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1、 物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 100% 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量 100% 如何定量表示溶液的濃和稀?如何定量表示溶液的濃和???以前學(xué)過哪種表示方法以前學(xué)過哪種表示方法?含義:單位體積溶液里所含溶質(zhì)含義:單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,稱的物質(zhì)的量,稱為為B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。 cB=nBV表達(dá)式:表達(dá)式:符號:符號: CB 單位單位: mol/L 或或molL-1 注意:注意:(1)(1)溶液體積溶液體積溶劑
2、體積,溶劑體積, 溶液體積溶液體積溶劑體積溶劑體積+ +溶質(zhì)體積。溶質(zhì)體積。(2)(2)從某溶液取出一定體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度不從某溶液取出一定體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度不 變,但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同。變,但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同。有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算1:1LNaOH溶液里含有溶液里含有O. 5molNaOH,則氫氧,則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為(化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為( )2:2mol/L的的NaCl溶液溶液100ml,含溶質(zhì),含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的物質(zhì)的量為(的量為( )0.5mol/L0.2molCB=VnBCBV=nB=
3、VCBnB例題例題1、將、將4gNaOH溶于水配成溶于水配成500mL溶液,溶液,其物質(zhì)的量濃度為多少?其物質(zhì)的量濃度為多少?n(NaOH)= m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)V=0.5L0.1mol=0.2mol/L解解:答:物質(zhì)的量濃度為答:物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L例題例題2 2:配制:配制500mL0.1mol/LNaOH500mL0.1mol/LNaOH溶液溶液,需需要要NaOHNaOH的質(zhì)量是多少?的質(zhì)量是多少?解:解:n(NaOH)=c(NaOH) V(NaOH)0.5L=0.1mol/L= 0.05molm(NaO
4、H)n(NaOH) M(NaOH)= 0.05mol40g/mol= 2g答:需要答:需要NaOH的質(zhì)量是的質(zhì)量是2克??恕,n,m,VN,n,m,V,c c之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)化質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù)MMNANA(m)(n)(N)VmVm氣體體積氣體體積(V)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(cB)VV實(shí)驗(yàn)儀器:實(shí)驗(yàn)儀器:容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制配制100mL1.00mol/LNaCl100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液線100100容量瓶
5、容量瓶2. 特點(diǎn):容量瓶上有刻度線而無刻度特點(diǎn):容量瓶上有刻度線而無刻度 容量瓶上標(biāo)有溫度和容積容量瓶上標(biāo)有溫度和容積3. 使用范圍:用來配制一定體積使用范圍:用來配制一定體積 濃度準(zhǔn)確的溶液濃度準(zhǔn)確的溶液 (容量瓶是量器不是容器)(容量瓶是量器不是容器)1. 構(gòu)造:細(xì)頸、平底玻璃瓶,構(gòu)造:細(xì)頸、平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞規(guī)格:規(guī)格:100mL、250mL、500mL、1000mL使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行不能長期存放溶液,配制好的溶液不能長期存放溶液,配制好的溶液要轉(zhuǎn)移到試
6、劑瓶中要轉(zhuǎn)移到試劑瓶中4. 注意事項(xiàng):注意事項(xiàng):不能直接在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)不能直接在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)2 2 配制溶液的步驟配制溶液的步驟 m (NaCl) =0.1L1.00 mol/L58.5 g/mol = 5.85g配制配制100mL1.00mol/LNaCl100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液 (用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的(用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積)質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積)稱量時(shí)能將稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置固體直接放置于托盤上嗎于托盤上嗎?要用稱量紙,如果是要用稱量紙,如果是NaOH等具有腐蝕性的等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者
7、燒杯。藥品要用表面皿或者燒杯。(1)使用前要調(diào)零)使用前要調(diào)零(2)兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙)兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙(3)稱量時(shí)遵循)稱量時(shí)遵循的原則的原則(4)用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照)用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照的順序的順序(5)稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中,游碼歸零)稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中,游碼歸零稱量的注意事項(xiàng)稱量的注意事項(xiàng)思考:思考:若需要稀釋濃硫酸,若需要稀釋濃硫酸, 應(yīng)該如何操作?應(yīng)該如何操作? 將稱量好的溶質(zhì)倒入燒杯中將稱量好的溶質(zhì)倒入燒杯中, ,加入適量蒸餾水溶解加入適量蒸餾水溶解, ,冷卻至室溫。冷卻至室溫。為什么需要冷卻至室溫? 將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指將上述冷卻
8、后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的定容積的。由于容量瓶瓶頸較細(xì),由于容量瓶瓶頸較細(xì),為避免液體灑在外面,應(yīng)用玻璃為避免液體灑在外面,應(yīng)用玻璃棒引流。棒引流。用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒和玻璃棒23次,將洗滌液一并注入次,將洗滌液一并注入容量瓶。容量瓶。為什么要洗滌玻璃棒和燒杯?為什么要洗滌玻璃棒和燒杯?思考:思考:若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線,若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線, 能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎?能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎?答:答:必須重新配制必須重新配制 加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了 在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線線1 1
9、2cm2cm處,改用膠頭滴管滴加至刻度處,改用膠頭滴管滴加至刻度()。)。思考:思考:搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,能否補(bǔ)充水?能否補(bǔ)充水?答答:不能。不能。 把定容好的容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂把定容好的容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次,混合均勻量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次,混合均勻。8. 裝瓶貼簽裝瓶貼簽容量瓶中不能長期存放溶液,因此要把配制好的溶液容量瓶中不能長期存放溶液,因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標(biāo)簽,注明溶液的名稱和濃度。轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標(biāo)簽,注明溶液的名稱和濃度。1容量
10、瓶上標(biāo)有:溫度容量瓶上標(biāo)有:溫度 濃度濃度 容量容量 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 刻度線刻度線 酸式或堿式酸式或堿式 六項(xiàng)中的(六項(xiàng)中的( )A B C D 2.2.用已準(zhǔn)確稱量的用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3固體配制固體配制0.100mol0.100molL L-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL,所需要的儀器為:,所需要的儀器為:_。A100mL100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管 課堂練習(xí)一課堂練習(xí)一 :思考與交流:思考與交流:(1 1)若定容后振蕩發(fā)現(xiàn)體積小于刻度,能否再加水到刻)若定容后振蕩發(fā)現(xiàn)體
11、積小于刻度,能否再加水到刻度?度?(2 2)若定容時(shí)加水超過刻度能否倒出來?)若定容時(shí)加水超過刻度能否倒出來?(3 3)若移液或搖勻時(shí)溶液灑出幾滴到容量瓶外,該如何)若移液或搖勻時(shí)溶液灑出幾滴到容量瓶外,該如何處理?處理?(4)若配制氫氧化鈉溶液時(shí),沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到)若配制氫氧化鈉溶液時(shí),沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響?容量瓶中,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響?(5)能否配制任意體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液?)能否配制任意體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液?誤差分析:誤差分析:()()1 1)稱量時(shí)左盤高稱量時(shí)左盤高, ,右盤低右盤低2 2)稱量時(shí)稱量物放在右盤)稱量時(shí)稱量物放在右盤,
12、 ,而砝而砝碼放在左盤碼放在左盤)量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù))量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù))量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù))量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)6 6)未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯)未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7 7)洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢)洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中液缸中)溶解過程中有少量液體濺)溶解過程中有少量液體濺出燒杯出燒杯9 9)定容時(shí)俯視刻度)定容時(shí)俯視刻度0)0)定容時(shí)液面低于刻度線定容時(shí)液面低于刻度線1 1)未等溶液冷卻就定容未等溶液冷卻就定容8 8)定容時(shí)仰視刻度)定容時(shí)仰視刻度2 2)定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線)定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后后, ,用滴管吸出少量溶液用
13、滴管吸出少量溶液、定容誤差、定容誤差13)13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水俯俯視視仰仰視視 俯視刻度線,實(shí)際加水量未到刻度線,使溶液的物質(zhì)的量濃度增大; 仰視刻度線,實(shí)際加水量超過刻度線,使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 14.14.原容量瓶洗凈后未干燥原容量瓶洗凈后未干燥15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16.16.往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外均無影響均無影響溶液稀釋的計(jì)算【例例1】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液,需溶液,需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升?溶液多少毫升?6 mol/
14、LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答:需答:需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解:設(shè)需解:設(shè)需6 mol/L NaOH 溶液的體積為溶液的體積為V分析:分析:稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變,故有:稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變,故有: C1V1 = C2V2 ( 體積單位不一定用升,相同則可)體積單位不一定用升,相同則可) 欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟:用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解,待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250用少量蒸餾水沖洗 次,將沖洗液移入容量瓶中,在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體,否則會(huì)使溶液的濃度偏 (高或低)。 向 容 量 瓶 內(nèi) 加 水 至 刻 度 線 時(shí) , 改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切,若加
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