九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)第一章酸堿鹽復(fù)習(xí)與練習(xí)題浙教版

1、1酸、堿、鹽1 常見的酸酸堿指示劑與溶液的酸堿性(1)常用的酸堿指示劑，如石蕊、酚酞，在不同的酸堿性溶液中顯示不同的顏色。請(qǐng)把 F 表補(bǔ)充完整。溶液的 酸堿性 酸堿 指示劑酸性堿性中性紫色石蕊溶液變紅變藍(lán)紫色無色酚酞不變色或無色變紅無色溶液(咼頻考點(diǎn)) 填“一定”或“不一定”。1酸溶液_一定_是酸性溶液，酸性溶液 _不一定_是酸溶液。2堿溶液_一定_顯堿性，堿性溶液_不一定是堿溶液。3鹽溶液_不一定_呈中性，呈中性的溶液 _不一定是鹽溶液。 顯酸性的溶液都含有氫_離子，顯堿性的溶液都含有 _氫氧根_離子。(4) 發(fā)生變色的是酸堿指示劑，而不是酸堿性溶液。2.常見的酸比較(1)硫酸和鹽酸的比較。

2、硫酸鹽酸物 理 性 質(zhì)溶質(zhì)的化學(xué)式HbSQHCl顏色無色無色，工業(yè)鹽酸因含 Fe3+雜質(zhì) 略顯黃色狀態(tài)黏稠的液體液體氣味無P刺激性氣味密度(與水比較)大于水大于水揮發(fā)性無瓶口有白霧出現(xiàn)，原因是濃 鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體易 吸收空氣中的水蒸氣而形成2鹽酸小液滴水溶性溶于水放出大量熱量與水以任意比例互溶用 途重要化工原料，廣泛用于生產(chǎn)_化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及 冶煉金屬、精煉石油、金屬_除銹重要化工產(chǎn)品，用于除銹、制 藥，胃液中含有鹽酸可幫助 消化(2)濃硫酸的特性及稀釋方法。 吸 水 性 ： 故 可 作 干 燥 _ 劑 ， 可 以 干 燥(從 H 2 、 Q 、 C O 、 C ON H 3 中

3、 選 擇 )Hb、Q、CQ、CO，但不可干燥_NH_,干燥氣體時(shí)導(dǎo)管應(yīng)注意“長(zhǎng)進(jìn)短出_”。濃硫酸吸水是 _物理_變化。2強(qiáng)腐蝕性：它能將紙張、木材、布料、皮膚等有機(jī)化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成黑色的炭_。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣 服上，應(yīng)立即用_大量水沖洗_，然后涂上 3%- 5%勺碳酸氫鈉溶 液_，若是稀硫酸，是否也要處理？ _是_。3強(qiáng)氧化性：濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)一般生成水而不是氫氣，因而實(shí)驗(yàn)室制H2 時(shí)不用濃硫酸。4濃硫酸的稀釋：一定要把 _濃硫酸_沿器壁慢慢注入_水_中，并用_玻璃棒_不斷攪拌。且不可把一水倒入濃硫酸中_ ;因?yàn)樗拿芏萠小亠浮_在 濃硫酸上面，溶解_放

4、出_的熱量會(huì)使水立即沸騰，使硫酸四處 飛濺。3.酸的化學(xué)性質(zhì)1 酸的化學(xué)性質(zhì)(1)與指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊試液變紅_， 使無色酚酞試液不變色。 與活潑金屬反應(yīng)一般生成 _H_。如實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)原理：Zn+ H2SQ=ZnS 研 H4 _。與金屬氧 化物反應(yīng)一 般生成_鹽和 H2Q。女口 CuQ+ H2SQ= CuSQ+ H2Q ; FezQ +6 HCl= 2FeCl3+ 3H2Q。(4) 與堿發(fā)生 中和 反應(yīng)一般生成 鹽和 H2Q，反應(yīng)過程中伴隨熱量的釋放。如NaO 出HCI=NaCI+ H2Q 2NaOHF HSQ=NaSQ+ H2Q(5) 與某些鹽反應(yīng)一般生成 _另一種鹽和另一種酸

5、 _。如實(shí)驗(yàn)室制取 CQ 的反應(yīng)原理：_CaCQ +2HCI=CaCl2+ H2Q+ CQf_。2酸的用途(1)鹽酸：化工產(chǎn)品，用于金屬表面 除銹，制造藥品，人體胃液中含有鹽酸 可幫助消化。硫酸：化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬 除銹 等，濃硫酸有吸水性，常用作 干燥劑。4:常見的堿1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的對(duì)比3氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOH_Ca( OH 2俗名_苛性鈉、_火堿、_燒堿_熟石灰、_消石灰色、態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀 固體溶解性_易溶于水并_放出大量的熱_微溶于水，溶解度隨溫度升高而_減小吸水性在空氣中容易 吸收水分，而 潮解， 可作某些氣體

6、的干燥劑，但不可以干燥_CO、HCI 等幾乎不吸收水分腐蝕性有強(qiáng)烈的_腐蝕性，若不慎將堿液沾 到皮膚上要用 較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液有腐蝕性制取Ca(OHl2+ Na2CO=CaCOj + 2NaOH_CaC+ H2O=CaOH2，該反應(yīng)放出大量的熱用途重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于 _肥 皂、石油、造紙、紡織、印染等工 業(yè)，生活中可用于除去油污，如爐 具清潔劑作 建筑材料，中和 酸性土壤，涂 刷樹木，配制農(nóng)藥波爾多液2.堿的化學(xué)性質(zhì)(1)與指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊試液變_藍(lán)_，使無色酚酞試液變_紅(2) 與某些非金屬氧化物等反應(yīng)生成鹽與水_。如氫氧化鈉必須密封保存的原因：CO+ 2Na

7、OH=NCO+ HO ; NaOH 吸收工業(yè)尾氣 SO：SO + 2NaOH=NSO + HO ;檢驗(yàn) CQ 的原理： CO+ Ca( OH2=CaC0+ HO。(3) 與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽與水_。如 Ca( OH 2+ 2HCI=CaCb + 2fO Caf OH 2 + HSQ=CaS 硏 2fO。(4) 與鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿_。如 2NaO+CuSO= C1XOH2J+NaSQ;Ca(OH)2 + NaCO= CaCOj + 2NaOH。5:酸堿中和反應(yīng)1.定義：_酸_和_堿_作用生成 鹽 與 水 的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)：酸溶液中的氫 離子和堿溶液中的 氫氧根 離子結(jié)合成 水。3

8、.應(yīng)用：(1) 改良土壤：如酸性土壤中可加入氫氧化鈣_(填名稱);(2)處理工廠廢水：含有稀硫酸的廢水可用氫氧化鈣_來中和，反應(yīng)的方程式是_Ca（ OH 2+ HSO=CaS 研 2fQ ；4用于醫(yī)藥：中和胃酸可服用 _堿性藥物；被蚊蟲叮咬處有蟻酸（HCOOH）,可涂一些_堿性_物質(zhì)（如_氨水 _）減輕痛癢。6:溶液的酸堿度1.溶液的酸堿度常用_pH_表示。pH 范圍通常在_014_之間;pH_小于_7 的溶液顯酸性， pH_越小，酸性越強(qiáng);pH_等于_7 的溶液顯中性；pH_大于 _7 的溶液顯堿性，pH_越大_，堿 性越強(qiáng)。2.測(cè)定方法：用_玻璃棒蘸取被測(cè)液，滴到_pH 試紙_上，pH 試

9、紙顯色后與_標(biāo)準(zhǔn)比色 卡_比較可得出溶液的 pH（注意：用 pH 試紙測(cè)出的 pH 一般記整數(shù)，為粗略讀數(shù) ）。3通過測(cè)定 pH,可以了解空氣污染情況、人體健康狀況、促進(jìn)農(nóng)作物的生長(zhǎng)等。正常雨水因溶有空氣中_二氧化碳略顯_酸_性， 酸雨 pH_小于 5.6 _;胃液的 pH_小于_7;洗發(fā)液 多呈_堿性，護(hù)發(fā)素多呈_酸_性，因_弱酸性_的環(huán)境利于頭發(fā)的生長(zhǎng)，所以使用時(shí)先用 _洗 發(fā)液_，后用_護(hù)發(fā)素_。【例 1】 盛有下列物質(zhì)的燒杯敞口放置在空氣中一段時(shí)間，總質(zhì)量會(huì)減輕的是（）A.氫氧化鈉B.濃鹽酸C.濃硫酸D.生石灰答案B 解析：NaOH 敞口放置在空氣中，能吸收空氣中的水分發(fā)生潮解，能與空

10、氣中 的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使其質(zhì)量增加，故選項(xiàng) A 錯(cuò)誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中一段時(shí)間，會(huì)使其質(zhì)量減少，故選項(xiàng) B 正確；濃硫酸具有吸水性，敞 口放置在空氣中一段時(shí)間，會(huì)吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，故選項(xiàng) C 錯(cuò)誤；生石灰敞口放置于空氣中，與空氣中的水分反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣還能與空氣中的CO 反應(yīng)，使其質(zhì)量增加，故選項(xiàng) D 錯(cuò)誤?！纠?2】下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%濃硫酸性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A. 濃硫酸的密度大于水的密度B. 濃硫酸與水混合時(shí)溶液溫度迅速升高C. 濃硫酸因具有很強(qiáng)的吸水性而被裝入干燥器中使用D. 濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化答案

11、D 解析：濃硫酸的密度是 1.84 g/cm3水則為 1 g/cm3,濃硫酸的密度大于水的 密度；濃硫酸溶于水時(shí)溫度升高；濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，常用作干燥劑；濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，是化學(xué)變化，故 D 錯(cuò)，AB、C 均正確?！纠?3】（雙選）如圖是稀 HCI 和 NaOH 溶液反應(yīng)的 pH 變化曲線，以下說法正確的是（）A.該反應(yīng)是稀 HCI 滴入 NaOH 溶液中.B.ag 是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量C.A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為 HCI 和 NaCl41bD.檢驗(yàn)B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)先滴加足量的Mg（NO）2，靜置后再滴入少量-5答案CD 解析：圖象起點(diǎn)的 pH 小于 7,所以該反應(yīng)是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽

12、酸中，A 錯(cuò)誤;ag 是指加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，而不是加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量，B 錯(cuò)誤；A點(diǎn)溶液呈酸性，說明溶液中含有稀鹽酸，故溶質(zhì)含有HCI，加入的氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中溶質(zhì)還含有 NaCI，C 正確；B點(diǎn)溶液呈堿性，說明氫氧化鈉溶液過量，故溶質(zhì) 中含有氫氧化鈉，可以利用Mg（NO）2 與 NaOH 反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，證明氫氧化鈉的存在；溶質(zhì)中還含有氯化鈉，利用NaCI 與 AgNO 反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，證明NaCI 的存在，D 正確。7:幾種常見的鹽學(xué)名氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名食鹽_純堿_、 蘇打_小蘇打_化學(xué)式_NaCI_NazCQ_NaHCQ_C

13、aCQ_物理性質(zhì)白色固體；有咸 味；易溶于水一白色固體， 易 溶于水（W_白色固體，能溶于水?白色固體，不溶于水化學(xué)性質(zhì)1.水溶液呈？_中性2.能與硝酸銀反 應(yīng)生成？白色 沉淀1.水溶液呈？_堿性2.能與？氫氧 化鈣（或氫氧化 鋇、氯化鋇、氯化鈣等）反應(yīng)生 成白色沉淀3.能與？稀鹽 酸反應(yīng)生成氣體1.水溶液呈？_堿性2.能與？鹽酸 反應(yīng)生成氣體1. ?高溫下易 分解2.能與？鹽酸（或硫酸）反應(yīng) 生成氣體主要用途調(diào)味劑和防腐 齊 9、配制生理鹽 水、融雪劑玻璃、造紙、紡 織、洗滌劑的生 產(chǎn)，發(fā)酵粉發(fā)酵粉、治療胃酸過多建筑業(yè)、補(bǔ)鈣劑6&鹽的通性1 鹽酸的化學(xué)性質(zhì)鹽的通性具體事例或化學(xué)方程式

14、(1)溶液酸堿性大多數(shù)鹽溶液呈中性，但有的鹽溶液呈堿性， 如碳酸鈉、碳酸鉀等，有的呈酸性(2)可溶性鹽+金屬新鹽+新金屬(置換反應(yīng))Fe+CuSO=_FeSQ+Cu_Cu+2AgN(O=_2Ag+Cu( NO) 2_(3)鹽+酸T新鹽+新酸(碳酸鹽+酸TCO2f，常用于檢驗(yàn)碳酸根離子)NazCO+2HCl=2NaCl+HQ+COf ;NaHCO+HCl=_NaCl+H2O+CQf_;CaC(3+2HCl=_CaCl2+H2O+ COf_(4)可溶性鹽+可溶性堿T新鹽+新堿CuSO+2NaOH=Ci NaOH NaCIB.NaSO、HCI、BaCl2C. CuSQKCI、 HCID.NaCO、N

15、aCI、NSQ答案D 解析：A 中 FeCl3 與 NaOH 乍用生成紅褐色沉淀 Fe(OH)3； B 中 NSQ 與 BaCb 作用 生成 BaSO 白色沉淀；C 中 CuSO 溶液是藍(lán)色的，只有 D 才是無色透明的溶液，故選D?！纠?2】下列說法正確的是()A.常溫下，堿溶液的 pH 一定大于 7,鹽溶液的 pH 一定等于 7B.向某溶液中滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定有Ag+8C. 區(qū)別 NHCI 和 KCI 粉末，可分別用加熟石灰研磨并聞氣味的方法D.NQCO俗名純堿，它的水溶液呈堿性，屬于堿類答案C 解析：鹽溶液的 pH 不一定等于 7,有的大于 7,如碳酸鈉溶液

16、，有的小于7,如硫酸銨溶液，A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；與氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀不一定為氯化銀，還可能為 硫酸鋇等，所以溶液中不一定含有銀離子，也可能含有硫酸根離子，B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化銨加熟石灰研磨有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，而氯化鉀加熟石灰研磨沒有此現(xiàn)象，故可區(qū)別開來，C選項(xiàng)正確；NaaCO 是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，應(yīng)屬于鹽類，不屬于堿類，D 選項(xiàng)錯(cuò)誤?！纠?3】“水培”是一種室內(nèi)植物無土栽培方式，又名“營(yíng)養(yǎng)液培”。配制菠菜營(yíng)養(yǎng) 液時(shí)需要用到下列物質(zhì)，其中屬于復(fù)合肥料的是()A. H20B. (NH)2SQC. KHPQ D . Ca(NQ)2答案C 解析：A 中的水不屬于化學(xué)肥料； B 中的(NH4)2SO4 屬于銨態(tài)氮肥；C 中含有 K、 P兩種營(yíng)養(yǎng)元素，屬?gòu)?fù)合肥，D 含氮元素，屬氮肥，故選 Co【例 4】我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)堿和副產(chǎn)品氯化銨的工藝流程 如下所示：(1) NH3 溶于水得到氨水，將無色酚酞溶液滴入氨水中，溶液顯 _ 色。(2)