，亞鐵離子全部變成Fe3+，該氧化物的化學(xué)式可表示為（ ）AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O710某絕熱容器中有飽和石灰水，再往容器中加入少量的CaO粉末，下列判斷正確的是（ ）ACa2+的數(shù)目增加 Bc(H+)c(OH-)的積不變Cc(Ca2+)不變 Dc(H+)一定增大11甲、乙是兩種常見的短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中C為白色沉淀，D為氣體，則下列

4、說法不正確的是（ ）甲乙BACDA甲、乙兩種物質(zhì)生成的化合物發(fā)生水解反應(yīng)不可能生成兩種酸BD可能為酸性氣體 CD可能為堿性氣體DA與水反應(yīng)可能生成Mg(OH)2沉淀12“熵”可看作是“混亂度”，它的符號是“S”。下列變化中，S0（“混亂度”減?。┑氖茿3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) B2NO2(g)N2O4(l)C2IBr(l)I2(s)+Br2(g) D(NH4)2CO3(s)2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)13科學(xué)家發(fā)現(xiàn)由100個碳原子構(gòu)成的一個具有完美對稱性的C100原子團(tuán)，其中每個碳原子仍可形成四個化學(xué)鍵。最內(nèi)部是由20個碳原子構(gòu)成的正十二面體，

5、外層的60個碳原子形成12個分立的五邊形，處于中間層的碳將內(nèi)外層碳原子連在一起，當(dāng)它分別與氫和氟形成分子時，其分子式為（ ）AC100H20和C100F20 BC100H60和C100F60CC100H112和C100F12 DC100H40和C100F4026（14分）由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲非電解質(zhì)。根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A： Al 、乙： NaAlO 、?。?Al(OH) 。組成部分A的元素在周期表中的位置是：第三周期第A族 ， 寫出下列變化的方程式：A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A

6、l+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H 乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式： AlO+CO+2HO=Al（OH）+HCO 。27.（19分）.為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40 mg50 mg的碘酸鉀。為檢驗?zāi)撤N食鹽是否為合格的加碘食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428 g，加水溶解。將得到的溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色。再將該溶液用0.03 molL1的硫代硫酸鈉溶液滴定，當(dāng)消耗18.00 mL硫代硫酸鈉溶液時，溶液的藍(lán)色剛好褪去，反應(yīng)的離子方程式是I2I。（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的 ，配平離子方程式。_ _I_H=_I2_H2O

7、（2）若要檢驗食鹽中是否含有K，實驗操作是_。（3）工業(yè)上用石墨和鐵為電極電解KI溶液制取KIO3。電解時石墨電極上的電極反應(yīng)式是_， （4）該食鹽樣品中KIO3的含量是_mgkg1。.通常Fe2+、Fe3+均極易與CN形成絡(luò)離子：Fe(CN)63、Fe(CN)64，其中Fe（CN）63在中性條件下能發(fā)生水解，生成Fe(OH)3。試回答下列問題：（5）寫出HCN分子的結(jié)構(gòu)式_（6）Fe(CN)63在中性條件下水解可生成Fe(OH)3，同時還能生成的微粒有_、_；（7）有一種藍(lán)色晶體，其化學(xué)式可寫作KaFebFec(CN)d(H2O)e，其中Fe、Fe分別代表Fe2+、Fe3+離子，晶體的理想結(jié)

8、構(gòu)特征是：Fe2+和Fe3+分別占據(jù)每個立方體互不相鄰的頂角上；CN離子以直線形排布在立方體的每條棱邊的中間，（成鍵方式為Fe2+CNFe3+）每個立方體的中心均被一個K+或者一個H2O分子占據(jù)。綜上所述，試判斷：在該晶體的結(jié)構(gòu)中，每個Fe2+周圍結(jié)合的C原子圍成的空間呈_ _形；此晶體組成中abcde =_ 28（8分）在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H92.2 kJmol1。平衡時，容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80。（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量_。A小于92.2 kJ B等于92.

9、2 kJ C大于92.2 kJ （2）保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時加入2 mol NH3、1mol H2 及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)_。 A等于0.25 B大于0.25 C小于0.25（3）保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3，欲使平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)一定等于0.25。且起始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則充入N2的物質(zhì)的量a（mol）的取值范圍是_。（4）右圖是T1時容器中NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在T2（T2T1）時n(NH3)的變化曲線。 29（19分）乙偶姻是一個極其重要的香料品種，主要用于配制奶香型、肉

10、香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精細(xì)化學(xué)品。已知乙偶姻中只含有C、H、O三種元素，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:4:1 。請回答：（1）X是乙偶姻的同分異構(gòu)體，屬于酯類，X結(jié)構(gòu)有_種。已知：乙偶姻中含有碳氧雙鍵，與乙偶姻有關(guān)的反應(yīng)如下：（2）寫出反應(yīng)、的反應(yīng)類型：反應(yīng) _、反應(yīng) _。（3）A的一氯代物只有一種。寫出乙偶姻、C的結(jié)構(gòu)簡式：乙偶姻 _、C_。（4）寫出D E反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）設(shè)計實驗方案。I檢驗F中的官能團(tuán) ，II完成反應(yīng)的轉(zhuǎn)化的實驗操作 2009屆第一次理科綜合模擬考試參考答案67891011DABCDA1213BB26A：Si 乙：Na2Si

11、O3 ?。篐2SiO3 （各2分）。第三周期第A族，（各2分）Si+2NaOH+H2O=2Na2SiO3+2H2（各3分） SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3 （各3分）27（1）B(2分) （2）C （3）1 mola2 mol(2分)（4） (2分) 28（1）1 5 6 3 3 (2分)（2）用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取食鹽放在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則證明食鹽中含有K+ (2分)（3）I- + 3H2O-6e- = IO3- + 6H+ (3分) （4）45 mgkg1(2分)（5）HCN（2分）（6）HCN、CN（2分，各1分）（7）正八面體（3分）11161 （3分）29（