高一化學必修一第一章課件94414

1、第一章復(fù)習課第一節(jié) 化學實驗基本方法第一課時 化學實驗安全一、化學實驗安全一、化學實驗安全1、遵守實驗室規(guī)則、遵守實驗室規(guī)則2、了解安全措施、了解安全措施3、掌握正確的操作方法、掌握正確的操作方法4 4、重重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法如：如：H2、CH4、CO如：酒精、汽油如：酒精、汽油如：白磷如：白磷如：如：Na、K易燃品易燃品危險化學品標志的識別危險化學品標志的識別自燃物品：自燃物品：遇濕易燃物品：遇濕易燃物品：易燃固體：易燃固體：如：硫磺如：硫磺易燃液體：易燃液體：易燃氣體：易燃氣體：腐蝕品：腐蝕品：有毒品：有毒品：氧化劑：氧化劑：如：濃硫酸

2、、濃硝酸、如：濃硫酸、濃硝酸、NaOH固體固體如：砒霜如：砒霜As2O3、Hg、Pb如：如：KMnO4、 KClO3、H2O2如：鎂粉、黑火藥等如：鎂粉、黑火藥等爆炸品：爆炸品：放射性物品：放射性物品：如：鐳、鈾如：鐳、鈾第一節(jié) 化學實驗基本方法第二課時 混合物的分離和提純一一: 混合物提純和分離方法知識回顧混合物提純和分離方法知識回顧1.過濾過濾過濾適用于過濾適用于:所需儀器有所需儀器有: 裝置組裝和操作時應(yīng)做到裝置組裝和操作時應(yīng)做到“一貼二低三靠一貼二低三靠”一貼：一貼：二低：二低：三靠：三靠：分離固體和液體混合物時，除去液體中不分離固體和液體混合物時，除去液體中不溶性固體溶性固體, 即難

3、溶物與可溶性物質(zhì)的分離即難溶物與可溶性物質(zhì)的分離燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙、鐵架臺燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙、鐵架臺濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。 適用于可溶性固體溶質(zhì)與溶劑的適用于可溶性固體溶質(zhì)與溶劑的分離分離（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌（3）有較多溶質(zhì)析出時，利用余熱）有較多

4、溶質(zhì)析出時，利用余熱加熱加熱（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時， 要放在石棉網(wǎng)上。要放在石棉網(wǎng)上。2.蒸發(fā)蒸發(fā)步驟步驟現(xiàn)象現(xiàn)象1.溶解 2.過濾3.蒸發(fā)燒杯內(nèi)為無色透明溶液，濾紙有殘物有白色晶體析出粗鹽溶解有少量不溶物操作步驟及現(xiàn)象：操作步驟及現(xiàn)象：對于粗鹽水對于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質(zhì)離子是要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+ Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子引入了新的離子: :CO32-OH-Ba2+1、 BaCl2過量的處理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、 N

5、a2CO3、 NaOH過量的處理：加入鹽酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaOHNaOH加入除雜試劑的順序可以是：加入除雜試劑的順序可以是：1、只要只要加在加在BaCl2之后之后便合理便合理2、加、加鹽酸前必須過濾鹽酸前必須過濾，棄去沉淀。，棄去沉淀。 最后加入的鹽酸必須適量最后加入的鹽酸必須適量過濾過濾過濾過濾過濾過濾除雜原則不增:不減:易分離:不增加入新的物質(zhì)不減少被提純的物質(zhì)如：不能減少NaCl成分雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4例題：某例題

6、：某KNO3溶液中含雜質(zhì)溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是（溶液，則加入試劑的正確順序是（ ）CD第一節(jié) 化學實驗基本方法第三課時 蒸餾與萃取1 1、蒸餾、蒸餾利用液體混合物中各物質(zhì)的沸點不同（一般來說沸點相差30以上），用加熱的方法將沸點低的物質(zhì)變成氣態(tài)揮發(fā)而分離出來。溫度計溫度計冷凝管冷凝管 牛角管牛角管蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶 注意事項注意事項 所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的 1/32/3 ， 加熱時，不能將液體蒸干，需要墊石棉網(wǎng)。溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處。蒸餾瓶內(nèi)要加幾粒沸石或

7、碎瓷片，防止液體暴沸。冷凝管中通冷卻水時，下口（ ），上口（ ）。進水進水 出水出水 利用某物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性的差別，使該物質(zhì)從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中，這種方法叫萃取。2、萃取溶劑、溶劑、溶質(zhì)溶質(zhì) 萃取劑萃取劑萃取萃取萃取劑、萃取劑、溶質(zhì)溶質(zhì) 原溶劑原溶劑化學哲理：愛情好似萃取，一旦魅力不夠，另一半很可能被拐走3.分液分液是_的操作。所用的主要儀器是：_分液時_分離兩種互不相溶的液體混合物分離兩種互不相溶的液體混合物分液漏斗分液漏斗上層液體應(yīng)從上口倒出上層液體應(yīng)從上口倒出,而下層液體應(yīng)從下口放出而下層液體應(yīng)從下口放出【實驗1-4 】用CCl4萃取碘水（飽和）中的

8、 I2實驗步驟：混液-振蕩-靜置-分液儀器：分液漏斗，帶鐵圈的鐵架臺，燒杯【注意事項】1、使用前檢查上口和活塞是否漏水。2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，再靜置。每次振蕩后，須放氣，以減少分液漏斗內(nèi)的氣壓。3、分液時，分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。當分液漏斗內(nèi)的下層液體恰好流盡時，立即關(guān)閉分液漏斗的活塞，防止上層液體流出。上層液體由上口倒出。實驗現(xiàn)象：液體分層，上層液體顯（ ）色， 下層液體顯（ ）色淺黃紫作為萃取劑的條件 1、萃取劑與原溶劑互不相溶； 2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度； 3、與溶質(zhì)、溶劑均不反應(yīng)；小結(jié)：混合物的分離和提純小結(jié)：混合物的分離和提純分離、分

9、離、提純方提純方法法適用范圍適用范圍分離的物質(zhì)分離的物質(zhì)過濾過濾不溶固體和液體的分不溶固體和液體的分離離從液體中分離出不從液體中分離出不溶性固體溶性固體 蒸發(fā)蒸發(fā) 可溶性固體和液體的可溶性固體和液體的分離分離從液體中分離出可從液體中分離出可溶性溶質(zhì)溶性溶質(zhì)蒸餾蒸餾沸點不同的互溶液體沸點不同的互溶液體混合物的分離混合物的分離分離沸點不同的互分離沸點不同的互溶液體混合物溶液體混合物萃取萃取 溶質(zhì)在兩種互不相溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度溶的溶劑中溶解度不同不同把溶質(zhì)提取到萃把溶質(zhì)提取到萃取劑中取劑中分液分液 分離互不相溶、密分離互不相溶、密度不同的液體混合度不同的液體混合物物兩種不互溶的液兩種不

10、互溶的液體體實例實例粗鹽提純粗鹽提純用海水制鹽用海水制鹽用海水制純水、用海水制純水、 蒸酒蒸酒從碘水中從碘水中提取碘提取碘分離油和水分離油和水練習練習1.對于混合物的分離和提純對于混合物的分離和提純,常采用的方法有常采用的方法有 過過濾濾 蒸發(fā)蒸發(fā) 蒸餾蒸餾 萃取分液萃取分液 加熱分解加熱分解實驗室中的石灰水久置實驗室中的石灰水久置,液面上常懸浮有碳酸鈣微粒液面上常懸浮有碳酸鈣微粒, 可可 可采用可采用_方法除去方法除去Ca(OH)2溶液中的溶液中的CaCO3微粒微粒.可用可用_方法除去氧化鈣中的碳酸鈣方法除去氧化鈣中的碳酸鈣可用可用_方法分離水和汽油的混合物方法分離水和汽油的混合物, 可用可

11、用_方法提取碘水中的碘方法提取碘水中的碘,可用可用_方法除去食鹽溶液中的水方法除去食鹽溶液中的水,可用可用_方法從海水中獲取淡水方法從海水中獲取淡水.可用可用_方法分離四氯化碳方法分離四氯化碳(沸點沸點 76.75)和甲和甲苯苯(沸點為沸點為110.6)的混合物的混合物.小結(jié)：離子的檢驗小結(jié)：離子的檢驗離子離子試劑試劑現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式SOSO4 42-2- Cl-CO32- -NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaClNaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2

12、 2COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O稀稀HNOHNO3 3和和AgNOAgNO3 3先加先加出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3第二節(jié) 計量在實驗中的應(yīng)用第一課時 物質(zhì)的量的單位摩爾1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)是國際單位制中七個基本物理量之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。其單位是摩爾（mol）。2.阿伏加德羅常數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)是指指其單位是每摩爾（mol-1）。3.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(M)是是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。其單位是g/mol4.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(CB B)是是用來表示單位體積

13、溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。其單位是mol/L5.氣體摩爾體積是氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。其單位是升每摩爾（L/mol）一、物質(zhì)的量相關(guān)概念一、物質(zhì)的量相關(guān)概念摩爾質(zhì)量的數(shù)值摩爾質(zhì)量的數(shù)值相對分子（原子）質(zhì)量的數(shù)值相對分子（原子）質(zhì)量的數(shù)值數(shù)值：數(shù)值：N NA A 6.02 6.02 10102323記住了嗎記住了嗎 物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間存在什么關(guān)系間存在什么關(guān)系? ? 氣體的物質(zhì)的量與體積之間存氣體的物質(zhì)的量與體積之間存在在 什么關(guān)系什么關(guān)系? ? 物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間存在什物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間存在什么關(guān)系么關(guān)系?

14、 ? 溶質(zhì)的物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃溶質(zhì)的物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度度 及溶液體積之間存在什么關(guān)及溶液體積之間存在什么關(guān)系系? ?Mmn mVVn ANNn VnCBB物質(zhì)的粒子數(shù)物質(zhì)的粒子數(shù)N N物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度量濃度C(mol/LC(mol/L) )氣體體積氣體體積V(L)V(L)物質(zhì)的量物質(zhì)的量n(mol)n(mol)物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量m(g)m(g)NA NAVMMVmVmV1.在標準狀況時，含有2.4081024個O原子的O2，所占有的體積是多少升？其質(zhì)量為多少克？2.向36g鎂加過量鹽酸 ，反應(yīng)完全后，可以得到多少摩爾的氫氣，其在標準狀況下的體積將是多少升？3.使在標準狀況時體積為5.

15、6L的HCl氣體溶于500ml水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？練一練練一練44.8L 64g1.5mol 33.6L 0.5mol/L 試試看試試看 標準狀況下標準狀況下11.2LHCl11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量是多少氣體的物質(zhì)的量是多少? ?質(zhì)量是多少質(zhì)量是多少? ?含有多少個含有多少個HClHCl分子分子? ?將其溶于水制成將其溶于水制成1L1L稀鹽酸稀鹽酸, ,此溶液的物質(zhì)的量濃度是多少此溶液的物質(zhì)的量濃度是多少? ?這種溶這種溶液中含多少個離子液中含多少個離子? ?取這種溶液取這種溶液100mL100mL加水稀釋到加水稀釋到500mL500mL，稀釋后鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少

16、，稀釋后鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？解解:()()11.20.522.4HClHClmLmolLLVnmolV()()()0.536.5 /18.25HClHClHClmolg molngmM()()()0.50.51HClHClHCl aqnCVmolmolLL因為因為HClHCl所以溶液中含離子數(shù)為所以溶液中含離子數(shù)為6.011023個個123(3)2(0.56.02 10 mol3.01 10HClHClANnmNol()()()()()0.5/0.10.10.5HClHClHClHHClClaqqaCVmol LLmolLVnLCV取二、決定物質(zhì)體積大小的因素：二、決定物質(zhì)體積大小的

17、因素：（1）粒子大?。┝Ｗ哟笮。?）粒子數(shù)目粒子數(shù)目（3）粒子之間的距離）粒子之間的距離液體、固體體積液體、固體體積氣體體積氣體體積主要決定于主要決定于溫度溫度和和壓強壓強決定決定三、阿伏伽德羅定律：三、阿伏伽德羅定律： 在相同的在相同的溫度溫度和和壓強壓強下，相同下，相同體積體積的任何的任何氣體氣體都含有都含有相同數(shù)目相同數(shù)目的粒子。的粒子。四同：同溫四同：同溫同壓同壓同體積同體積同物質(zhì)的量同物質(zhì)的量 T P V n阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律 :（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同壓下，M1/M2=1/2（3）同溫同壓同體積時， m1/m2=M1/M2（4）同溫同壓等質(zhì)量

18、時，V1/V2=M2/M1 （5）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2三、定物質(zhì)的量濃度溶液的配制三、定物質(zhì)的量濃度溶液的配制用固體直接配制用固體直接配制用濃溶液稀釋為稀溶液用濃溶液稀釋為稀溶液計算計算 量取量取 稀釋稀釋 轉(zhuǎn)液轉(zhuǎn)液 洗滌洗滌振蕩振蕩 定容定容 搖勻搖勻 裝瓶裝瓶計算計算 稱量稱量 溶解溶解 轉(zhuǎn)液轉(zhuǎn)液 洗滌振蕩洗滌振蕩 定容定容 搖勻搖勻 裝瓶裝瓶主要儀器主要儀器： 容量瓶容量瓶2. 2. 特點：容量瓶上標有溫度和容積特點：容量瓶上標有溫度和容積 容量瓶上有刻線而無刻度容量瓶上有刻線而無刻度3. 3. 常用規(guī)格：常用規(guī)格： 100ml，250ml，500ml，1000ml1.1

19、. 構(gòu)造：細頸、平底玻璃瓶，構(gòu)造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞瓶口配有磨口玻璃塞 【練習練習】 欲配制欲配制1 mol/L1 mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液250mL250mL，完成下列步驟：，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體用天平稱取氫氧化鈉固體 克。克。將稱好的氫氧化鈉固體放入將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加少量蒸餾水將其溶解，中加少量蒸餾水將其溶解，待待_后將溶液沿后將溶液沿 _移入移入_ mLmL的的容量瓶中。容量瓶中。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 次，并將洗液移入容次，并將洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度

20、量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏偏 （高或低）。（高或低）。1010燒杯燒杯冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒2502502323低低向容量瓶內(nèi)加水至刻度線向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 _時，改用時，改用 _小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏會造成溶液濃度偏 。最后蓋好瓶蓋，最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標簽。標簽。 1212厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管低低搖勻搖勻溶液配制的誤差分析溶液配制的誤差分析1.1.天平的砝碼上沾有其他物質(zhì)或已生銹（）天平的砝碼上沾有其他物質(zhì)或已生銹（）3.3.量取液體溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)（量取液體溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)（ ）4.4.定容時俯視刻度線（）定容時俯視刻度線（）5.5.所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容（）所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容（）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低下列操作對溶液濃度造成的誤差是下列操作對溶液濃度造成的誤差是分析的