山東省淄博市2020屆高三3月階段性檢測(cè)(一模)化學(xué)試題

1、淄博市 2021 屆高三 3 月階段性檢測(cè)(一模)化學(xué)試題本試卷共 8 頁(yè).總分值 100 分.測(cè)試用時(shí) 90 分鐘.考前須知：1 .做題前,考生務(wù)必用 0.5 毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)、縣區(qū)和科類填寫(xiě)在做題卡規(guī)定的位置上.2 .第I卷每題選出答案后,用2B鉛筆把做題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào).答案不能答在試卷上.3 .第n卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在做題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置,不能寫(xiě)在試卷上.原子量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu64Ag108I127Pb207第 I 卷(選擇題,共 40

2、 分)一.選擇題此題共 10 小題,每題 2 分,共 20 分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.1 .化學(xué)現(xiàn)象隨處可見(jiàn),化學(xué)制品伴隨我們的生活.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.霾塵積聚難見(jiàn)路人,霧霾可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.世間絲、麻、裘皆具素質(zhì),其中的絲、麻的主要成分都是蛋白質(zhì)C.用濃酒和糟入甑(蒸鍋),蒸令氣上:其中涉及的操作是蒸儲(chǔ)D.古劍沈盧以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾那么多斷折,其中的劑鋼是鐵合金2 .以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.護(hù)膚品中常含有機(jī)醇等強(qiáng)親水性物質(zhì),乙二醇可用于汽車(chē)防凍液B.石油的裂化、煤的液化、海帶中提碘等都必須通過(guò)化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)C.蒸儲(chǔ)地溝油可以獲得汽油D.聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解產(chǎn)

3、品的廣泛使用將有效緩解白色污染3.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如以下圖所示,其中右圖為反響過(guò)程中能量變化的曲線圖以下分析合理的是A.右圖中 c 曲線是參加催化劑 a 時(shí)的能量變化曲線B.反響的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92kJ?mol-1C.在反響中,假設(shè)有 1.25mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,那么參加反響的 NH3的體積為 5.6LD.催化劑 a、b 能提升反響反響、的化學(xué)反響速率和平衡轉(zhuǎn)化率4.有機(jī)化合物在食品、藥物、材料等領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.2-丁烯分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上B,按系統(tǒng)命名法,化合物CH32COHCCH33的名稱

4、為 2,2,3-三甲基-3-丁醇C.甲苯和間二甲苯的一澳代物均有 4 種D.乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現(xiàn)一組峰5.霧霾含有大量的污染物 SO2、NO.工業(yè)上變廢為寶,吸收工業(yè)尾氣 SO2和 NO,可獲得 Na2s2O3和 NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下Ce 為鈾元素:場(chǎng)溶液場(chǎng)溶液CM裝置裝置in卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是產(chǎn)日電解槽產(chǎn)日電解槽A.Na2s2O4中 S 元素的化合價(jià)為+3B.裝置 H 消耗 36g 水生成 4NA個(gè) H+NA代表阿伏伽德羅常數(shù)C.裝置出用甲烷燃料電池進(jìn)行電解,當(dāng)消耗 24g 甲烷時(shí),理論上可再生 10molCe4+D.裝置IV獲得粗產(chǎn)品 NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為

5、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等.6.向盛有 H2O2的試管中滴入一定量濃鹽酸,有刺激性氣味的氣體生成.經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該氣體只含有.2、Cl2、HCl 和水蒸氣.將氣體通入 X 溶液如右圖,依據(jù)觀察到的現(xiàn)象,能X 溶液現(xiàn)象A紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色B淀粉 KI 酸性溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色C滴后 KSCN 的 FeSO4溶液溶液變?yōu)榧t色D稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀生成判斷氣體中含有 C12的是H3C-CHCH2O,7.現(xiàn)有以下兩套實(shí)驗(yàn)裝置,用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.導(dǎo)管 a 和導(dǎo)管 b 的作用都是冷凝回流B,都可用飽和 Na2CO3溶液來(lái)洗去酯中的酸和

6、醇C.參加過(guò)量的乙酸可以提升醇的轉(zhuǎn)化率D.圖 I 裝置用于制取乙酸乙酯,圖 II 裝置用于制取乙酸丁酯8.每個(gè)手性碳原子具有一對(duì)旋光異構(gòu)體,也稱對(duì)映異構(gòu)體.據(jù)此化合物分子中有 a 種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子如果用氯取代分子中的氫原子,生成的一氯代物可能有 b 種,那么 a、b 分別是A.3、6B.4、8C.4、6D.4、129.由以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)ABCD裝置或操作取兩支試管,各參加4ml0.01mol/L 的草酸溶液,分別,加 2ml0.1mol/L、 0.2mol/L 的高鎰酸鉀溶液向分別盛后 5ml0.1mol/L 的硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加5ml0.1mol/L 的硫

7、酸溶液,一段時(shí)間后,分別放在冷水和熱水中現(xiàn)象褪色并觀察褪色的時(shí)間左邊棉球變黃,右邊棉球艾黑試管中先出現(xiàn)淡黃色固體,后出現(xiàn)原/色固體試管中液體變渾濁且熱水中首先出現(xiàn)渾濁結(jié)論其他條件小艾時(shí),反應(yīng)物濃度越大,反響速率越快氧化性：Cl2Br2I2溶解度：AgClAgBrr(Y)r(Z),W 的單質(zhì)可用來(lái)制取漂白劑和自來(lái)水消毒.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是yA.YZ2屬于酸性氧化物,、VB.X 的氧化物的水化物酸性弱于 W 的氧化物的水化物酸性丫C.X、Y、Z 與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物匯D.Z 分別與 W、X、Y、形成的二元化合物均不止一種12 .溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示,25c 時(shí),Ag2C

8、rO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如下圖.又知Ksp(AgCl)=1.8俅-10.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.圖中 a、b 兩點(diǎn) c(Ag+)相同B.該溫度下,Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級(jí)為 10-12a 點(diǎn)變到 b 點(diǎn)譚柬月消.,解通用離子支戳膜乙(僅也許NCKJ(于通過(guò)l(|TWio*iL10fKTI.*1.714rlc(CrO/Vbmd.l|C.加熱蒸發(fā)飽和 Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到 25C,可使溶液由D.將 0.01mol/LAgNO3溶液滴入 20mL0.01mol/LKCl 和 0.01mol/LK2CrO4的混合溶液中,CrO42-先沉淀13 .常溫下,0.1mol/LH2

9、c2O4水溶液中存在 H2c2O4、HC2O4-和 C2O42-三種形態(tài)含碳粒子,用 NaOH 或 HCl 調(diào)節(jié)該溶液的 pH,三種含碳粒子的分布系數(shù)8隨溶液 pH 變化的關(guān)系如以下圖：a=1.35,b=4.17,Ksp(CaC2O4)=2.3W9,忽略溶液體積變化.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.pH=5 時(shí),溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為:c(C2O42-)c(H2c2O4)c(HC2O4-)B.pKa=-lgKa,那么 pKa2(H2C2O4)=4.17C.0.1molLNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42)c(H2c2O4)D.一定溫度下往 CaC2O4飽和溶液中參

10、加少量 CaCl2固體,c(C2O42-)將減小,c(Ca2+)不變14 .骨膠黏劑是一種極具應(yīng)用前景的醫(yī)用高分子材料.某骨膠黏劑的制備原料為聚酯三元醇,其合成原理如下:00乂人N.Y、Z表示il高分子鏈的片斷J：R1COOR2+R3180HR1CO18OR3+R20H卜列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.單體 Ml 可用于配制化裝品,且分子中含有 3 個(gè)手性碳原子B.改變 Ml 在三種單體中的比例,可調(diào)控聚酯三元醇的相對(duì)分子質(zhì)量C.該合成反響為縮聚反響.sIIIID.X、丫、Z 中包含的結(jié)構(gòu)片段可能有fCH卜()一 C15 .實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間澳苯甲醛,其實(shí)驗(yàn)步驟為：將三頸燒瓶中的一定配比的無(wú)水

11、AlCl3、 1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至 60C,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸枯燥過(guò)的液澳(B 2),保溫反響一段時(shí)間,冷卻.將反響混合物緩慢參加一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液,有機(jī)相用 10%NaHCO3溶液洗滌.經(jīng)洗滌的有機(jī)相參加適量無(wú)水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過(guò)濾.減壓蒸儲(chǔ)有機(jī)相,收集相應(yīng)微分.(注：MgSO4固體是有機(jī)化工生產(chǎn)中常用的一種枯燥劑.)以MlM2M3下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.步驟中使用 1,2-二氯乙烷的目的是作催化劑,加快反響速率B.可在該實(shí)驗(yàn)裝置的冷凝管后加接一支裝有無(wú)水 MgSO4的枯燥管,提升實(shí)驗(yàn)效果C.步驟中有機(jī)相用 10%NaHCO3溶液洗滌可除去 H

12、Cl 及大局部未反響的 Br2D.步驟中使用減壓蒸儲(chǔ)有機(jī)相是由于間澳苯甲醛高溫下容易揮發(fā)逸出三、非選擇題：此題共 5 小題,共 60 分.16 (10 分).亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)物合成中的重要試劑,為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水反響生成一種氫化物和兩種氧化物.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)用 C12和流方向,用小寫(xiě)字母表示),假設(shè)用到 F,其盛裝藥品為(填名稱).(3)實(shí)驗(yàn)室可用右圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)相比用 B 裝置制備 NO,右圖 X 裝置的優(yōu)點(diǎn)為、(至少寫(xiě)出兩點(diǎn)).檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品翻開(kāi) K2,然后再翻開(kāi)(填或“E3)通入一段時(shí)間氣體,其目的為,然后進(jìn)行其他操作,當(dāng)

13、Z 有一定量液體生成時(shí),停止實(shí)驗(yàn)假設(shè)無(wú)裝置 Y,那么 Z 中 NOCl 可能發(fā)生反響的化學(xué)方程式為(4)取 Z 中所得液體 mg 溶于水配制成 250mL 溶液,取出 25.00mL,以 K2CrO4溶液為指示齊ij,用 cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 22.50mL.：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.561 飲10,Ksp(Ag2CrO4)=1 乂 0-12,那么亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn)).17 (12 分).2021 年中國(guó)科學(xué)家成功合成 NiO/TiO2電解水催化劑和新型高效的鈣鈦礦太陽(yáng)能電池,為解決能源

14、危機(jī)保護(hù)環(huán)境作出了重大奉獻(xiàn).請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)TiO2與焦炭、Cl2在高溫下反響的化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2Cl 叁!_TiCl4+2CO基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為.該反響中涉及到的非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?(2)NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的過(guò)程如下圖：NO 制備 NOCl 并測(cè)定其純度,相關(guān)實(shí)驗(yàn)(裝置略去)如下.請(qǐng)答復(fù)：(1)制備 Cl 力發(fā)生裝置可 q 填大寫(xiě)字母以反響的町子再式為.(2)欲收集一瓶枯燥的氯氣,選擇裝置,其連接順序?yàn)椋篴-(按氣WL匚 HT:HE：T 一 H.HI:HITJI：*11;ft左幗甲徒力希乙II化合物甲的沸點(diǎn)小于化合物乙的沸點(diǎn),主要原

15、因是.在化合物乙中,氧原子的雜化方式是.3CH3NH3+、Ti4+、Pb2+、Cl-等離子是組成新型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的主要離子.CH3NH3+離子中 H-N-H 鍵的鍵角比 NH3 分子中 H-N-H 鍵的鍵角填大或小,原因是.（4）Sb睇和 Ga錢(qián)的鹵化物有很多用途.一定條件下將 SbCl3與 GaCl3以物質(zhì)的量之為 l:l 反響得到一種固態(tài)離子化合物,有人提出了以下兩種結(jié)構(gòu).你認(rèn)為以下關(guān)于結(jié)構(gòu)說(shuō)法中合理的是a.SbCl2+GaCl4-b.GaCl2+SbCl4c.沒(méi)有相關(guān)資料,無(wú)法判斷5金屬鈦晶胞如圖 1 所示中有假設(shè)干個(gè)正四面體空隙,圖 1 中 a、c、d 四個(gè)鈦原子形成的正四面體其內(nèi)

16、部空隙中可以填充其他原子.請(qǐng)答復(fù),金屬鈦晶胞的結(jié)構(gòu)屬于a.簡(jiǎn)單立方 b.體心立方 c.面心立方 d.金剛石型假設(shè)晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子,那么形成的氫化鈦的化學(xué)式為.6某鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的晶胞如圖 2 所示,其晶胞參數(shù)為dpm、密度為 pg-cm 那么該晶體的摩爾質(zhì)量 gmol-1.用含 d、p 等符號(hào)的式子表示,用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值1810 分.元素 Ni 用途廣泛,工業(yè)上以硫化饃礦含少量雜質(zhì)硫化銅、硫化亞鐵為原料制備并精制饃的根本流程如下：一一氣體氣體：電極電位E能表達(dá)微粒的氧化復(fù)原水平強(qiáng)弱,如:硫化錦礦低鍥礦募篝而高鎮(zhèn)礦一一獷渣獷渣純Ni-電解精煉電解精煉漆液

17、漆液pl1:2-5-粗Ni鐐礦粉濟(jì)選濟(jì)選-NiS, ,含含CuSNiStb溶液溶液H2-2e-=2H+E=0.00V;Fe-2e-=Fe2+E=-0.44V;Cu-2e-=Cu2+E=0.34V;Ni-2e-=Ni2+E=-0.25V常溫下溶度積常數(shù) Ksp(NiS)=1.071.21；Ksp(CuS)=1.27X10-36(1)可用光潔的饃絲代替鉗絲蘸取化學(xué)試劑在焰色反響實(shí)驗(yàn)中灼燒,原因是(2)就制備高饃礦的相關(guān)問(wèn)題請(qǐng)答復(fù)：通入氧氣時(shí)限制適量的目的是.礦渣能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,原因是.(3)電解制粗饃時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的主要電極反響式.(4)電解精煉饃的過(guò)程需限制 pH 為 25,試分析原因(5

18、)工業(yè)生產(chǎn)中常用加 NiS 的方法除去溶液中的 Cu2+,假設(shè)過(guò)濾后溶液中 c(Ni2+)為0.107molL-1,那么濾液中殘留的 c(Cu2+)為 molL-1.19(14 分).科學(xué)家們致力于消除氮氧化物對(duì)大氣的污染.答復(fù)以下問(wèn)題：(1)NO 在空氣中存在如下反響：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)州,該反響共有兩步第一步反響為 2NO(g)i=N2O2(g)AH11b.=1c.1(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)=N2O4(g)H0在一定條件下 NO2與 N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓呦質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：NO2)=k1P2(NO2),u(N2O4)=k2P

19、(N2O4),相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如下圖.一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù) kp(壓力平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是 k1=在上圖標(biāo)出點(diǎn)中,指出能表示反響到達(dá)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是,理由是(4)可用 NH3去除 NO,其反響原理 4NH3+6NO=5N2+6H2O0不同溫度條件下,n(NH3)：n(N0)的物質(zhì)的量之比分別為 4:1、3:1、1:3 時(shí),得到 NO 脫除率曲線如下圖：A.氯化鐵溶液B.濃澳水C.酸性 KMnO4溶液曲線 a 中,NO 的起始濃度為 6xi0-4mc|m-3,從 A 點(diǎn)到 B 點(diǎn)經(jīng)過(guò) 0.8s,該時(shí)間段內(nèi) NO 的脫除速率為 mg-m-3s-1.曲線 b 對(duì)應(yīng) NH3與 NO 的物質(zhì)的量之比是.(5)還可用間接電解法除 NO.其原理如下圖：從 A 口中出來(lái)的物質(zhì)的是 c寫(xiě)出電解池陰極的電極反響式用離子方程式表示吸收池中除去 NO 的原理H6-EOh*LU_KAIIIJ4itnA：RCOORi+R20H 崔化別 RCOOR2+RiOH答復(fù)以下問(wèn)題:(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反響 m 的反響類型為.(2)C 的名稱為.(3)寫(xiě)出反響 IV 的化學(xué)方程式：(4)從以下選項(xiàng)中選擇試劑,可以一次性鑒別開(kāi) D、G、H 三種物質(zhì).(填字母)(5)滿足以下條件的有機(jī)物 E 的同分異構(gòu)體有種.020(14 分).工業(yè)上使用合成 E