九年級化學上冊 第四章 生命之源—水單元總結提升課件 （新）粵教

1、第四章生命之源生命之源水水單元總結提升 單元總結提升1.水水生命之生命之源源水水水資源水資源污染源：工業(yè)污染源：工業(yè)“三廢三廢”；農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥不合理施用；農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥不合理施用；生活污水的任意排放生活污水的任意排放存在及作用存在及作用污染防治：工業(yè)廢水、生活污水處理達標以后排放；禁止污染防治：工業(yè)廢水、生活污水處理達標以后排放；禁止使用含磷洗衣粉；加強水質監(jiān)測；合理施用農(nóng)藥、化肥等使用含磷洗衣粉；加強水質監(jiān)測；合理施用農(nóng)藥、化肥等水的凈水的凈化化凈水劑凈水劑明礬：使明礬：使_沉降沉降活性炭：吸附活性炭：吸附凈化方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾凈化方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾硬水的軟化：硬水

2、的軟化：_、蒸餾、蒸餾水的組成（電解水實驗）水的組成（電解水實驗）懸浮顆粒物懸浮顆粒物 煮沸煮沸 單元總結提升水的組成水的組成（電解水實驗）（電解水實驗）實驗分析：正極產(chǎn)生實驗分析：正極產(chǎn)生_、負極產(chǎn)生、負極產(chǎn)生_，體積比，體積比約為約為1：2氣體檢驗：氧氣使帶火星的木條復燃，氫氣可燃氣體檢驗：氧氣使帶火星的木條復燃，氫氣可燃結論：水是由結論：水是由_和和_組成的組成的氧氣氧氣 氫氣氫氣氫元素氫元素氧元素氧元素單元總結提升2.2.化學方程式化學方程式化學方程式化學方程式意義意義書寫書寫計算計算反應中各物質的質量比：相對分子質量與化學計量數(shù)乘積之比反應中各物質的質量比：相對分子質量與化學計量數(shù)乘

3、積之比反應物、生成物反應物、生成物反應條件反應條件標明反應條件和生成物狀態(tài)標明反應條件和生成物狀態(tài)配平：在化學式的前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使反映前后配平：在化學式的前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使反映前后各種元素的原子個數(shù)相等各種元素的原子個數(shù)相等應用應用微觀解釋：原子的種類、數(shù)目、質量不變微觀解釋：原子的種類、數(shù)目、質量不變原則原則質量守恒定質量守恒定律律客觀事實客觀事實內(nèi)容內(nèi)容步驟步驟寫反應物、生成物的化學式寫反應物、生成物的化學式代入純凈物的質量代入純凈物的質量解題步驟：設、寫、找、列、求、答解題步驟：設、寫、找、列、求、答單元總結提升單元總結提升考點一考點一 對水的綜合考查對水的綜合考查

4、水資源與人類關系密切，是人類生命活動和社會發(fā)展的物質水資源與人類關系密切，是人類生命活動和社會發(fā)展的物質基礎，題目通常把對水資源的保護、水的凈化、水的組成等基礎，題目通常把對水資源的保護、水的凈化、水的組成等知識綜合在一起進行考查，因此，把關于水的零散的知識點知識綜合在一起進行考查，因此，把關于水的零散的知識點進行系統(tǒng)整理，是完成此類綜合型題目的基礎。進行系統(tǒng)整理，是完成此類綜合型題目的基礎。例例1 13 3月月2222日是日是 “ “世界水日世界水日”，地球的表面雖然，地球的表面雖然70.8%70.8%被水覆被水覆蓋，但能供人類使用的淡水資源卻很少。讓我們愛護水，從了蓋，但能供人類使用的淡水

5、資源卻很少。讓我們愛護水，從了解水開始。解水開始。(1)(1)居民生活所需的水，主要靠自來水廠供給，自來水廠在凈居民生活所需的水，主要靠自來水廠供給，自來水廠在凈化水的過程中，加入明礬的目的是化水的過程中，加入明礬的目的是_。(2)(2)飲用硬度過大的水不利于人體健康，檢驗水是硬水還是軟飲用硬度過大的水不利于人體健康，檢驗水是硬水還是軟水，可用的物質是水，可用的物質是_，生活中使硬水軟化的常用方法，生活中使硬水軟化的常用方法是是_。單元總結提升吸附懸浮物，使之沉降吸附懸浮物，使之沉降煮沸煮沸肥皂水肥皂水單元總結提升(3)(3)人類不僅面臨淡水資源緊缺的問題，而且面臨水體污染人類不僅面臨淡水資源

6、緊缺的問題，而且面臨水體污染的危害。下列做法會造成水體污染的是的危害。下列做法會造成水體污染的是_(_(填字母填字母) )。A A工業(yè)廢水經(jīng)過處理，達到標準后再排放工業(yè)廢水經(jīng)過處理，達到標準后再排放B B生活中城鎮(zhèn)垃圾的隨處堆積生活中城鎮(zhèn)垃圾的隨處堆積C C農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的過量施用農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的過量施用D D退耕還林，恢復濕地生態(tài)退耕還林，恢復濕地生態(tài)E E在河兩岸興建化工、造紙等重污染工廠在河兩岸興建化工、造紙等重污染工廠B B、C C、E E解析解析 (1)由于明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，所以，自來水廠在由于明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，所以，自來水廠在凈化水的過程中，加入

7、明礬的目的是吸附懸浮物，使之沉降。凈化水的過程中，加入明礬的目的是吸附懸浮物，使之沉降。(2)檢驗水是檢驗水是硬水還是軟水，可用肥皂水，遇肥皂水產(chǎn)生泡沫少的是硬水，產(chǎn)生泡沫多的硬水還是軟水，可用肥皂水，遇肥皂水產(chǎn)生泡沫少的是硬水，產(chǎn)生泡沫多的是軟水；生活中使硬水軟化的常用方法是煮沸。是軟水；生活中使硬水軟化的常用方法是煮沸。(3)生活中城鎮(zhèn)垃圾的隨處生活中城鎮(zhèn)垃圾的隨處堆積，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的過量施用，在河兩岸興建化工、造紙等重污染工堆積，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的過量施用，在河兩岸興建化工、造紙等重污染工廠，都會造成水體污染。廠，都會造成水體污染。單元總結提升考點二考點二 質量守恒定律的應用質量守恒

8、定律的應用運用質量守恒定律的原理可以推斷物質的元素組成或物運用質量守恒定律的原理可以推斷物質的元素組成或物質的化學式，還可以解決圖像質的化學式，還可以解決圖像(常見餅狀圖或柱形圖或函常見餅狀圖或柱形圖或函數(shù)圖數(shù)圖)或表格題等。題目特點是反應發(fā)生在密閉的容器中，或表格題等。題目特點是反應發(fā)生在密閉的容器中，給出容器中各物質反應前、后的質量或質量分數(shù)，再對給出容器中各物質反應前、后的質量或質量分數(shù)，再對相關問題進行判斷。解答時不要受題目表面形式的干擾，相關問題進行判斷。解答時不要受題目表面形式的干擾，分析出反應前后每種物質的質量變化是解題的關鍵。分析出反應前后每種物質的質量變化是解題的關鍵。單元總

9、結提升單元總結提升例例2 220172017泰安泰安 四種物質在一定條件下充分混合反應，四種物質在一定條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖4 4T T1 1 所示。則所示。則有關說法中不正確的是有關說法中不正確的是( () )A. A. 丁一定是化合物丁一定是化合物B B乙可能是這個反應的催化劑乙可能是這個反應的催化劑C C生成的甲、丙兩物質的質量比為生成的甲、丙兩物質的質量比為8181D D參加反應的丁的質量一定等于生成參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和甲和丙的質量之和C C單元總結提升解析解析分析圖中數(shù)據(jù)可知，丁物質的質量分數(shù)減小

10、，是反應物，甲的質量分析圖中數(shù)據(jù)可知，丁物質的質量分數(shù)減小，是反應物，甲的質量分數(shù)增加了分數(shù)增加了19%17%2%，丙的質量分數(shù)增加了，丙的質量分數(shù)增加了41%25%16%，甲、，甲、丙都是生成物，乙的質量分數(shù)在反應前后不變，可能是該反應的催化劑。丁丙都是生成物，乙的質量分數(shù)在反應前后不變，可能是該反應的催化劑。丁是反應物，甲、丙是生成物，該反應是分解反應，分解反應的反應物丁一定是反應物，甲、丙是生成物，該反應是分解反應，分解反應的反應物丁一定是化合物；生成的甲、丙兩物質的質量比為是化合物；生成的甲、丙兩物質的質量比為2% 16%1 8。例例3 320172017棗莊棗莊 在一定條件下，一密閉

11、容器內(nèi)發(fā)生某反應，測在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法錯誤的是得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法錯誤的是( () )單元總結提升物質物質abcd反應前的質反應前的質量量/g3051015反應后的質反應后的質量量/gxy2020Aa一定是反應物一定是反應物Bxy20Cx的取值范圍一定是的取值范圍一定是0 x30D反應生成反應生成c與與d的質量比為的質量比為2 1C C單元總結提升解析解析化學反應中，反應物質量減小，生成物質量增加，且參加反應的各化學反應中，反應物質量減小，生成物質量增加，且參加反應的各物質的質量之和等于生成物的質量總和，分析

12、表中數(shù)據(jù)可知，物質的質量之和等于生成物的質量總和，分析表中數(shù)據(jù)可知，c物質質量增物質質量增加了加了20 g10 g10 g，d物質質量增加了物質質量增加了20 g15 g5 g，根據(jù)質量守恒，根據(jù)質量守恒定律，反應物質量一定大于或等于定律，反應物質量一定大于或等于15 g，反應前，反應前a的質量是的質量是30 g，b的質量是的質量是5 g，由分析可知，由分析可知，a一定是反應物；生成一定是反應物；生成c、d物質的質量和為物質的質量和為10 g5 g15 g，則反應物，則反應物a、b剩余的質量剩余的質量x、y之和應為：之和應為：xy(30 g5 g)15 g20 g；x的取值范圍應是的取值范圍應

13、是0 x20；分析表中數(shù)據(jù)可知，生成；分析表中數(shù)據(jù)可知，生成c、d的質量比的質量比為為10 g 5 g2 1。 單元總結提升 方法突破方法突破 密閉容器中的化學反應類試題的解題方法：密閉容器中的化學反應類試題的解題方法：第一步，根據(jù)反應前后的質量變化判斷每種物質是反應物還是生成物，并第一步，根據(jù)反應前后的質量變化判斷每種物質是反應物還是生成物，并寫出反應的表達式，標出各物質的質量關系：寫出反應的表達式，標出各物質的質量關系：(1)(1)質量減少的是反應物，減質量減少的是反應物，減少的質量即是該物質參加反應的質量。少的質量即是該物質參加反應的質量。(2)(2)質量增加的是生成物，增加的質質量增加

14、的是生成物，增加的質量是生成的該物質的質量。量是生成的該物質的質量。(3)(3)物質質量無變化的則有兩種可能：是反應的物質質量無變化的則有兩種可能：是反應的催化劑或與此反應沒有關系。催化劑或與此反應沒有關系。(4)(4)若題目中有待測物質，最后再分析。根據(jù)若題目中有待測物質，最后再分析。根據(jù)質量守恒定律分別計算已知的反應物和生成物的質量總和，若反應物的質質量守恒定律分別計算已知的反應物和生成物的質量總和，若反應物的質量偏小，則待測物質是反應物，反之，待測物質是生成物。第二步，根據(jù)量偏小，則待測物質是反應物，反之，待測物質是生成物。第二步，根據(jù)第一步的分析判斷各選項的正誤。第一步的分析判斷各選項

15、的正誤?？键c三利用坐標圖像或表格數(shù)據(jù)進行化學方程式的計算考點三利用坐標圖像或表格數(shù)據(jù)進行化學方程式的計算坐標圖像計算題和表格數(shù)據(jù)計算題一般題干中不給出純物質的質坐標圖像計算題和表格數(shù)據(jù)計算題一般題干中不給出純物質的質量，需要對坐標圖和表格數(shù)據(jù)進行分析。坐標圖像類試題中的純量，需要對坐標圖和表格數(shù)據(jù)進行分析。坐標圖像類試題中的純量多為拐點對應的橫坐標或縱坐標的數(shù)值；表格類試題則需比較量多為拐點對應的橫坐標或縱坐標的數(shù)值；表格類試題則需比較分析數(shù)據(jù)，在數(shù)據(jù)的變化規(guī)律中找出實際參加反應的物質或某生分析數(shù)據(jù)，在數(shù)據(jù)的變化規(guī)律中找出實際參加反應的物質或某生成物的純量。成物的純量。單元總結提升單元總結提升

16、例例4某校九年級綜合實踐活動小組用一定量的過氧化氫溶液和二某校九年級綜合實踐活動小組用一定量的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質量與反應時間的關系如圖氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質量與反應時間的關系如圖4T2所示。請計算：所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質量。所示。請計算：所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質量。(要求要求寫出解題過程寫出解題過程)單元總結提升解析解析從函數(shù)圖像中可看出，過氧化氫完全反應后生成氧氣的質量為從函數(shù)圖像中可看出，過氧化氫完全反應后生成氧氣的質量為1.6 g，利用過氧化氫分解生成氧氣的化學方程式，找出過氧化氫與氧氣的質量關系，利用過氧化氫分解生成氧氣的化學方程式

17、，找出過氧化氫與氧氣的質量關系，最后根據(jù)氧氣的質量求出過氧化氫的質量即可。最后根據(jù)氧氣的質量求出過氧化氫的質量即可。(1)計算反應過程中產(chǎn)生氫氣的質量。計算反應過程中產(chǎn)生氫氣的質量。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算粗鋅中鋅的質量分數(shù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算粗鋅中鋅的質量分數(shù)。單元總結提升時間時間/min0369粗鋅及溶液總質量粗鋅及溶液總質量/g150.4150.2150.0150.0例例5某課外活動小組利用稀硫酸測定粗鋅中純鋅的含量?，F(xiàn)某課外活動小組利用稀硫酸測定粗鋅中純鋅的含量?，F(xiàn)稱取粗鋅稱取粗鋅20 g，加入到足量稀硫酸中充分反應，加入到足量稀硫酸中充分反應(發(fā)生的反應為發(fā)生的反應為ZnH2SO4=Zn

18、SO4H2，雜質不參與反應，雜質不參與反應)，測得數(shù)據(jù)如下表：，測得數(shù)據(jù)如下表：單元總結提升單元總結提升解析解析反應進行過程中的第反應進行過程中的第6 min到第到第9 min，粗鋅及溶液的總質量，粗鋅及溶液的總質量相同，說明反應已充分進行，鋅完全反應。根據(jù)質量守恒定律，粗鋅及相同，說明反應已充分進行，鋅完全反應。根據(jù)質量守恒定律，粗鋅及溶液總質量減少的部分為反應生成的氫氣的質量，根據(jù)氫氣的質量，利溶液總質量減少的部分為反應生成的氫氣的質量，根據(jù)氫氣的質量，利用化學方程式可計算出參加反應的鋅的質量，進而計算出粗鋅中鋅的質用化學方程式可計算出參加反應的鋅的質量，進而計算出粗鋅中鋅的質量分數(shù)。量分

19、數(shù)。單元總結提升下面是小明同學考試卷中的部分試題，請你對他的答案進行下面是小明同學考試卷中的部分試題，請你對他的答案進行判斷，同時給出講評并標出解題的關鍵詞。判斷，同時給出講評并標出解題的關鍵詞。1 1關于電解水的實驗說法正確的是關于電解水的實驗說法正確的是( D )( D )A A正極產(chǎn)生氫氣，負極產(chǎn)生氧氣正極產(chǎn)生氫氣，負極產(chǎn)生氧氣B B產(chǎn)生的氧氣和氫氣的質量比為產(chǎn)生的氧氣和氫氣的質量比為1212C C實驗說明水由氧元素和氫元素組成實驗說明水由氧元素和氫元素組成D D實驗說明水由氧氣和氫氣組成實驗說明水由氧氣和氫氣組成我的答案：我的答案：( () )我的講評：我的講評：_單元總結提升氫氣和氧氣是水電解的產(chǎn)物，水本身是一種純凈物，是由氫元素和氧