人教版高中化學(xué)選修4同步全解

1、第10頁共177頁選修4化學(xué)反應(yīng)原理一第一章化學(xué)反應(yīng)與能量【單元目標(biāo)】1 .了解反應(yīng)熱和始變的含義.認識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式2 .能正確運用蓋斯定律解決具體問題學(xué)會化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計算3 .掌握燃燒熱的概念和有關(guān)燃燒熱的計算了解能源的種類和意義，形成節(jié)約能源的意第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化【本節(jié)目標(biāo)】1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式2、認識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生 的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少決定于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量3、了解反應(yīng)熱和始變的含義 .4、認識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式【重點難點】1

2、、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫2、 H 的 “+” 與“-”.【要點精講】一、反應(yīng)熱火含變1、概念：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為 始變"。符號：AH,單位：kJ/mol或kJ?mol-12、反應(yīng)熱的表示方法：反應(yīng)熱用AH表示，其實是從體系的角度分析的。放熱反應(yīng)：體系_1環(huán)境，體系將能量釋放給環(huán)境，體系的能量降低，因此，放熱反應(yīng)的AHV0,為“一”吸熱反應(yīng)：環(huán)境能量 體系:體系吸收了環(huán)境的能量，體系的能量升高，因此,吸熱反應(yīng)的AH>0,為”7化學(xué)變化過程中的能量變化見下圖:放熱反應(yīng)吸熱辰威3、反應(yīng)熱與化學(xué)

3、鍵鍵能的關(guān)系根據(jù)質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，特定反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量與生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量之差。BP H = E反應(yīng)物分子化學(xué)鍵總鍵能 一E生成物分子化學(xué)鍵總鍵能4、反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的用途 判斷反應(yīng)發(fā)生的難易已知：C（石墨 s ） C（ 金剛石 s ）AH =+ 700 kJ/mol【思考】：石墨與金剛石哪個穩(wěn)定？石墨能否自動轉(zhuǎn)化為金剛石？采取什么措施有可能將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石？（石墨穩(wěn)定，不能，提供能量）計算燃料的用量二、熱化學(xué)方程式1、能夠表示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中

4、的能量變化。2、H2（g）+1O2（g）=H2O（l） ; AH = 285. 8 kJ mol 1,表示在 20C,101kPa, 21mol H2與0.5mol O2完全反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 285. 8 kJ。（3）熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù)，因此，它可以是分?jǐn)?shù)，也可以是整數(shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其AH不同。注：熱化學(xué)方程式的書寫：1、必須標(biāo)明各種物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq）;2、方程式后面必須標(biāo)明反應(yīng)熱，吸熱反應(yīng)A H為“+”、放熱反應(yīng)A H為“-”3、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以，可以用

5、分 數(shù)表示；4、A H的數(shù)值與反應(yīng)的系數(shù)成比例；【典型例題】例1、下列說法正確的是()A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生C .反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大D.吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生解析：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生，有些放熱反應(yīng)必需一定的條件，如點燃，加熱答案C D例2.下列過程一定釋放出能量的是A .化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C .分子拆成原子D .原子組成分子解析：化學(xué)反應(yīng)包含舊鍵的斷裂和新鍵的形成，舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的 形成放出能量答案D例3、1mol C與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO

6、和1mol H2 ,需要吸收 131.5 kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。答案:C (s)+H2O( g ) = CO( g )+ H2( g ) AH = +131.5 kJ/mol例4、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol放出445 kJ的熱量CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A、2CH4( g ) +402( g ) = 2CO2( g ) + 4H2O ( l ) AH = +890 k J/molB、CH4 + 2O2=CO2+H2O AH = -890 kJ/molC、 CH4 ( g )+2 O2 (

7、 g ) = CO2 ( g ) + 2 H2O ( l ) AH = -890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )+O2 ( g ) = 1/2CO2 ( g ) + H2O ( l ) AH = -890 kJ/mol解析：0.5 mol CH4完全燃燒放出 445 kJ的熱量，1mol放出890 kJ。A: AH應(yīng)為負，B:未注明物質(zhì)狀態(tài)，D: AH數(shù)值應(yīng)為445答案：C【即時體驗】1 .“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時，將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì) 和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)是A .氯化鈉B固體硝酸俊C.生石灰D.蔗糖2 .下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量

8、的是A.氫氣在氧氣中燃燒C.硫在氧氣中燃燒3、已知(1) H2( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) 2H2( g )+O2 ( g ) =2H2O ( g )(3) H2 ( g ) + 1/2 O2 ( g ) = H2O (l)(4) 2H2 ( g ) + O2 ( g ) =2H2O ( l )則a、b、c、d的關(guān)系正確的是()A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0B.鐵絲在氧氣中燃燒D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)A H1 = a kJ/molA H2 = b kJ/molA H3 = c kJ/molA H4 = d

9、kJ/molD、 2c=d>04、已知在25 C、101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時 放出48. 40 kJ的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 （）A.B.C.C8H18(l)+25O2(g) 一C8H18 +1 O2(g)一一，、一一，、 一 一18CO2(g)+9H2O(g) ； AH=-48. 40 kJ - mol 1-18CO2(g)+9H2O(l) ; AH = -5 518 kJ - molC8H18 + 25 O2(g) »8CO2(g)+9H2O ; AH=+5 518 kJ mol 1 2D .C8H18 (l)

10、+ 25 O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ; AH=-48. 40 kJ - mol 15、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，八>八比的是()A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ; A Hi2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ； AH2B. S(g)+O2(g)=SO2(g) ； AHiS(s)+O2(g)=SO2(g) ; AH2八 八1 八C. C(s)+ O2(g)=CO(g) ; AHi2C(s)+O2(g)= CO2(g) ； AH2D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ; AHi1 H2(g)+1 Cl2(g)=HCl(g) ;

11、A H2【針對訓(xùn)練】1 .物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是A.顏色B.狀態(tài)C.化學(xué)鍵D.原子核【本題考查：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)】2 .我們把拆開1 mol共價鍵所吸收的能量或生成1 mol共價鍵所放出的能量叫鍵能，已知Cl-Cl鍵的鍵能為247 kJ mol 1。下列有關(guān)鍵能的敘述正確的是A .要拆開1 mol Cl Cl鍵需吸收247 kJ能量B.要形成1 mol Cl Cl鍵需吸收247 kJ能量C.要拆開1 mol Cl Cl鍵需放出247 kJ能量D.要形成1 mol Cl Cl鍵需放出247 kJ能量【本題考查：反應(yīng)熱與鍵能】3.石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化

12、為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時，要吸收E kJ的能量，下列說法正確的是()A .石墨不如金剛石穩(wěn)定B.金剛石不如石墨穩(wěn)定C.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多【本題考查：反應(yīng)熱】4.在25 C、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱22. 68 kJ,下列熱化學(xué)方 程式正確的是3A. CH3OH (l) + 2 O2(g)xCO2(g)+2H2O(l);A H=+725 . 8 kJ mol 1B. 2CH3OH (l) +3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l);A H= 1 452 kJ

13、- mol - 1C. 2CH3OH(l)+3O2(g)*2CO2(g)+4H2O(l) ; A H= -725. 8 kJ mol 1D. 2CH3OH (l) +3O2(g)、2CO2(g)+4H2O(l);A H=+1 452 kJ - mol -1【本題考查：熱化學(xué)方程式】55.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2 ( g ) + 2 O2(g)»2CO2(g)+H2O(l) ; AH=- 1 300 kJ mol 1 的說法中，正確的是A.當(dāng)10NA個電子得失時，該反應(yīng)放出1 300 kJ的能量B.當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收 1 300 kJ的能量

14、C.當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放出 1 300 kJ的能量D.當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時，放出 1 300 kJ的能量【本題考查：熱化學(xué)方程式】6、1 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A . C+H2O=CO+H2 A H=+10.9 kJ/ molB. C(s)+H2O(g尸CO(g)+H2(g)A H=+10.94 kJ/ molC. C(s)+H2O(g尸CO(g)+H2(g)A H=+131.28 kJ/ molD. 1/2C(s)+ 1/2H2O(g尸 1/2CO(g)+ 1/2H2(g )A H= -65.64

15、 kJ/ mol【本題考查：熱化學(xué)方程式】7、今有如下三個熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g尸H2O(g)A H=a kJ/ molH2(g)+1/2O2(g尸H2O(l)A H=b kJ/ mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) A H=c kJ/ mol關(guān)于它們的下列表述正確的是()A .它們都是吸熱反應(yīng)B. a、b和c均為正值C. a=bD. 2b=c【本題考查：熱化學(xué)方程式】8、在火箭推進器中裝有強還原劑腫( N2H4)和強氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時，即產(chǎn) 生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知 0.4mol液態(tài)腫和足量 H2O2反應(yīng)，生成氮氣 和水蒸氣，放出

16、256.65KJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ?！颈绢}考查：熱化學(xué)方程式】第10頁共177頁第二節(jié)燃燒熱能源【本節(jié)目標(biāo)】1 .掌握燃燒熱的概念和有關(guān)燃燒熱的計算2 . 了解能源的種類和意義，形成節(jié)約能源的意識【重點難點】燃燒熱的概念和相關(guān)的計算【要點精講】：一、燃燒熱3 .定義：在101kPa時，1mol某物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量如C完全燃燒應(yīng)生成 CO2(g),而生成CO(g)屬于不完全燃燒。又如H2燃燒生成液態(tài) H2O,而不是氣態(tài)水蒸氣。注：燃燒熱通常是由實驗測得的?？扇嘉镆?mol作為標(biāo)準(zhǔn)進行測量。計算燃燒熱時，熱化學(xué)方程式常以分?jǐn)?shù)表示。4 .注意：(1)燃燒熱一般

17、是由實驗測得的。 物質(zhì)燃燒時放出的熱量多少與外界條件 (如溫度、 壓強)有關(guān)(如果未注明條件，就是指 25 C、101 kPa時的熱量)，還與反應(yīng)物和生成物 的聚集狀態(tài)有關(guān)。(2)定義中的“1 mol物質(zhì)”是指1 mol純凈物(單質(zhì)或化合物)。(3)定義中“完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物”是指單質(zhì)或化合物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的氧化物。完全燃燒時，下列元素要生成對應(yīng)的氧化物：C CO2 H H2O S SO2C*CO不是完全燃燒，而 S*SO3不是燃燒產(chǎn)物，生成的水為液態(tài)不能是氣態(tài)。(4)因為物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達物質(zhì)燃燒熱時的A H均為負值，即AHV0。(5)燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放

18、出的熱量來定義的，因此在書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒 1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，故在其熱化學(xué)方 程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。3.燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系燃燒熱中和熱相同占八能量變化放熱反應(yīng) H H<0,單位：kJ/mol不相同點反應(yīng)條件101kPa在稀溶液中反應(yīng)物的量1mol(O2的量不限)可能是1mol,也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O 是 1mol反應(yīng)熱的含 義1mol反應(yīng)物完全燃燒時放 出的熱量；/、同反應(yīng)物燃燒 熱也/、同。生成1molH2O時放出的熱量； 小向反應(yīng)物的中和熱大致相 同，均約為57.3kJ/mol。3.有關(guān)燃燒熱的計算【典型例題

19、】例1.已知充分燃燒 a g乙快(C2H2)氣體時生成 b kJ,則乙快燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 A. 2c2H2(g) + 502(g) = 4CO2(g) + 2H 2O(l) B. C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) C. 2c2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H 2O(l) D. 2c2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H 2O(l)1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量AH = -2b kJ / molA H = 2b kJ / molA H = 4b kJ / molA H = b kJ /

20、mol9H應(yīng)為負值；生解析：以上各式中化學(xué)計量數(shù)及物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注都正確；該反應(yīng)放熱， 成1mol二氧化碳氣體，放出熱量 bkJ,則生成4mol二氧化碳氣體，放出熱量 4bkJ 。答 案：Co 例2. 10 g硫磺在。2中完全燃燒生成氣態(tài) SO2,放出的熱量能使 500 g H2O溫度由18c升至62.4 C,則硫磺的燃燒熱為，熱化學(xué)方程式為。解析：10 g硫磺燃燒共放出熱量為：Q = m C(t2-t2)= 500 gx 4.18 X 10 3kJ/(g C)(62.4 18)C92.8kJ 32g mol=92.8 kJ ,則lmol(32g)硫磺燃燒放熱為 石士=-297 kJ/mol ,硫

21、磺的燃燒熱為 297 kJ/mol ,熱化學(xué)方程式為 S(s)+ Oz(g) = So2(g)A H=-297 kJ / mol例3.下列熱化學(xué)方程式中， H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()A . CO(g) +1/2O 2(g) =CO2(g) AH = -283.0 kJ/molB . C(s) +1/2O 2(g) =CO(g) H = -110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) AH =-241.8 kJ/molD. 2c8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H = -11036 kJ/mol解析：A本題旨在考查燃燒熱的定

22、義，答案B不是物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，答案C生成物H2O(g)不是穩(wěn)定的氧化物，其穩(wěn)定的氧化物為H2O(l),答案D不是1mol的完全燃燒不符合燃燒熱的概念。答案A【即時體驗】A.在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱C.燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D.在稀溶液中，1molCHCOOK口 1mol NaOH完全中和時放出的熱量為 57.3kJ2 .在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g) + 0 2(g) = 2CO2(g) H =-566 kJ/molCH4(g) +

23、 2 O 2 (g) = C O 2 (g) + 2H 2O(l) H =-890 kJ/mol由1molCO和3molCH 4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為()A. 2912kJB. 2953kJC. 3236kJ D. 3867kJ3 .下列說法正確的是A.在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱C.燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D.在稀溶液中，1molCH3COOH 和1mol NaOH完全中和時放出的熱量為57.3kJ4.甲烷和氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式分別如下： CH4 (g)

24、+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) H1 , 2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g) H2, 2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (l) H3 常溫下取體積為 4: 1的甲烷和氫氣混合氣體11.2L (標(biāo)況)，完全燃燒后恢復(fù)常溫，放出熱量為()A、0.4AH1 + 0.05AH3C、0.4AH1 +0.1AH3B、0.4AH1 + 0.05AH2D、0.4AH1 +0.2A H3【典型例題】例1.我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不對的是：A大力發(fā)展氫能源B 充分利用太陽能C不使用含碳能源D提高能源利用率解析：目

25、前全球能源還主要依靠含碳物質(zhì)的燃燒。要減少二氧化碳的排放應(yīng)在開發(fā)新能源，提高能源利用率等方面下功夫。答案 C例2.我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年高達15億多元的損失。為有效地控制酸雨，國務(wù)院已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案?；卮鹣铝袉栴}：(1)你認為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是()少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源A.B.C.D.(2)煤、石油等化石燃料存在怎樣的問題？對環(huán)境有何影響？解析：可通過分析酸雨形成的原因?qū)ふ覝p少酸雨的措施。煤中含硫，燃煤過程中生成第10頁共177頁了 SO2, SO2進一步車t化成SO3隨雨水降落形成酸雨，故減少酸雨的措施

26、應(yīng)為Co分析煤、石油等化石燃料可從其來源和產(chǎn)物分析。答案：（1）C （2）煤、石油是不能再生的化石燃料，其資源有限；其次，燃燒后產(chǎn)生的SO2、NO2等為大氣主要污染物，會形成酸雨，NO2會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，產(chǎn)物 CO2的大量排放還會導(dǎo)致溫室效應(yīng)。例3.利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽光照射下某種固態(tài)鹽被熔化（實際上是鹽溶于自身的結(jié)晶水）吸收能量；晚間熔鹽釋放相應(yīng)能量而凝固，這樣使室溫得以 調(diào)節(jié)。已知幾種鹽的熔點及其熔化時能量改變值如下所示：鹽熔點（C）質(zhì)量（g）數(shù)值與相對分子質(zhì)量相等的鹽熔化時吸熱（kJ）CaCl2 - 6H2O29.037.3Na2SO4 - 10H2O32.477.

27、0W2HPO4 . 12H2O36.1100.1Na2s2O3 - 5H2O48.549.7下列有關(guān)說法正確的是（）A.不應(yīng)選用CaCl2 - 6H2OB.可選用 Na2SO4- I0H2O 和 Na2HPO4 12H2OC.最好選用Na2SO4 - 10H2O,它更加經(jīng)濟D.以上皆不宜選用解析：（1）從提供的四種鹽的熔點及熔化時吸收熱量的情況來分析，四種鹽的熔點均不 是很高，熔化時均能吸收較多熱量，這樣從化學(xué)原理上講，四種鹽理論上均可選用，則選 項A、D可排除。（2）從實際出發(fā)（屋頂承重越輕越好），再以單位質(zhì)量鹽熔化時吸收熱量的情況 （Na2SO4 10H2O 為 77.0 kJ - 322

28、 g= 0.24 kJ g-1,Na2HPO4 12H2O 為 100.1 kJ + 358 g=0.28 kJ - g-1）來看，兩者熱量變化值均較大，且比較接近，Na2HPO4 T2H20的熱量變化值略大一些。（3）從家庭或單位使用的角度，Na2SO4 T0H20的俗名為芒硝，是天然存在的一種物質(zhì)，開采方便，價格便宜；Na2HPO4 12H2O需人工制取，其價格相對昂貴一些。答案：BC【即時體驗】1 .下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是（）A、化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊涵著大量的能量B、綠色植物進行光合作用是，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C、物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為

29、人類利用D、吸熱反應(yīng)沒有利用價值2 .有人預(yù)言：H2是21世紀(jì)最理想的能源，其根據(jù)不正確的是（）15A.生產(chǎn)H2的原料來源廣闊B.在等質(zhì)量的可上氣體中，H2燃燒時放出的熱量多C.H2易液化，攜帶方便D.燃燒時無污染3 .新的替代能源主要包括( 核能柴草煤炭A.)太陽能氫能B.4 .在相同條件下，燃燒時對大氣污染程度最小的是(A.液化氣B.煤油液化石油氣C.)C.煤餅水煤氣天然氣D.D.木柴【針對訓(xùn)練】1. 1g火箭燃料N2 H4燃燒，生成N2和H2 O ( g),同時放出16.7KJ的熱量，表示該反 應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A、N2 H4 +O2 =N2 +2H2 O H= 534.4KJ

30、 - mol 1B、N2 H4 +O2 =N2 +2H2 O H= 1068.8KJ - mol - 1C、N2 H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) +2H2 O (g) H= 534.4KJ mol - 1D、1 / 2N2 H4(g)+1 / 2O2 (g) =1 / 2N2 (g) +H2 O (g) H=+267.2KJ - mol - 1【本題考查：燃燒熱與熱化學(xué)方程式】2. 2mol氯氣與足量氫氣反應(yīng)生成HCl(g),放出369.2KJ的熱量，其正確的熱化學(xué)方程式是()A、H2+Cl2=2HCl AH= -369.2KJ - mol - 1B、2H2(g)+2Cl2(g)

31、=4HCl(g) H= - 369.2KJ - mol - 1C、1/2H2(g) +1/2Cl2=HCl(g) H= 92.3 KJ - mol - 1D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 369.2KJ mol - 1【本題考查：燃燒熱與熱化學(xué)方程式】3. 3.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A. 1N2H4 (g) +1。2 (g) = 1N2 (g) +H2O (g)A H=+267 kJ mol-1222B.N2H4 (g) +O2(g)=N 2(g)+

32、2H2O(l)A H=-1335 kJ - mol-1-1C.N 2H4(g)+O2(g)=N 2(g)+2H 2O(g) A H=+534 kJ mol-1D.N 2H4(g)+O2(g)=N 2(g)+2H2O(g)A H=-534 kJ mol【本題考查：燃燒熱】4 .已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJ mol-1,CH4的燃燒熱為890 kJ - mol-1,由1 molCO和3 mol CH 4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為()A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ【本題考查：燃燒熱】5 .天然氣、石油、煤等在地球

33、上的蘊藏量是有限的，因此下述說法正確的是（）可利用電解水的方法得到H2作能源可用酒精作能源砍伐樹木作能源應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新的能源AB.和C.和D.【本題考查：能源】6 .已知熱化學(xué)方程式： H2（g）+ O2（g）=H 2O（g）A H=-241 8 kJ - mol-i22H2（g）+O2（g）=2H 2O（g） A H=-483 6 kJ - mol-1H2（g）+ Ji-858 kJ . mor12H2（g）+O2（g）=2H 2O（l） A H=5716,kJ - mo-1則氫氣的燃燒熱為（）A.241.8 kJ - mol-1B.483.6 kJ - mol-1C.285.8 k

34、J - mol-1D.571.6 kJ - mol-1【本題考查：燃燒熱】7 .近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等所釋放的能量來制取的能源稱為“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽 能和原子能等。（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是（）A.電解水B.鋅和稀硫酸反應(yīng)C.光解海水D.以石油、天然氣為原料（2）氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大。已知熱化學(xué)方程式為C（g）+O2（g尸=CO 2（g） AH

35、=-393.5 kJ - mol-11-1Hz+2。2=H2O（l）a kJ - mol試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是 。（3）氫能源有可能實現(xiàn)能源的貯存，也有可能實現(xiàn)經(jīng)濟、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物（又稱間充氫化物）是一種優(yōu)良的儲氫物質(zhì)。在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計量的，如：LaH2.76、TiH73、CeH2.69、ZrH"8、Pr”. TaH0.78。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鋁粉大約可吸附 896體積的氫氣（鋁 粉的密度為10.64 g cm-3,相對原子質(zhì)量為 106.4）,試寫出鋁（Pd）的氫化物

36、的化學(xué)式O（提示：求吸收氫氣后H與Pd的原子個數(shù)之比）【本題考查：能源，燃燒熱】8.101 kPa時，1.00 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出55.6 kJ的熱量，寫出CH4 燃燒的熱化學(xué)方程式?！颈绢}考查：燃燒熱】9 .葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：_-1C6H i2O6（s）+6O2（g） * 6CO2（g）+6H 20（1） ; A H=-2 800 kJ mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。【本題考查：燃燒熱】10 .完全燃燒一定質(zhì)量的正丁醇，放出的熱量

37、為a kJ將生成的二氧化碳用 8.0 mol L1的NaOH溶液50mL正好完全吸收，則正丁醇的燃燒熱為多少？【本題考查：燃燒熱】第三節(jié)反應(yīng)熱的計算【本節(jié)目標(biāo)】1、從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律2、能正確運用蓋斯定律解決具體問題3、學(xué)會化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計算【重點難點】1 .蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計算2 .蓋斯定律的應(yīng)用【要點精講】-、蓋斯定律1、蓋斯定律的內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱相同。換句話說化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。2、通過蓋斯定律可以計算出一些不能直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。 H = hi + A H23、蓋斯定律的

38、應(yīng)用(1)寫出目標(biāo)方程式確定過渡物質(zhì)”睪消去的物質(zhì))(2)然后用消元法逐一消去過渡物質(zhì)”，導(dǎo)出 四則運算式例1.試?yán)?98K時下列反應(yīng)始變的實驗數(shù)據(jù)：C(s)+ O2 (g尸CO2(g)H1=-393.5 KJ - mol-1反應(yīng) 1CO(g)+ 1/2 O2 (g尸CO2(g) H2=-283.0 KJ mol-1反應(yīng) 2計算在此溫度下C(s)+1/2 O2 (g尸CO(g)的反應(yīng)熱？反應(yīng)3解析：方法1:以蓋斯定律原理求解，以要求的反應(yīng)為基準(zhǔn)(1)找起點C(s),(2)終點是CO(g),(3)總共經(jīng)歷了兩個反應(yīng) C-CO ; C-CO2 CO(4)也就說C-CO的烙變?yōu)?CfCO2; CO

39、2一CO之和。注意：CO f CO2 H2=-283.0 KJ mol-1那 CO2fCO 的烙變就是=H2=+283.0 KJ - mol-1(5)求解： H3=AH1 H2=-393.5 KJ - mol-1+283.0 KJ - mol-1=-110.5 KJ - mol方法2:以蓋斯定律原理求解，以反應(yīng)(1)為基準(zhǔn)(1)找起點C(s),(2)終點是 CO2(g),(3)總共經(jīng)歷了兩個反應(yīng)CfCO2 ; CfCOfCO2(4)也就說 CfCO2的始變?yōu)?CfCO; COfCO2之和。則H1=4H3+4H2(5)求解：C-CO AH3=AH1 H2=-110.5 KJ mol-1方法3:以

40、蓋斯定律原理求解，以反應(yīng)(2)為基準(zhǔn)方法4:利用方程組求解(1)找出頭尾 同上(2)找出中間產(chǎn)物 CO2(3)利用方程組消去中間產(chǎn)物反應(yīng)1 反應(yīng)2 =反應(yīng)3(4)列式：AhiHZuAHS(5)求解可得例 2 .已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);A H1= -283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l);第17頁共177頁AH2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) =2 CO2(g) + 3H2O(l);A H3=-1370 kJ/mol試計算：2CO(g) + 4 H2(g) = H2O(l) + C2

41、H5OH (l) 的 AH解析：x 2 +X 4 -=AH=AH1X2 + AH2X4AH3= 283.2X2 285.8X4 +1370 = 339.2 kJ/mol【即時體驗】1.已知 2c (s) + O2 (g) = 2CO 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)則 C(S)+H2O(g) = CO(g)+H2 (g)2.已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)(g) AH1= - 221kJ/mol H2 = - 484kJ/mol的 H為A H1= -283 kJ/molA H2= 286 kJ

42、/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) =2 CO2(g) + 3H2O(l) A H3=-1370 kJ/mol試計算 2CO(g) + 4 H2(g) = H2O(l) + C2H5OH (l) 的 AH3 .已知下列熱化學(xué)方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) AH=-25 kJ - mol-1 (2)3Fe2O3 (s) +CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) A H= 47 kJ - mol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g) A H=+19 kJ - mol-1寫出FeO(s)被 CO 還原成Fe

43、和 CO2的熱化學(xué)方 程式： 4 .有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得：已知：C(石墨，s)+O2(g)= C02(g) H1 = - 393.5 kJ mol-12H2(g)+ 02(g)= 2H20(1) H2= - 572 kl mol-12c2H2(g)+502(g)= 4c02(g)+2H20(1) H3= - 2598 kJ mol-1則由 C(石墨，s)和 H2(g)反應(yīng)生成 lmol C2H2(g)時4 H=kJ mol-1。已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡時放出xkJ熱量。單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ mol-1 ,則1 mol C與

44、02反應(yīng)生成 C0的反應(yīng)熱 H=kJ mol-1。二.反應(yīng)熱的計算1.已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。(1)蓋斯定律及其應(yīng)用(2)根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量(或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式)，進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算或比較大小。(3)利用鍵能計算反應(yīng)熱【典型例題】已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l)AH = 572 kJ mol 1CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = -283 kJ - mol1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.8 kJ熱量，同時生成 3.6 g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量。解析：

45、H2O的物質(zhì)的量為0.2mol,所以氫氣的物質(zhì)的量也為0.2mol.氫氣燃燒放出的熱量為57.2kJ,CO燃燒放出的熱量為 113.8kJ 57.2kJ=56.6kJCO 的物質(zhì)的量為 56.6kJ/283 kJ mol 1=0.2 mol【即時體驗】121、在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占3體積，CO2占3體積，且-1-八C(s) + 2O2(g) = CO(g)AH = -110 kJ/mol1八CO(g) + 2O2(g) = CO2(g) AH = 283 kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 2、已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ; H = -57

46、.3 kJ mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃 硫酸、稀醋酸分別和 1L 1mol L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、 H2、 H3,，則Ahi、 H2和 H3的大小關(guān)系為()A. AH1=AH2>A H3B. AH3>A H2 > H1C. AH3>A H1 > H2D. AH2>A H1 > H33、已知在1 x 105 Pa, 298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A. H2O(g) = H2(g) + 1/2 O2(g) ; H1 = +242 kJ-mol-1B.

47、2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) ; H2 = - 484 kJ-mol-1C. H2(g) + 1/2 O2(g)=H2O(g) ;H1=+242 kJ-mol-1D. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) ; H2 = +484 kJ-mol-14、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的()A . X的能量一定(Wj于 MB. Y的能量一定(Wj于 NC.X和Y的總能量一定高于 M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生-16第10頁共177頁【針對訓(xùn)練】1、一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q>0),經(jīng)測

48、定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol L-1的KOH 溶液100ml,恰好生 成正鹽，則 此條件下反應(yīng)：C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的 H 為()A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D.-16Q kJ【本題考查：反應(yīng)熱】A2、熱化學(xué)方程式 C(s)+H2O(g)=CO(g) + H2(g); H =+131.3kJ/mol 表示()A.碳和水反應(yīng)吸收 131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3J熱量C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱 13

49、1.3JD.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1J【本題考查：熱化學(xué)方程式】3、已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625J g1。下列熱化學(xué)方程式中不正確的是()A . CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) ; H = 890kJ/mol1 1B . 2 CH4(g)+O2(g尸 2 CO2(g)+H2O(l) ; H = 445kJ/molHpCD +|CO2( =icH4(g)+O2(g)； 印=+445kJ/molC. /D. CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) ; H = 55.625kJ/mol【

50、本題考查：熱化學(xué)方程式】4、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式Q2>Qi的是()A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l); H = QiQ2B. S(g)+O2(g) = SO2(g); AH = -Qi C +；。墟”CO(g)；AH = -QC. 上2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g); H = -S(s)+ O2(g) = SO2(g); H = Q2D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ; H = -QiC(s)+O2(g)=CO2(g); H=- Q2£ £【本題考查：反應(yīng)熱的計算】5、100gC不完全燃燒所彳#產(chǎn)物中，CO所

51、占體積為1/3, CO2為2/3,且:C +：。2屆 H CO（g） ； AH = -110.35EI fmol心C。榜）4。乂0=8四）：AH = -232.57kJ/W與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（）A. 39.292kJ B. 3274.3kJ C. 784.92kJ D. 2489.44kJ【本題考查：反應(yīng)熱的計算】6、對下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是（）A .放熱的反應(yīng)發(fā)生時不必加熱B.化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化C.化學(xué)反應(yīng)一般地說，吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)【本題考查：反應(yīng)熱】57、以Na代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（

52、g）+ 2O2=2CO2（g）+H 2 0（1） ; H = -1300kJ/mol的說法中，正確的是（）A.有10Na個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B.有Na個水分子生成且 為液體時，吸收1300kJ的能量C.有2N a個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D.有8Na個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量【本題考查：反應(yīng)熱】8、完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的 熱量為Q,已知為了完全吸收生成的二 氧化 碳，消耗掉8mol L1的氫氧化鈉溶液50mL ,則無水乙醇的燃 燒熱放出的熱量不可能是（）A . 10Q B. 10Q 5QC.大于 10Q D.小于 5Q【

53、本題考查：反應(yīng)熱的計算】9、下列說法正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸 熱反應(yīng)B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能 發(fā)生反應(yīng)C.反應(yīng)物和生成物所具有的 總能量決定了放熱還是吸熱D.吸熱反應(yīng)在一定 條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生反應(yīng)【本題考查：反應(yīng)熱】【專項突破】反應(yīng)熱（ H）單位:KJ/mol定性判斷：1）、判斷反應(yīng)吸熱還是放熱 （2）、比較反應(yīng)吸熱（放熱）的多少 定量計算：H=舊鍵斷裂E吸-新鍵形成E放=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能 （08海南卷）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJ mol 1、P-O bkJ mol1、P=O ckJ mol1、O=O dkJmol 1。P.O.今根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H ,其中正確的是()A. (6a+5d-4c-12b) kJ mol1B (4c+12b 6a 5d) kJ mol 1C. (4c+12b-4a-5d) kJ mol1 D. ( 4a+5d 4c12b) kJ mol 1 答案；A【真題演練】1. (06江蘇)下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是()