2019備戰(zhàn)中考化學(xué)專題練習(xí)-常見的酸和堿含解析

1、）B.用潔凈的蛋殼和食醋制得二氧化碳D.用自制簡易凈水器制得純凈水2019備戰(zhàn)中考化學(xué)專題練習(xí)-常見的酸和堿（含解析）、單選題1 .根據(jù)實踐經(jīng)驗，下列課外實驗不能成功的是（A.用冷碟子收集蠟燭火焰上方的炭黑C.用兩杯等體積的水比較報紙與保鮮膜的透氣性2 .歸納與反思是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要環(huán)節(jié)。下列歸納正確的是（）A.NaOH有吸水性一做食品干燥劑C.干冰升華吸熱一一用于人工降雨3 .下列物質(zhì)的分類正確的是（）A.鋼-單質(zhì)“B.氯酸鉀氧化物鹽4 .下列現(xiàn)象的產(chǎn)生，與空氣成分無關(guān)的是（A.燒堿露置空氣中變重C.酥脆餅干置于空氣中變軟B.俊態(tài)氮肥和熟石灰混用一提高肥效D缺碘易引起貧血C.石灰水堿hD.硫酸

2、銅-nB.濃鹽酸露至空氣中變輕D.菜刀置于潮濕空氣中生銹5 .下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是（）CfCOCO2Cu-CuO-CuSQCaCO3CaO-Ca(OH)2Na2CO3一NaClNaNO.A.B.C.IID.6.下列實驗操作或裝置正確的是（加熱液體雪碧”滴入紫色石蕊溶液中，然后再加熱，溶液顏7 .雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量色變化是（）A.先變藍(lán)后變紫nB.變紅后顏色不再改變C.先變無色后變紅色iD.先變紅色后變紫色8 .現(xiàn)有一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸，若將它們暴露在空氣中一段時間，變化的結(jié)果是（A.兩瓶酸的質(zhì)量都減小B.兩瓶酸的質(zhì)量都增大C.兩瓶酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減

3、小2.兩瓶酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大9 .下列物質(zhì)中不能由金屬和稀酸直接反應(yīng)制得的是（）A. AlC3B. ZnSOC.FeClD.MgSO、填空題10 .完成實驗報告的填寫：實驗名稱：錢態(tài)氮肥的檢驗。實驗?zāi)康模簩W(xué)習(xí)檢驗錢態(tài)氮肥的方法。實驗儀器和藥品：研缽、試管、酒精燈、試管夾、膠頭滴管、火柴、鐐子、藥匙、氯化俊、碳酸氫俊、熟石灰、燒堿溶液、紅色石蕊試紙、蒸儲水。實驗記錄：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論、解釋、1）將氯化俊和熟石灰粉末在研缽中混合后，研磨，再聞氣味。聞到。錢態(tài)氮肥與堿反應(yīng)生成氨氣。2）用碳酸氫錢進行類似（1）的實驗。將燒堿溶液滴入裝有氯化錢的試管中，稍稍加熱，用濕潤的接近試管口檢驗。觀察

4、到。氯化俊與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為,氨水呈堿性。4）用碳酸氫錢進行類似（3）的實驗。11.化學(xué)小組同學(xué)用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）做興趣實驗。分液漏斗及C裝置中所（1）打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A裝置與大氣相通，將氣球中的少量粉末全部倒入C中，可以觀察到C裝置中有無色氣泡逸出，白色固體消失，氣球微微鼓起，B中溶液變渾濁。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式表示）。（2）待上述反應(yīng)結(jié)束后，從分液漏斗注入足量的溶液，關(guān)閉活塞和玻璃塞。B裝置中的現(xiàn)象及產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是。請將下表中的試劑補充完整。AC/分液漏斗氣球中粉末試M劑g12.硫酸、鹽酸是重要的化工原料.（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑

5、，因為濃硫酸有性.（2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：與鐵粉反應(yīng)：;與碳酸鈉溶液反應(yīng)：;與氯化鋼溶液反應(yīng)：；上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是(填編號).(3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是(填編號)金屬表面除銹制造藥物氯化鋅除去NaCl中的少量NaOH.13 .鈉的化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛.(1) NaOH溶液常用于雞舍消毒，寫出NaOH的一種俗稱是.(2)次氯酸鈉(NaClO)是“8蝴毒液的有效成分，次氯酸鈉中氯元素的化合價是(3)碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的有效成分，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.14 .實驗室用如圖所示裝置的部分或全部組合后完成如下實驗，請回答下列問題：澄清

6、石灰水(1)要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，應(yīng)將A裝置和C裝置連接，其中的導(dǎo)氣管a與C裝置中的導(dǎo)氣管相連，實驗中觀察到A中有氣泡產(chǎn)生，同時裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象時，就證明雞蛋殼中含有碳酸鹽.寫出C中發(fā)生的化學(xué)方程式為.(2)若將A裝置中的藥品換成過氧化氫溶液和二氧化鎰，產(chǎn)生的。2通入B裝置進行干燥后用D裝置收集，導(dǎo)管口的連接順序應(yīng)是a-b一c一.(3) B裝置中使用過的濃硫酸還可以稀釋成稀硫酸，用作其它用途，稀釋濃硫酸時，應(yīng)向燒杯中倒入物質(zhì)的先后順序是.15 .下列物質(zhì)或用品均為生活中常見物質(zhì)：鈣片、不銹鋼鍋、活性炭、汽油、食鹽、塑料水杯請用序號回答下列問題：(1)為防止骨質(zhì)疏松，人體可以攝入的物

7、質(zhì)是(2)常用作調(diào)味品的是,能除去冰箱內(nèi)異味的是(3)所使用的主要材料中，屬于有機合成材料的是屬于金屬材料的是16 .用石灰石、水、碳酸鈉為原料制取氫氧化鈉，其生產(chǎn)流程如下：高溫加水與菰霰訥溶液反應(yīng)石灰石生石灰后.熟石灰1氫氧化鈉請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)的基本類型:17 .有一種石灰石樣品的成分是CaCO和Si。課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g石灰石樣品中(已知SiC2不與鹽酸反應(yīng))，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)；次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入鹽酸的質(zhì)量/g2020202020剩余固體的質(zhì)量/g3025201515欲將第5次實驗后的溶液配成10%的CaCb溶液，可先向此溶液中加

8、入足量的石灰石粉末，完全反應(yīng)后過濾，請計算：這時還需要向濾液中加入水多少克？（假設(shè)實驗過程中溶液損失忽略不計）18 .某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達(dá)標(biāo)排放，對廢水中硫酸的含量進行檢測（1）稀釋濃硫酸的實驗操作是.（2）取廢水樣品147g,向其中加入幾滴酚Mt試液，再逐滴加入NaOH溶液（假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng)）至恰好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時現(xiàn)象是.總共消耗6%的NaOH溶液20g.試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）.（寫出計算過程）保留(1)(2)(3)19 .為測定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進行滴定?，F(xiàn)取待測液100.0

9、g,滴定過程如圖所示。（已知：AgNO3+HCl=AgClJ+HNO3,計算結(jié)果均AgNO3的相對分子質(zhì)量為：計算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20 .某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵.現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）與足量的鐵屑起反應(yīng)，理論上可生產(chǎn)FeSQ的質(zhì)量是多少？21 .某混合溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混合溶液20g于燒杯中，不斷滴加氫氧化鋼溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量、溶液pH的變化如圖所示（BaC2溶液呈中性）。求：滴加BaC0H）:溶液的質(zhì)量g滴加班9H）之潛機詆量g(1)完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為

10、多少g;(2)計算20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為多少?四、解答題22 .探究酸和堿化學(xué)性質(zhì)的實驗中使用的白色點滴板，實驗時它的優(yōu)點有哪些？(答三點即可)23 .向足量的澄清石灰水中通入二氧化碳，會觀察到什么現(xiàn)象？請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.五、實驗探究題24.根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關(guān)問題,(1)裝置圖中儀器a的名稱為,寫出發(fā)生反(2)用氯酸鉀和二氧化鎰混合共熱制取氧氣，可選用的裝置組合是應(yīng)的化學(xué)方程式。若改用高鎰酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)作的改動是。(3)實驗室利用B裝置制取二氧化碳的化學(xué)方程式為,如果利用G裝置收集二氧化碳，氣體應(yīng)從端通入(填b或c)”，用C裝置代替B裝置作為發(fā)生裝置，其主要

11、優(yōu)點是(4)某學(xué)生想要通過碳酸氫錢分解產(chǎn)生的氨氣來探究氨水具有堿性，而氨氣不具有堿性,按下圖所示進行實驗：(濾紙條用酚配試液浸泡并晾干)資料NH4HCC3nH3T+HO+CQT2NH3+H2SQ=(NH4)2SC4冰干燥沌紙接溫澗的波城某液噴敵C口五試分析：A裝置中加入濃硫酸的作用是,B中氫氧化鈉固體的作用是：I.干燥氣體;n.(用化學(xué)方程式表示)，該同學(xué)看到現(xiàn)象，得出了正確的結(jié)論。六、綜合題25.碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的二氧化碳分離出來并加以利用.某?？蒲行〗M的同學(xué)設(shè)計用氫氧化鈉溶液來捕捉二氧化碳，其基本過程如下(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出).C6含里高的氣體含量低的氣體

12、(1)輔捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(2)在整個捕捉”過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(3)下列有關(guān)敘述中錯誤的是(填序號)A.該技術(shù)可有效減少碳排放B.反應(yīng)分離”過程中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶和過濾C.能耗大是該技術(shù)的一大缺點D.捕捉”到的二氧化碳可用于生產(chǎn)尿素、甲醇、碳酸氫錢和純堿等.26.某同學(xué)用思維導(dǎo)圖”來歸納總結(jié)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，圖1表示鹽酸能與ae五類物質(zhì)反應(yīng),請你回答下列問題：(1) a為紫色石蕊試液，遇到稀鹽酸時的現(xiàn)象;c為金屬氧化物，與稀鹽酸作用時化學(xué)反應(yīng)基本類型為.(2) b是地殼中含量第二的金屬元素，寫出它與鹽酸反應(yīng)時的化學(xué)方程式：.(3)已知鹽酸與d反應(yīng)的微觀示意圖

13、(如圖2),則該反應(yīng)的實質(zhì)為.(4)e俗名為純堿，能與d反應(yīng)生成燒堿，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.27.根據(jù)問題填空：(1)用化學(xué)用語填空2個氧分子醫(yī)用酒精溶液中的溶劑標(biāo)出硝酸根離子中氮元素的化合價(2)已知鎰原子的核外電子是為25,相對原子質(zhì)量為55,則鎰原子的中子數(shù)為(3)用稀鹽酸；氫氧化鈉溶液；水三種物質(zhì)分離NaCl、CuC2和CaCQ的混合物，向混合物中加入這三種物質(zhì)的正確順序是(填序號)答案解析部分一、單選題1 .【答案】D【考點】水的凈化，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】A、蠟燭不充分燃燒生成炭黑，在靠近蠟燭火焰的上方放一只冷碟子，一段時間后可收集到炭黑，故選項課外實驗?zāi)艹晒Γ珹不符合

14、題意；B、蛋殼的主要成分是碳酸鈣，能醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，用潔凈的蛋殼和食醋制得二氧化碳，故選項課外實驗?zāi)艹晒?，B不符合題意；C、報紙的透氣性好，而保鮮膜的透氣性差，用兩杯等體積的水可以比較報紙與保鮮膜的透氣性，故選項課外實驗?zāi)艹晒Γ珻不符合題意；D、小卵石和石英砂能夠起到過濾的作用，而活性炭能吸附可溶性雜質(zhì)、異味及色素，膨松棉可以阻擋活性炭進入水中，可以達(dá)到凈水的目的，但不能除去水中的可溶性鈣鎂化合物等,不能制取純凈水，故選項課外實驗不能成功，D符合題意.故答案為：D.【分析】A、根據(jù)蠟燭不充分燃燒生成炭黑，進行分析判斷；B、根據(jù)蛋殼的主要成分是碳酸鈣，進行分析判斷；C、根據(jù)石墨具有導(dǎo)電性進

15、行分析判斷；D、根據(jù)用小卵石、石英沙、活性炭等用品制作的簡易凈水器的原理進行分析判斷.2 .【答案】C【考點】常見堿的特性和用途，礦物質(zhì)與微量元素【解析】【解答】A、氫氧化鈉具有吸水性，但是由于氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，不能做食品干燥劑，故不符合題意；B、鏤態(tài)氮肥遇到堿性物質(zhì)會反應(yīng)放出氨氣，降低肥效，故不符合題意；C、干冰是固態(tài)的二氧化碳，易升華吸熱，可用于人工降雨，故符合題意；D、缺碘易患甲狀腺腫大，缺鐵才易引起貧血，故不符合題意。故答案為：Co【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。A、氫氧化鈉具有吸水性，但也具有強烈的腐蝕性，不能做食品干燥劑；B、氨態(tài)氮肥中的鏤根離子與熟石灰中的氫氧根離子結(jié)合，放出氨

16、氣，降低肥效；C、干冰升華吸熱，降低周圍環(huán)境的溫度，能用于人工降雨；D、缺碘引起甲狀腺腫大，俗稱大脖子病，缺鐵引起缺鐵性貧血。3 .【答案】D【考點】有機物的特征、分類及聚合物的特性【解析】【解答】A、鋼是鐵的合金，屬于混合物，A不符合題意，B、氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，氯酸鉀由三種元素組成，不是氧化物，B不符合題意，C、石灰水是氫氧化鈣的水溶液，是混合物，不是堿，C不符合題意，D、硫酸銅由金屬離子銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，D符合題意故答案為：D【分析】A根據(jù)由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)解答B(yǎng)由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物是氧化物解答C在水溶液中

17、解離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿解答D由金屬離子銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽解答4 .【答案】B【考點】空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)，金屬銹蝕的條件及其防護，空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法【解析】【解答】A、燒堿露置空氣中變重是因為吸收了空氣中的水蒸氣和二氧化碳.故選項錯誤；B、濃鹽酸露至空氣中變輕是因為濃鹽酸中的氯化氫氣體揮發(fā)出來.故選項正確；C、酥脆餅干置于空氣中變軟是因為酥脆的餅干能夠吸收了空氣中的水蒸氣.故選項錯誤；D、菜刀置于潮濕空氣中生銹是因為鐵與空氣中的氧氣和水充分接觸時容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng).故選項錯誤.故選B.【分析】燒堿能夠吸收空氣中的水和二氧化碳；濃鹽酸

18、容易揮發(fā)；酥脆的餅干能夠吸收空氣中的水蒸氣；鐵與空氣中的氧氣和水充分接觸時容易生銹.解答本題要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷.5 .【答案】D【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)，鹽的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】解：碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn).銅在氧氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn).碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn).碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉與硝酸銀溶

19、液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn).故在一定條件下均能一步實現(xiàn).故選：D.【分析】一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)即可.6 .【答案】B【考點】用于加熱的儀器，檢查裝置的氣密性【解析】【解答】解：A使用酒精燈時要注意兩查、兩禁、一不可，不能用嘴吹滅酒精燈，應(yīng)用燈帽蓋滅，圖中所示操作錯誤.以檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確.C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；

20、一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤.D、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的3,手不能拿短柄，圖中所示操作錯誤.故選：B【分析】A、使用酒精燈時要注意兩查、兩禁、一不可B、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷.C、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷.D、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷.7 .【答案】D【考點】酸堿指示劑及其性質(zhì)【解析】【分析】碳酸屬于酸，能使石蕊試液變紅色；碳酸受熱時容易分解生成二氧化碳和水，水不能使石蕊試液變色.【解答】將少量雪碧滴入紫色石蕊試液中，石蕊試液變紅色.加熱時碳酸分解成

21、二氧化碳和水，水不能使石蕊試液變色，石蕊試液又變成紫色.故選：D.8 .【答案】C【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，酸的物理性質(zhì)及用途【解析】【解答】解：一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，濃鹽酸揮發(fā)，濃硫酸吸水.A、濃鹽酸質(zhì)量減小，濃硫酸質(zhì)量變大，故此選項錯誤.B、濃鹽酸質(zhì)量減小，濃硫酸質(zhì)量變大，故此選項錯誤.C、濃硫酸吸收了水分溶液變稀，濃鹽酸揮發(fā)了溶質(zhì)溶液也變稀，兩瓶酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小，故此選項正確.D、由上述分析可知，兩瓶酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小，故此選項錯誤.故選C.【分析】從濃硫酸具有較強的吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣而使溶液變稀；而濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，放置于空氣中會不斷揮發(fā)出氯化

22、氫氣體使溶液變稀的相關(guān)知識解決此題.9 .【答案】C【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】A、在金屬活動性順序中，鋁排在氫的前面，能用鋁和鹽酸反應(yīng)制的氯化鋁；B、在金屬活動性順序中，鋅排在氫的前面，能用鋅和硫酸反應(yīng)制的硫酸鋅；C、在金屬活動性順序中，鐵排在氫的前面，鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不會生成氯化鐵；D、在金屬活動性順序中，鎂排在氫的前面，能用鎂和硫酸反應(yīng)制的硫酸鎂；故選C.【分析】本題主要考查了金屬單質(zhì)和鹽酸相互作用時能否反應(yīng)及其生成物等方面的內(nèi)容.可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行.、填空題NH4C1+NaOH10 .【答案】刺激性氣味（或氨臭味）；紅色石蕊試紙；紅色石蕊試紙變藍(lán)色;NaCl+睦

23、O+NHaT【考點】酸堿指示劑及其性質(zhì)，酸、堿、鹽的鑒別【解析】【解答】氯化俊和熟石灰反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體，此氣體是氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)色，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：NH4CI+NaOHNaCl+H2O+NH3T。故答案為：刺激性氣味（或氨臭味）；紅色石蕊試紙；紅色石蕊試紙變藍(lán)色；NH4CI+NaOHA*j_木NaCl+睦O+NH3T。【分析】根據(jù)錢鹽與堿反應(yīng)生成氨氣來檢驗俊根離子。11 .【答案】Na2CC3+H2SO1=Na2SC4+H2O+CQT;CQ+Ca（OH=CaCQJ+HO;B中液面下降，部分變渾濁

24、的液體被壓入C裝置中；A中有氣體產(chǎn)生且放出熱量，使容器內(nèi)壓強變大；稀硫酸；NazCQ【解析】【解答】（1）B中溶液變渾濁，說明有二氧化碳產(chǎn)生，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Na2CO3+H2SQ=Na2SQ+H2O+CQT和CQ+Ca（OH=CaCQJ+H2O。（2）從分液漏斗注入足量的溶液，關(guān)閉活塞和玻璃塞。B裝置中液面下降，部分變渾濁的液體被壓入C裝置中，原因是A中有氣體產(chǎn)生且放出熱量，使容器內(nèi)壓強變大。C/分液漏斗氣球中粉末試齊Ij稀硫酸Na2CO3【分析】二氧化碳能使石灰水變渾濁，是個很重要的特征反應(yīng)現(xiàn)象；題中液面變化、氣球變化等，都與氣壓變化有關(guān)，注意分析題中現(xiàn)象的原因。12 .【答案】吸水性；F

25、e+h2SQ=FeSQ+H2f;Na2CO3+H2SQNa2SQ+H2O+CQT;H2SQ+BaC2BaSOH+2HC1；【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】（1）濃硫酸具有吸水性，所以可作干燥劑；（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，方程式是Fe+H2sQ=FeSQ+H2T;碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，方程式是Na2CQ+H2SONa2SQ+H2O+CQT;硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，方程式是H2SQ+BaCbBaSQJ+2HC1酸都與較活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，酸可與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，硫酸可與氯化鋼反應(yīng)，而鹽酸與氯化鋼不反應(yīng)，所以不是酸的共同性質(zhì)；（3）鹽酸

26、、硫酸都能與金屬氧化物反應(yīng)，都能用于金屬表面除銹；不用硫酸作為制取藥物氯化鋅，用鹽酸；除雜不得引入新的雜質(zhì)，而硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉；故答案為：（1）吸水性；（2）Fe+H2SQ=FeSQ+H2,;NazCQ+HzSQNazSQ+HzO+CQT;H2SQ+BaC2BaSQJ+2HC|；(3).【分析】(1)濃硫酸具有吸水性，所以可作干燥劑；(2)鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵；碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸；酸都與較活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，酸可與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳；(3)鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應(yīng)；通常制作氯化鋅用鹽酸

27、；除雜不得引入新的雜質(zhì).13 .【答案】火堿(或燒堿、苛性鈉)；+1;NaHCO3+HCl=NaCl+HO+CQT【考點】常見堿的特性和用途，鹽的化學(xué)性質(zhì)，有關(guān)元素化合價的計算【解析】【解答】解：(1)NaOH俗稱苛性鈉、火堿、燒堿等.(2)鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)氯元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)+x+(-2)=0,則x=+1價.(3)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H：O+CQT.故答案為：(1)火堿(或燒堿、苛性鈉)；(2)+1;(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H：O+C

28、QT.【分析】(1)根據(jù)氫氧化鈉的俗稱進行分析解答.(2)根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合次氯酸鈉的化學(xué)式進行解答即可.(3)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.14 .【答案】d;澄清的石灰水變渾濁；CO2+Ca(OH)2CaCQJ+H2O;g；水、濃硫酸【考點】氣體的凈化(除雜)，實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理，酸、堿、鹽的鑒別【解析】【解答】(1)小明要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，應(yīng)將A裝置中的導(dǎo)氣管a與C裝置中的導(dǎo)氣管d連接，讓生成的氣體與石灰水充分接觸反應(yīng)，若C中澄清的石灰水變渾濁，說明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽；二氧化碳和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉

29、淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6+Ca(OH)2CaCQJ+H2。；(2)氧氣的密度比空氣大，應(yīng)從長管g進氣，便于將空氣排出；(3)濃硫酸溶于水放熱，所以稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌，因此用燒杯稀釋濃硫酸時，應(yīng)向燒杯中倒入物質(zhì)的先后順序是水、濃硫酸.故答案為：(1)d;澄清的石灰水變渾濁；C6+Ca(OH)2CaCQJ+H?O;(2)g；(3)水、濃硫酸.【分析】(1)檢驗碳酸鹽的具體方法是，先取少量的待檢物于試管中，再向其中滴加少量的稀鹽酸，振蕩，若有氣泡生成，將氣體通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁；則證明該鹽中含有CO32,是一種碳酸鹽，通入石灰水是用長導(dǎo)管，讓氣體與石

30、灰水充分反應(yīng)；(2)氧氣的密度比空氣大，應(yīng)從長管進氣，便于將空氣排出；(3)根據(jù)稀釋濃硫酸的方法進行回答.15 .【答案】；【解析】【解答】(1)鈣是人體骨骼是主要元素，因此為防止骨質(zhì)疏松，人體可以攝入的物質(zhì)是鈣元素，答案為.(2)食鹽常用作調(diào)味品，活性炭有吸附性，能除去冰箱內(nèi)異味，故答案是(3)有機材料主要是由有機物組成的，故屬于有機合成材料的是塑料水杯，金屬材料中含有金屬，故屬于金屬材料的是不銹鋼鍋，答案為.【分析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，把學(xué)習(xí)的內(nèi)容和日常生活聯(lián)系起來，讓同學(xué)們感到了化學(xué)的重要性.oinn16.【答案CaCOCaO+CQT;分解反應(yīng)；CaO+H2OCa(OH)2；化合反應(yīng)

31、；Ca(OH)2+Na2CC3CaCQJ+2NaOH;復(fù)分解反應(yīng)【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】石灰石在高溫下煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCQoinnCaO+CQT;該反應(yīng)符合工變多”的特征，屬于分解反應(yīng)； 氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2OCa(OH)2；該反應(yīng)符合多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)； 氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+NmCQ-CaCQJ+2NaOH;該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng).E日故答案為：CaCO3CaO+COT;分解反應(yīng)；CaO+HzOCa(

32、OH)2；化合反應(yīng)；Ca(OH)2+Na2CO3CaCOU+2NaOH;復(fù)分解反應(yīng).【分析】碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可，由反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型.三、計算題17.【答案】設(shè)：100g稀鹽酸與25g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為x,放出氧化碳的質(zhì)量為V,將氯化鈣溶液配制成10%的溶液，還要加水的質(zhì)量為zoCaCQ+2HCLCaC2+H2O+CQT1001114425gx100:111=25g：xx=27.75g100:44=25g:yV=11g27.7525100-1Hrx1

33、00，=10%z=163.5g答：將第5次實驗后的溶液配成10%的CaC2溶液，還需要向濾液中加入水163.5g?！究键c】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】由題意得：每加入20g鹽酸，者B將反應(yīng)掉5g碳酸鈣，第4次加入鹽酸后，反應(yīng)恰好完全，第5次加入鹽酸，則有20g鹽酸過量。即共有25g碳酸鈣和100g鹽酸反應(yīng)。設(shè)：100g稀鹽酸與25g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為x,放出二氧化碳的質(zhì)量為V,將氯化鈣溶液配制成10%的溶液，還要加水的質(zhì)量為zo44yCaCQ+2HCLCaC2+H2O+CQT10011125gx100:111=25g：xx=27.75g100:44=25g:

34、yV=11g=10%25+10(X1Hr黛l00底z=163.5g答：將第5次實驗后的溶液配成10%的CaC2溶液，還需要向濾液中加入水163.5g?！痉治觥勘绢}難度較大，首先要分析碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的數(shù)量關(guān)系，據(jù)表得出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式計算出氯化鈣和二氧化碳的質(zhì)量，最后再根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量mg量分?jǐn)?shù)的公式計算結(jié)果，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=倍;像的質(zhì)里。18.【答案】(1)應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪動使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中(2)溶液剛剛變?yōu)榧t色；解：設(shè)H2SO4的質(zhì)量為x2NaOH+H2SQ=Na2SQ+2H2O80986%x20gx8

35、0:98=6%x20gxx=1.47g廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1X100%=1%答:廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%?！究键c】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析】【解答】(1)由于濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，故稀釋濃硫酸的實驗操作是：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪動使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。(2)無色酚酬:溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色，故恰好完全反應(yīng)時現(xiàn)象是溶液剛剛變?yōu)榧t色；根據(jù)化學(xué)方程式：2NaOH+H2SQ=Na2SQ+2H2O中NaOH與H2SQ的質(zhì)量關(guān)系，可計算出H2SQ的質(zhì)量，進一步計算出廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【分析】（1）利用濃硫酸的稀釋來答題。（酸入水、沿

36、器壁、慢慢倒、不斷攪）（2）利用氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式來計算出硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，再計算廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19.【答案】（1）170（2）解：設(shè)100.0g待測液中AgNO3的質(zhì)量為x,HNO3的質(zhì)量為yAgNO3+HCl=AgClJHNO3十170143.563x2.87gy143.5x=170X2.87gx=3.4g143.5y=63X2.87gy=1.26gAgNO3%=3.4g/100.0gx箱3%答：硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%（3）解：恰好完全反應(yīng)時溶液質(zhì)量：100.0g+10.0g-2.87g=107.13gHNO3%=1.26g/107.13gX10

37、0%=1.2%答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2%【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】（1）AgNO3的相對分子質(zhì)量108+14+16X3=170【分析】（1）相對分子質(zhì)量=（原子個數(shù)乘以相對原子質(zhì)量）之和（2）稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀氯化銀，根據(jù)圖示，知道當(dāng)?shù)渭酉←}酸10.0克時，沉淀質(zhì)量不在增加（2.87克），即硝酸銀溶液中的硝酸銀已經(jīng)全部反應(yīng)，根據(jù)方程式即可計算出100克硝酸銀溶液中溶質(zhì)硝酸銀的質(zhì)量，用溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量，即可算出硝酸銀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）根據(jù)方程式可以算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)硝酸的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量為硝酸銀溶液的質(zhì)量加上稀鹽酸的質(zhì)量再減去沉淀氯化銀

38、的質(zhì)量，用溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量，即可以算出反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20 .【答案】消耗硫酸的質(zhì)量為：9.8tX10%=0.98破0.98t硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為X.Fe+HzSQFeSQ+H2T981520.98tX犯解得X=1.52t.答：理論上可生產(chǎn)FeSQ的質(zhì)量是1.52t.【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】消耗硫酸的質(zhì)量為：9.8tX10%=0.981設(shè)0.98t硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為X.Fe+hbSQFeSQ+H2T981520.98tX998,根據(jù)：,一：解得X=1.52t.答：理論上可生產(chǎn)FeSQ的質(zhì)量是1.52t.【分析】本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算

39、，難度較小，關(guān)鍵是對于相對分子質(zhì)量的計算.21 .【答案】(1)解：由圖可知生成硫酸鋼的質(zhì)量為4.66go設(shè)氫氧化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xBa(OH)2+HzSdBaSQJ+2H2。=17123320gx4.66g1712332Qgr4.6醒x=17.1%(2)解:設(shè)20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為yBa(OH)2+2HCl=BaC2+2H2。1717317.1%x40gy17173TTH疼而i=yy=2.92g答：tf算20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為多少2.92g?！究键c】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】(1)根據(jù)圖示判斷生成沉淀飛質(zhì)量為4.66克；(2)根據(jù)圖示可知與稀硫酸反應(yīng)

40、的氫氧化鋼溶液為20克，與稀鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋼溶液的質(zhì)量為40克，再根據(jù)沉淀是質(zhì)量能計算出氫氧化鋼溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則能計算出40克氫氧化鋼溶液中氫氧化鋼的質(zhì)量，再根據(jù)氫氧化鋼與稀鹽酸反應(yīng)計算出氯化氫的質(zhì)量，則能計算原混合溶液中氯化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、解答題22 .【答案】節(jié)約藥品；可減少對環(huán)境的污染；可同時完成多個實驗【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】使用白色點滴板進行實驗，藥品的用量少，則可節(jié)約藥品，同時可減少對環(huán)境的污染，有時可以同時完成幾個實驗，便于觀察比較.【分析】本題考查學(xué)生對實驗的操作，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用實際操作來分析實驗特點.23 .【答案】解：向足量的澄清石灰

41、水中通入二氧化碳，會觀察到石灰水變渾濁，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，其化學(xué)方程式為：CQ+Ca（OH）2CaCQJ+H?O.故答案為：石灰水變渾濁，CO2+Ca（OH）2CaCQJ+H2O.【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進行分析.五、實驗探究題24 .【答案】（1）集氣瓶如/（2） AD或AF;2KC1Q=2KC1+3QT;試管口處放棉花（3） CaCQ+2HC1=CaC2+CQT+H2O;b;能夠控制反應(yīng)的開始和停止（4）濃硫酸溶于水放熱，提供熱量；2NaOH+CQ=H2O+Na2CO3；干燥的濾紙條不變紅，濕潤的濾紙條變紅【考

42、點】用于加熱的儀器，實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理，酸堿指示劑及其性質(zhì)【解析】【解答】解：（1）裝置圖中儀器a的名稱為集氣瓶；（2）用氯酸鉀和二氧化鎰混合共熱制取氧氣，可選用的裝置組合是AD或者AF,因為過程中要加熱，所以發(fā)生裝置為A,因為氧氣的密度大于空氣，且不易溶于水所以收集裝置是D或者F,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KC1C3-2KC1+3QT;用高鎰酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)作的改動是試管口需要棉花。（3）實驗室利用B裝置制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCQ+2HC1=CaQ+CQT+HO,如果利用G裝置收集二氧化碳，氣體應(yīng)從b端通入因為氧氣的密度大于空氣，用C裝置代替B裝置作為發(fā)生裝置，其主要優(yōu)點是

43、能夠控制反應(yīng)的開始和停止；（4）A裝置中加入濃硫酸的作用是濃硫酸溶于水放熱，提供熱量，B中氫氧化鈉固體的作用是：I.干燥氣體；n.2NaOH+CQ=H2O+Na2CO3（用化學(xué)方程式表示），看到干燥的濾紙條不變紅，濕潤的濾紙條變紅現(xiàn)象，得出了正確的結(jié)論，因為氨水具有堿性，而氨氣不具有堿性，所以干燥的試紙不會變色。故答案為：（1）集氣瓶；（2）AD或AF;2KC1Q二2KC1+3QT;試管口處放棉花；（3）CaCQ+2HC1=CaC2+CQT+HO;b;能夠控制反應(yīng)的開始和停止；（4）濃硫酸溶于水放熱，提供熱量；2NaOH+CQ=H2O+Na2CO3；干燥的濾紙條不變紅，濕潤的濾紙條變紅?！痉治觥扛鶕?jù)實驗室制取氧氣與二氧化碳的原理，裝置來分析；根據(jù)濃硫酸的吸水性以及酸堿指示劑的作用來分析。六、綜合題25.【答案】（1）2NaOH+CQ=Na2CQ+H2O（2）氧化鈣、氫氧化鈉（3）B【考點】混合物的分離方法，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】解：（1）捕捉室中含有氫氧化鈉溶液，