優(yōu)化方案2017版高考化學大一輪復習第七章化學反應(yīng)速率與化學平衡第一講化學反應(yīng)速率講義

1、第一講化學反應(yīng)速率2017 高考導航考綱要求真題統(tǒng)計命題趨勢1. 了解化學反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率 的定量表示方法。2 .了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研 究領(lǐng)域中的重大作用。3 .理解外界條件(濃度、溫度、壓強、 催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，認識并 能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4 .了解化學反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、 生活和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。2015，卷I27T(1)、28T(4);2014，卷I9T;2014，卷H26T(1);2013，卷I28T(3)預(yù)計2017年高考將主要考查 對化學反應(yīng)速率的理解，對化 學反應(yīng)速率表示方法的認識 以及運用化學方程式中各物 質(zhì)的化學計量數(shù)關(guān)系進行相

2、關(guān)的計算等。復習備考時應(yīng)予 以關(guān)注?？键c一化學反應(yīng)速率學生用書 P155口自主學習穩(wěn)固根基熱身小試知諂梳理1 .表示方法通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。2. 表達式cv= ，單位：mol/(L s)或 mol/(L min),如密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N2(g) +t3H2(g) =2NH(g)，開始時c(N2)= 8 mol/L , 2 min 后c(Nh) = 4 mol/L，則用 N2表示該反 應(yīng)的反應(yīng)速率為 2_mol/(L min)。3. 化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的關(guān)系對于已知反應(yīng)nA(g) +nB(g)=pC(g) +qD(g)，其化學反應(yīng)速率可用不同

3、的反應(yīng)物或生成物 來表示，當單位相同時，化學反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比，即v(A) :v(B):v(C) :v(D) = m：n：p：q。自我檢測1. 判斷正誤(正確的打“V”，錯誤的打“x”)(1) 化學反應(yīng)速率為 5 mol L一1 s_1是指瞬時速率。()(2) 由v=普計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負值。()(3) 同一化學反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。()答案：(1)x(2)x(3)V2.在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，對于某反應(yīng)X+ 3=2Z+ 2W 分別測得反應(yīng)速率，甲：v(X) = 0.3 molL mi

4、n ，乙：v(Y) = 1.2 molL min ，丙：v(Z) = 0.8 molL_1 min_1，?。簐(W)= 0.02 molL_1 s_1，則反應(yīng)最快的是()2A.甲 B.乙C.丙D. 丁解析：選 D。本題通過化學方程式的化學計量數(shù)將不同物質(zhì)不同時間單位表示的反應(yīng)速率折3算成同一物質(zhì)同一時間單位表示的反應(yīng)速率進行比較即可。3.某溫度時，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由 此分析，該反應(yīng)的化學方程式為從反應(yīng)開始至 2 min 時，Z 的反應(yīng)速率為解析：2 min 內(nèi) X、Y、Z 三種物質(zhì)的濃度變化量分別為c(X) =0.；：01= 0.1

5、molL1, 答案：3Y+ Z2X 0.025 mol L1 min名師點撥c(1) 由v=貢計算的反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率而不是瞬時速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2) 對于固體或純液體反應(yīng)物，其濃度視為常數(shù)，故一般不用固體或純液體物質(zhì)表示化學反 應(yīng)速率?？谥v練互動典題例證學以致用優(yōu)1(2016 哈爾濱高三調(diào)研)A 與 B 在容積為 1 L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s) +bB(g)cC(g) +dD(g) ,5、t2時刻分別測得部分數(shù)據(jù)如下表：n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應(yīng)時間/min0.120.060.10110.060.120.20t2下

6、列說法正確的是()A.011時間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B) =004mol (L min)111B.若起始時n(D) = 0，貝Ut2時v(D)=占20mol (L min)1t2C.升高溫度，v(B)、v(C)、v(D)均增大D. b:d=6：1解析不能確定 B 的起始物質(zhì)的量，因此 0t1時間段內(nèi)，不能確定 B 的變化量，則不能計算其反應(yīng)速率，A 錯誤；反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時反應(yīng)速率，B 錯誤；升高c(Y) =m00.7血=0.15 mol11.0 mol-L1, c(Z)=0.9 mol=0.05 mol-1。根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，3、1。根據(jù)圖像可以確定 X

7、是生成物,可以確定 X Y、Z 三種物質(zhì)的化學計量數(shù)分別為2、Y、Z 是反應(yīng)物，即可以確定化學反應(yīng)方程式為3Y+Z=2X。再根據(jù)反應(yīng)速率的概念，可求出從反應(yīng)開始至2 min 時，Z 的反應(yīng)速率為v(Z)0.05 mol2 min=0.025 mol1min。4溫度，反應(yīng)速率v(B)、v(C)、v(D)均增大，C 正確；tit2時間段內(nèi)，B 和 D 的物質(zhì)的量變 化量分別是0.06 mol、0.1 mol，所以b:d= 3 : 5, D 錯誤。答案CQ 互動探究化學反應(yīng)速率是指瞬時速率還是平均速率？上題中為什么沒有用反應(yīng)物A 表示化學反應(yīng)速率？答案：化學反應(yīng)速率一般指平均速率；不能用固體或純液體

8、表示化學反應(yīng)速率，因為固體或純液體的濃度在化學反應(yīng)中視為定值。嘩建模1 化學反應(yīng)速率的計算思路除以時間化學計量數(shù)Cx -VxVy、2 對于較為復雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目，采用以下步驟和模板計算(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；(3)根據(jù)已知條件列方程式計算。例如：反應(yīng)nA +nBpC起始濃度(molL_1)a b c轉(zhuǎn)化濃度(molL_1)nx xpxmm某時刻濃度(molL一-1)a_xnxpxb_c+mm題組一化學反應(yīng)速率的概念及應(yīng)用1.反應(yīng) 2SQ(g) +Q(g)2SQ(g)經(jīng)一段時間后，SQ 的濃度減少了 0.4 mol L_，在這 段時間內(nèi)用 Q2

9、表示的反應(yīng)速率為0.04 mol L_1 s_1，則這段時間為()A. 0.1 sB. 2.5 sC. 5 sD. 10 s解析：選 G 根據(jù)化學方程式，當SQ 的濃度減少了 0.4 mol L_1時，消耗 Q2的濃度是 0.2一 1_cC0.2 mol LmolL，由化學反應(yīng)速率的計算式v=得厶t=VV=0 0.0404 molmolL L_1s s_ 1= 5 s。2.(教材改編)如圖表示 800C時，A、B、C 三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是反應(yīng)充分時的時間。試回答：某一物質(zhì)(不能是固體或純液體)的物質(zhì)的量變化除以體積nx -某一物Vz等。題組特題細熾能力大成5(1)_ 該反應(yīng)

10、的反應(yīng)物是。0t min 時 A、 B 表示的平均反應(yīng)速率分別為6該 反 應(yīng) 的 化 學 方 程 式 為 答案：(1)A1.2_1_10.41(2) -p mol L min mol L min(3) 3A(g)B(g) + 3C(g)題組二化學反應(yīng)速率的大小比較與計算3.-對于可逆反應(yīng) A(g) + 3B(s)2C(g) + 2D(g)，在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)= 0.5mol-L_1minB.v(B)= 1.2mol-L_1_ 1sC.v(D)= 0.4mol-L_1minD.v(C)= 0.1mol-L_1_ 1s解析：選 D。本題可以采

11、用歸一法進行求解，可以通過化學方程式的化學計量數(shù)將不同物質(zhì)不同時間單位表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)同一時間單位表示的反應(yīng)速率進行比較，B 項. _ 1一 1中的 B 物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C 項中對應(yīng)的v(A) = 0.2 molL min ; D 項中對應(yīng)的v(A) = 3 molL min 。4.將等物質(zhì)的量的 A、B 混合放于 2 L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)。經(jīng) 5 min 后達到平衡，平衡時測得 D 的濃度為 0.5 mol/L ,c(A) :c(B) = 3 : 5,v(C) =0.1 mol/(L min)。則：(1)x=

12、_ 。(2)前 5 min 內(nèi) B 的 反 應(yīng) 速 率v(B)=(3)_平衡時 A 的轉(zhuǎn)化率為?！?0.5 mol/L解析：v(D)= 廠-=0.1 mol/(L min) =v(C)，由此推知x= 2。5 rminv(C)0.1 mol/ (L min)v(B)=2= 20.05 mol/(L min)。3A(g)+ B(g)2C(g) + 2D(g)起始濃度 (mol/L)aa0 0轉(zhuǎn)化濃度 (mol/L) 0.75 0.25 0.5 0.5平衡濃度 (mol/L)a_ 0.75a_ 0.25 0.5 0.5(a 0.75) ：(a 0.25) = 3：5解得a= 1.5 ；0.75 mo

13、l/LX2 LA 的轉(zhuǎn)化率a(A) =X100%= 50%1.5 mol/LX2 L答案：(1)2(2) 0.05 mol/(L mi n)(3) 50%反思歸納用“一看二轉(zhuǎn)三比較”法比較化學反應(yīng)速率的大小7“一看”：看單位是否統(tǒng)一；“二轉(zhuǎn)”：將不同物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成用同一物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率;8“三比較”：比較數(shù)值確定大小?？键c二影響反應(yīng)速率的因素學生用書 P156口自主學習穩(wěn)固根基熱身小試知諂梳理1. 內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素，如相同條件下Mg Al 與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為v(Mg)v(AI)。2. 外因(只改變一個條件，其他條件不變)壇大反應(yīng)輛鐵度,反應(yīng)速率竝.反

14、之城 對于冇氣怵罄加的反應(yīng)，堆大用強,反應(yīng)建 率境圮反之泌升高溫度，反應(yīng)速率堆龍，反之減小-使用榊化劑能改變化學反應(yīng)速率.H.il逆反應(yīng)速率的改變程度相同。反應(yīng)物間的接融翫積、此輻鹽、蘆射線輔照、 超聲波零。3. 理論解釋一一有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞1活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。2活化能：如圖圖中：Ei為反應(yīng)的活化能，使用催化劑時的活化能為旦，反應(yīng)熱為EE。3有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系1判斷正誤(正確的打“V”，錯誤的打“X”)(1) 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過程中， 再增加 CaCO 固體的量，反應(yīng)速率不變，但把

15、CaCO 固體粉碎,可以加快反應(yīng)速率。()(2) 增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率不一定增大。()(3) 增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大。()(4) 升高溫度，可以增加活化分子百分數(shù)，使反應(yīng)速率加快。()(5) 雙氧水中加入 MnO,可以使生成 Q 的速率增大，是因為 MnO 的催化作用。()(6) 鋅與硫酸反應(yīng)時，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生H 的速率越快。()9(7) 其他條件不變，恒壓，增加惰性氣體的量，原化學反應(yīng)速率減慢。()(8) 相同條件下，Mg 和 Fe 分別與 0.1 molL的鹽酸反應(yīng)的速率相同。()答案：(1)V(2)V(3)X(4)V(5)V(6)XV

16、(8)X2.- 反應(yīng) C(s) + HO(g).CO(g) + Hb(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()增加 C 的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入Na 使體系壓強增大保持壓強不變，充入 N2使容器體積變大A.B.C.D.解析：選 G 增加固體的量、恒容時充入惰性氣體對反應(yīng)速率無影響。名師點撥(1) 反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學反應(yīng)速率的主要因素。(2) 壓強對化學反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度實現(xiàn)的，所以分析壓強的改變對反應(yīng)速率的影響時也可以從濃度是否發(fā)生改變的角度來分析，若改變總壓強而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變。(3) 其他條件不變，

17、改變溫度、使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改變， 反應(yīng)速率不一定發(fā)生變化。例劉 一定條件下，2SQ(g) + Q(g)=2SQ(g) HIO慢+ IO HO + Q+ I快12下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A. 反應(yīng)速率與 I濃度有關(guān)B. IO也是該反應(yīng)的催化劑一 1C. 反應(yīng)活化能等于 98 kJ molD.V(H2Q) =V(H2O)=V(O2)解析：選A。A.將題給兩個反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為2fQ=2H3 Qf,該反應(yīng)中 I作催化劑，其濃度的大小將影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率。B.該反應(yīng)中 IQ是中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑。C.反應(yīng)的活化能表示一個化學反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量，

18、分解 1 mol H2O2放出 98 kJ熱量，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)的活化能。D.由反應(yīng)速率與化學方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù) 的關(guān)系可知V(H2Q) =V(H2O)=2V(O2)。2臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。Q3在水中易分解，一定條件下，Q 的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知：Q 的起始濃度為 0.021 6 mol/L 。T/Ct/min3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157(1)pH 增大能加速 Q 分解，表明對 Q 分解起催化作用的是 _ 。在 30C、pH= 4.0 條件下，Q 的分解速率為_ mol/(L

19、 min)。(3)據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測_ Q 在下列條件下分解速率依次增大的順序為 _ (填字母代號)。a.40C、pH=3.0b.10C、pH=4.0c.30C、pH=7.0解析：(1)pH 增大，OH 濃度增大，加速了 O 分解，表明 OH 對 Q 分解具有催化作用。0.021 6 mol/L(2)30C、pH= 4.0 時，Q 分解的 c= 0.010 8 mol/L ，用時 108 min ,小 八小、士0.010 8 mol/L4則 Q 分解速率V= 1.00 x104mol/ (L min)。108 min據(jù)表中遞變規(guī)律，40C、pH= 3.0 時，所用時間介于 31158 mi

20、n ; 10C、pH= 4.0 時 所用時間231min ; 30C、pH= 7.0 時所用時間15 min，則分解速率依次增大順序為 b、a、答案：(1)OH(2)1.00 x104(3)b、a、c名師點撥(1)不要把外界因素對反應(yīng)速率的影響和對化學平衡的影響混淆，如升溫，正、逆反應(yīng)速率 都增大，但是增大的幅度不同，導致化學平衡發(fā)生移動。催化劑有正催化劑和負催化劑之分，正催化劑即通常所說的催化劑，負催化劑又稱為抑 制劑?？谥v練互動典題例證學以致用13例呂(2015 高考福建卷)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下 表。下列判斷不正確的是()c/mol Ltv/mm

21、ol L min0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a= 6.00B.同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v 可能不變C.b318.2D. 不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同解析由表格知 328.2 K 時蔗糖水解的瞬時速率與濃度的關(guān)系成正比，則0.600/0.400 =9.00/a,a= 6.00 , A 項正確；從題給數(shù)據(jù)看，濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快，當增 大濃度同時降低溫度時，瞬時速率可能會不變，B 項正確；濃度不變時，bK 下反應(yīng)速率低于 318.2 K 下

22、的反應(yīng)速率，故b318.2 , C 項正確；溫度不同，相同濃度下的平均速率不同， 濃度減少一半所需的時間也不同，D 項錯誤。答案DQ 互動探究增大上述實驗中的壓強，蔗糖水解的速率是否加快？若加入稀硫酸，蔗糖水解的速率是否加快？答案：蔗糖水解是在水溶液中進行的反應(yīng)，改變壓強不能影響其水解速率；稀硫酸是蔗糖水解的催化劑，所以會加快其水解速率。題組訓練精題細犧能力大成題組 化學反應(yīng)速率影響因素的實驗探究1 .（2013 高考安徽卷）某酸性工業(yè)廢水中含有 &Cr2O7。光照下，草酸（H2C2Q）能將其中的 CO轉(zhuǎn)化為 Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明磯 Al2Fe（SO4）4 24fO即可

23、對該反應(yīng)起催 化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：在 25C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH 和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。實驗初始廢水樣品草酸溶液蒸餾水編號pH體積/mL體積/mL體積/mL46010305601030560解析：弄清實驗?zāi)康摹Ｓ深}干可以看出實驗?zāi)康氖翘骄砍跏紁H 和一定濃度草酸的用量對反應(yīng)速率的影響。三個實驗中溶液的最終體積都是100 mL。由圖中數(shù)據(jù)對比可以看出組實驗探究的是草酸的用量對反應(yīng)速率的影響，因此草酸溶液的體積要改變，為了保證混合溶14液其他成分不發(fā)生變化，溶

24、液的總體積不能發(fā)生改變，因此組合有很多種，如下表所示。草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL2020或 15或 2515或 25或 15a(0av逆，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，C 正確。變化都符合示意圖的反應(yīng)是()A.2SO(g) + Q(g) 2SO(g)H0B.4NH(g) + 5Q(g)=4N0(g) + 6H2O(g) H0D.2A(g) + B(g) =2C(g)H0解析：選 B。由圖像可知，升高溫度或增大壓強正、逆反應(yīng)速率均增大，且平衡都向逆反應(yīng) 方向移動，則該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的放熱反應(yīng)，AC、D 三項錯誤，B 項正確。3.圖甲、 圖乙分別表示反應(yīng) CO(g

25、)+ H2(g) =CO(g) + HO(g) H0 在ti時刻達到平衡,A. 圖甲中 t2時刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度B. 圖甲中 t2時刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強C. 圖乙中 t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度D. 圖乙中 t2時刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣解析：選 B。圖甲中t2時刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大，且反應(yīng)CO(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以改變的條件為增大壓強或使用催化劑，B 對、A 錯；圖乙中t2時刻改變條件，CO 濃度增大，CO 濃度減小，說明平衡向 逆反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡正向移動，

26、C 錯；減小 H2O(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移A.mn,Q0C.mn,Q0解析：選 C。由圖像可知，溫度升高2.如圖為某化學反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在ti時刻升高溫度或增大壓強，速率的在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況,D. nn+p,Q0)20動，則 CO 濃度減小，D 錯。名師點撥分析化學反應(yīng)速率圖像有三看:21(1)看面：弄清縱、橫坐標的含義；看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的斜率；看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折 點、最咼點與最低點等。_(熱量用Ei、E2或E3表示)。(2) 圖 1 中虛線部分改變的化學反應(yīng)中的條件是 _，該

27、條件的改變與圖 2 中_時刻條件的改變相同(用“t1t6”表示)。(3) 圖 2 中t3時刻改變的條件是 _ ,t5時刻改變的條件是 _。解析(1)根據(jù)圖 1 可知，N2和 H 反應(yīng)生成 1 mol NH3過程中放出的熱量為(已一E1) kJ , 所以 N2與H2反應(yīng)生成 NH 的熱化學方程式為 N2(g) + 3Hb(g) =2NH(g) H=2(E-已) kJ mol-。(2) 圖 1 中虛線部分表示由反應(yīng)物到達過渡態(tài)的過程中，所需能量減少，說明使用了催化劑，降低了活化能。因為反應(yīng) N2+ 3H22NH 為反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，在圖2 中，t2時刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率的改變相同

28、，說明改變的外界條件只能是使用了催化劑。(3)t3時刻改變條件，v(正)、v(逆)都同時減小，且v(正)v(正)，正、逆反應(yīng)速率與原平衡時的速率不是連續(xù)的，平衡向逆反應(yīng)方向移動，只能是升高溫度。答案(1)N2(g) + 3H2(gh、2NH(g)1 H= 2(&-曰)kJ mol(2)加催化劑t2(3)減小壓強升高溫度Q 互動探究(1) 對反應(yīng)：N2Q(g) =2NO(g)H0,上題圖 2 中t3時刻改變的條件是 _,t5時刻改變的條件是_ 。(2) 若在t6時刻向恒容容器中加入 N2Q4,請在下圖中t6后畫出速率變化關(guān)系。答案：(1)降低溫度增大壓強講練互動典題例證學以致用可逆反應(yīng)2

29、(g) + 3H2(g) =2NH(g)是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。根據(jù)圖 1 請寫出合成氨的熱化學反隔過稈圖1(圖中表示生成Lmol物質(zhì)時的能肚便化)Kh h h h W/min圖222思維建模根據(jù)速率一時間圖像判斷反應(yīng)條件的方法（1）看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢，兩者是同等程度的變化，還是不同程度的變化。同等程度的變化一般從壓強（反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)）和催化劑考慮；若是不同程度的 變化，從溫度、濃度、壓強（反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)）角度考慮。（2）對于反應(yīng)速率變化不相等的反應(yīng)，要注意觀察改變某個條件瞬間，正、逆反應(yīng)速率的大 小關(guān)系及變化趨勢。同時要聯(lián)系外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律

30、，加以篩選、驗證、排除?？陬}組訓練緒題細恤能力大成題組化學反應(yīng)速率圖像1 （教材改編）對于反應(yīng) 2SO（g） + C2（g） =2SQ（g） H0 分別進行如下操作：升高反應(yīng) 體系的溫度；增加反應(yīng)物C 的用量； 縮小反應(yīng)體系的體積；減少體系中CO 的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的反應(yīng)速率顯著加快的是（）A.B.C.D.27解析：選 D。改變固體反應(yīng)物的用量不影響反應(yīng)速率；減少CO 的量，將會使反應(yīng)速率降低。& 一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng)，X 氣體、Y 氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的28曲線如圖。下列敘述中正確的是()“勺 耳時間/minA.反應(yīng)的化學方程式為 5Y XB.ti時

31、，Y 的濃度是 X 濃度的 1.5 倍C. t2時，正、逆反應(yīng)速率相等D. t3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率解析： 選 B。 反應(yīng)開始時 Y 物質(zhì)為 10 mol, X 物質(zhì)為 2 mol,ti時刻， X 為 4 mol， 增加 2 mol, Y 為 6 mol，減少 4 mol，故反應(yīng)的化學方程式為2Y X,故 A 不正確；從圖像可以看出，t2時刻 X、Y 兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，故C 不正確；t3時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D 不正確。9. Fenton 試劑常用于氧化降解有機污染物X。在一定條件下，反應(yīng)初始時c(X) = 2.0X10-3mol

32、 L J 反應(yīng) 10 min 進行測定，得圖 1 和圖 2。下列說法不正確的是()A.50C、pH 在 36 時，X 降解率隨 pH 增大而減小B.pH= 2、溫度在 4080C時，X 降解率隨溫度升高而增大C.無需再進行后續(xù)實驗，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是pH= 3、溫度為 80CD.pH= 2、溫度為 50C時，10 min 內(nèi) X 的平均降解速率v(X) = 1.44X104mol L一1 min-1解析：選 C。由圖 1 可知，50C、pH 在 36 時，X 降解率隨 pH 增大而減小，故 A 正確； 由圖 2 可知，pH= 2、溫度在 4080C時，X 降解率隨溫度升高而增大，故 B

33、正確；因溶液 pH 溫度都會影響X 的降解率，故還需要進行 pH= 3 時溫度對 X 降解率影響的實驗或溫度為80C時 pH 對 X 降解率影響的實驗，故 C 錯誤；D 項，由圖 2 可知，pH= 2、50C時 X 的降 解率為 72%X 的濃度變化量=2.0X10-3mol L-1X72%= 1.44X10-3mol L-1,故v(X)一 3一 11.44X10 molL-4一1t 丄， “=1.44X10 mol L min ，故 D 正確。10 min40102oooO642咒pH對號降解率的粵響圖呦60 70 80 90隘度黑似解率的影響55058R77629二、非選擇題10. (20

34、16 江門高三模擬)一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的 量隨時間變化的曲線如圖所示：30(1)_ 從反應(yīng)開始到 10 s，用 Z 表示的反應(yīng)速率為 _。X 的物質(zhì)的量濃度減少了Y 的轉(zhuǎn)化率為_ 。該 反 應(yīng) 的 化 學 方 程 式 為O(3)10 s 后的某一時刻(ti)改變了外界條件，其反應(yīng)速率隨時間的變化圖像如圖所示：則下列說法符合該圖像的是 _A.ti時刻，增大了 X 的濃度B. ti時刻，升高了體系溫度C. ti時刻，縮小了容器體積D. ti時刻，使用了催化劑1.58 mol解析：(1)v(Z)=益=0.079 mol L1s一1,1 mol 0.21

35、molY 的轉(zhuǎn)化率為a(Y) =x100% 79%1 mol根據(jù)化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，可得化學方程式為 X(g) + Y(g) 2Z(g)。(3)因為改變條件時平衡未發(fā)生移動，該反應(yīng)又為等體積反應(yīng)，所以可能是增大壓強或加入 了催化劑。一 1一 11答案：(1)0.079 molL s 0.395 molL79%(2)X(g) + Y(g) 2Z(g)(3)CD11 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO + H2C2O4+ H+ Mri+ COf+H2O(未配平)。用 4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與 2 mL 0.01 mol/L H2GC4溶

36、液，研究不同條件對化學反應(yīng) 速率的影響。改變的條件如下：1.2 molc(X)=0.41 mol2T=0.395 mol31組別10%硫酸 體積/mL溫度/c其他物質(zhì)I220-n22010 滴飽和 MnSO 溶液32出230IV1201 mL 蒸餾水(1) 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 _。(2) 如果研究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，使用實驗_ 和_(用I”表示，下同)。如果研究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，使用實驗 _ 和_。對比實驗I和嘰可以研究 _ 對化學反應(yīng)速率的影響，實驗中加 入1mL 蒸 餾 水 的 目 的 是解析：(1)根據(jù)電子守恒列式可得：n(Mnd)x(7-2)=n(H

37、2CO)x2X(4-3),則n(MnO-) ：n(H2GQ) = 2 : 5。(2)研究某一因素對化學反應(yīng)速率的影響時，要保證其他各條件完全相同。對比I和W,反應(yīng)的溫度、溶液的體積等都相同，僅有C(H+)不同，故可研究c(H+)對反應(yīng)速率的影響。加 1 mL 水的目的是確保c(KMnQ)、c(H2C2O4)不變和溶液總體積不變。答案：(1)2：5In I川c(H+)(或硫酸溶液的濃度)確保所有實驗中c(KMnQ)、c(H2C2Q4)不變和溶液總體積不變12.工業(yè)上有一種用 CQ 來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CQ(g) + 3f(g)CHQH(g) + HQ(g)-1 H= 49.0 kJ mol將 6 mol CQ2和 8 mol H2充入 2 L 的密閉容器中，測得 H 的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖