2020年天津市河西區(qū)高三化學(xué)高考一模試卷附答案解析

1、2020年天津市河西區(qū)高三化學(xué)高考一模試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16第I卷本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1 .下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說(shuō)法不正碰.的是A. NH3可用作消毒劑B.明磯可用作凈水劑C. Na2CO3可用于洗滌油污D .鐵粉可作為食品的抗氧化劑2 .下列說(shuō)法正確的是A.植物油氫化產(chǎn)物屬于燃類B .制作集成電路板的酚醛樹脂可導(dǎo)電C.石油經(jīng)催化裂化與裂解可獲得較多的氣態(tài)烯煌等產(chǎn)品D .雞蛋清中滴加1%醋酸鉛溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水3,下列事實(shí)不 能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是A

2、,還原性：S2 > ClB ,水溶性：HCl > H2sC.穩(wěn)定性：HCl > H2sD.酸 性：HC1O4 > H2SO44 .下列有關(guān)84消毒液（主要成分是 NaClO）的說(shuō)法正確是A.用石蕊試液可檢驗(yàn)其溶液具有漂白性B.敞口放置不會(huì)與空氣中的CO2反應(yīng)C.該溶液呈中性，對(duì)皮膚沒(méi)有刺激作用D.可與潔廁靈（含鹽酸）混合使用更安全有效5 .下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是A .用CuSO4溶液除去乙快中的 H2S： S2 + Cu2+ = CuS JB .某種火箭發(fā)射逸出的 N2O4變紅棕色：N2O4 U1 2NO2C. Na2O2用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O

3、 = 2NaOH+O2TD . CuSO4 溶液中加入過(guò)量氨水 ：Cu2+2NH3 I2O=Cu（OH） 2 J +2NH+6.某元素原子價(jià)電子排布式為3d54s2,下列說(shuō)法正確的是A .該元素位于周期表 ds區(qū)B .該元素的最高化合價(jià)為+5價(jià)C.該元素位于第四周期第 VB族D.該元素的某些氧化物可用作催化劑107,下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，不能 達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖秋柡蚇aHCO3 'f 溶液混合氣'A.對(duì)鋼鐵閘門防腐保護(hù)B .除去CO2氣體中混有的 SO2氣體產(chǎn)物一.熱水2 mL 5% H2O2 溶液1 mL 0.1 mol/LCuSO4溶液D.驗(yàn)證 CuSO4 對(duì) H2O2分解反

4、應(yīng)有催化作用C.驗(yàn)證CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)物有乙烯生成8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.甲基橙呈紅色的溶液：Na+、Fe2+、NO3B. c(Aln)= 0.1 mol1的溶液：K+、OH、Cl、SO42C. Kw/c(H+) = 0.1 mol1 的溶液：Na K > SiO32、ClD. c(Mn2+) = 0.1 mol1 的溶液：K+、H+、MnO4、C2O429.常用的食品抗氧化劑 BHT的合成方法如下圖所示(假設(shè)原料均能恰好完全反應(yīng))(原料X)卜列說(shuō)法正確的是C(CH3)3(產(chǎn)品Y)A .原料X與產(chǎn)品Y互為同系物B.產(chǎn)品Y能與NaHCO3

5、溶液反應(yīng)C.方法一屬于氧化反應(yīng)D.方法二原子利用率為 100%10 .科學(xué)家利用H2-N2生物燃料電池，以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負(fù)極催化劑，在室溫條件下即實(shí)現(xiàn)合成 NH3的同時(shí)還獲得電能，其工作原理如下圖所示：下列敘述不正碑.的是A.該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B,正極反應(yīng)：N2+6e-+6H+ = 2NH 3C.電池工作時(shí)H2在負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.電子沿X極板經(jīng)導(dǎo)線向 Y極板遷移11 .目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)原理為：4NH 3(g)+6NO(g) 5N 2(g)+6H 2O(g) AH=- 11.63 kJ/mol。0 10 20 30 40 50 t/其他條件不變時(shí)，在 2

6、L密閉容器中使用不同的催化劑X、Y、Z,產(chǎn)生n(N2)隨時(shí)間的變化如下圖所下列說(shuō)法不正確的是A.用催化劑X與Z,達(dá)到平衡時(shí)，N2產(chǎn)率一樣B.用催化劑丫前50 s平均反應(yīng)速率 v(NH 3)=0.03 mol/(L?s)C.分離出體系中的H2O（g）有利于提升氮氧化物的脫除率D .若體系各物質(zhì)狀態(tài)保持不變則反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行O2轉(zhuǎn)化為活性氧的12 .已知活性氧可以把 SO2快速氧化為SO3,根據(jù)計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，在炭黑表面上 反應(yīng)歷程與能量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是炭黑和氧氣活化氧70ftFeCuI' . I Fe2+卜制 S22-A. O2轉(zhuǎn)化為活性氧與碳氧鍵生成無(wú)關(guān)B

7、.每活化1個(gè)O2分子最終吸收0.29 eV能量C .該過(guò)程的最大能壘（活化能正正二0.73 eVD.炭黑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)速率第n卷注意事項(xiàng)：1 .用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2 .本卷共4題，共64分。13. （14分）鐵及鐵的化合物在生活、生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用，如亞鐵氧化鉀即K4Fe（CN）6是食鹽中常用的抗結(jié)劑、鐵基（氟摻雜錯(cuò)氧鐵神化合物）是高溫超導(dǎo)材料、“愚人金”是制備硫酸的主要礦物原料。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題 。（1） K4Fe（CN）6配合物中存在的作用力類型有 （從 金屬鍵”、離子 鍵”、共價(jià)鍵”、配位鍵“、氫鍵”、范德華力”中選填）；其中CN 一中各原子

8、最外層均滿足 8電子穩(wěn) 定結(jié)構(gòu)，其電子式為 ,其中C原子的雜化形式是 。（2）鐵基化合物中氟、氧、神三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是 （填元素符號(hào)）。其中氫化物（RH3）的某種性能（M）隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如右圖所示，則縱軸M可能表示為 （從“沸點(diǎn)”、“穩(wěn)定性”、“分子間作用力”、“ R。（3） FeCl3晶體熔點(diǎn)為306 Q而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000 C試解釋兩種 化合物熔點(diǎn)差異較大的原因：（4）結(jié)合下表數(shù)據(jù)，所得結(jié)論：I（Cu）l1（Fe）,而l2（Cu）l2（Fe）。請(qǐng)用所學(xué)理論解釋第一電離能(11)/kJ一1 mol759746第一電離能(I2) /kJ mOl1561195

9、8(5) “愚人金”是鐵硫化合物，其晶體晶胞如上右圖所示。該晶體的化學(xué)式為 14. (18分)藥物阿彳昔芬F主要用于防治骨質(zhì)疏松癥等。其合成路線如下請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題BrBrOCH3E(1) A中最多共平面的原子數(shù)目：; C中所含官能團(tuán)名稱：；C-D的反應(yīng)類型。(2)已知鹵原子直接與苯環(huán)相連時(shí)碳鹵鍵非常牢固，很難斷鍵。寫出D與NaOH水溶液加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)試劑X的分子式為 C7H 80S,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(4)C的一種同分異構(gòu)體 M同時(shí)滿足下列條件的所有可能的結(jié)構(gòu)有(考慮順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象)種。a笨環(huán)上有兩個(gè)取代基b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c.能使澳的四氯化碳溶液褪

10、色寫出其中有4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(5)請(qǐng)寫出以1-丙醇和氯苯為原料經(jīng)四步 制備 Zta的合成路線(其他試劑任選, ,Cl c COCH 2CH 3合成路線示例見(jiàn)題干，有機(jī)物均寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。15. (15分)制備水合腫 (N2H4 H2。)的反應(yīng)原理是 CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO=Na2CO3+N2H4 H2O+NaCl。已知CO(NH 2)2沸點(diǎn)：133 C ；水合隊(duì)是重要化工原料，沸點(diǎn) ：118 C, 易被氧化。請(qǐng)按要求回答下列制備水合隊(duì)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)問(wèn)題。Cl2 30%NaOH 溶液(1)制備NaClO溶液(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)離子方程式是

11、(2)制取水合腫(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，夾持裝置已略)控制反應(yīng)溫度，再將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)后，加熱蒸儲(chǔ)三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集產(chǎn)品。分液漏斗中盛裝的藥品是 NaOH溶液和這樣盛放的理由是防止 本實(shí)驗(yàn)收集產(chǎn)品微分時(shí)的關(guān)鍵條件是控制 (3)測(cè)定微分中腫的含量。N2H4 20 + I2 +6NaHCO3+H2SO4 =測(cè)定實(shí)驗(yàn)的步驟如下：N 2 T + I NaI +6 CO2 T Na2SO4 +7H 2O已知水合隊(duì)在一定條件下與I2反應(yīng)生成N2,完成該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式a.稱取福分5.000 g,加水配制成1000 mL待測(cè)液溶液。b.移取10.00 mL于錐形瓶中，加入

12、10 mL水、稀硫酸、適量 NaHCO3固體(保證滴定過(guò)程中溶 液的pH保持在6.5左右)、2滴淀粉溶液，搖勻。c.用0.2000 mol/L I2溶液滴定，至溶液呈現(xiàn) ,記錄消耗I2標(biāo)準(zhǔn)液的 體積。d. ; 然后處理數(shù)據(jù) 。C經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定消耗I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液為 8.20 mL,微分中水合腫(N2H4 H2。)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16. (17分)隨著化工產(chǎn)業(yè)的迅猛發(fā)展，氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)按要 求回答下列問(wèn)題：(1) HCl直接氧化法制 Cl2可按下列催化過(guò)程進(jìn)行： CuCl2(s尸CuCl(s)+1/2Cl 2(g)AH1 = +83 kJ - -molCuCl(s)+1

13、/2O2(g尸CuO(s)+1/2Cl 2(g)AH2 = -20 kJ - rmolCuO(s)+2HCl(g尸CuCI 2(s)+H 20(g)AH3 = -121 kJ 用ol寫出HCl直接氧化法制Cl2的熱化學(xué)方程式：(2)在恒定容器中用上述HCl直接氧化法制平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如下圖所示：C判斷圖中 c(HCl) / c(02)= 1:1 的曲線為。C按化學(xué)計(jì)量系數(shù)比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料時(shí)c(HCl)/c(02)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是c綜合上述信息，寫出在一定溫度的條件下進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法C觀察上圖，以任何一條曲線為例，平衡常

14、數(shù)K（200 C）K（300 C）（填 大于"、小于”或 等于”）。C設(shè)O2初始濃度為c,計(jì)算L2對(duì)應(yīng)K（300 C） =（歹咄含c的計(jì)算式）。（3）科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程,如下圖所示：C電源b極為 極。C寫出陽(yáng)極區(qū)域反應(yīng)方程式：C電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積為 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）?；瘜W(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第I卷（選擇題 共36分）本卷包括12小題，1 12每小題3分，共36分。題號(hào)123456789101112答案ACBABDDCACBD第II卷（非選擇題共64分）13. （14 分）（1）離子鍵、共價(jià)鍵、配位

15、鍵 （3分）；C :N （1分）sp雜化（1分） （2） F>O>As（1分） 穩(wěn)定性、R-H鍵能（2分）（3） F比Cl的電負(fù)性大，F(xiàn)ef3為離子晶體，F(xiàn)eC3為分子晶體（合理即可得分，2分）（4）主要原因是 Cu電子排布式為Ar3d 104s1,失去一個(gè)電子變?yōu)锳r3d 10,此時(shí)3d能級(jí)全滿，能 量較低，此時(shí)再失去第二個(gè)電子即3d10中的1個(gè)電子所需能量較大（或 Fe電子排布式為Ar3d 64s2,失去一個(gè)電子變?yōu)锳r3d 64s1,此時(shí)再失去第二個(gè)電子即4s1中的電子所需能量較?。ê侠砑纯山o分，2分）（5） FeS （2 分）14. （ 18 分）（1）6 （2分）濱原子

16、、默基（2分）取代反應(yīng)（2分）（2）OBr + NaOHO（2 分）Br+NaBrOH 一（3） HSOCH3（2 分）（4） 9 （2 分）（2分）SOCI2CH3CH2COOHCH 3CH 2COCIClAlCl 3（5）O2/Cu02/ CH 3CH 2CH 2OHc * CH 3CH 2CHOCL-COCH 2CH3（4分，合理即可給分）15. （ 15 分）（1） C12+2OH = ClO + Cl + H2O （2 分）（2）NaClO溶液（2分）生成的水合腫會(huì)被未反應(yīng)的次氯酸鈉氧化（2分）溫度計(jì)A為118 c （2分）（3） 1214 （2 分）藍(lán)色且半分鐘不消失（1分，合理即可給分）重復(fù)上述b、c步驟實(shí)驗(yàn)操作23次（2分，合理即可給分） 82.00% （2 分