2018版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高考重要填空逐空特訓(xùn)六滴定應(yīng)用填空特訓(xùn)

1、(六)滴定應(yīng)用填空特訓(xùn)1 氧化鐵是重要工業(yè)顏料，在制備過(guò)程中常含有少量的FeO 雜質(zhì)。某同學(xué)為測(cè)定產(chǎn)品中 Fe2Q的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A.稱(chēng)取樣品 8.00 g，加入足量稀 H2SC4溶解，并加水稀釋至 100 mL;B. 量取 25.00 mL 待測(cè)溶液于錐形瓶中；C. 用酸化的 0.010 00 molL1KMnQ 標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；D. 重復(fù)操作 B C 23 次，得出消耗 KMnQ 溶液體積的平均值為 20.00 mL。(1)寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(2)確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為3 42 +Mn + 4H2Q3上述樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。4下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中Fe2C

2、3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏低的有 _ (填字母)。A. 未干燥錐形瓶B. 盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C. 滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)D. 量取待測(cè)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗答案 (1)5Fe2+ MnQ + 8H+=5Fei+ Mri+ 40 (2)向待測(cè)液中再滴加一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去(3)96.4%(4)BC2+一_L3+解析(1)亞鐵離子被酸性高錳酸鉀溶液氧化的離子方程式為5Fe + MnO+ 8H =5Fe +2酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：向待測(cè)液中再滴加一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去。消耗高錳酸鉀是

3、0.000 2 mol，根據(jù)方程式可知亞鐵離子是0.001 mol，因此原物質(zhì)中亞鐵離子是 0.001 molX100 mL/25 mL= 0.004 mol，氧化亞鐵質(zhì)量是 0.004 molx72 g mol8 0 2880.288 g，則氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 : :X100 滄 96.4%。8（4）A 項(xiàng)，錐形瓶?jī)?nèi)有水對(duì)結(jié)果無(wú)影響； B 項(xiàng)，滴定管未潤(rùn)洗相當(dāng)于將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋?zhuān)脴?biāo)準(zhǔn)液體積增大，故結(jié)果偏小；C 項(xiàng)，滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)，讀取體積偏大，結(jié)果偏?。籇 項(xiàng)，量取待測(cè)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)果偏高。2. 測(cè)定汽車(chē)尾氣中 CO 的含量可用下面方法：用五氧化二碘（I

4、2。）固體氧化定量檢測(cè)：|2。+ 5CO=I+ 5CO抽取 10 L 汽車(chē)尾氣，用足量 I2Q 吸收，然后配成 100 mL 溶液，量取其中的 20.00 mL 溶液， 用 0.0050 moljTNstSzQ 溶液滴定，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗 NQSQ 溶液的體積為 20.00 mL, 已知：2NS2Q+l2=NaSC6+ 2NaI，則尾氣中c（CO）=_。答案 1.25X10一4molL1解析 已知 5CCH|22NaaS2C3，滴定時(shí)消耗 NaaSQ 的物質(zhì)的量為 0.005 0 molL x0.02 L_3_3100 5_3=0.1x10_mol，則尾氣中 CO 的物質(zhì)的量為 0.1x1

5、0_molx茹x1.25x10_mol，尾氣中c（CO）=1.25x10 mol-10 L=1.25x10 molL。3. 用如下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定亞氯酸鈉樣品的純度。亞氯酸鈉樣品純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)用到的化學(xué)反應(yīng)方程式為CIO2+ 4I_+ 4H+=2HO+ 2I2+ CI_、12+ 2S2Q=2I + SO（1）_ 該測(cè)定實(shí)驗(yàn)用到的指示劑為。（2）_ 為測(cè)定亞氯酸鈉樣品純度，需要用到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中的 _ （填字母）。A. 亞氯酸鈉樣品的質(zhì)量（ag）B. 過(guò)量的碘化鉀晶體的質(zhì)量（bg）C. 稀硫酸的濃度（cmol L_1）和體積（DmL）D. 指示劑的加入量（dmol）E. 標(biāo)準(zhǔn)液的濃度（emol L_1

6、）和消耗體積（VmL）用上述選定的數(shù)據(jù)表示出樣品中NaCIQ 質(zhì)量分?jǐn)?shù) _。39 05eV答案（1）淀粉溶液（2）AE90%4a解析（1）有碘單質(zhì)參與的反應(yīng)，一般采用淀粉溶液作指示劑。（2）為測(cè)定亞氯酸鈉樣品純度,4肯定需要用到亞氯酸鈉樣品的質(zhì)量(ag),故 A 正確；過(guò)量的碘化鉀未參加反應(yīng)，無(wú)需知道碘化鉀晶體的質(zhì)量，故 B 錯(cuò)誤；稀硫酸只是酸化溶液，無(wú)需知道其濃度和體積，故C 錯(cuò)誤；指示劑只是為了判斷滴定終點(diǎn)，無(wú)需知道其體積，故D 錯(cuò)誤；滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積(VmL)及其濃度(emol jT)可用于計(jì)算樣品中亞氯酸鈉的含量，故 E 正確。答案為 AE;根據(jù)：CIO；_ _ _ _1 1_21

7、24曲可知Cl2的物質(zhì)的量為 W109emo|x4=4 心10_3mo1，樣品中NaC|Q4.測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知：廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mgL_1。Ag+ 2CN = Ag (CN)2_,Ag+ I_= AglJ,Agl 呈黃色，且 CN 優(yōu)先與 Ag*反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：取 25.00 mL 處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴 KI 溶液作指示劑，用 1.000一 4一 1x10 molL的標(biāo)準(zhǔn) AgNO 溶液滴定，消耗AgNO 溶液的體積為2.50 mL。(1) 滴定終點(diǎn)的判斷方法是 _ 。(2) 處理后的廢水中氰化鈉的含量為 _ mgL

8、_1,_(填“能”或“不能”)排放。答案(1)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失(2)0.98 不能解析 (1)Ag+與 CN 反應(yīng)生成Ag(CN)2一，當(dāng) CN 反應(yīng)結(jié)束時(shí)，滴入最后一滴硝酸銀溶液， Ag*與 I一生成 AgI 黃色沉淀，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)。(2)消耗 AgNQ 的物質(zhì)的量為 2.5x10_3LX0.000 1 mol L_1= 2.50 x10_7mol，根據(jù) 方程式 Ag*+ 2CN=Ag(CN)2_，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為2.50 x10_7molx2x49水不能排放。5.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。某小組稱(chēng)取5.000 g

9、 的樣品溶于水配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 溶液于錐形瓶中，用 0.100 0 mol L_1酸性 KMnQ 溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234消耗 KMnQ 溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88質(zhì)量分?jǐn)?shù)一 3_ 14Vex10moix90.5 gmol-x100%Fag9.05eV-a一 1一 5g mol_= 2.45x10_g，廢水中氰化鈉的含量為_(kāi) 22.45x10 mg0.025 L=0.98 mg L1,因此該廢5(1)第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是 _ (填字母代號(hào))。A. 錐形瓶洗凈后未干燥B. 酸式滴定

10、管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C. 滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)6酸性 KMnO 溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為 _。(3)_ 該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案(1)BC(2)6H+ 2MnO+ 5NQ =2Mrf+ 5NQ + 3fO (3)69%解析(2)該反應(yīng)中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，離子方程式為 6H+ 2MnO+ 5NO =2Mrf+ 5NQ + 3HO。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值是0.02 L，高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.100 0 molL1X0.02 L = 0.002 mol ,則根據(jù)方程式 6

11、H+ 2MnO + 5N=2Mn+ 5NQ + 3HzO 可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是 0.002 moix5/2 = 0.005mol，則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.005 molx250 mL/25.00 mL = 0.05 mol ,其質(zhì)量為 0.05 molx69 g mol = 3.45 g，所以樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.45 g/5.000gx100%= 69.0%。6.以某菱錳礦(含 MnCO SiO2、FeCO 和少量 Al 2等)為原料通過(guò)以下方法可獲得碳酸錳粗 產(chǎn)品：硫酸MnONaOH 濾渣 1NHHCO菱錳礦- 酸浸 一 氧化 一- 調(diào) pH 過(guò)濾 一 沉錳 一 過(guò)

12、濾 一 產(chǎn)品取“沉錳”前溶液amL 于錐形瓶中，加入少量AgNO 溶液(作催化劑)和過(guò)量的 1.5%(NH4)2S2Q(過(guò)二硫酸氨)溶液，加熱，MrT 被氧化為 MnO,反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5 min除去過(guò)量的(NH4)2SQ，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用bmolL1的(NH4)2Fe(SQ)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。(1)Mn2+與(NH4)2S2C8反應(yīng)的離子方程式為 _ 用含a、b、V的代數(shù)式表示“沉錳”前溶液中c(Mn2+) =_答案2+2-Ag9-+bV-1(1)2Mn+5SG+8HO=2MnO+10SO+16H(2) 5 molL5a解析(1)M門(mén)2+與(NH)2$Q 反應(yīng)的離子方程式為2Mr+ 5Sd一