2020屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)跟蹤檢測(cè)(十)追根知反應(yīng)(3)——氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算

1、跟蹤檢測(cè)（十） 追根知反應(yīng)（3）氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算1 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取Na2FeO4的離子方程式為 Fe3+ OH一+ C*一 FeO：+ C+ H2O，該反應(yīng)配平的離子方程式中H2O 的化學(xué)計(jì)量數(shù)是（）A. 4B. 6C.8D. 10解析：選 C 反應(yīng) Fe3+ OH-+ CI2FeO：-+ C+ H2O 中，鐵元素化合價(jià)：+3價(jià)宀+6,化合價(jià)升高 3 價(jià)；氯元素化合價(jià)：Of1, C12參加反應(yīng)，化合價(jià)降低 1X2 價(jià)， 化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為6,所以 Fe3+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 2、C12的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 3,根據(jù)氯原子守恒，Cl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 6,即 2

2、Fe3+ OH-+ 3Cb 2FeO：-+ 6CI-+ H2O，根 據(jù)電荷守恒，OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 16,根據(jù)氫原子守恒，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為芳=8。2. （2019 陜西漢中一模）含氟的鹵素互化物通常作氟化劑， 使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，如 2C03O4+ 6CIF3=6CoF3+ 3C+ 4X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.X 是還原產(chǎn)物B.CIF3中氯元素為一 3 價(jià)C .反應(yīng)生成 3 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移 18 mol 電子D . CO3O4在反應(yīng)中作氧化劑解析：選 C A 項(xiàng)，根據(jù)原子守恒知，X 是。2，該反應(yīng)中氧氣是氧化產(chǎn)物； B 項(xiàng)，ClF3中氯元素為+ 3 價(jià)；C 項(xiàng)，氯元

3、素由+ 3 價(jià)降為 0 價(jià)，反應(yīng)生成 3 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移 18 mol 電 子；D 項(xiàng)，C03O4中鈷元素和氧元素的化合價(jià)均升高，所以 C03O4在反應(yīng)中作還原劑。3 . （2019 邯鄲檢測(cè)）硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+ 4CW +5H2O=2NaCl + 6HCl + 2H2SO4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 1B.若 0.5 mol Na2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移 4 mol 電子C .當(dāng) Na2S2O3過(guò)量時(shí)，溶液能出現(xiàn)渾濁D.硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH 降低解析：選 A 由化學(xué)方程式可知，氯氣是氧化劑，硫代硫

4、酸鈉是還原劑， 氯化鈉和氯化氫是還原產(chǎn)物，硫酸是氧化產(chǎn)物。A 項(xiàng)，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 4； B項(xiàng)，若 0.5 mol Na2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移 4 mol 電子；C 項(xiàng)，當(dāng) Na2S2O3過(guò)量時(shí)，過(guò)量的Na2S2O3可以與硫酸反應(yīng)生成硫，所以溶液能出現(xiàn)渾濁;生成了酸，故溶液的 pH 降低。4高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（未配平）:_KMnO4+ _FeSO4+ _H2SO4=_K2SO4+ _MnSO4+ _Fe2（SO4）3+ _H2O下列說(shuō)法正確的是（）A MnO4是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物B.Fe2+的還原性強(qiáng)于 Mn2+C.取

5、反應(yīng)后的溶液加 KSCN 溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成D .生成 1 mol 水時(shí)，轉(zhuǎn)移 2.5 mol 電子解析：選 B A 項(xiàng)，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物；B 項(xiàng)，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；C 項(xiàng)，硫氰化鐵不是沉淀；D 項(xiàng)，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒配平該化學(xué)方程式：2KMnO4+ 10FeSO4+ 8H2SO4=K2SO4+ 2MnSO4+ 5Fe2（SO4）3+ 8H2O,生成 8 mol 水時(shí)，轉(zhuǎn)移 10 mol電子，故生成 1 mol 水時(shí)，轉(zhuǎn)移 1.25 mol 電子。5.向硫酸酸化的 Nal 溶液中逐滴加入 NaBrO3溶液，當(dāng)加入 2.6 mol NaBrO3時(shí)，測(cè)得反應(yīng)

6、后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：粒子I2Br2IO3物質(zhì)的量/mol0.51.3針對(duì)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A.NaBrO3是氧化劑B.氧化產(chǎn)物只有 I2C .該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12 molD .參加反應(yīng)的 NaI 為 2.5 mol解析：選 A NaBrO3中溴元素由+ 5 價(jià)被還原生成 0 價(jià)，貝 U NaBrO3是氧化劑，A 正 確；NaI中一 1 價(jià)碘離子被氧化生成 0 價(jià)的 I2和+ 5 價(jià)的 IO，則氧化產(chǎn)物為 I2和 IO3-, B 錯(cuò)誤；2.6 mol NaBrO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為 2.6 molX（5 0） = 13 mol, C 錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒

7、， 生成 IO的物質(zhì)的量為126 = 2 mol，根據(jù)碘原子守恒可知，參加反應(yīng)的NaI 的物質(zhì)的D 項(xiàng)，硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后5- （-1）量為 n（IO）+ 2n（I2）= 2 mol + 0.5 molX2 = 3 mol, D 錯(cuò)誤。6. （2019 郴州一模）某離子反應(yīng)涉及 H2O、ClO、NH；、H+、N?、Cl-六種粒子，其中c（NH；）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷正確的是（）A .反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 N2B.消耗 1 mol 氧化劑，轉(zhuǎn)移電子 3 molC .氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 3D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)解析：選 D c（NH4）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，NH 才

8、為反應(yīng)物，N2為生成物，氮元素化合價(jià)由3 價(jià)升高到 0 價(jià)，則離子方程式為 3CIO-+ 2NH4=3H2O + 2H4+ N2T+ 3C。A 項(xiàng)，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 Cl; B 項(xiàng)，CIO-中氯元素的化合價(jià)由41 價(jià)降到一 1 價(jià)，作氧化劑，消耗 1 mol 氧化劑，轉(zhuǎn)移電子 2 mol; C 項(xiàng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3 : 2;D 項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式判斷，反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)。7.用銀 一 Ferrozine ”法檢測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2中含碳氧雙鍵的數(shù)目為 6.02X102323B. 30 g HCHO 被

9、氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 4X6.02X10C .反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2O + HCHO=4Ag + CO2+出 0D.理論上，吸收的 HCHO 與消耗的 Fe3+的物質(zhì)的量之比為 4 ： 1解析：選 D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2的物質(zhì)的量是 0.5 mol，其中含碳氧雙鍵的數(shù)目為 6.02X1023, A 正確；甲醛中 C 元素化合價(jià)為 0 價(jià)，被氧化為 CO2，碳元素的化合價(jià)從 0 價(jià)升高到44 價(jià)，30 g HCHO 的物質(zhì)的量是1 mol，被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4X6.02X1023, B 正確；由流程圖可知 Ag2O 與 HCHO 反應(yīng)生成 Ag、CO2和水，則反應(yīng)的化學(xué)方

10、程式為 2Ag2O4HCHO=4Ag4CO2+ H2O, C 正確；甲醛中碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到44 價(jià)，F(xiàn)e 元素的化合價(jià)由43 價(jià)降低到42 價(jià)，可得關(guān)系式：HCHO4Ag 4Fe34,故理論上消耗的甲醛與Fe34的物質(zhì)的量之比為 1 : 4, D 錯(cuò)誤。8.工業(yè)上將 Na2CO3和 Na2S 以 1 : 2 的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2,可制取Na2S2O3，同時(shí)放出 CO2。在該反應(yīng)中（）A .硫元素既被氧化又被還原測(cè)宦溶港的吸光度吸光唯與 溶液中冇色物質(zhì)的耀度成正比B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 2C .每生成 1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移 4 mol 電子

11、33D 相同條件下，每吸收 10 m SO2就會(huì)放出 2.5 m CO2解析：選 A A 項(xiàng)，在反應(yīng)物 Na2S 中 S 元素的化合價(jià)為一 2 價(jià)，在 SO2中 S 元素的化合價(jià)為+ 4 價(jià)，反應(yīng)后生成的物質(zhì) Na2S2O3中，S 元素的化合價(jià)為+ 2 價(jià)，介于2 價(jià)與+ 4 價(jià)之間，因此硫元素既被氧化又被還原，正確；B 項(xiàng)，根據(jù)題意可知在溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Na2CO3+ 2Na2S+ 4SO2=3Na2S2O3+ CO2,在反應(yīng)中氧化劑 SO2與還原劑 NazS 的物質(zhì)的量之比為 4 : 2= 2 : 1，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每生成 3 mol8Na2S2O3

12、,轉(zhuǎn)移 8 mol 電子，則生成 1 mol NazSzOs,轉(zhuǎn)移 3 mol 電子，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知消耗的 SO2與產(chǎn)生的 CO2的物質(zhì)的量之比是 4 ： 1,但是由于 SO2易溶 于水，而CO2在水中溶解度較小，所以相同條件下，每吸收10 m3SO2放出 CO2的體積小于 2.5 m3,錯(cuò)誤。9. 有 Fe3+、Fe2+、NO3、NH4、H 和 H2O 六種粒子，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A .還原產(chǎn)物為 NH；B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 8C .若有 0.5 mol NO3發(fā)生還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移 8 mol 電子

13、2+3+D .若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe e=Fe解析：選 C 由題意知該反應(yīng)中 Fe2+作還原劑，NO作氧化劑，由此得出該反應(yīng)為8Fe2+ NO+ 10H+=8Fe+ NH+ 3H2OoA 項(xiàng)，NO轉(zhuǎn)化為 NH+, N 的化合價(jià)從+ 5降為3, NH+為還原產(chǎn)物；B 項(xiàng)，該反應(yīng)中氧化劑是 NO，還原劑是 Fe2+,由離子方程 式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 8； C 項(xiàng)，0.5 mol NO發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4 mol 電子；D 項(xiàng)，若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+- e_ =Fe3+。10.把圖 2 中的紙片補(bǔ)充到圖 1 中

14、，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式（未配平）。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）卜In珂”“*| 圖IA. IO4作氧化劑2+B. 1 mol Mn 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移 5 mol 電子C .氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5 : 2D .配平后 Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為 2、3解析：選 D A 項(xiàng)，分析圖 1、圖 2 可知，Mn2+為反應(yīng)物，作還原劑，則 10陽(yáng)作氧化齊 B 項(xiàng)，配平后的離子方程式為 2Mn2+ 510陽(yáng)+ 3H2O=2MnO陽(yáng)+ 510不+ 6H+,故 1 molMn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移 5 mol 電子；C 項(xiàng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5 : 2; D 項(xiàng)，配平后

15、 Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為 2、6。11.含有砒霜（AS2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（ASH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則（）A .被氧化的砒霜為 1.98 mgB.分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672 mLC .和砒霜反應(yīng)的鋅為 3.90 mg5D .轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 6X10 NA解析：選 C 砒霜中砷元素的化合價(jià)是+ 3 價(jià)，而砷化氫中砷元素的化合價(jià)是-3 價(jià)，砷元素的化合價(jià)降低，得到電子，砒霜被還原，A 不正確；沒(méi)有說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此不能確定生成氫氣的體積，B 不正確；發(fā)生反應(yīng)AS2O3+ 6Zn+ 12HCI=6ZnCI2

16、+ 2ASH3+3H2O、2ASH3=2AS+3H2T, 1.50 mg 砷的物質(zhì)的量為砒霜轉(zhuǎn)化為砷化氫得到電子的物質(zhì)的量是2X105molX6= 1.2X104mol,1 mol 鋅在反應(yīng)=3.90 mg , C 正確；轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 (2X105X6+ 2X105X3)NA= 1.8X10-4NA,D 不 正確。12. （2019 天津西青區(qū)模擬）三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它 在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)3NF3+ 5H2O=2NO + HNO3+ 9HF ,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.NF3是氧化劑，H2O 是還原劑B.若 1 mol NF3被還原，反應(yīng)

17、轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA1.50X103g5= 2X10mol,貝 U75 g mol時(shí)失去 2 mol 電子，則和砒霜反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為41.2X10 mol2X65 g mol1=3.90X10C .若生成 0.4 mol HNO3,則轉(zhuǎn)移 0.4 mol 電子D .氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 1解析：選 D 該反應(yīng)中 N 元素化合價(jià)由+ 3 價(jià)變?yōu)? 2 價(jià)、+ 5 價(jià)，其他元素化合價(jià)不變，所以 NF3既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，A 錯(cuò)誤；該反應(yīng)中 N元素被還原時(shí)化合價(jià)由+ 3 價(jià)降為+ 2 價(jià)，所以若 1 mol NF3被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA, B 錯(cuò)誤

18、；該反應(yīng)中部分 N 元素化合價(jià)由+ 3 價(jià)升高到+ 5 價(jià)，氧化產(chǎn)物為 HNO3,若生成 0.4 mol HNO3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 molx(5 3)= 0.8 mol, C 錯(cuò)誤；NF3既是氧化劑又是還原劑，其中 N 元素化合價(jià)由+ 3 價(jià)變?yōu)? 2 價(jià)、+ 5 價(jià)，由得失電子守恒可知該反應(yīng) 中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 1, D 正確。13.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)按要求寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)將含 SO2的廢氣通入含 Fe2+(催化劑) )的溶液中，常溫下可使 SO2轉(zhuǎn)化為 SO4，其總 反應(yīng)為 2SO2+ O2+ 2H2O=2H2SO

19、4。上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ +。2+ 4H 十=4Fe3+ 2H?O ,寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式：(2)pH = 3.6 時(shí)，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)X(OH)6-2x溶液。若溶液的 pH 偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因：(3)CIO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)CIO2工藝原理示意圖如下:1寫(xiě)出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_ O2寫(xiě)出 CIO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：3ClO2能將電鍍廢水中的 CN氧化成兩種無(wú)毒氣體，自身被還原成Cl0寫(xiě)出該反應(yīng)的離

20、子方程式：_解析：( (1)總反應(yīng)中 Fe2+作催化劑，由此可知第一步反應(yīng)中生成的Fe3+在第二步反應(yīng)中又被 SO2還原為 Fe2+,故第二步反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ SO2+ 2H2O=2Fe2+ SO：+ 4H+。(2)若溶液的 pH 偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為 3CaCO3+ Al2( (SO4) )3+ 3H2O=2AI(OH)3+ 3CaSO4+ 3CO2T。電解根據(jù)電解原理，氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CL + 3H2O=3H2f+ CIO，；二氧化氯發(fā)生器中氯酸鈉被還原為CIO2, HCI 被氧化為氯氣，反應(yīng)過(guò)程為2c-

21、J I:-11;CIO2能將電鍍廢水中的 CN-氧化成兩種無(wú)毒氣體，自身被還原成 CI，。該反應(yīng)的離子方程式為 2CIO2+ 2CN-=2CO2+ 2CI-+ N2。答案：(1)2Fe3+ SO2+ 2H2O=2Fe2+ SO：+ 4H+(2)3CaCO3+ AI2( (SO4) )3+ 3H2O=2AI(OH)3+ 3CaSO4+ 3CO2?_電解_CI+3H2O=3H2f+CIO32_II2NaCl( -P IHCISCK 1 t HSNaCI l-C, t2CIO2+ 2CN_=2CO2+ 2CI_+ N214.建筑工地常用的 NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知

22、NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：| |NaNO2+|HI |NOf+|l2+|Nal+| H2O(1) 配平上述化學(xué)方程式。(2) 上述反應(yīng)的氧化劑是 _ ;若有 1 moI 的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_ 。(3) 根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和 NaCI ,可選用的物質(zhì)有：水、淀粉-碘化鉀試紙、淀粉、白酒、食醋，選取上述物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列組合合適的是 _ (填字母) )。A .B.C .D .某廠廢液中，含有 2%5%的 NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，使用NH4CI 處理，能使 NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。(

23、5)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：_ AI+_NaNO3+_NaOH=_ NaAIO2+_N2f +_若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移 5 mol e_，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2的體積為 _ L。K2FeO4J+ 2NaOH，請(qǐng)你解釋加解析：(1)NaNO2中氮元素化合價(jià)由+ 3 價(jià)降為+ 2 價(jià)，HI 中碘元素化合價(jià)由一 1 價(jià)升為 0 價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等以及原子守恒配平化學(xué)方程式。(2)2NaNO2+ 4HI=2NO + I2+ 2NaI + 2 出 0 中，NaNO2中氮元素的化合價(jià)降低，所以NaNO2是氧化劑，若有 4 mol HI 參與反應(yīng)，其中 2 mol HI 為還原劑，在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的

24、 物質(zhì)的量是 2 mol,所以若有 1 mol 的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 6.02x1023或 NA。(4)由題給信息和氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)律可得N2T +2H2OoNaNO3中氮元素的化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒及原子守恒進(jìn)行配平：10AI + 6NaNO3+ 4NaOH=10NaAlO2+ 32 匸+ 2 出 0;反應(yīng)0.5 molx22.4 L mol-1= 11.2 L。答案：(1)24212223(2)NaNO26.02x10 (或 NA)C(4)NaNO2+NH4CI=NaCI+N2f +2H2O(1) 高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是 _價(jià)。(2

25、) 反應(yīng)的目的是_(3) 反應(yīng)n的離子方程式為o(4) 洗滌粗品時(shí)選用乙醇而不用水的目的是 _(5)已知生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為Na2FeO4+ 2KOH(5)106415.高鐵酸鉀如圖所示：10 3 2H2O 11.2(K2FeO4)是一種極強(qiáng)的氧化劑，常應(yīng)用于飲用水處理，其工業(yè)制備方法稀KOTF幗和KO11耕液 溶港 乙移NaNO2+ NH4CI=NaCI +(5)鋁元素的化合價(jià)升高,過(guò)程中轉(zhuǎn)移 30 mol 電子時(shí)有3 mol N2生成，所以轉(zhuǎn)移5 mol e -生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為MaOlI溶裁Cl2Fe( (NO33K2FeO4J+ 2NaOH，請(qǐng)你解釋加入飽和 KOH 溶液能生成

26、高鐵酸鉀的理由： _(6)為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來(lái)水廠常使用高鐵酸鉀( (K2FeO4) )進(jìn)行消毒、凈化以及改善水質(zhì)，其消毒、凈水原理是 _(7)可用亞鉻酸鹽滴定法測(cè)定高鐵酸鉀含量，滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為1FeO：+CrO2+2H2O=CrO4+Fe(OH)3J +OH-22CrO4+ 2H+=Cr2O+ H2O3Cr2O2+6Fe2+ 14H+=2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O現(xiàn)稱(chēng)取 2.084 g 高鐵酸鉀樣品溶于適量 NaOH 溶液中，加入稍過(guò)量的 NaCrO2，充分反 應(yīng)后過(guò)濾， 濾液在 250 mL 容量瓶中定容。 每次取 25.00 mL 加入稀硫酸酸化， 用 0.

27、100 0 mol L一1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00 mL。則上述樣品中 K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。解析：分析工業(yè)制備流程圖知，反應(yīng)I為 2NaOH + Cl2=NaCI + NaClO + H2O，反應(yīng)n為 3ClO-+ 10OH-+ 2Fe3+=2FeO:-+ 3Cl-+ 5H2。，調(diào)節(jié)溶液 pH，使溶液中的 Fe3+、FeO2-轉(zhuǎn)化為沉淀，加入稀 KOH 溶液溶解，過(guò)濾除去氫氧化鐵，再加入飽和KOH 溶液增大 K+濃度，促進(jìn) K2FeO4晶體析出。(1) K2FeO4中 K 的化合價(jià)為+ 1 價(jià)，O 的化合價(jià)為一 2 價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正

28、、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 0，可知鐵元素的化合價(jià)為 6 價(jià)。(2) 反應(yīng)I是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，該反應(yīng)的目的是生成氧化劑 NaClO 。(3) 由制備信息可知，堿性條件下， CIO-與 Fe3+反應(yīng)得到 FeO4-, CIO-被還原為 CI-,離子方程式為 3ClO-10OH-2Fe3=2FeO24-3Cl-5H2O。(4) K2FeO4易溶于水，難溶于乙醇，因此洗滌粗品時(shí)選用乙醇可以減少高鐵酸鉀的損失。(5) K2FeO4的溶解度小于 Na2FeO4的溶解度，加入飽和 KOH 溶液可以增大 K+濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)K2FeO4晶體析出。(6)高鐵酸鉀具有很強(qiáng)

29、的氧化性，能殺菌消毒，在水中被還原生成的Fe(OH)3膠體有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)。根據(jù)反應(yīng)，可得關(guān)系2Feo4-2CrO:-er?。2-6Fe2+,三次滴定消耗FeSO4的平均物質(zhì)的量為0.100 0 mol L-1x20.00 x10-3L= 2.000 x10-3mol，則樣品中13i、/250 mLx2.000 x10-moix198 g mol- xK2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3-284-g-5一x100% - 63.34%。答案：( (1)+ 6(2) 生成氧化劑 NaCIO(3) 2Fe3+ 3ClO_+ 10OH-=2Feo4_+ 3C+ 5H2O(4) 減少高鐵酸鉀的損失(5

30、) K2FeO4的溶解度小于 Na2FeO4的溶解度，增大 K+濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn) K2FeO4晶體析出(6) 高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性， 能殺菌消毒，在水中被還原生成的 Fe(OH)3膠體有吸附性，起凈水作用(7) 63.34%16.1.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦( (主要成分為 MnO2)制備 KMnO4,方法如下：軟錳礦和過(guò)量 的固體 KOH和 KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀( (K2MnO4)和 KCl ;用水溶解，濾去殘?jiān)? 濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為 MnO2和 KMnO4；濾去 MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深 紫色的針狀 KMnO4。試回答下列問(wèn)題：(1)軟錳礦制備

31、K2MnO4的化學(xué)方程式是 _(2) K2MnO4制備 KMnO4的離子方程式是 _ 。(3) KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的 Na2C2O4反應(yīng)，生成 Mn2+和 CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_n.MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗流程如下：MnO2(含有較多的 MnO 和 MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純 MnO2實(shí)驗(yàn)，其(1)第步加稀 H2SO4時(shí)，粗 MnO2樣品中的 _ (寫(xiě)化學(xué)式) )轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。第步反應(yīng)的離子方程式并配平：匚|_+1 IClO3 +| |_= MnO2J+樣品通扎執(zhí)| |剛+| I_。(3)_ 兩次過(guò)濾

32、后對(duì) MnO2固體洗滌 23 次，如何確定是否洗滌干凈？ _若粗 MnO2樣品的質(zhì)量為 12.69 g,第步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7 g MnO?,并收集到 0.224 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) )，則在第步反應(yīng)中至少需要 _ mol NaCIO3。解析：心)由軟錳礦與過(guò)量固體 KOH 和 KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀( (K2MnO4) )和 KCl，反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素為 Mn、Cl, Mn 元素的化合價(jià)由+ 4 價(jià)升高為+ 6, Cl 元素化合價(jià)由+ 5 降低為-1,根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，則二氧化錳與氯酸鉀的物質(zhì)的量高溫之比為 3 1，再根據(jù)原子守恒配平方程式為3MnO2+ 6KOH + KClO3=3K2MnO4+ KCl+ 3H2O;(2) 由濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)?MnO2和 KMnO4,反應(yīng)中只有 Mn 元素化合價(jià)變化， Mn