中考化學第十單元常見的酸和堿知識點總結

1、第十單元酸和堿課題 1 常見的酸和堿 1酸堿指示劑( 簡稱：指示劑) 能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色 ，遇堿溶液變成藍色 。酚酞溶液遇酸溶液不變色 ，遇堿溶液變成紅色 。3. 二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，(1) 溶液由紫色變成紅色。(2) 二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液變色。4. 用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性的方法：(1) 取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。(2) 取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍色；或者滴入幾滴無色的酚

2、酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液注意： 1. 是酸堿使指示劑變色，而不是指示劑使酸堿變色2. 使石蕊溶液呈紅色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，二、常見的酸鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解離出H和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的 H,所以酸有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能 解離出唯一的陽離子(H+)的化合物叫做酸。1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有剌激性氣味無特性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性脫水性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體胃中含有少量

3、鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉后油注意：濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫 氣體。濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸 氣。濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣 體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量 不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少。濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量 增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少。稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚

4、或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上335%勺碳酸氫鈉溶液。稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化學性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是 H)(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚吹試液不變色；(2)能與多種活潑金屬反應，生成氫氣。(注意：實驗室制取氫氣不使用硝酸)Fe+2HCl=FeC2+H TZn+H 2SO=ZnSOH2 T2Al+6HCl=2AlCl 3+3H T2A1+3H2SO=Al2 (SO) 3+3H21(3)能與某些金屬氧化物反應，生成水。鐵銹 + 鹽酸：FeQ+6HCl=2FeCl+3HO (黃色溶

5、液)；鐵銹 + 硫酸 Fe 2Q+3HSO=Fe(SO4)3+3H2O(4)酸與堿反應(寫化學方程式)鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH + HCl = NaCl + H 2O(中和反應)IQnL以敘化輛苒電如圖所示，在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚吹溶液。再 用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為 止。 .中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。 .鹽：在水溶液中能解離出金屬離子（NH4+和酸根離子的化合物。 .改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和 .處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過程中的污水

6、，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。 .用于醫(yī)藥：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；當我們不小心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。氫氧化銅和硫酸：Cu（OH» + H2SO = CuSQ + 2H 2O（5）酸與鹽反應HCl+ AgNO=AgCl ； +HNO H 2SO+BaCl2=BaSOj +2HC1CaCO+ 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CQ T三、常見的堿氫氧化鈉、氫氧化鈣這些堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH,即在不同

7、的堿溶液中都含有相同的 OH，所以堿具有一些相似的性質(zhì)。我們 把在水溶液中能電離出唯一的陰離子（OH）的化合物叫做堿.1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)+NaCO=CaCO； +2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑材料（CaCO注意：氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕

8、并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。溶解時放熱。氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分潮解（物 理變化），同時還會發(fā)生下列反應：2NaOH+CO=NaCG+HO（化學變化） 所以，氫氧化鈉必須密封保存。氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質(zhì)（屬于化學變化），因為它會與空氣 中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法：1、加入稀鹽酸，看是否有氣體產(chǎn)生。2、加入氫氧化鈣溶液（氫氧化鋼溶液），看是否有沉淀生成。3、加入氯化鈣溶液（氯化鋼溶液），看是否有沉淀生成2、堿的化學性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的原因：所生成的陰離子全部是OH)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚吹試液變紅色(2)非金屬氧化物+堿一鹽+水2NaOi CO =Na 2CO+ H20 (氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因)2NaOH + SO Na 2SO + H 2O2NaOH + SO = H2O + NazSOCa(OH)+ CQ = HO + CaCO J(3)酸+堿一鹽+水(4) 鹽+堿一鹽+堿2NaOH +CuSO= NaSO +Cu(OH)2 ；3NaOH +FeCl= 3NaCl +Fe (OH) 3 ；Ca(OH