課題1 常見的酸和堿2015

1、第十單元之第十單元之2 2生活中的堿有哪些？生活中的堿有哪些？建建筑筑材材料料中中的的熟熟石石灰灰中中和和胃胃酸酸的的氫氫氧氧化化鋁鋁用用來來造造紙紙制制革革制制肥肥皂皂的的氫氫氧氧化化鈉鈉用作化肥或醫(yī)藥的氨水用作化肥或醫(yī)藥的氨水NaOH溶液溶液NaOH固體固體實驗室中的堿實驗室中的堿1 1常見的酸有鹽酸常見的酸有鹽酸(HCl)(HCl)、硫酸、硫酸(H(H2 2SOSO4 4) )、硝、硝酸酸(HNO(HNO3 3) )、還有磷酸、還有磷酸(H(H3 3POPO4 4) )、碳酸、碳酸(H(H2 2COCO3 3) )、醋酸醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)等。等。2 2常見的堿有氫

2、氧化鈉常見的堿有氫氧化鈉(NaOH)(NaOH)、氫氧化鈣、氫氧化鈣Ca(OH)Ca(OH)2 2 、氫氧化鉀、氫氧化鉀(KOH)(KOH)、氫氧化銅、氫氧化銅Cu(OH)Cu(OH)2 2 、氨水、氨水(NH(NH3 3HH2 2O)O)等。等。 從名稱上看它們最后一個字都是從名稱上看它們最后一個字都是“酸酸”，從結構上看都含有氫元素。，從結構上看都含有氫元素。 從名稱上看都叫從名稱上看都叫“氫氧化某氫氧化某”；從結構上；從結構上看都含有氫氧根看都含有氫氧根(OH)一、酸堿指示劑酸堿指示劑跟酸和堿的溶液起作用酸堿指示劑跟酸和堿的溶液起作用兒顯示不同的顏色的物質。兒顯示不同的顏色的物質。常用的

3、酸堿指示劑常用的酸堿指示劑 1. 1.石蕊（石蕊（紫色紫色） 2. 2.酚酞（無色）酚酞（無色）變色規(guī)律：變色規(guī)律： 石蕊：酸石蕊：酸紅紅堿堿藍藍 酚酞：酸無堿酚酞：酸無堿紅紅一、酸、堿與指示劑作用一、酸、堿與指示劑作用 將將8 8支試管分成兩組，每組的支試管分成兩組，每組的4 4支試管中分支試管中分別加入白醋、別加入白醋、稀鹽酸稀鹽酸、石灰水和氫氧化鈉溶液。向其中、石灰水和氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無一組試管中加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無色酚酞溶液。觀察現象。色酚酞溶液。觀察現象。實驗實驗10-110-1變紅色變紅色變紅色變紅色變藍色變藍色變

4、藍色變藍色變紅色變紅色變紅色變紅色不變色不變色不變色不變色 石蕊石蕊溶液遇酸溶液變成紅色,遇堿溶液變成藍色; 酚酞酚酞溶液遇酸溶液不變色,遇堿溶液變成紅色可以看出：可以看出：酸和堿能與指示劑反應，而使指示劑顯示不同的顏色酸和堿能與指示劑反應，而使指示劑顯示不同的顏色紫色紫色石蕊石蕊溶液溶液無色無色酚酞酚酞溶液溶液遇酸液遇酸液遇酸液遇酸液遇堿液遇堿液遇堿液遇堿液顯示顯示紅色紅色顯示顯示藍色藍色顯示顯示紅色紅色不變色不變色 一般花瓣內通常含有兩種色素。這些色素在不一般花瓣內通常含有兩種色素。這些色素在不同的溫度、不同的酸堿性環(huán)境下，呈現不同的顏色。同的溫度、不同的酸堿性環(huán)境下，呈現不同的顏色。不同

5、的花，花瓣中兩種色素的含量不同，由于花瓣不同的花，花瓣中兩種色素的含量不同，由于花瓣內的酸堿性不同，因此花會呈現不同的顏色。同一內的酸堿性不同，因此花會呈現不同的顏色。同一種花，在開放的不同時期，花瓣中兩種色素的含量種花，在開放的不同時期，花瓣中兩種色素的含量不同，花瓣內的酸堿性不同，花也呈現不同的顏色。不同，花瓣內的酸堿性不同，花也呈現不同的顏色。這就有這就有“百花盛開，萬紫千紅百花盛開，萬紫千紅”美麗景觀的描繪。美麗景觀的描繪?；ǖ念伾ǖ念伾?二、常見的酸二、常見的酸1.1.幾種常見的酸幾種常見的酸（1 1）觀察濃）觀察濃鹽酸的顏色鹽酸的顏色和狀態(tài)；和狀態(tài)；（2 2）打開試）打開試劑瓶塞

6、后出劑瓶塞后出現的現象；現的現象；（3 3）聞濃鹽）聞濃鹽酸的氣味。酸的氣味。實驗實驗10-210-2如何嗅藥品的氣味如何嗅藥品的氣味?密度密度用途用途干燥一些氣體（干燥一些氣體（O2 N2 CO2 H2等）等）濃硫酸的吸水性濃硫酸的吸水性(1)(1)濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水蒸濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水蒸氣而顯示吸水性。濃硫酸的吸水性屬于物理性質。氣而顯示吸水性。濃硫酸的吸水性屬于物理性質。 （2 2）濃硫酸可以用作中性氣體）濃硫酸可以用作中性氣體(H(H2 2、O O2 2、N N2 2、 COCO、 CHCH4 4 ）和酸性氣體（）和酸性氣體（COCO2 2、SOSO

7、2 2、HCl)HCl)的干燥劑的干燥劑, ,但不能用來干燥堿但不能用來干燥堿性氣體性氣體( (例如例如NHNH3 3) )氣流方向：氣流方向：_濃硫酸濃硫酸ab討論：討論： 敞放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分敞放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？怎樣變化？減少減少不變不變減少減少減少減少不變不變增加增加增加增加減少減少提示：提示： 由于由于濃硫酸濃硫酸有吸水性，實驗室常用來作有吸水性，實驗室常用來作干燥劑干燥劑實驗室和工業(yè)生產中常用的酸除了鹽酸、硫實驗室和工業(yè)生產中常用的酸除了鹽酸、硫酸，還有硝酸酸，還有硝酸(HNO(HNO3 3) )、醋酸、醋酸(CH(CH3 3COOH

8、)COOH)。另外，生。另外，生活中常見的許多物質中也含有酸。活中常見的許多物質中也含有酸。 將白紙、木棒放在玻璃片上做下列實驗將白紙、木棒放在玻璃片上做下列實驗實驗實驗10-310-3 用玻璃棒蘸濃硫酸分別滴在白紙、木棒和紗用玻璃棒蘸濃硫酸分別滴在白紙、木棒和紗布上，觀察實驗現象。布上，觀察實驗現象。出現黑色的出現黑色的“H H2 2SOSO4 4”木棒變黑木棒變黑紗布變黑后形成大洞紗布變黑后形成大洞使用濃硫酸時應十分小心！使用濃硫酸時應十分小心?。? 2）濃硫酸的溶解性）濃硫酸的溶解性稀釋濃硫稀釋濃硫酸酸不同操作不同操作的比較的比較 在稀釋濃硫在稀釋濃硫酸時，一定要把酸時，一定要把濃硫酸沿

9、器壁慢濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并慢注入水里，并不斷攪拌。切不不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫可將水倒入濃硫酸。酸。注意注意稀釋濃硫酸時為什么會產生大量熱量稀釋濃硫酸時為什么會產生大量熱量?是將水注入濃硫酸呢是將水注入濃硫酸呢?還是將濃硫酸注入水呢還是將濃硫酸注入水呢?如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理理? 如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理這樣的處理?應應立即立即用大量水沖洗，然后涂上用大量水沖洗，然后涂上3%3%5%的的碳碳酸氫鈉溶液。酸氫鈉溶液。用大量的水沖洗。用大量的水沖洗。 3

10、.3.酸的化學性質酸的化學性質( (課本課本P P5454) )（1 1）在試管中進行實驗，并觀察現象。）在試管中進行實驗，并觀察現象。紫色石蕊溶液變紅紫色石蕊溶液變紅紫色石蕊溶液變紅紫色石蕊溶液變紅酚酞溶液不變色酚酞溶液不變色酚酞溶液不變色酚酞溶液不變色（2 2）回憶第八單元所學的幾種金屬分別與稀鹽酸）回憶第八單元所學的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應，寫出化學方程式。或稀硫酸的反應，寫出化學方程式。Mg+2HClMg+2HClMgClMgCl2 2+H+H2 2Zn+2HClZn+2HClZnClZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2

11、Mg+HMg+H2 2SOSO4 4MgSOMgSO4 4+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4ZnSOZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4+H+H2 2生成物的共同點：都有氫氣生成生成物的共同點：都有氫氣生成（3 3）在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入）在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹（鐵銹的主要成分是一根生銹（鐵銹的主要成分是FeFe2 2O O3 3）的鐵釘，）的鐵釘，過過一會取出，用水洗凈，一會取出，用水洗凈，鐵釘表面鐵釘表面和和溶液顏色溶液顏色有什有什么變化？么變化？鐵銹被除去，鐵釘的表面變得鐵銹被除去，鐵釘

12、的表面變得光亮；溶液由無色變成黃色光亮；溶液由無色變成黃色鐵銹被除去，鐵釘的表面變得鐵銹被除去，鐵釘的表面變得光亮；溶液由無色變成黃色光亮；溶液由無色變成黃色鐵銹鐵銹+ +稀鹽酸稀鹽酸鐵銹鐵銹+ +稀硫酸稀硫酸討論討論上面反應的生成物有什么共同之處？上面反應的生成物有什么共同之處？答：都生成答：都生成+3+3價的鐵鹽和水。價的鐵鹽和水。利用上面的反應可以清除鐵制品表面的銹，利用上面的反應可以清除鐵制品表面的銹，除銹時能否長時間浸在酸中？為什么？除銹時能否長時間浸在酸中？為什么？答：不能；當鐵釘表面的鐵銹被清除完，酸將答：不能；當鐵釘表面的鐵銹被清除完，酸將與鐵發(fā)生反應。如鹽酸：與鐵發(fā)生反應。如

13、鹽酸：Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2+3+3+3+3+2+2（4 4）根據以上實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸）根據以上實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸 等酸有哪些相似的化學性質。等酸有哪些相似的化學性質。酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：紫色的石酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：紫色的石蕊溶液遇酸液變紅，無色酚酞溶液遇酸液不變色蕊溶液遇酸液變紅，無色酚酞溶液遇酸液不變色酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。三、常見的堿三、常見的堿1.1.幾種常見的堿幾種

14、常見的堿（1 1）氫氧化鈉）氫氧化鈉 氫氧化鈉俗名：苛性鈉、火堿或燒堿。氫氧化鈉俗名：苛性鈉、火堿或燒堿。實驗實驗10-510-5用鑷子夾取一小塊氫氧化鈉分別進行實驗用鑷子夾取一小塊氫氧化鈉分別進行實驗 吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解，吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫做這種現象叫做潮解潮解。白色固體白色固體 氫氧化鈉極易氫氧化鈉極易溶于水，溶液溫溶于水，溶液溫度明顯升高度明顯升高 氫氧化鈉和濃硫酸都能吸水，所以它們都可用氫氧化鈉和濃硫酸都能吸水，所以它們都可用作一些氣體的干燥劑。作一些氣體的干燥劑。 注意：由于氫氧化鈉是堿，不能用作酸性氣注意：由于氫氧化鈉是堿，不能用作酸

15、性氣體的干燥劑，如體的干燥劑，如COCO2 2、SOSO2 2；濃硫酸是酸，不能用；濃硫酸是酸，不能用作堿性氣體的干燥劑，如作堿性氣體的干燥劑，如NHNH3 3。它們都可用作。它們都可用作H H2 2、O O2 2和和CHCH4 4的干燥劑。的干燥劑。 取一小鑰匙氫氧化鈣，觀察它的顏色取一小鑰匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加入和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加入約約30mL30mL水水，用，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放置，使上層澄清。向澄清的石灰水中通入然后放置，使上層澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，觀察現象

16、。少量二氧化碳，觀察現象。實驗實驗10-610-6（2 2）氫氧化鈣）氫氧化鈣 俗稱：熟石灰或消石灰。俗稱：熟石灰或消石灰。注意注意白色粉末白色粉末不易（微溶）不易（微溶）石灰水變渾濁石灰水變渾濁 氫氧化鈉有氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，強烈的腐蝕性，使用時必須十分使用時必須十分小心，防止眼睛小心，防止眼睛皮膚、衣服等被皮膚、衣服等被它腐蝕。實驗時它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡最好戴防護眼鏡 氫氧化鈣對氫氧化鈣對皮膚、衣服等有皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用腐蝕作用，使用時應小心。時應小心。 氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水。當石灰水中氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水。當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為石灰乳

17、或石存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為石灰乳或石灰漿。灰漿。 熟石灰可由生石灰（熟石灰可由生石灰（CaOCaO）與水反應得到：）與水反應得到：CaO+HCaO+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2 除了氫氧化鈉和氫氧化鈣外，常見的堿還有除了氫氧化鈉和氫氧化鈣外，常見的堿還有氫氧化鉀（氫氧化鉀（KOHKOH）、氨水（）、氨水（NHNH3 3）等。）等。2.2.堿的化學性質堿的化學性質堿的化學性質堿的化學性質（1 1）你還記得紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液遇到氫氧）你還記得紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液遇到氫氧 化鈉和氫氧化鈣溶液顯示什么顏色嗎？化鈉和氫氧化鈣溶液顯示什么顏色嗎？ （2 2）回憶檢驗

18、二氧化碳的反應，寫出化學方程式：）回憶檢驗二氧化碳的反應，寫出化學方程式： 。氫氧化鈣能與空氣中的氫氧化鈣能與空氣中的 二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣。前面提到的用熟二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣。前面提到的用熟 石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿刷墻壁等用途，都石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿刷墻壁等用途，都 是利用氫氧化鈣的這一性質。是利用氫氧化鈣的這一性質。氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還能與空氣中的二氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還能與空氣中的二 氧化碳發(fā)生反應氧化碳發(fā)生反應：2NaOH+CO2NaOH+CO2 2NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O，所以，氫，所以，氫 氧化鈉必

19、須密封保存。氧化鈉必須密封保存。 上面兩個反應有什么共同之處？上面兩個反應有什么共同之處？ 上面兩個反應都生成鹽和水上面兩個反應都生成鹽和水 三氧化硫與堿反應與上面的兩個反應類似，試寫出三氧化硫與堿反應與上面的兩個反應類似，試寫出 三氧化硫和二氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式：三氧化硫和二氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式： ； 。+6+6+6+6+4+4+4+4討論討論+4+4+4+4+4+4+4+4生成相同價態(tài)的生成相同價態(tài)的鹽鹽和和水水生成相同價態(tài)的生成相同價態(tài)的鹽鹽和和水水硫酸鈉亞硫酸鈉 通過實驗和討論我們知道，鹽酸、硫酸等酸通過實驗和討論我們知道，鹽酸、硫酸等酸由一些相似的化學性質，而

20、氫氧化鈉、氫氧化鈣由一些相似的化學性質，而氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿也有一些相似的化學性質。這是為什么呢？等堿也有一些相似的化學性質。這是為什么呢？ 如右圖所如右圖所示，分別試驗示，分別試驗稀鹽酸、稀硝稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鋇溶液氫氧化鋇溶液的導電性。的導電性。實驗實驗10-710-7HCl HCl H H+ +Cl+Cl- -H H2 2SOSO4 42H2H+ +SO+SO4 42-2-NaOH NaOH NaNa+ +OH+OH- -Ca(OH)Ca(OH)2 2CaCa2+2+2OH+2OH- - 通過研究和分析可知，不同的通過研究和分析可知，不

21、同的酸溶液酸溶液中都含中都含有有H H+ +，所以，酸有一些相似的性質。，所以，酸有一些相似的性質。 不同的不同的堿溶液堿溶液中都含有中都含有OHOH- -，所以，堿也有，所以，堿也有一些相似的性質。一些相似的性質。學完本課學完本課題題你應該知你應該知道道1. 1.酸堿指示劑與酸酸堿指示劑與酸 溶液或堿溶液作溶液或堿溶液作 用顯示不同的顏用顯示不同的顏 色。例如，紫色色。例如，紫色 石蕊溶液遇酸溶石蕊溶液遇酸溶 液變成紅色，遇液變成紅色，遇 堿溶液變成藍色堿溶液變成藍色 無色酚酞溶液遇無色酚酞溶液遇 酸溶液不變色，酸溶液不變色， 遇堿溶液變成紅遇堿溶液變成紅 色。色。學完本課學完本課題題你應該

22、知你應該知道道2. 2.酸有一些相似的酸有一些相似的 化學性質。例如化學性質。例如a. a.酸能使酸堿指示酸能使酸堿指示 劑顯示不同顏色劑顯示不同顏色b. b.酸能與多種活潑酸能與多種活潑 金屬反應，生成金屬反應，生成 鹽和氫氣鹽和氫氣c. c.酸能與某些金屬酸能與某些金屬 氧化物反應，生氧化物反應，生 成鹽和水成鹽和水學完本課學完本課題題你應該知你應該知道道3.3.堿有一些相似的堿有一些相似的 化學性質，例如化學性質，例如a. a.堿能使酸堿指示堿能使酸堿指示 劑顯示不同顏色劑顯示不同顏色b. b.堿能與某些非金堿能與某些非金 屬氧化物反應，屬氧化物反應， 生成鹽和水生成鹽和水學完本課學完本

23、課題題你應該知你應該知道道4. 4.酸溶液中都含有酸溶液中都含有 H H+ +，堿溶液中都，堿溶液中都 含有含有OHOH- -。所以，。所以， 酸和堿分別都有酸和堿分別都有 相似的化學性質相似的化學性質5. 5.酸和堿有重要的酸和堿有重要的 用途用途6. 6.酸和堿都有腐蝕酸和堿都有腐蝕 性，使用時一定性，使用時一定 要注意安全要注意安全制作制作“葉脈書簽葉脈書簽”課外實驗課外實驗學以致用學以致用1.(2013.1.(2013.廣州市廣州市) )下列物質中屬于酸的是下列物質中屬于酸的是( )( )A.HA.H2 2COCO3 3 B.NaHCO B.NaHCO3 3 C.P C.P2 2O O

24、5 5 D.Ba(OH) D.Ba(OH)2 22.(2013.2.(2013.昆明市昆明市) )氫氧化鈉的俗名是氫氧化鈉的俗名是( )( )A.A.燒堿燒堿 B.B.小蘇打小蘇打 C.C.生石灰生石灰 D.D.純堿純堿3.(2013.3.(2013.蘇州市蘇州市) )向向2mL2mL氨水中滴加氨水中滴加5 56 6滴紫色滴紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液顏色將變成石蕊試液，充分振蕩后溶液顏色將變成( )( )A.A.紅色紅色B.B.紫色紫色C.C.無色無色D.D.藍色藍色4.(2013.4.(2013.泰安市泰安市) )下列物質露置于空氣中，沒有下列物質露置于空氣中，沒有發(fā)生化學變化而質量增大的

25、是發(fā)生化學變化而質量增大的是( )( )A.A.濃硫酸濃硫酸 B.B.濃鹽酸濃鹽酸 C.C.生石灰生石灰 D.D.氫氧化鈉氫氧化鈉A AD DA AA A二、常見的堿 氫氧化鈉氫氧化鈉俗稱俗稱燒堿、火堿燒堿、火堿或或苛苛性鈉性鈉，是一種重要的堿。，是一種重要的堿。 石灰水石灰水呈堿性，這是因為石灰呈堿性，這是因為石灰水中含有堿水中含有堿氫氧化鈣，氧氧化氫氧化鈣，氧氧化鈣俗稱鈣俗稱消石灰消石灰或或熟石灰熟石灰。 堿有哪些重要的性質呢？堿有哪些重要的性質呢？探究一：探究一：觀察固體觀察固體燒堿的顏色、燒堿的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固體燒狀態(tài)，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀堿

26、，露置在空氣中一段時間，觀察它發(fā)生什么變化。察它發(fā)生什么變化。 用完成下列實驗，把實驗用完成下列實驗，把實驗現象和結果填入下表：現象和結果填入下表：堿的性質實驗記錄堿的性質實驗記錄白色固體白色固體表面變潮濕表面變潮濕吸收了空氣中吸收了空氣中的水分（干燥的水分（干燥劑）劑）探究二：探究二：在試管中加一些固體在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化管，感覺溶液溫度的變化。 用完成下列實驗，把實驗用完成下列實驗，把實驗現象和結果填入下表：現象和結果填入下表：堿的性質實驗記錄堿的性質實驗記錄試管外壁發(fā)試管外壁發(fā)燙燙溶于水放熱溶于水放熱氫氧化鈉能溶解蛋白質和油脂，對皮氫氧化鈉能溶解蛋白質和油脂，對皮膚、紙張、織物等有強腐蝕性。在使膚、紙張、織物等有強腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時，要防止濺用氫氧化鈉等堿性溶液時，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。入眼睛或沾在皮膚上。燒堿與蛋白質、油脂的作用燒堿與蛋白質、油脂的作用氫氧化鈣的制法氫氧化鈣的制法生石灰與水反應CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2反應放出大量的熱反應放出大量的熱小組討論：小組討論：氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質