中考化學技巧性計算專項訓練

1、質(zhì)量守怛定律應用計算inmuainuniHimiiimiiL)簡單的質(zhì)量加減1 .設(shè)有ag氫酸鉀和bg二氧化鎰，混合后加熱至完全反應，可得到cg氯化鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應得到氧氣的質(zhì)量為.()A.(bc)gB.(a+bc)gC.(ac)gD.(a+b+c)g2 .一定量的氯酸鉀與1.5g二氧化鎰混合加熱，完全反應后，殘留的固體質(zhì)量為mg,收集到ng氣體，則原氯酸鉀的質(zhì)量為()A.(m+n+1.5)gB.(m+n1.5)gC.(m+n)gD.(mn1.5)g(二)判斷3的化學方程式1,下列四個反應中，生成物均為Co如果C的化學式為AB3,則正確的化學方程式是.()A.3AB2+B2=2CB.2

2、AB2+B2=2CC.AB2+3B2=2CD.AB2+2B2=2C將9g硫分別在氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù):A次第二次第三次給定氧氣的質(zhì)量(g)6918生成二氧化硫的質(zhì)量(g)121818三次實驗中符合質(zhì)量守恒定律的是A.第一次B.第二次C.第三次D.三次均符合1 .某化學反應A+B=C+D,若15gA和25gB完全反應可生成10gC,那么生成10gD時，參加反應的A的質(zhì)量是()A.20gB.15gC.10gD.5g2 .在化學反應X+Y=M+N中，5gX和3gY恰好完全反應，其中生成1gM,要制取14gN,需要X和Y各是()A.X=6g,Y=10gB.X=10g,Y=6gC.X=4g,Y=10g

3、D.X=20g,Y=12g3 .現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)各15克，充分反應后生成D物質(zhì)30克，此時C已完全反應，若再加入10克C,A恰好完全反應，則參加反應A與B的質(zhì)量比.()A3：2B2：3C1：1D3：54 .有三種物質(zhì)X、Y、M各15g,將它們混合后加熱反應生成新物質(zhì)N為30g,若在原混合物中增加10gM,仍在原條件下加熱反應，則化合后M、X無剩余而丫有剩余。據(jù)分析知三種物質(zhì)X、Y、M化合時的質(zhì)量比為()A.1:1:1B.2:1:5C.3:2:5D.3:2:33.在反應X+2Y=R+2M中，已知R與M的相對分子質(zhì)量之比為22:9,當1.6gX和Y完全反應后生成4.4gR。則反應中Y和M的質(zhì)

4、量比為.()A.16:9B.23:9C.32:9D.49:92、在化學反應：3A+2B=2C+D中，A、B兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為3：4,若生成C和D共有140克，該反應消耗A的質(zhì)量為()A.20克B.30克C.60克D.80克3、將A、B、C各10克混合后熱，A完全參加了反應，生成了4克D,同時增加了8克C,反應中A和B的質(zhì)量比()A.1：5B.5：1C.1：4D.4：14、將30克A、20克B和10克C混合，待充分反應后，測得A全部消耗，B剩余4克，C增加6克，同時生成一種新物質(zhì)D,若生成10克D,則可生成C的物質(zhì)的質(zhì)量是.()A16B4克C0.67克D1.5克25.已知化學反應：2A+B2=2

5、AB。某同學取7gA和2gB2混合，經(jīng)充分反應后，測得生成AB的質(zhì)量為5g,B2無剩余。則反應物A與B2的相對分子質(zhì)量之比為。1、用氫氣還原10克CuO,加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為8.4克，則參加反應CuO的質(zhì)量是多少克？2、將CO和CO2的混合氣體2.4克，通過足量的灼熱的CuO后，得到CO2的質(zhì)量為3.2克,求原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比？3、將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質(zhì)量為31.6克，求參加反應的鐵的質(zhì)量？4、給45克銅和氧化銅的混合物通入一會氫氣后，加熱至完全反應，冷卻稱量固體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)？5、將盛有12克氧化銅的試

6、管，通一會氫氣后加熱，當試管內(nèi)殘渣為10克時，這10克殘渣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)？6、CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應后，得到CO2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)？20.天平兩邊各放一盛有同濃度、等體積的足量鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡后，在左邊燒杯中放入3.60克鋁粉，為使天平最終保持平衡，則在右邊燒杯中放入鎂粉的質(zhì)量為（A.3.49克B.3.60克C.3.70克D.3.81克7、10克CO與CO2的混合氣體，通過足量的灼熱CuO粉末后，混合氣體質(zhì)量增加到13.2克，則原混合氣體中含有CO與CO2各多少克？1.將9g硫分別在氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù)：A次第

7、二次第三次給定氧氣的質(zhì)量（g）6918生成二氧化硫的質(zhì)量（g）121818三次實驗中符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.第一次B.第二次C.第三次D,三次均符合2.將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù)：/次實驗（g）第二次實驗（g）第三次實驗（g）給定氧氣的質(zhì)量1.51620生成二氧化硫的質(zhì)量3.03232分析數(shù)據(jù)回答：在三次實驗中第次恰好完全反應；第次實驗中硫有剩余，剩余g;第次實驗中氧氣有剩余，剩余g。3 .現(xiàn)有H2、O2、CO2的混合氣體13克，點火爆炸后恢復到室溫下剩余4克氣體，將4克剩余氣體通入足量石灰水后又減少了2克，則原混合氣體中三種氣體的質(zhì)量分別是（）A、H23克Q28克，CO2

8、2克B、H25克，O26克，CO22克C、H21克,O28克，CO24克D、H21克，O210克，CO22克4 .將10克質(zhì)量分數(shù)為20%的苛性鈉溶液跟20克質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液混合后，下列物質(zhì)中不能跟該混合溶液發(fā)生反應的是（）A.FeCl3B.BaCl2C.CO2D.KOH5 .O2和CO的混合氣體50克，點燃后充分燃燒，再將生成的全部CO2,用足量的石灰水吸收最后測得剩余氣體的質(zhì)量為6克，則原混合氣體中CO和。2的質(zhì)量比可能是（）A.17:8B,7:4C.14:11D,1:1極值法上算1、將10.6克Na2CO3（含雜質(zhì)）放入足量稀鹽酸中反應得到4.6克氣體，則雜質(zhì)可能是（）A:Ca

9、CO3BK2CO3C:MgCO3D:BaCO3L-1；1*、相同質(zhì)量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)，分別跟足量的鹽酸反應，產(chǎn)生CO2最多的；：是（）；A.Na2CO3B.K2CO3C.MgCO3D.CaCO3；!1二二二：二二，二二二二：二二二二二.:1.一包混有雜質(zhì)的Na2co3,其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一種或幾種，今取10.6克？|樣品溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品加入足量的鹽酸，收集到4.4克CO2,則下列判斷正確的是1|（）|A.樣品中只含有NaHCO3B.樣品中混有KCl也有NaHCO3；C.樣品中混有NaHCO3,也有

10、Ba（NO3）2D.樣品中混有NaHCO3、無KCl2、將含有一種可溶性雜質(zhì)的NaCl樣品1.17克溶于水配成溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，充分反應后，過濾，干燥，得到沉淀2.92克。則混有的雜質(zhì)可能是（）A.MgCl2BZnCl2CAlCl3D.CuCl23.把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應，生成AgC1300mg,則該氯化鎂粉末中的雜質(zhì)是（）A.氯化鈉B.氯化鋁C.氯化鉀D.氯化鈣4、27克CuCl2樣品（其中混有少量其它的氯化物），當與足量的AgNO3充分反應后，得到AgCl沉淀58克，則樣品中可能混有的是.（）A、ZnCl2B、BaCl

11、2C、MgCl2D、KCl5、13.5gCuC12樣品與足量AgNO3溶液反應后得到29gAgCl沉淀，則在樣品中可能混有下列哪種物質(zhì)（）AKCIBMgC12CNaClDBaC126、有5.85克NaCl樣品（其中有少量下列某鹽），當它跟足量的硝酸銀溶液充分反應，得到14.4克氯化銀沉淀，則可能混有的鹽是（）A、CaCl2B、KClC、BaCl2D、MgCl27、今取12.7克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸銀溶液，使其充分反應，得氯化銀沉淀，經(jīng)干燥后稱量質(zhì)量為30克，已知，樣品內(nèi)雜質(zhì)為氯化物，則該雜質(zhì)可能是.（）A、KClB、NaClC、ZnCl2D、BaCl28、使含有1

12、6gCuSO4的樣品溶液與足量的BaCl2溶液反應，得到2.2gBaSO4,則樣品中可能含有的鹽是（）A、ZnSO4B、MgSO4C、Na2SO4D、FeSO49、有O2和H2的混合氣體共4克，點燃使其充分反應后，得到1.8克水蒸氣該混合氣體中。2和H2的質(zhì)量比為（）A、8:1B、2:3C、19:1D、1:110、有Zn和另一種金屬組成的混合物4.5克，與足量的鹽酸反應，放出所氫氣0.2克，則另一種種種金屬可能是.（）AAlBMgCZnDCu11 .一塊質(zhì)量為4克的合金，與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生0.2克氫氣。則該合金的組成可能為.（）AFeMgBFeAlCFeZnDMgAl12 .已知硝酸鏤中混

13、入少量的另一種氮肥，經(jīng)分析混合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為36%.則可能混入的另一種氮肥是（）A.NH4ClB.（NH4）2SO4C.NH4HCO3D.CO（NH2）213、某硝酸鏤（NH4NO3）樣品，測知含氮量為37%,則該樣品中含有的雜質(zhì)可能是（）A、（NH。2SO4B、CO（NH2）2C、NH4HCO3D、NH4CI14、測知F&O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%,則加一種氧化物可能是（）A、MgOB、Na2OC、CO2D、SO215、兩種氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的鹽酸100克完全反應，則混合物可能是（）A、MgO和ZnOB、CaO和CuOC、MgO和CuOD、CaO和

14、MgO16、測知CO和M的混合體氣體中，氧的質(zhì)量分數(shù)為50%。則M氣體可能是（）A、CO2B、N2OC、SO2D、SO3數(shù)據(jù)分析計算題1.把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。請回答下列問題:第_次第二次第三次O?質(zhì)量（好346T上質(zhì)量工或（1）第一次實驗中，參加反應的S的質(zhì)量O2的質(zhì)量與生成的SO2的質(zhì)量比是：（2）請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？（3）在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量。2、白色粉末X是Na2CO3與NaHCO3的混合物，取甲、乙、丙三份質(zhì)量不同的X樣品，分別跟50克相同的稀鹽酸充分反應，得到氣體的質(zhì)量與X的質(zhì)量關(guān)系如下表：實驗組別甲

15、乙丙稀鹽酸質(zhì)量/克505050X的質(zhì)量/克3.806.207.20氣體的質(zhì)量/克1.762.622.62試計算X中Na2CO3與NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少?3.甲、乙、丙三人進行下列實驗，各取30.0毫升同濃度的鹽酸（p=1.0克/厘米3）,加入同一鎂、鋁混合粉末產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗符號甲乙丙合金質(zhì)里（克）0.2550.3850.459氣體質(zhì)里（克）0.0250.030.03試求：（1）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）合金中鎂、鋁的質(zhì)量比。4.o求:(1)甲乙丙丁所用稀硫酸（g）100100100200加入鋅的質(zhì)量（g）x1.25x2x2x生成匕的質(zhì)量（g）0.40.50.60.8甲

16、、乙、丙、丁四位同學用鋅和稀硫酸反應，所得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表（實驗誤差忽略不計）甲同學加入鋅的質(zhì)量；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。5、如圖所示，用CO還原鐵的某種氧化物，其實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗前實驗后玻璃管和鐵的氧化物質(zhì)量23.6克燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量150克152.2克（氯化鈣是一種易吸收水分的物質(zhì)，在這里做干燥劑）還已知直玻璃管自重為20克，回答下列問題：（1） 反應中生成水的質(zhì)量為（2） 鐵的氧化物失去氧元素的質(zhì)量為（3） 鐵的氧化物中含有鐵元素的質(zhì)量為（4） 氧化物中鐵與氧兩種元素的質(zhì)量比為試確定該氧化物的化學式是6.（2008年大慶市）某含有雜質(zhì)的Na2CO3固體（雜質(zhì)不溶于水，也不與

17、酸反應）,老師安排同學做測定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗。利用電子天平測定的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：（裝置見下圖，不考慮水與氯化氫的揮發(fā)，錐形瓶的質(zhì)量為27.30g）計時器電子天平稱量項目質(zhì)量（g）雜質(zhì)和Na?CO3的混合物10.00錐形瓶+稀鹽酸（適量）141.20錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和Na2CO3的混合物（反應開始后15秒）149.20錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和Na2CO3的混合物（反應開始后35秒）149.00錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和Na2CO3的混合物（反應開始后55秒）149.00（1）試通過分析計算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（2）請計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。7 .

18、研究表明，許多金屬氧化物對氯酸鉀有催化作用。分別用下列金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀開始發(fā)生分解反應和反應劇烈時的溫度如表所示。實驗室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化鉆作催化劑，最好選用溫度Fe2O3Al2O3CuOMgO開始反應470515305490劇烈反應490540350545A. Fe2O3B. AI2O3C. CuOD. MgO8 .石灰石是南寧市的礦物資源之一。某學校的研究性學習小組在實踐活動中了解到，某石材廠有一批石灰石原料，其所含的雜質(zhì)既不溶于水，也不溶于鹽酸，高溫時也不發(fā)生反應。為了測定該石灰石的純度，該研究性學習小組取用4g這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽

19、酸40g分4次加入。每次充分反應后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量。每次稀鹽酸的用量及剩余固體的質(zhì)量見下表（假設(shè)過濾、干燥等操作過程，固體物質(zhì)質(zhì)量不受損耗）稀鹽酸的用量剌余固體的質(zhì)量第一次加入10第二次加入10g206第三次加入10gi.oe第四次加人J0&fl.4g計算：（1）該石灰石樣品的純度是多少？（2）所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）如果鍛燒上述石灰石原料生產(chǎn)出含雜質(zhì)的生石灰質(zhì)量為100t,問需要上述石灰石原料質(zhì)量為多少噸？（計算結(jié)果精確到0.1）9 .張玲同學為了測定漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取5.55g碾碎的漢白玉粉末，進行四次高溫加熱（雜質(zhì)不參加反應）、冷卻、

20、稱量剩余固體的重復操作。記錄數(shù)據(jù)如下：請計3操作次序第一次第二次第三次第四次穹.剩余固體質(zhì)量（B）4.25丸953.353.35（1）完全反應后生成二氧化碳（2）求漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（3）張玲同學為了其他研究需要，另取一定質(zhì)量的漢白玉粉末與鎂粉混合。在空氣中加熱至反應完全（雜質(zhì)不參加反應），測得反應前后質(zhì)量不變，求漢白玉粉末和鎂粉的質(zhì)量比。10 .某固體混合物由NaCl、Na2CO3混合而成，為測定其中組成含量，小明同學取16g該混合物放入燒杯中,分五次加入稀鹽酸（每次加入25g）,待反應完全后，測得如下質(zhì)量關(guān)系：計算固體中的質(zhì)量加入稀鹽酸的次數(shù)12345燒杯及反應后混合物總質(zhì)量（g）

21、122.2146.1170.0193.9218.9原混合Na2CO3分數(shù)。（注：NaCl不與稀鹽酸反應）4份石灰石樣品（該石灰某學?；瘜W興趣小組的同學為了測定某石灰石樣品中的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)，稱取了石中不含含其它碳酸鹽），分別加入足量的稀鹽酸進行實驗，結(jié)果如下表：實驗1234后灰心樣品的質(zhì)量/g2.557.510生成CO2質(zhì)量/g0.881.762.543.52分析上述實驗數(shù)據(jù)并回答下列問題:（1）哪次實驗數(shù)據(jù)有明顯錯誤（2）計算這種石灰石樣品中的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)?！盎衔锱c元素守恒”計算1、某有機物4.8克在氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳口5.4克水。則下列說法正確的是()A只含有碳、氫元

22、素B一定含有碳、氫、氧元素C7含有碳、氫元素，可能含有氧元素D不一定含有碳氫、氧元素2.常用燃燒法測定有機物的組成?，F(xiàn)取3.2g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4gCO2和3.6gH2。，則該有機物中()A.一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素B.一定含有C、H、O三種元素C.一定含有C,0兩種元素，可能含有H元素D.只含有C、H兩種元素，不含O元素3. 3.2克有機物A與足量的氧氣完全反應后生成二氧化碳4.4克，水3.6克，則A可能是()A.CH4B.CH30HC.C2H2D.C2H5OH3、12.4gFe2O3與CuO的混合物，跟足量的CO充分反應后，固體質(zhì)量減少了3.1g,則原混合物中Fe2O3與CuO的質(zhì)量比是.()A.1：1B.2：1C.3：1D.3:24、在一燒杯中放有2.4g鎂，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反應后，硫酸有剩余，再向燒杯中加人氫氧化鎂和碳酸鎂的混合物7.1g,恰好完全反應。最終得到硫酸鎂的質(zhì)量為.()A.12gB.18gC.24gD.36g4. CO和CO2的混合氣體含碳元素36%,取5g此混合氣體，使其通過