物質(zhì)的量濃度-總結(jié)

1、1、什么叫溶液？溶液是由什么組成的？一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。2、什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量回憶回憶: :你知道幾種溶液組成的表示方法你知道幾種溶液組成的表示方法溶液的濃度溶液的濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量100%V(溶液溶液)?nB?1:1:量取一定體積量取一定體積(V)(V)時(shí)通過(guò)這個(gè)物理量就可以知時(shí)通過(guò)這個(gè)物理量就可以知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量道溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)(n)2:2:若要取若干物質(zhì)的量若要取若干物

2、質(zhì)的量(n)(n)的溶質(zhì)時(shí)，通過(guò)這個(gè)的溶質(zhì)時(shí)，通過(guò)這個(gè)物理量就可以知道量取多少體積物理量就可以知道量取多少體積(V)(V)的溶液的溶液比較質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度比較質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義定義表達(dá)式表達(dá)式實(shí)例實(shí)例用溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)用溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的比表示的濃度量的比表示的濃度以單位體積里所含溶質(zhì)以單位體積里所含溶質(zhì)B的物的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃的物質(zhì)的量濃度度某溶液濃度某溶液濃度10%指指某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的量濃度10mol/L物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度=Wm(溶質(zhì)溶

3、質(zhì)）m（溶液溶液）100%CB(mol/L)=nB(mol)V(L)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 特特點(diǎn)點(diǎn) 溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同的物質(zhì)的量不相同 溶液體積相同，物質(zhì)的溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同的質(zhì)量不同 實(shí)實(shí)例例 某溶液的濃度為某溶液的濃度為10，指在指在100 g溶液中，含有溶液中，含有溶質(zhì)

4、溶質(zhì)10 g 某溶液物質(zhì)的量濃度為某溶液物質(zhì)的量濃度為10 molL1，指在，指在1 L溶溶液中，含有溶質(zhì)液中，含有溶質(zhì)10 mol 復(fù) 習(xí) 物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù) NA.NAM.M質(zhì)量質(zhì)量 氣體體積氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)Vm.Vm復(fù) 習(xí) 物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù) NA.NAM.M質(zhì)量質(zhì)量 氣體體積氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)Vm.Vm物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 ？ ？nNANAMM22.4（標(biāo)況）（標(biāo)況）22.4（標(biāo)況）（標(biāo)況）Nm V （氣體氣體）CVV二、二、N,n,m,VN,n,m,V，C C 之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)化三、阿伏加德羅定律：同三、阿伏加德羅定律：同T

5、 T同同P P，同，同V V同同NN物理量物理量溶液表示溶液表示溶質(zhì)表示溶質(zhì)表示 優(yōu)點(diǎn)優(yōu)點(diǎn)溶液的質(zhì)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)單位質(zhì)量單位質(zhì)量溶液中溶液中溶質(zhì)的溶質(zhì)的“質(zhì)量質(zhì)量”便于便于“質(zhì)量質(zhì)量”計(jì)算計(jì)算表示溶液組成的物理量表示溶液組成的物理量提出問(wèn)題提出問(wèn)題 你認(rèn)為是稱取溶液的質(zhì)量方便你認(rèn)為是稱取溶液的質(zhì)量方便,還是量取溶液的體積更方便些還是量取溶液的體積更方便些?問(wèn)題探究問(wèn)題探究 化學(xué)研究中化學(xué)研究中, ,往往更需要一個(gè)可以往往更需要一個(gè)可以直接計(jì)算溶質(zhì)的直接計(jì)算溶質(zhì)的“n(n(溶質(zhì)溶質(zhì)) )”的物理的物理量量. .請(qǐng)你設(shè)想一下怎樣來(lái)建立一個(gè)請(qǐng)你設(shè)想一下怎樣來(lái)建立一個(gè)表示溶液組成的新的物理量表示

6、溶液組成的新的物理量? ?要求要求能夠用此物理量進(jìn)行能夠用此物理量進(jìn)行“V(V(溶液溶液) )”、“n n（溶質(zhì)）（溶質(zhì)）”之間的換算之間的換算. .物理量物理量溶液表示溶液表示 溶質(zhì)表示溶質(zhì)表示 優(yōu)點(diǎn)優(yōu)點(diǎn)溶液的質(zhì)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)單位質(zhì)量單位質(zhì)量溶液中溶液中溶質(zhì)的溶質(zhì)的 “質(zhì)量質(zhì)量”便于便于“質(zhì)質(zhì)量量”計(jì)算計(jì)算表示溶液組成的物理量的比較表示溶液組成的物理量的比較物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度單位體積單位體積溶液中溶液中溶質(zhì)的溶質(zhì)的“物質(zhì)的物質(zhì)的量量”便于便于“物物質(zhì)的量質(zhì)的量”計(jì)算計(jì)算一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度、定義：、定義：以以單位體積溶液?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的物

7、質(zhì) 的量的量來(lái)表示溶液組成的來(lái)表示溶液組成的物理量物理量，叫做溶，叫做溶 質(zhì)質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度(cB)。、表達(dá)式、表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積溶液的體積CB=摩爾摩爾/升（升（ mol/L）、常用單位：、常用單位：nBV溶液溶液MBV溶液溶液mB=V溶液溶液MBmB注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1、體積指的是、體積指的是溶液溶液的體積，而不是溶劑的體積。的體積，而不是溶劑的體積。2、溶質(zhì)一定要用、溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”來(lái)表示來(lái)表示,而不是用質(zhì)量表示而不是用質(zhì)量表示3、溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他、溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合

8、物，也可以是離子或其他 特定組合特定組合,如如 c(Cl2)0.1mol/L c(NaCl)2.0mol/L c(Fe 2)0.5mol/L等。等。4、結(jié)晶水合物溶于水時(shí)，溶質(zhì)通常以無(wú)水化合物計(jì)、結(jié)晶水合物溶于水時(shí)，溶質(zhì)通常以無(wú)水化合物計(jì)5、溶液具有均一性，即同一溶液，無(wú)論取出多大體積，其各種濃度（物質(zhì)溶液具有均一性，即同一溶液，無(wú)論取出多大體積，其各種濃度（物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度等）均不變。的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度等）均不變。1):1):溶液具有均一性，即同一種溶液的濃度和該溶液的體積無(wú)關(guān)溶液具有均一性，即同一種溶液的濃度和該溶液的體積無(wú)關(guān)（3）在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意

9、體積的溶液，其物質(zhì)）在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而的量濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同不同問(wèn)題解決問(wèn)題解決1 1、將將342克克C12H22O11（蔗糖）溶解在蔗糖）溶解在1L水水中，所得中，所得 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為為1mol/L？2 2、從從1L1mol/L的的C12H22O11溶溶 液液 中中 取取 出出100ml，取出取出 的的C12H22O11溶液的物質(zhì)的量溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？濃度是多少？ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？否否1mol

10、/L0.1mol 3.下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ） A.40gNaOH溶于溶于1升水中，升水中，NaOH溶液的物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的 量的濃度為量的濃度為1molL B.58.5gNaCl溶于水配成溶于水配成1000mL溶液，溶液，NaCl溶溶 液的物質(zhì)的量濃度是液的物質(zhì)的量濃度是1molL C.11.2升升HCl氣體通入水中，溶解后配成氣體通入水中，溶解后配成1升溶升溶 液，所得溶液濃度為液，所得溶液濃度為0.5moLL D.從從1L1molLH2S04溶液中取溶液中取l00mL，取出溶，取出溶 液中液中H2S04的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為0.1moLL B討論討論1：將：將3

11、42克克C12H22O11 （蔗糖）（蔗糖）（C12H22O11的相對(duì)分的相對(duì)分子質(zhì)量為子質(zhì)量為342 ）溶解在）溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為的量濃度是否為1mol/L？討論討論2：從：從1L1mol/L的的C12H22O11溶液中取出溶液中取出100ml，取出，取出 的的C12H22O11溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？結(jié)論：同一溶液，各部分是均一的。所以，無(wú)論取多少體結(jié)論：同一溶液，各部分是均一的。所以，無(wú)論取多少體 積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。答：否

12、，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。答：否，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。討論討論3：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中所含：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否相同？所含溶質(zhì)的質(zhì)量是否相同？溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否相同？所含溶質(zhì)的質(zhì)量是否相同？結(jié)論：物質(zhì)的量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同。結(jié)論：物質(zhì)的量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同。討論討論4：質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液：質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液 中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量是否相同？所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量是否相同？所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否相同？否相同？結(jié)論：溶質(zhì)的質(zhì)量相同

13、，物質(zhì)的量不一定相同。結(jié)論：溶質(zhì)的質(zhì)量相同，物質(zhì)的量不一定相同。講述物質(zhì)的量濃度是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表 示溶液組成的重要方法.因此,我們要學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度. 4.下列溶液中下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是的物質(zhì)的量濃度最大的是 ( ) A.500ml、 5mol/LKCl溶液溶液 B. 500ml、 4mol/LKClO3溶液溶液 C. 300ml、 3mol/LCaCl2溶液溶液 D.1000ml 、1mol/LAlCl3溶液溶液C 討論：討論：2 g的的NaOH可以用天平來(lái)稱量，但是可以用天平來(lái)稱量，但是500 mL溶液的體積怎么量呢？溶液的體積怎么量呢？ 用什么儀

14、器呢？燒杯行嗎？用什么儀器呢？燒杯行嗎？ 不行，燒杯是粗略測(cè)量體積的儀器。不行，燒杯是粗略測(cè)量體積的儀器。 要想準(zhǔn)確量取溶液的體積，我們有一個(gè)要想準(zhǔn)確量取溶液的體積，我們有一個(gè)較為精密的儀器叫容量瓶。較為精密的儀器叫容量瓶。 1.將將1molNaCl溶于溶于1L水中，所得溶液物質(zhì)水中，所得溶液物質(zhì) 的量濃度為的量濃度為1mol/L。 2 . 將將1molKCl溶于適量水中，配成溶于適量水中，配成1L溶液，溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L。 3 . 將將3molCuSO4溶于溶于1000g水中，物質(zhì)的量水中，物質(zhì)的量濃度濃度3mol/L。 判斷：判斷：強(qiáng)調(diào)：?jiǎn)挝惑w積

15、溶液而不是溶劑強(qiáng)調(diào)：?jiǎn)挝惑w積溶液而不是溶劑 容量瓶的使用容量瓶的使用 1.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格 （100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等）。等）。 2.使用前須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。使用前須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。 3.溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí)，溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí)， 所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。 4.溶液液面接近刻度線溶液液面接近刻度線12 cm時(shí)，時(shí)， 須用膠頭滴管加水至刻度線。須用膠頭滴管加水至刻度線。如何檢查容量瓶是否漏水 加水至刻度線附近，蓋好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干凈，一手手指按住瓶塞，另一手手

16、指按住瓶底，把瓶倒立2min,觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果無(wú)水滲出，將瓶直立，把瓶塞轉(zhuǎn)動(dòng)180度后，倒過(guò)來(lái)再試一次，如果均無(wú)水滲出，則證明容量瓶不漏水。5、將、將6gNaOH溶于水配成溶于水配成250ml溶液，溶液，NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？的物質(zhì)的量濃度是多少？6、配制、配制500ml0.1mol.L-1Na2CO3溶液，溶液，需需Na2CO3的質(zhì)量為多少？的質(zhì)量為多少？7、配制、配制100ml 2mol.L-1鹽酸，需鹽酸，需10mol.L-1的鹽酸多少毫升？的鹽酸多少毫升？0.6mol/L5.3g20ml4、在在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出其溶液中取出其100ml，

17、則取出溶液的物質(zhì)的量濃度為則取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。 是是5moll/L，因?yàn)槿芤菏蔷坏?，因?yàn)槿芤菏蔷坏?，所以從溶液中取出任意體積的溶液所以從溶液中取出任意體積的溶液的濃度都和原溶液濃度相同的濃度都和原溶液濃度相同1L濃度為濃度為1mol/L的的NaCl溶液與溶液與1L濃濃度為度為1mol/L的的CaCl2溶液所含的溶質(zhì)溶液所含的溶質(zhì)的離子數(shù)相同嗎？為什么？的離子數(shù)相同嗎？為什么？不同，不同，NaClNaCl和和CaClCaCl2 2溶液中含有的鈉溶液中含有的鈉離子和鈣離子的數(shù)目相同，但是氯離子和鈣離子的數(shù)目相同，但是氯離子數(shù)不同離子數(shù)不同提出問(wèn)題提出問(wèn)題 現(xiàn)在我們知道，可以

18、用多種物現(xiàn)在我們知道，可以用多種物理量來(lái)表示同一溶液的組成（物質(zhì)理量來(lái)表示同一溶液的組成（物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、對(duì)于飽和溶的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、對(duì)于飽和溶液還可以用溶解度表示）。那么它液還可以用溶解度表示）。那么它們之間必然存在一定關(guān)系，你能給們之間必然存在一定關(guān)系，你能給出它們之間的換算關(guān)系嗎？出它們之間的換算關(guān)系嗎？問(wèn)題探究問(wèn)題探究已知某溶液中：溶液密度已知某溶液中：溶液密度（g/ml）；溶）；溶質(zhì)質(zhì)B的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量M（g/mol）；）；B的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度量濃度C（mol/L）；）；B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B在該溫度的溶解度在該溫度的溶解度S（g）。）。物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之

19、間的關(guān)系物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系探究探究1 :飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的關(guān)系飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的關(guān)系探究探究2:飽和溶液物質(zhì)的量濃度與溶解度之間的關(guān)系飽和溶液物質(zhì)的量濃度與溶解度之間的關(guān)系探究探究 3:探究探究 1 :物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系關(guān)系關(guān)系1：c=1000/M關(guān)系關(guān)系2：= c M/1000探究探究 2:飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的關(guān)系飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的關(guān)系關(guān)系關(guān)系3： = S/(100+S)關(guān)系關(guān)系4：S= 100/(1-)探究探究3:飽和溶液物質(zhì)的量濃度與溶解度之間的關(guān)系飽和溶液物質(zhì)的量濃度與溶解

20、度之間的關(guān)系關(guān)系關(guān)系5：C =1000S/M(100+S)關(guān)系關(guān)系6：S=100CM/(1000-CM)問(wèn)題解決問(wèn)題解決 在一定溫度下在一定溫度下,某飽和某飽和NaOH溶液體積為溶液體積為V（ml），），溶液密度為溶液密度為（g/ml ） ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃，物質(zhì)的量濃度為度為C （mol/L），溶液中含），溶液中含NaOH質(zhì)量為質(zhì)量為m（g）。）。1、用、用來(lái)表示該溫度下的溶解度：來(lái)表示該溫度下的溶解度：2、用、用m、V表示物質(zhì)的量濃度：表示物質(zhì)的量濃度：3、用、用、表示物質(zhì)的量濃度：表示物質(zhì)的量濃度：4、用、用C、 表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：S= 100/(

21、1-)C=25m/VC=25=C/25問(wèn)題解決問(wèn)題解決在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為V（L）的）的B氣體氣體溶于溶于1L水中形成水中形成B的水溶液的密度為的水溶液的密度為（g/ml），），B的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為M（g/mol），），則該溶液中則該溶液中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：B的物質(zhì)的量濃度為：的物質(zhì)的量濃度為：=vm /（22400+vm）C=1000v /（22400+vm）二、溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算二、溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算 溶液體積（溶液體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(CB)相同時(shí)相同時(shí)v溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n

22、)必然相同；必然相同；v所含溶質(zhì)離子數(shù)可能相同；也可能不同。所含溶質(zhì)離子數(shù)可能相同；也可能不同。 當(dāng)知道某種微粒的當(dāng)知道某種微粒的C CB B，求其他粒子的，求其他粒子的C CB B1):1):定組成規(guī)律定組成規(guī)律 陰陽(yáng)離子濃度之比等于化學(xué)組成中離子數(shù)之比陰陽(yáng)離子濃度之比等于化學(xué)組成中離子數(shù)之比2):2):電荷守恒電荷守恒 陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)練習(xí)練習(xí)1、1 mol/L MgCl2 溶液，溶液，Mg2+ 的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為的量濃度為 mol/L， Cl- 的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為的量濃度為 mol/L 。1 練習(xí)練習(xí)2、0.5

23、mol/L H2SO4 溶液，溶液，H+ 的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度為量濃度為 mol/L，SO42- 的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為的量濃度為 mol/L 練習(xí)練習(xí)3、0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，溶液，Al3+ 的物的物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為 mol/L，SO42- 的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度為量濃度為 mol/L 。2 1 0. 5 0. 2 0. 3 練習(xí)練習(xí)4、下列各溶液中，、下列各溶液中，Na+ 濃度最大的是濃度最大的是 A、4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液溶液 B、1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液溶液 C 、0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶

24、液溶液 D 、2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液溶液 B練習(xí)練習(xí)5,5,在在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液形成的混合溶液中，中，C(Na+)=0.10mol/L,C(Mg2+)=0.25mol/L,C(Cl-)=0.20mol/L,問(wèn)問(wèn)C(SO42-)為（為（ ）A：0.15mol/L B：0.10mol/LC：0.25mol/LD：0.20mol/LD5mol/L的鹽酸的鹽酸10ml稀釋到稀釋到200ml，再取出，再取出5ml，這，這5ml溶液的物質(zhì)的量濃度是（）溶液的物質(zhì)的量濃度是（）5mol/L10ml=200mlCB CB=0.25mol/L三：稀釋三：稀

25、釋（濃縮）定律定律根據(jù)在稀釋根據(jù)在稀釋（濃縮）前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的原則變的原則 C濃濃V濃濃=C稀稀V稀稀三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變） 6.有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算 v物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為12.06mol/L12.06mol/L的鹽酸，密度的鹽酸，密度為為1.19g/cm1.19g/cm3 3，求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。，求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。v98%98%的硫酸，密度為的硫酸，密度為1.84g/cm1.

26、84g/cm3 3，求其物質(zhì)，求其物質(zhì)的量濃度？的量濃度？ 37%18.4mol/L= CBM 1000mL 100%1L CB= 1000mLM 1L四、四、質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)()與物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量濃度(CB)的換算的換算1.25mol/L練習(xí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，練習(xí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，溶于水，配成配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？為多少？已知已知1L水中溶解了水中溶解了560LHCl氣體，所得氣體，所得溶液的密度為溶液的密度為1.12g/cm3,求所得鹽酸溶液求所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度五五: 氣體溶于水中制得溶液求物質(zhì)的量

27、濃度氣體溶于水中制得溶液求物質(zhì)的量濃度的問(wèn)題的問(wèn)題在標(biāo)況下，在標(biāo)況下，1L水中溶解某氣體水中溶解某氣體VL,所得溶液所得溶液的密度為的密度為C=n/V=1000V/(22400+MV) 練習(xí)練習(xí)1 1把把4949克克H H2 2SOSO4 4配成配成2 2L L稀稀H H2 2SOSO4 4，其物質(zhì)其物質(zhì)的量的量 濃度為多少？濃度為多少？ 0.25mol/L0.1mol/L1.25mol/L練習(xí)練習(xí)2 2在在200200mLmL稀鹽酸中溶有稀鹽酸中溶有0.730.73克氯化氫克氯化氫氣體求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？氣體求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？練習(xí)練習(xí)3 3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.211.

28、2LNHLNH3 3溶于水，配溶于水，配成成400400mLmL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？練習(xí)練習(xí)4、把、把14.2gNa2SO4溶于水配成溶于水配成1L溶液，溶液，求求Na2SO4、Na+、SO42-物質(zhì)的量濃度各物質(zhì)的量濃度各 是多少？是多少？C(Na2SO4）=0.1mol/LC(Na+)=0.2mol/LC(SO42-)=0.1mol/L下列溶液中的下列溶液中的Cl- 的濃度與的濃度與50ml 1mol/L AlCl3溶液中的溶液中的Cl-的濃度相等的的濃度相等的是是 A. 100ml 1 mol/L的的NaCl B: 75ml 1mol/L的的M

29、gCl2 C:150ml 3mol/L的的KCl D: 80ml 1 mol/L的的AlCl3C D0.5 mol/L的下列溶液的下列溶液500mL中，含中，含NO3- 數(shù)目數(shù)目最少的是（最少的是（ ），），NO3-物質(zhì)的量濃度最大物質(zhì)的量濃度最大 的的是（是（ ） A.硝酸鉀硝酸鉀 B.硝酸鋇硝酸鋇 C.硝酸鎂硝酸鎂 D.硝酸鋁硝酸鋁AD練習(xí)練習(xí)1515、500500ml 4mol/L Hml 4mol/L H2 2SOSO4 4中含中含 個(gè)個(gè)H H+ +, , 個(gè)個(gè)SOSO4 42-2- H H+ +的濃度的濃度為為 ， SO SO4 42-2-的的濃度濃度為為 。8 mol/L4 mol

30、/L2.40810241.20410241.20410243.6121024練習(xí)練習(xí)16、500ml 4mol/L FeCl3中含中含 個(gè)個(gè)Fe3+, 個(gè)個(gè)Cl-。物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位溶質(zhì)的單位溶液的單位溶液的單位公式公式特點(diǎn)特點(diǎn)物質(zhì)的量濃度（物質(zhì)的量濃度（C CB B）= =溶質(zhì)的物質(zhì)的（溶質(zhì)的物質(zhì)的（n nB B）溶液的體積（溶液的體積（V V）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量100%體積相同，物質(zhì)的量體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但

31、溶質(zhì)的量都相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不同質(zhì)的質(zhì)量不同質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同物質(zhì)的量不同物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較molLgg總結(jié)、擴(kuò)展總結(jié)、擴(kuò)展 計(jì)算 解：解：100mL 0.1 mol/LNaCl溶液中溶液中NaCl的物質(zhì)的物質(zhì)的量為：的量為： n（NaCl）=c（NaCl）VNaCl （aq）=0.1 mol/L0.1 L=0.01 mol 0.01 mol NaCl的質(zhì)量為：的質(zhì)量為： m（NaCl）=n（NaCl）M（N

32、aCl）=0.01mol58.5 g/mol= 5.85g 化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-5規(guī)格，規(guī)格， 使用溫度，使用溫度， 刻度線刻度線容量瓶上需標(biāo)有容量瓶上需標(biāo)有 ：500mL20容量瓶容量瓶容量瓶：容量瓶：一、實(shí)驗(yàn)主要儀器一、實(shí)驗(yàn)主要儀器100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙。盤天平、藥匙。說(shuō)明：若溶質(zhì)為說(shuō)明：若溶質(zhì)為液體或溶液液體或溶液時(shí)，應(yīng)將時(shí)，應(yīng)將托盤天平和托盤天平和藥匙藥匙改為改為量筒量筒，其他儀器不變。，其他儀器不變。1、容量瓶的結(jié)構(gòu)：、容量瓶的結(jié)構(gòu)： （1）、容量瓶是細(xì)頸、梨形、平底的玻璃瓶，瓶口）、容量瓶是細(xì)頸、梨形、平底

33、的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。它的頸部刻有標(biāo)線，瓶上標(biāo)有溫度和配有磨口玻璃塞。它的頸部刻有標(biāo)線，瓶上標(biāo)有溫度和容量。容量。 （2）、容量瓶用于配制一定體積、物質(zhì)的量濃度的）、容量瓶用于配制一定體積、物質(zhì)的量濃度的溶液，常用的規(guī)格有溶液，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL2.使用容量瓶的使用容量瓶的注意點(diǎn)注意點(diǎn)：(1) 使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(2) 容量瓶不能用來(lái)溶解物質(zhì)或作反應(yīng)容器，容量瓶不能用來(lái)溶解物質(zhì)或作反應(yīng)容器，也不能將玻璃棒伸入容量瓶中進(jìn)行攪拌也不能將玻璃棒伸入容量瓶中進(jìn)行攪拌(3)不能把熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶，更不能給容量不能把熱

34、的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶，更不能給容量瓶加熱瓶加熱(4)配制一定體積的溶液，須選用與要配溶液體配制一定體積的溶液，須選用與要配溶液體積相同規(guī)格的容量瓶積相同規(guī)格的容量瓶(5)觀察所加液體是否達(dá)容量瓶的刻度線時(shí)一定觀察所加液體是否達(dá)容量瓶的刻度線時(shí)一定要平視，使液體凹液面最底處與刻度相平要平視，使液體凹液面最底處與刻度相平(6）不能久貯溶液，因此配制好的溶液要及時(shí)不能久貯溶液，因此配制好的溶液要及時(shí)倒入試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽倒入試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽小結(jié)：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確） 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面） 三忌加水超過(guò)刻度線（濃度偏低） 四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低

35、，俯視濃度偏高） 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低） 六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 二、溶液配制的操作步驟二、溶液配制的操作步驟： 2、計(jì)算：、計(jì)算：所稱量的固體的質(zhì)量或所量取液體的所稱量的固體的質(zhì)量或所量取液體的體積。體積。 3、稱量（量?。?、稱量（量?。河猛斜P天平稱量固體試劑，用托盤天平稱量固體試劑，用量筒或滴定管量取液體試劑。用量筒或滴定管量取液體試劑。 托盤天平托盤天平藥匙藥匙1、檢漏：、檢漏：檢查容量瓶是否漏水檢查容量瓶是否漏水4、溶解（稀釋）：、溶解（稀釋）：燒杯、量筒、燒杯、量筒、玻璃棒玻璃棒選用何種儀器？選用何種儀器？6、轉(zhuǎn)移：、轉(zhuǎn)移：將玻璃棒將玻璃棒的

36、下端伸到容量瓶瓶的下端伸到容量瓶瓶頸刻度線下，用玻璃頸刻度線下，用玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液。棒轉(zhuǎn)移溶液。 5、冷卻：冷卻：在小燒杯中在小燒杯中進(jìn)行。因溶解過(guò)程一般進(jìn)行。因溶解過(guò)程一般伴隨有熱量變化，有熱伴隨有熱量變化，有熱效應(yīng)，故要效應(yīng)，故要冷卻。冷卻。8、定容：、定容：向容量瓶中加水向容量瓶中加水至刻度線至刻度線1cm2cm處，再處，再該用膠頭滴管定容至刻度線，該用膠頭滴管定容至刻度線，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切?？潭染€相切。 7、洗滌（轉(zhuǎn)移）：、洗滌（轉(zhuǎn)移）：用用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒棒23次，其目的是使溶次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶

37、質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防止產(chǎn)生誤差。中，以防止產(chǎn)生誤差。 9、搖勻：、搖勻：用一只手的用一只手的食指頂住瓶塞，另只手食指頂住瓶塞，另只手的手指托住容量瓶的瓶的手指托住容量瓶的瓶底，上下翻轉(zhuǎn)幾次，使底，上下翻轉(zhuǎn)幾次，使溶液混合均勻。溶液混合均勻。 100mL20配制后配制后 保存：保存：將配制好的溶將配制好的溶液及時(shí)轉(zhuǎn)移到指定的試液及時(shí)轉(zhuǎn)移到指定的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽（溶劑瓶中，貼好標(biāo)簽（溶液名稱、濃度、配制時(shí)液名稱、濃度、配制時(shí)間）。間）。 誤差分析誤差分析1、配制一定物質(zhì)的量濃度的配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，在燒杯溶液時(shí)，在燒杯中溶解中溶解NaOH后，所得溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移

38、、后，所得溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容。濃度將比欲配溶液的濃度洗滌、振蕩、定容。濃度將比欲配溶液的濃度_。2 2、樣品溶解轉(zhuǎn)移后，未洗滌燒杯和玻璃棒。濃、樣品溶解轉(zhuǎn)移后，未洗滌燒杯和玻璃棒。濃度比欲配值度比欲配值偏偏_。4、定容并振蕩后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度、定容并振蕩后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，又加水至刻度。濃度線，又加水至刻度。濃度比欲配值比欲配值偏偏 。 定容加水過(guò)量越過(guò)刻度線，又取出部分溶液，定容加水過(guò)量越過(guò)刻度線，又取出部分溶液， 使液面降至刻度線，濃度使液面降至刻度線，濃度比欲配值比欲配值偏偏 。3、定容時(shí)俯視刻度線，濃度、定容時(shí)俯視刻度線，濃度比欲配值比欲配值

39、偏偏 定容時(shí)仰視刻度線，濃度定容時(shí)仰視刻度線，濃度比欲配值比欲配值偏偏小小大大大大小小小小小小1、天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或以生銹、天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或以生銹4、稱量時(shí)候少量物質(zhì)沾在稱量紙上、稱量時(shí)候少量物質(zhì)沾在稱量紙上2、試劑和砝碼的位置左右顛倒、試劑和砝碼的位置左右顛倒5、在敞口容器中稱量易吸收空氣中的其他成、在敞口容器中稱量易吸收空氣中的其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)的動(dòng)作過(guò)慢分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)的動(dòng)作過(guò)慢6、轉(zhuǎn)移或攪拌液體時(shí)，有部分液體濺出、轉(zhuǎn)移或攪拌液體時(shí)，有部分液體濺出偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小3、砝碼有殘缺、砝碼有殘缺偏小偏小1 1、指出下列操作中錯(cuò)誤并改正：、指出下

40、列操作中錯(cuò)誤并改正： A A、在已經(jīng)調(diào)零的托盤天平的兩個(gè)托盤上，分別放、在已經(jīng)調(diào)零的托盤天平的兩個(gè)托盤上，分別放置一張等質(zhì)量的潔凈白紙，將砝碼放在托盤天平的置一張等質(zhì)量的潔凈白紙，將砝碼放在托盤天平的左盤上，藥品放在右盤上進(jìn)行稱量。左盤上，藥品放在右盤上進(jìn)行稱量。 B B、將稱得的氫氧化鈉放入燒杯中，加水約、將稱得的氫氧化鈉放入燒杯中，加水約3030毫升，毫升，用力振蕩使其溶解。用力振蕩使其溶解。 C C、迅速將所得溶液直接倒入、迅速將所得溶液直接倒入100100毫升容量瓶中。毫升容量瓶中。 D D、用小燒杯往容量瓶中加水到凹液面最低點(diǎn)與刻用小燒杯往容量瓶中加水到凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。度線

41、相切。 練習(xí)練習(xí)配制配制1mol/L、100mL的的NaOH溶液。溶液。 思考：如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液？計(jì)算，稱量，溶解，裝瓶這樣配制成的溶液夠精確嗎？如果我想配制精確度比較高溶液，怎么配？以配制100ml1.00mol/L NaCl溶液為例 計(jì)算 解：解：100mL 0.1 mol/LNaCl溶液中溶液中NaCl的物質(zhì)的物質(zhì)的量為：的量為： n（NaCl）=c（NaCl）VNaCl （aq）=0.1 mol/L0.1 L=0.01 mol 0.01 mol NaCl的質(zhì)量為：的質(zhì)量為： m（NaCl）=n（NaCl）M（NaCl）=0.01mol58.5 g/mol= 5.85g 稱量（

42、用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積）稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?用濾紙，aOH等具腐蝕性的應(yīng)用表面皿溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯, 加入適量的水并用玻璃棒攪拌溶解, 冷卻致室溫.轉(zhuǎn)移和洗滌: 將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次, 將洗滌液一并注入容量瓶。如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中?玻棒引流為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？減少實(shí)驗(yàn)誤差定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。250mL搖勻: 把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒

43、轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。裝瓶貼簽 (容量瓶不能保存溶液) 小結(jié)：步驟及所用儀器 計(jì)算 稱量（托盤天平、藥匙 、量筒） 溶解（燒杯、玻璃棒） 轉(zhuǎn)移和洗滌（容量瓶、玻璃棒） 定容（膠頭滴管） 搖勻 裝瓶貼簽誤差分析及討論一、下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響（偏高、偏低、無(wú)影響）？ 1. 稱量時(shí)，NaOH固體與砝碼的位置顛倒。2. 天平的砝碼生銹。3. 溶質(zhì)溶解后沒有恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移。偏高偏高 無(wú)影響或者偏低6. 容量瓶?jī)?nèi)壁有水珠。5. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分液體濺出。4. 未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。偏低偏低無(wú)影響 俯視（濃度偏高） 仰視（濃度偏低）視線誤差分析：俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響 俯視俯視刻度線，

44、實(shí)際加水量未到刻度線，刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念計(jì)算課堂練習(xí)1、下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液D2、在200mL某硫酸鹽溶液中，含硫酸根離子1.5NA個(gè)，含金屬離子NA個(gè)，則該硫酸

45、鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為A、2.5mol/L B、5mol/L C、7.5mol/L D、2mol/LA3、1mol/L的Na2SO4溶液是A、溶液中含有1molNaSO4B、1L溶液中含有142gNa2SO4C、1molNa2SO4溶于1L水中D、將322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL。BDNAm n NMMNA質(zhì)量粒子數(shù)目V（氣體體積）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)課堂小結(jié)如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液？計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量和量取水的體積。用天平稱量5gNaCl。用量筒量取95mL水。在燒杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。二、一定物質(zhì)的

46、量濃度溶液的配制在實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3固體配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液n(Na2CO3)=c(Na2CO3) VNa2CO3(aq) =0.1mol/L0.5L=0.05molm(Na2CO3)=n(Na2CO3) M(Na2CO3) =0.05mol106g/mol=5.3g演示實(shí)驗(yàn)3-1討論與思考1、為什么要將燒杯中的溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)入容量瓶？2、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁？為何要將洗滌燒杯后的溶液注入容量瓶中？4、為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？3、為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟 計(jì)算計(jì)算：NaNa2 2COC

47、O3 3的質(zhì)量的質(zhì)量 稱量稱量：（復(fù)習(xí)天平的使用）：（復(fù)習(xí)天平的使用） 溶解溶解：在燒杯中用：在燒杯中用100100毫升蒸餾水使之完毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）溶解） 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移：移入：移入500mL500mL容量瓶。容量瓶。 洗滌洗滌：洗滌燒杯兩至三次。：洗滌燒杯兩至三次。 定容定容：加水到接近刻度：加水到接近刻度1-21-2厘米時(shí)，改用厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水到刻度。膠頭滴管加水到刻度。 搖勻、貯存搖勻、貯存：存放于試劑瓶。：存放于試劑瓶。 實(shí)驗(yàn)所需儀器 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天

48、平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）（液體溶質(zhì)使用） 小結(jié)：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確） 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面） 三忌加水超過(guò)刻度線（濃度偏低）三忌加水超過(guò)刻度線（濃度偏低） 四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低， 俯視濃度偏高）俯視濃度偏高） 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低） 六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）器，不是容器） 1、如何用物

49、質(zhì)的量濃度為18.4mol/L、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制濃度1.84mol/L的稀硫酸500mL。 c（濃溶液）V(濃溶液)=c(稀溶液) V(稀溶液)2、如何用CuSO45H2O配制100mL1mol/LCuSO4溶液。molgLg體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)質(zhì)量不同。質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同W=m質(zhì)/m液 100% 總結(jié)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法：總結(jié)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法： 一算、二稱一算、二稱（量量）、三溶、四移、五洗、六搖、七定、三溶、四移、五洗、六搖、七定、 八裝八裝

50、下面是配制下面是配制500mL0.4mol/LNaCl溶液的示意圖：溶液的示意圖：（1）容量瓶上邊標(biāo)有溫度，體積的刻度線只有一條，容量瓶上邊標(biāo)有溫度，體積的刻度線只有一條， 這說(shuō)明了什么？這說(shuō)明了什么？（2）能否用容量瓶來(lái)溶解固體物質(zhì)能否用容量瓶來(lái)溶解固體物質(zhì)？（3）溶質(zhì)溶解后是否可馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中呢溶質(zhì)溶解后是否可馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中呢?（4）為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入 容量瓶容量瓶？（？（教材教材P16面學(xué)與問(wèn)面學(xué)與問(wèn)）3、對(duì)所配溶液濃度的誤差分析（所配溶液對(duì)所配溶液濃度的誤差分析（所配溶液 中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與理論濃度的比較）中溶質(zhì)

51、的實(shí)際濃度與理論濃度的比較） （1 1）稱量時(shí)所用砝碼生銹。）稱量時(shí)所用砝碼生銹。（2 2）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未對(duì)燒杯進(jìn)行洗滌。未對(duì)燒杯進(jìn)行洗滌。（3 3）定容時(shí)，俯視（或仰視）容量瓶）定容時(shí)，俯視（或仰視）容量瓶刻度線?？潭染€。（4 4）固體溶解或濃溶液稀釋時(shí)伴有散）固體溶解或濃溶液稀釋時(shí)伴有散熱現(xiàn)象，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶熱現(xiàn)象，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容。中進(jìn)行定容。偏大偏大偏小偏小偏大（偏?。┢螅ㄆ。┢笃?（5）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)時(shí)，不慎將液體灑到容量瓶外。（教時(shí)，不慎將液體灑到容量瓶

52、外。（教材材P16面學(xué)與問(wèn)）面學(xué)與問(wèn)） （6）將定容后的溶液搖勻后，靜置，）將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復(fù)至與刻度線相平水使液面重新恢復(fù)至與刻度線相平. （7）定容時(shí)，液面不小心超過(guò)了刻度）定容時(shí)，液面不小心超過(guò)了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。線，并用滴管將超出的部分吸去。偏小偏小偏小偏小偏小偏小課堂練習(xí)二 實(shí)驗(yàn)室里需要實(shí)驗(yàn)室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ） A、稱取、稱取7.68g硫酸銅，加

53、入硫酸銅，加入500mL水水 B、稱取、稱取12.0g膽礬配成膽礬配成500mL溶液溶液 C、稱取、稱取8.0g硫酸銅，加入硫酸銅，加入500mL水水 D、稱取、稱取12.5g膽礬配成膽礬配成500mL溶液溶液提升題：提升題：1L1L水吸收水吸收448LHCl448LHCl氣體（體積已折氣體（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可得密度為算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可得密度為1.19g/cm1.19g/cm3 3的的濃鹽酸，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。濃鹽酸，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 若在配制操作中有以下行為，將會(huì)對(duì)配若在配制操作中有以下行為，將會(huì)對(duì)配制結(jié)果造成什么樣的影響呢制結(jié)果造成什么樣的影響呢? 方法指導(dǎo)：方法指導(dǎo)： 分析誤差時(shí)，要根據(jù)分析誤差時(shí)，要根據(jù)c n / V 圍繞操作行為對(duì)圍繞操作行為對(duì)n與與V的影響來(lái)分析的影響來(lái)分析。 配制步配制步驟驟錯(cuò)誤操作錯(cuò)誤操作nVc計(jì)算計(jì)算計(jì)算結(jié)果計(jì)算結(jié)果m=5.85 g，稱稱5.9 g稱量稱量砝碼生銹（沒有脫落）砝碼生銹（沒有脫落）少量少量NaCl沾在濾紙上沾在濾紙上溶解溶解為促進(jìn)為促進(jìn)NaCl溶解而加熱，將溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移溶液未冷溶液未冷玻璃棒在刻度線上引流玻璃棒在刻度線上引流不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變減小減小不變不變?cè)龃笤龃笤龃笤龃笤龃笤龃笤龃笤龃鬁p小減小增大增大減小減小減小減小增大