化學(xué)必修二綜合試卷試題1及答案

1、 化學(xué)必修二綜合試卷1說(shuō)明：1.本試卷答題時(shí)間為90分鐘，試卷滿分為100分2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1O:16C:12第卷（選擇題，共60分）一、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案，每小題3分，共60分）1一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（ ）。A濃硫酸與水 B生石灰與水C熟石灰與水 D氯化鈉與水2化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵的形成。據(jù)此下列變化不屬于化學(xué)變化的是( )。A白磷在260時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷

2、 B石墨轉(zhuǎn)化為金剛石CNa溶于H2O DNaCl熔化3、下列物質(zhì)互為同位素的是（ ）。A、H2和D2 B、 C、CO和CO2 D、金剛石和石墨4、有關(guān)敘述：（1）非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N。（2）M原子比N原子容易得到電子。（3）單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多。（4）氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmMHnN。（5）氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy。（6）熔點(diǎn)MN。能說(shuō)明M比N的非金屬性強(qiáng)的敘述是（ ）。A、 B、 C、 D、全部5、下列說(shuō)法不正確的是（ ）。A. 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素B. 光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一C. 對(duì)于一個(gè)

3、化學(xué)反應(yīng)，既可以用反應(yīng)物表示其化學(xué)反應(yīng)速率，也可以用生成物表示其化學(xué)反應(yīng)速率。D. 不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率6. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是（ ）。Aa是一種活潑的非金屬元素Bc的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸Cb的氫化物很穩(wěn)定Db元素的最高化合物為7價(jià)。7、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（）。C的生成速率與C的分解速率相等；單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3amolB；A、B、C的濃度不再變化；A、B、C的物質(zhì)的量不再變化；混合氣體的總壓強(qiáng)不再

4、變化；混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化；單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A. B. C. D. 8、溫度為500時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）。 A、v（O2）=0.01 mol/（L?s） B、v（NO）=0.6 mol/（L?s）C、v（H2O）=0.003 mol/（L?s） D、v（NH3）=0.12 mol/（L?s）9、下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（ ）。10下列敘述錯(cuò)誤的是( )。A隨著原子序數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大B鹵素

5、單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而降低C離子化合物中肯定含離子鍵D原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)10、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。A.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物D.離子化合物中不一定都含有金屬元素11.下列說(shuō)法正確的是（ ）。乙烯和苯都可以使溴水褪色甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷12. 下列事實(shí)不能說(shuō)明非金屬性ClI的是（ ）。ACl2+2I-=2Cl-+I2 B穩(wěn)定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO313已知X+、Y

6、2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是 （ ）。A原子半徑：XYZW B原子序數(shù)：YXZW C原子最外層電子數(shù)：ZW YX D金屬性：XY，還原性：W2-Z-14鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，下列有關(guān)鈹性質(zhì)的推斷正確的是 （ ）。A鈹能與冷水反應(yīng) B氫氧化鈹能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3 D氧化鈹只溶于強(qiáng)酸溶液，不溶于強(qiáng)堿溶液15鉈（元素符號(hào)Tl）是超導(dǎo)材料組成元素之一，位于第六周期，與元素Al同主族。以下對(duì)于鉈（Tl）的性質(zhì)推斷錯(cuò)誤的是（ ）。A、Tl是易導(dǎo)電的銀白色的金屬 B、Tl(OH)3是兩性氫氧化物C、Tl的還原性

7、強(qiáng)于Al D、Tl能生成+3價(jià)的化合物16. X元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說(shuō)法中不正確的是 ( )。A Z可以電離 B Z可以表示為XY2C X形成+2價(jià)陽(yáng)離子 D Z的電子式為17下列說(shuō)法正確的是（ ）。A在周期表中,主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B在周期表中,元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子 D元素的原子序數(shù)越大,其原子半徑也越大18已知A為IIA族元素，B為IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n且A、B為同一周期元素。下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（）。A. n = m + 1 B.n =

8、 m + 11 C. n = m + 25 D.n = m + 1019、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）。A、A、B、C、D、E B、E、C、D、B、A C、B、A、D、C、E D、C、D、A、B、E20、在容積為1 L的固定真空容器中，加入3.68 g N2O4無(wú)色晶體，升溫至20，晶體逐漸氣化成無(wú)色氣體，并部分離解為紅棕色的NO2氣體，直至達(dá)到化學(xué)平衡：N2O4(g) 2N2O4(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，從化學(xué)反應(yīng)剛

9、發(fā)生直到化學(xué)平衡的全過(guò)程中，以下量的變化正確的是(溫度不變) ()。A. 氣體總壓強(qiáng)減小 B. 氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小C. 氣體的密度增大 D. 氣體的密度減小第 卷（非選擇題共40分）二、（本題包括3小題，共19分）21、（5分）有下列四種微粒：O、Na、Mg、N（填寫序號(hào)） （1）按原子半徑由大到小順序排列的是_. （2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是_. （3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是_. （4）能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型化合物的是_.22（10分）按要求用合適的化學(xué)用語(yǔ)填空（8分）在原子序數(shù)118號(hào)元素中： （1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_。（2）與水反應(yīng)最

10、劇烈的非金屬單質(zhì)是_。 （3）原子半徑最小的元素是_。 （4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_。 （5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_。 （6）電子數(shù)為10的分子（寫5個(gè)） （2分）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 H2O BF3 CF2Cl2 PCl3. SO3 . N2 . COCl223(4分)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示,A、C兩元素原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）B位于元素周期表中第 周期，第 族。（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（3）用電子式表示B元素氫化物的形成過(guò)程： 三、（本題包括

11、3小題，共21分）24（6分）一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，依圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中， （填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正 V逆（填、或=）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)v(M)= 。（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則壓強(qiáng)不再改變 （填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率 A升高溫度 B降低壓強(qiáng) C減小M的濃度 D將反應(yīng)容器體積縮小25(10分)為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，

12、某學(xué)生做了如下的實(shí)驗(yàn)編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電子流向MgAlHNO3(濃)MgAlMgAlHCl(aq)MgAlMgAlNaOH(aq)AlMg AlCuHNO3(濃)CuAl根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：(1)( 4分)實(shí)驗(yàn)1中Mg作_(填正極或負(fù)極)，發(fā)生_(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))實(shí)驗(yàn)3中Mg作_，發(fā)生_(同上)(2) ( 6分)實(shí)驗(yàn)2中Mg電極反應(yīng)式為_。Al電極上的電極反應(yīng)式為_，總的電池反應(yīng)是_。26（5分）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + 2B(g)xC(g) + 2D(g)，在2 L密閉容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后達(dá)到平衡。此時(shí)C的濃度為0.8mol/L，又測(cè)得反應(yīng)速率vB = 0.2 mol /（L min）。試求算：（1）x的值；（2）達(dá)平衡時(shí)A的濃度；（3）A、B的轉(zhuǎn)化率之比。 必修二綜合試卷參考答案一、選擇題 (每小題3分，共60分)1. B2. D 3. B4. A 5. D6. C7. A 8. C9.C10.B11.B 12 D 13.A14.B15.B 16.D17.B18.D19. C 20.B二、（本題包括4小題，共19分）21、（5分）（）（）（）（）22（10分）. （1）Na（2）F2（3）H（4）HF（5）HCl