2008年天原杯化學(xué)競(jìng)賽

1、WORD格式2008 年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽（第十八屆天原杯）復(fù)賽試題題號(hào)一二三四總分得分試題說(shuō)明： 1.本試卷共 8頁(yè)，滿分 100分。（附加題供選用）2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16F:19Na:23Al:27S:32Cl:35.5K:39Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64Zn:65Ba:1373. 考試時(shí)間：2小時(shí)得分評(píng)卷人一、選擇題( 本題包括15個(gè)小題，每小題2分，共 30 分。每小題有1個(gè)或 2 個(gè)選項(xiàng)符合題意。若有兩個(gè)答案的錯(cuò)1個(gè)不得分，漏選1個(gè)扣 1 分。請(qǐng)將答案填在下表相應(yīng)題號(hào)的空格內(nèi)。）題 號(hào)12345678910 1112 1

2、31415答 案1 2007 年 10 月 24日，我國(guó)使用“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥1 號(hào)”送上月球軌道，其任務(wù)之一是探測(cè)月球上氦3（質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1 的原子） 資源。下列氦3 原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖中正確的是（）2第 29 屆奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)將于2008 年 8 月 8 日在北京舉行。下列措施不符合綠色奧運(yùn)理念的是（）A 奧運(yùn)場(chǎng)館周?chē)穆窡舨捎锰?yáng)能光伏發(fā)電技術(shù)B 在奧運(yùn)場(chǎng)地使用電動(dòng)汽車(chē)和新型清潔燃料汽車(chē)C場(chǎng)館附近的綠化采用微灌或滴灌智能控制技術(shù)D 將奧運(yùn)村的生活垃圾全部集中深埋31991 年碳納米管被發(fā)現(xiàn)。碳納米管是由石墨中的碳原子層卷曲而成的管狀的材料，管的直徑一般為幾納米到幾十

3、納米，管的厚度僅為幾納米。碳納米管由于其獨(dú)有的結(jié)構(gòu)和奇特的物理、化學(xué)特性以及潛在的應(yīng)用前景而受到人們的關(guān)注。下列有關(guān)碳納米管的說(shuō)法中正確的是（）A 碳納米管是一種新型的高分子化合物B 碳納米管的化學(xué)性質(zhì)常溫時(shí)很穩(wěn)定C碳納米管導(dǎo)電屬于化學(xué)變化D 碳納米管的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與金剛石均相同4閃電時(shí)空氣中有臭氧（ O3）生成。下列說(shuō)法中正確的是（）A O3 和 O2 混合得到的是純凈物BO2 比 O3 穩(wěn)定C等質(zhì)量的 O3 和 O2 含有的氧原子數(shù)之比是2 3專業(yè)資料整理1D O3 與 O2 的相互轉(zhuǎn)化是物理變化5“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖 (未配

4、平 )，其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確的是（）A 乙和丙中所含元素種類(lèi)相同B 甲和丁中同種元素化合價(jià)不相等C該反應(yīng)中共有三種元素D 化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為16常溫常壓下， 10 mL 某氣態(tài)物質(zhì)含有2.68× 1020 個(gè)分子，而在這些分子里又含有8.04×1020 個(gè)原子，則判斷該物質(zhì)是一種（）A 單質(zhì)B 化合物C混合物D 以上都有可能7對(duì)于反應(yīng)： X + 2 NaOH = 2 Y + Cu(OH) 2 ，下列分析中正確的是（）A Y 中一定含有鈉元素B X 和 Y 的相對(duì)分子質(zhì)量之差為 18C X 可能是 CuCl 2或Cu(NO 3)2D

5、Y 可能是 Na2SO48法國(guó)化學(xué)家肖萬(wàn)、 美國(guó)化學(xué)家格拉布斯和施羅克在有機(jī)化學(xué)領(lǐng)域研究中作出了重要貢獻(xiàn)，其研究成果可以簡(jiǎn)單描述為如下的反應(yīng)（R1 R8 為 H 、 CH 3、 C2H5, 等）。上述反應(yīng)類(lèi)似于無(wú)機(jī)反應(yīng)中的（）A 置換反應(yīng)B 分解反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)D 化合反應(yīng)9產(chǎn)生下列現(xiàn)象，只和空氣中的水蒸氣有關(guān)的是（）A 固體燒堿要密封存放B 濃硫酸露置于空氣中會(huì)增重、變稀C夏季空調(diào)冷氣吹到的地方可看到有“冷氣霧”D 銅制品長(zhǎng)期放在空氣中會(huì)產(chǎn)生“銅銹” 又稱“銅綠”，化學(xué)式為Cu2(OH) 2CO310如圖，將兩支燃著的蠟燭罩上茶杯，一會(huì)兒后高的蠟燭先熄滅，低的蠟燭后熄滅，同時(shí)還觀察到茶杯內(nèi)壁

6、變黑。 由此我們可以得到啟發(fā)： 從著火燃燒的高層房間中逃離，下列方法中正確的是（）A 用濕毛巾捂住鼻子B 成站立姿勢(shì)跑出C沿墻角伏低身子迅速爬向門(mén)外D 打開(kāi)窗戶跳出11右圖是兩組物質(zhì)之間在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過(guò)程。下列綠色植物通過(guò)光合作用說(shuō)法不正確的是（）AX 是 O2B C6H 12O6 是有機(jī)物C綠色植物通過(guò)光合作用，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D C6H12O6 與 X 反應(yīng)生成CO2 和 H2O 屬于置換反應(yīng)12某工廠廢液中含有少量硫酸， 擬選用下列物質(zhì)中和后再排放：2物 質(zhì)CaCO3Ca(OH) 2NH 3NaOH市場(chǎng)參考價(jià)（元 /kg）1.82.06.511.5如果要求花最少的錢(qián)來(lái)中和相

7、同量的廢硫酸，則應(yīng)選擇（）A CaCO3B Ca(OH)2CNH3D NaOH13燒杯中盛滿一定濃度的醋酸溶液（溶液密度約為1 g / cm 3），全部?jī)A倒后燒杯內(nèi)仍殘留0.5 mL 溶液，用每次 20 mL 蒸餾水沖洗了 2 次，此時(shí)燒杯中殘留的醋酸溶液的濃度約為原先的（）A 1/81B 1/820C 1/1681D 無(wú)法確定、 Ba 2 、 Cl 、14今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na、 NH 4CO 32、 SO42 ?，F(xiàn)取兩份200 mL 溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加足量NaOH 溶液，加熱，收集到氣體0.68 g； 第二份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀6

8、.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）A 一定不存在 BaB CO322 ，NH 4 可能存在一定存在C Na一定存在D一定不存在 Cl 15下圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線。該固體從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水。M、N 兩點(diǎn)分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時(shí)的濃度。當(dāng)條件改變時(shí)， 溶液新的狀態(tài)在圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的是（）A 都升溫 10后， M 、N 點(diǎn)均向右平移B 加水稀釋（假設(shè)溫度都不變）時(shí)，M、N 點(diǎn)均不動(dòng)C都降溫 10后， M 點(diǎn)沿曲線向左下移， N 點(diǎn)向左平移D 蒸發(fā)溶劑 （假設(shè)溫度都不變） 時(shí)

9、，先是 M 點(diǎn)不動(dòng)，N 點(diǎn)左平移至曲線；繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，M、N 點(diǎn)都不動(dòng)得分評(píng)卷人二、填空題（本題包括9 個(gè)小題，共40 分）16（ 2 分）用于 2008 年奧運(yùn)會(huì)的國(guó)家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，它是乙烯 -四氟乙烯的共聚物，具有許多優(yōu)異的性能： 具有特有的表面抗粘著的性能； 使用壽命至少為25 35 年，是用于永久性多層可移動(dòng)屋頂結(jié)構(gòu)的理想材料； 達(dá)到 B1 、 DIN4102 防火等級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，且不會(huì)自燃； 質(zhì)量很輕，只有同等大小的玻璃質(zhì)量的1 %； 韌性好、抗拉強(qiáng)度高、不易被撕裂，延展性大于400 %； 能有效地利用自然光，透光率可高達(dá)95 %，同時(shí)起到保溫隔熱的性能，節(jié)

10、省能源。（ 1）說(shuō)明 ETFE 的化學(xué)性質(zhì)在自然條件下較_（填“穩(wěn)定”或“活潑”）；（ 2）上述特點(diǎn)中， 屬于 ETFE 的物理性質(zhì)的有_。17（ 3 分）請(qǐng)按CH 4、 NH 3、H 2O、 HF 、 HCl 排列順序，列出五種物質(zhì)之間存在的規(guī)律：這五種物質(zhì)中除（填化學(xué)式） 外，各分子所含核外電子總數(shù)均為個(gè)。18（ 3 分） 2007 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家格哈德·埃特爾，以表彰他在“固體表面3的化學(xué)過(guò)程”研究中取得的杰出成就。不同物質(zhì)接觸面的過(guò)渡區(qū)稱為界面，若其中一物質(zhì)為氣態(tài)時(shí)， 這種界面通常稱為表面；在其表面上所發(fā)生的一切物理化學(xué)現(xiàn)象統(tǒng)稱為表面現(xiàn)象，而研究各種表面現(xiàn)象實(shí)質(zhì)

11、的科學(xué)稱為表面化學(xué)。（ 1）界面的類(lèi)型形式上可以根據(jù)物質(zhì)的三態(tài)來(lái)劃分，如液-固界面等。表面現(xiàn)象主要研究的是、界面上發(fā)生的各種物理化學(xué)現(xiàn)象。（ 2）下列哪些研究屬于表面化學(xué)研究的范疇（填字母編號(hào)） 。a鋼鐵的生銹b以金屬為催化劑，用氮、氫合成氨c以鉑、銠等為催化劑，將汽車(chē)尾氣中的NO x、 CO 等轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)19（ 4 分）二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，同時(shí)，它也是一種寶貴的碳氧資源，在地球上它的含量比天然氣、石油和煤的總和還多數(shù)倍。（ 1）以 CO2 和 NH3 合成尿素 CO(NH 2)2 是固定和利用CO2 的成功范例，寫(xiě)出經(jīng)以上途徑合成尿素的化學(xué)方程式。若按上述方法生產(chǎn)1000

12、 萬(wàn)噸尿素，可固定的CO2 將達(dá)萬(wàn)噸。（ 2）英國(guó)Nature,2005,437： 681 報(bào)道，目前海洋表層海水中溶解的CaCO3 20S(CaCO3) = 0.0013 g/100gH 2O 處于飽和狀態(tài)，海洋吸收大氣中的CO2 可以減弱溫室效應(yīng)，但卻使海水中碳酸鈣濃度降低，該變化的化學(xué)方程式為CaCO3 + H 2O + CO2 =Ca(HCO 3)2。海水中CaCO3濃度降低會(huì)造成。20（ 5 分）下列有關(guān)的物質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，都與人類(lèi)生活有密切關(guān)系，其中A、 B、 M 、E 均為常見(jiàn)單質(zhì)，F(xiàn) 為難溶于水的白色沉淀。 一定量的 A 在 B 中點(diǎn)燃可生成 C 和 D 的混合物，且 C、D 均

13、為無(wú)色氣體， C 是常見(jiàn)的還原劑，可與 B 進(jìn)一步反應(yīng)生成 D。 M BG （此反應(yīng)是人類(lèi)獲取能量的最佳反應(yīng)） D LFG C KD E（ 1）寫(xiě)出 D 和 F 的化學(xué)式： D， F。（ 2）轉(zhuǎn)化 在金屬冶煉中常用來(lái)煉。（ 3）A 在 B 中燃燒可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫(xiě)兩個(gè)）：、。21（3 分）有一種技術(shù)可將糖 通式為 Ca(H 2O)b發(fā)酵進(jìn)行無(wú)氧分解，生成兩種化合物，其中一種物質(zhì)是沼氣的主要成分。寫(xiě)出糖發(fā)酵進(jìn)行無(wú)氧分解的化學(xué)方程式：，指出 a、 b 之間的關(guān)系。22（ 5 分）（ 1） CaCl2 溶液和 NaHCO 3 溶液反應(yīng)生成CaCO3 沉淀。為表示這個(gè)反應(yīng)寫(xiě)出了下列兩個(gè)反應(yīng)方

14、程式：CaCl 2 + NaHCO 3 = CaCO 3 + NaCl + HClCaCl 2 + 2 NaHCO 3 = CaCO 3 + 2 NaCl + CO 2 + H 2O你認(rèn)為哪一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式不合理，并簡(jiǎn)述理由。（ 2）已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)。將白色 Mg(OH) 2 加到 FeCl3溶液中有紅棕色沉淀生成。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并簡(jiǎn)述理由。423（ 7 分）地球是一顆藍(lán)色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80 多種。通過(guò)海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl 外，還含有MgCl 2、 CaCl2、 MgSO 4 以及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種制

15、備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：回答下列問(wèn)題：（ 1）操作能否改用硝酸鋇溶液？說(shuō)明原因。（ 2）進(jìn)行操作后，判斷BaCl 2 過(guò)量的方法是。（ 3）加入 Na 2CO3 的目的是溶液，其理由是（ 4）濾液的主要成分有。為什么不先過(guò)濾而后加Na2 CO3。此實(shí)驗(yàn)方案尚需完善，具體步驟是。（ 5）請(qǐng)?jiān)賹?xiě)一種實(shí)驗(yàn)方案，添加沉淀試劑的步驟為：。24（ 8 分）按表中要求收集四瓶氫氣和空氣混合氣，并點(diǎn)火實(shí)驗(yàn)，結(jié)果列于表中。V(H 2): V(空氣 )2 : 84 : 66 : 48 : 2點(diǎn)火處理炸炸炸不炸（ 1）如何收集混合氣以 V(H2): V(空氣)=2:8為例？（ 2）由點(diǎn)火

16、實(shí)驗(yàn)的結(jié)果可知，氫氣在空氣混合氣中爆炸范圍的上限在%（體積，下同）到%之間。（ 3）為進(jìn)一步精確探究爆炸范圍的上限，請(qǐng)?jiān)偈占炕旌蠚獠Ⅻc(diǎn)火實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出具體的方案、結(jié)論：得分評(píng)卷人三、實(shí)驗(yàn)題 ( 本題包括4 個(gè)小題，共20 分 )25（ 4 分） A 、B 是實(shí)驗(yàn)室二種常見(jiàn)的玻璃儀器。（ 1）下表內(nèi)已繪制其中 2 種儀器上部約 1 的局部特征，請(qǐng)你分別根據(jù)其用途補(bǔ)繪剩余4部分。儀器5用作少量試劑的反應(yīng)主要用途容器，收集少量氣體， 裝配小型氣體發(fā)生器。用作反應(yīng)物較多、 加熱時(shí)間較長(zhǎng)的反應(yīng)器， 如制取氣體等。（ 2）下列儀器可裝配一套“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停”的氣體發(fā)生裝置。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)所用儀器的序號(hào)：（夾持

17、、固定的儀器不考慮）。能用該套裝置制取的氣體有（任填兩種）。26 (3 分 ) 某同學(xué)為了探究木炭還原氧化銅所生成的氣體產(chǎn)物是什么，提出了猜想：a.可能是二氧化碳； b.可能是一氧化碳。并設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論如下： 若澄清的石灰水變渾濁，則氣體為二氧化碳； 若澄清的石灰水不變渾濁，則氣體為一氧化碳。請(qǐng)你回答：（ 1）該同學(xué)的猜想是否嚴(yán)謹(jǐn)？若不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)作補(bǔ)充。（ 2）請(qǐng)你對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置予以評(píng)價(jià)。27（ 5 分）小海、小林、小明三同學(xué)一起測(cè)定雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱資料： 2H2O22H2O+ O 2；常溫下氧氣密度為1.42。設(shè)計(jì)原理：將一定質(zhì)量的雙氧水樣品與二氧

18、化錳混合，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，計(jì)算出 H2O2 的質(zhì)量，繼而得雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。過(guò)程方法：（ 1）小海首先設(shè)計(jì)(如左圖 )：向裝有樣品溶液（20 g）的錐形瓶（75 g）中投入0.5二氧化錳，待雙氧水反應(yīng)完畢后測(cè)得錐形瓶和反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量為95.1 g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是g，雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）小林對(duì)小海的設(shè)計(jì)提出質(zhì)疑后，設(shè)計(jì)如中圖的方案（只在上述方案中的錐形瓶上加一干燥管），請(qǐng)你說(shuō)明小林質(zhì)疑的理由是。6（ 3）小明通過(guò)思考后，覺(jué)得他們的方案誤差都較大，于是小明設(shè)計(jì)如右圖的方案（試劑用量不變） 。請(qǐng)你說(shuō)明小明認(rèn)為他們誤差較大的原因：。如果要滿足小明的要求，該

19、實(shí)驗(yàn)需用mL 的量筒。28（ 8 分）某實(shí)驗(yàn)小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 稱取 x g 膽礬晶體，研細(xì)后加入10 mL 蒸餾水溶解； 將足量的NaOH 溶液與上述溶液充分反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾后洗滌沉淀； 將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏?，研?xì)備用； 按下表中的質(zhì)量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與MnO 2 的催化效果做比較，實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成 50 mL 氣體為準(zhǔn)（見(jiàn)圖甲） ，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略。編號(hào)KClO 3 質(zhì)量 (g)其他物質(zhì)質(zhì)量 (g)待測(cè)數(shù)據(jù)12.022.0CuO0.532.0MnO 20.5回答下列問(wèn)題：（ 1）步驟中

20、的 x 應(yīng)至少稱取g（結(jié)果保留 1 位小數(shù)），上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是（填序號(hào)）。（ 2）表格中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是指。（ 3）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過(guò)程中，應(yīng)注意（填字母編號(hào)） 。a視線與凹液面最低處相平b讀數(shù)前不能移動(dòng)量氣管和水準(zhǔn)管c保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)d讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)（ 4）若 50mL 量氣管中液面的位置如圖乙所示，A 與 B 刻度間相差 1 mL ，刻度 A 為 20，則此時(shí)氣體的讀數(shù)為。（ 5）如果要進(jìn)一步探究CuO 在反應(yīng)中是否起到催化作用，請(qǐng)完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)。（提示：可從催化劑的概

21、念完成實(shí)驗(yàn)。）實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的實(shí)驗(yàn)表明，加入CuO 后產(chǎn)生 O2 的速率比未加入時(shí)快得多CuO 能加快 KClO 3 的分解四、計(jì)算題 (本題包括2 個(gè)小題，共10 分 )29（ 4 分）現(xiàn)有 16 g Fe2O3 和 CuO 的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；把混合物全部加入到100g 足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 % 的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再改變。試計(jì)算所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。730（ 6 分）在 100 mL 稀鹽酸中加入混合均勻的 NaHCO 3 和 KHCO 3 固體粉末， 充分反應(yīng)后使氣體全部逸出。 右圖是加入粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2（該狀況下，氣體的

22、密度為 1.964 g / L ）體積的關(guān)系。請(qǐng)計(jì)算：（ 1）該鹽酸中HCl 的質(zhì)量。（ 2）若該鹽酸為120 mL 時(shí)，加入粉末為58.5 g，求產(chǎn)生 CO2 的體積。（ 3）若粉末的質(zhì)量為 x g，該鹽酸的體積為 140 mL ，產(chǎn)生的 CO2 體積為 y L。試寫(xiě)出粉末質(zhì)量 x（g）與產(chǎn)生 CO2 體積 y（ L ）之間的關(guān)系。附加題（ 10 分）：取 MnO 2 和 KClO 3 的固體混合物 25 g，加熱至恒重。 在一定溫度下， 將殘留的固體加入 12 g 水中，有 12 g 固體未溶，再加入 5 g 水，仍有 10 g 固體未溶。 KCl 在不同溫度下的溶解度見(jiàn)下表。求原混合物中

23、可能含有KClO 3 的質(zhì)量。表KCl 的溶解度溫度（）020406080100溶解度（ g/100g28.034.440.345.851.156.3H 2O）82008 年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽(第十八屆天原杯)復(fù)賽試題參考答案一、選擇題：題號(hào)12345678答案DDBBDDA 、 CC題號(hào)9101112131415答案B 、 CA 、CDBCB、 CB 、 D二、填空題：16（ 2 分，每空1 分）（ 1）穩(wěn)定（2）（全對(duì) 1 分，有錯(cuò)不給分）17（3 分）相對(duì)分子質(zhì)量依次增大；除氫以外元素的質(zhì)子數(shù)依次增大（每空 1 分）（其他合理答案同樣給分）HCl10（共 1分）18（3

24、分）（ 1）氣 -液、氣 -固 （共 1 分）（ 2）a b c（ 2 分，漏 1 個(gè)扣 1 分，扣完為止）19（4 分）（ 1） CO2 + 2 NH 3 = CO(NH 2)2 + H 2O（2 分）733.3 （1 分）（2）某些海洋鈣質(zhì)生物（如珊瑚）難于形成外骨架（由碳酸鈣構(gòu)成）。 （1分）20（ 5 分）（ 1）CO2CaCO3（各 1 分） （2）鐵（ 1 分）點(diǎn)燃點(diǎn)燃（3） C O2CO22C O22CO （各 1 分）b） CO2（ 2 分） （其他合理答案同樣給分）21（ 3 分） 2 C a(H 2O)b = bCH 4 +（ 2aa b（1分）22（ 5 分）（ 1）第一

25、個(gè)化學(xué)方程式不合理，因?yàn)镃aCO3 將與 HCl 反應(yīng)（ 2） 3 Mg(OH) 2 + 2 FeCl 3 = 3 MgCl 2 + 2 Fe (OH) 3 Fe (OH) 3 比 Mg(OH) 2 更難溶23（ 7 分）（每空 1 分）（ 1）否，因?yàn)橐胄碌碾s質(zhì)離子NO 3（ 2）取少量上層清液，滴加 Na2SO4 溶液，如有白色沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明（其他合理答案同樣給分）（ 3）除去 Ca2+、Ba2+一次過(guò)濾，簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟（ 4）NaCl 、NaOH 、Na 2CO3應(yīng)在濾液中加入適量的HCl ，中和量的 Na 2CO3（ 2 分）(2分)（ 1 分）BaCl 2 過(guò)量。NaOH除去過(guò)（ 5

26、） NaOH 、BaCl 2、 Na2 CO3（其他合理答案同樣給分）24（ 8 分）（ 1）集氣瓶中盛20%（其容積）的水，蓋上玻璃片，倒置放入水槽中。移去玻璃片，用排水集氣法收集H 2 至滿，在水下蓋上玻璃片，從水中取出倒置放在桌面上。（ 2分）（ 2）6080（各 1分）（ 3）按優(yōu)選法（取中值，氫氣占0.7，下同）收集。點(diǎn)火實(shí)驗(yàn)，若發(fā)生爆炸，在0.70.8 中優(yōu)選繼續(xù)； 若不爆炸， 在 0.6 0.7 中優(yōu)選繼續(xù)； ,（4分） 按 0.65、 0.70、0.75 收集實(shí)驗(yàn)（ 1分）發(fā)生爆炸的上限為： 發(fā)生爆炸的最大值 （發(fā)生爆炸的最大值+ 0.05）（2 分）三、實(shí)驗(yàn)題：925（ 4

27、分）（ 1）AB儀器（1分）（ 1 分）（ A 若畫(huà)成具支試管也給分， B 若畫(huà)成蒸餾燒瓶也給分）（ 2）（全對(duì)1 分，有錯(cuò)不給分）CO2、H 2 或 H 2S（1 分）26（ 3 分）（1）不嚴(yán)謹(jǐn)還可能是二氧化碳和一氧化碳的混合氣體（1 分）（ 2）該裝置的缺陷是：若產(chǎn)生的氣體中有一氧化碳，則會(huì)造成空氣污染；若產(chǎn)生的氣體為二氧化碳和一氧化碳的混合氣體，則無(wú)法驗(yàn)證（各 1分）27（ 5 分，每空 1 分）（ 1） 0.4； 4.25%（ 2）氧氣會(huì)帶走水蒸氣（ 3）托盤(pán)天平的精確度為0.1g ，誤差較大；需用500 mL 量筒（因?yàn)楫a(chǎn)生氧氣的體積約是 282 mL ）。28（ 8 分）（ 1） 1.6（1分）（1 分）（ 2）生成 50mL 氣體所需時(shí)間（1 分）（ 3） a d（ 2 分，錯(cuò) 1 個(gè)扣 1 分，扣完為止）（ 4） 20.8 mL（1 分）（ 5）實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的將加熱后殘留的固體溶于足量的水， 過(guò)濾后稱重 CuO 的質(zhì)量將過(guò)濾后的 CuO 重新與 KClO 3 混合加熱，觀察是否依舊能加快 KClO 3 的分解（共CuO 的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否保持不變CuO 的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否保持不變2 分，實(shí)驗(yàn)步驟和設(shè)計(jì)目的全部答對(duì)得1 分）四、計(jì)算題：29（ 4 分）設(shè) 100 g 硫酸溶液中 H2SO4 的質(zhì)量為 x，由 Na 和 SO