內(nèi)蒙古赤峰屆高三上學(xué)期第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題版含答案

1、赤峰二中2014級高三上學(xué)期第三次模擬考試?yán)砜凭C合（化學(xué)）試題可能用到的相對原子質(zhì)量H-1N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64一、選擇題（共13小題，每題6分，只有一項(xiàng)符合題目要求。）7生產(chǎn)生活中處處有化學(xué)，下列表述錯誤的是A.低碳生活的核心就是節(jié)約能源，減少溫室氣體的排放B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料C.用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似D.變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了氧化反應(yīng)8 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A,將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na8. 1molN2與

2、4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為9Na9 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是h產(chǎn)0止水火A.可以用pH試紙測飽和氯水的pH耨4!：漏，幽筆_B,用量筒量取8.61mL0.1molL-1鹽酸（jA）主彗心.廣|C.用圖1所示的操作檢查裝置的氣密性陽網(wǎng)”D.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示的裝置制取少量的NO210 .科學(xué)家們在研制一種吸氣式的鋰一空氣電池，工作時(shí)吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的放電正極表面上反應(yīng)?？偡磻?yīng)可表示為2Li+O2.充電Li2O2下列有關(guān)說法正確的是A.充電時(shí)，多孔金制成的電極外接

3、電源負(fù)極B,放電時(shí)，Li卡從負(fù)極向正極移動C.放電時(shí)，吸收空氣中22.4L的。2,就有2mole從電池負(fù)極流出D.該電池可使用含Li+的水溶液作電解質(zhì)溶液11 .短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol/Lr溶液的pH為2,p是甲烷，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸B.元素的非金屬性ZXYC.Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)D.原子半徑的大小WvXvY12.下列離子方程式書寫不正確的是A.碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)：2I-+Cl2=I2

4、+2Cl-B.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH一CaCO3J+H2OC.明磯溶液中加氫氧化鋼溶液至硫酸根恰好沉淀完全：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4J+2HOD.向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NOT+2HO13.含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是A.Na2SO3溶液中存在：c(Na+)c(SO32)c(H2SO3Ac(HSO3)B.已知NaHSO3溶液pHc(HSO3)c(H2SO3Ac(S

5、O32)C.當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3)第二卷(非選擇題)二、非選擇題：(包括必考題和選考題兩部分.)(一)必考題(共4題，共47分)26. (14分)CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuC122H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。【資料查閱】CuCl32HQHC1ytCuCI二皿CuCl+S140Cc(oh)2ci,cuo【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)ABCD請回答下列問題：(1)儀器X的名稱是。(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是

6、一一一一。檢查裝置的氣密性后加入藥品熄滅酒精燈，冷卻在氣體入口”處通干燥HCl點(diǎn)燃酒精燈，加熱停止通入HCl,然后通入N2C中試紙的顏色變化(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(5)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是。若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是(6)若已證實(shí)雜質(zhì)為CuO,請寫出由Cu2(OH)2Cl2生成CuO的化學(xué)方程式27. (14分)從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：-2.0已知：鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關(guān)系

7、-4.0-135,0如右圖所示。室溫時(shí)，Cu(OH)2的溶度積Ksp=2.0M0-20,當(dāng)溶液中某種離子濃度小于1.0M0-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，lg5=0.7。Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450c和80Co請回答下列問題：(1)電解精煉銀時(shí)，粗銀做極(填陰”或陽”)，電解質(zhì)選用溶液，陰極電極反應(yīng)為。(2)在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在,若控制不當(dāng)，使NaOH過量可能會引起的反應(yīng)的離子方程式為。(3)煨燒過程中發(fā)生多步反應(yīng)，寫出最終生成CuAlO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上1.0kg

8、廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlOz,一一_-1，-、.至少需要1.0molL的Al2(SO4)3溶披L。28. (14分)已知A為一種鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無氧強(qiáng)酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)常用于氣體F的檢驗(yàn)。血紅色液體(1)寫出D的電子式為;(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：;寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：;反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為;(3)將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?(4)檢驗(yàn)J中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法為;(5)已知B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%，且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)

9、的物質(zhì)的量之比為n(B):n(C):n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2,則A的化學(xué)式為化學(xué)選考題(共32分.請考生從給出的2道題中任選一題做答.如果多做，則按所做的第一題計(jì)分)35. (16分)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號元素，相關(guān)信息如下：X元素是宇宙中最豐富的元素Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1Z元素被譽(yù)為太空金屬”，也有生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個未成對電子圖1圖2R元素在元素周期表的第十一列36. (16分)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣

10、闊。以下是TPE的兩條合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件省略)：COOHCOBrTPE(1) A的名稱是,試劑Y為。(2)B-C的反應(yīng)類型為;B中官能團(tuán)的名稱是,D的核磁共振氫譜有個峰。(3)E-F的化學(xué)方程式是。(4)W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：屬于秦&)的一元取代物；存在羥甲基(一CH2OH)。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：。(5)下列說法正確的是。a.B的酸性比苯酚強(qiáng)b.D不能發(fā)生還原反應(yīng)c.E含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫d.TPE所有碳原子一定共平面高三第三次月考化學(xué)參考答案7.C8.D9.C10.B11.A12.D13.D26. （1）球形干燥管（2分）（2）口（2分）（3）先變紅后褪色

11、（2分）（4） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OH+OH-=H2O（2分）（5）加熱溫度不夠；（2分）HCl氣流不足。（2分）200c（6） CU2（OH）2Cl2=2CuO+2HClT（2分）27. （1）陽（2分）AgNO3（2分）Ag+e=Ag（2分）（2）6.65-12（2分）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（2分）（3）2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2（2分）（4）5（2分）28. （1）CO2電子式（2分）（2）4NH3+3O2=2N2+6H2O（2分）1:2（2分）（3）c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）（2分）(4)取少量樣品于試管中，

12、如果先加入KSCN無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水溶液出現(xiàn)紅色證明存在Fe2+或者取樣后滴入鐵氧化鉀溶液，如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀也可證明存在Fe2+。(2分)(5)(NH4)2Fe(C2O4)2(2分)35.選彳3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)H：N.HEh(1)sp3,/.(2)2.(3)TiO2+BaCO：BaTiO?+CO2T:6;(4)3d9.高.#J.q1(54X10Scro)3336.選彳5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(1)甲苯酸性高鎰酸鉀溶液(2)取代反應(yīng)（5）a、c=4.1g?cm.竣基3Q元素在周期表里與R元素在同一個分區(qū)請回答下列問題：(1)YX3中心原子的雜化軌道類型是，離子化合物YX5的電子式是。(2)CO與丫2屬于等電子體，1個CO分子中含有的兀鍵數(shù)目是個。(3)工業(yè)上利用Z