第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

1、選修4第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能：了解強(qiáng)弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系；認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，掌握弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫；認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，符合化學(xué)平衡原理。2、過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)電解質(zhì)概念的教學(xué)，了解概念形成的一般方法，理解化學(xué)平衡原理對(duì)電離平衡的指導(dǎo)作用，了解平衡的思想與方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：將化學(xué)平衡原理應(yīng)用于弱電解質(zhì)的電離平衡，并依據(jù)該原理解決某些實(shí)際問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，了解物質(zhì)間的相互聯(lián)系、相互依存和相互制約的關(guān)系，了解由一般到特殊的辨證關(guān)系?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】 強(qiáng)

2、、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡【教學(xué)難點(diǎn)】 弱電解質(zhì)的電離平衡【教學(xué)過(guò)程】： 【知識(shí)回顧】電解質(zhì)和非電解質(zhì)1. 什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？2. 下列物質(zhì)中：（1）屬于電解質(zhì)的是 ；（2）屬于非電解質(zhì)的是 。 NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3·H2O、 CO2 乙醇 水 【設(shè)疑】 以下事實(shí)怎么解釋? 電解水制H2、02時(shí)，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。 【活動(dòng)與探究】1醋酸和鹽酸是常見(jiàn)的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無(wú)差異?請(qǐng)說(shuō)出你的理由。 2你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎?一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液

3、里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。NaCl = Na+Cl-弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O)、水。 HAc H+Ac- 強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念相同點(diǎn)不同點(diǎn)物質(zhì)種類化合物類型電離程度溶液中的微粒電離過(guò)程注意：BaSO4雖然難溶于水，但水溶液中溶解的那部分能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì).只有極少數(shù)鹽類不是強(qiáng)電解質(zhì)，例：醋酸鉛(CH3COO)2Pb、氯化汞(HgCl2)練習(xí)：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式H2SO4_Ba（OH）2_K2CO3_NaHCO3_NaHSO4_H2C

4、O3_NH3·H2O_ H2O_思考：BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小， BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與 其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？例：把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ）A、自來(lái)水 B、0.5mol/L鹽酸C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L NH4Cl溶液二、弱電解質(zhì)的電離平衡：回憶：化學(xué)平衡建立的條件V正=V逆 弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率推斷：弱電解質(zhì)的電離平衡是如

5、何建立的？ 離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率因?yàn)殚_(kāi)始時(shí)c（CH3COOH）最大，而離子濃度最小為0，所以弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率從大到小變化；離子結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率從小到大變化。1、電離平衡定義：2、弱電解質(zhì)的電離平衡特征：（弱電解質(zhì)的電離平衡屬于化學(xué)平衡中的一種）“動(dòng)”電離平衡是 平衡“定”在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持 。“變”電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生 ?！暗取?兩種速率 【思考與交流】C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合達(dá)到電離平衡前

6、不變不變不變3、影響電離平衡移動(dòng)的因素：溫度：電離過(guò)程需_，所以升高溫度，電離程度_。濃度：弱電解質(zhì)溶液中，水越多，濃度越稀，則弱電解質(zhì)的電離程度_。同離子效應(yīng)： 若向弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)相同的離子，則弱電解質(zhì)的電離程度 _。離子反應(yīng)效應(yīng)：若向弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)的離子結(jié)合的離子，則弱電解質(zhì)的電離程度_ _。例：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度N(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加NaCl(s)加HCl(g)加NaOH(s)課堂練習(xí)1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 （ ）熔融態(tài)鐵 液氯 冰醋酸 BaSO4 H2O SO2 NaC

7、l溶液A、 B、 C、 D、全部2、區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是 （ ）A、化學(xué)鍵 B、電離程度 C、溶解度大小 D、溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱3、用濃度為0.5mol/L的醋酸與鋅反應(yīng)，若先向該溶液中加入較多的醋酸鈉固體，則產(chǎn)生H2的速率將 （ ）A、變快 B、變慢 C、先變快，后變慢 D、不變4、一定量的鹽酸跟足量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率，且不影響生成的H2的總量，可向鹽酸中加入適量的 （ ）A、NaOH B、CH3COOH C、H2O D、CH3COONa固體5.、 下列敘述中正確的是 （ ）A. 氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子或氯離子B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是

8、酸 C. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)D、SO2溶于水后部分電離，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)6、 某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞的是（ ）A. 液溴 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸鋇7、寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：（1）H2S ；（2）Fe(OH)3 ；（3）HClO4 ；（4）CH3COONH4 ；（5）KAl(SO4)2 ；（6）NaHSO4 ；（7）NaH2PO4 。8、在a、b兩支試管中，分別加入形態(tài)相同，質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中，分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象，相同點(diǎn)是 ；不同點(diǎn)是 ；原因是 （2）a、b兩支試管中生成氣體的體積，開(kāi)始時(shí)a 于b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a 于b，原因是