離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、人教版必修1 第二章第二節(jié) 離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)賴清萍一、 設(shè)計(jì)思想本節(jié)課的主要內(nèi)容是在上一節(jié)課學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽在水溶液中的電離的基礎(chǔ)上，已經(jīng)對(duì)電解質(zhì)的概念、電離方程式的書寫有了初步的認(rèn)識(shí)，結(jié)合初中化學(xué)所學(xué)的電解質(zhì)在溶液里所起的復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)的研究，以學(xué)生“了解離子反應(yīng)的概念”、“理解電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”、“學(xué)會(huì)書寫一般的離子方程式”為主要教學(xué)目的。這堂課從學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，過渡引出新知識(shí)，可以使知識(shí)處于學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，有利于新知識(shí)的順利建構(gòu)。通過教師演示實(shí)驗(yàn)并由學(xué)生觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)離子反應(yīng)條件實(shí)質(zhì)有感性的認(rèn)識(shí)。通過學(xué)生的練習(xí)和啟發(fā)歸納和小結(jié)，

2、從而突出重點(diǎn),突破難點(diǎn),最終初步掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及離子方程式的書寫。二、 教材分析 本節(jié)課在學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽在水溶液中的電離的基礎(chǔ)上，了解離子反應(yīng)的概念以及學(xué)習(xí)如何書寫離子方程式。前一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)有助于學(xué)生理解電解質(zhì)和是離的初步知識(shí)，在此基礎(chǔ)上通過實(shí)驗(yàn)1、向盛有2ml硫本酸鈉溶液的試管里加入2ml稀氯化鉀溶液；2、向盛有2ml硫酸鈉溶液的試管里加入2ml氯化鋇溶液；3、向盛有2ml硫酸銅溶液的試管里加入2ml氫氧化鈉溶液；4、向盛有2ml氫氧化鈉的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。5、向盛有2ml碳酸鈉溶液的試管里加入2ml稀鹽酸等5個(gè)實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)

3、生來歸納總結(jié)分析這些實(shí)驗(yàn)，得出離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及離子方程式的定義。教材采用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行科學(xué)的探索，使學(xué)生進(jìn)一步了解科學(xué)探索的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。三、 學(xué)情分析 學(xué)生剛剛進(jìn)入高一學(xué)習(xí)，雖然有一定的歸納總結(jié)的能力，但分析的能力還不強(qiáng)。并且學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力還不強(qiáng)，樂于機(jī)械的接受，為了避免這種情況，使學(xué)生的積極性，主動(dòng)性得到發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對(duì)比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性理性實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律。四、 教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能1、理解離子

4、反應(yīng)的概念和原理。2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì);理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3、獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能,學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究方法。4、學(xué)會(huì)一般離子反應(yīng)方程式的書寫。（二）過程與方法1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。2、在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過程中,學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息,并用比較、分類、歸納、概括的方法對(duì)信息進(jìn)行加工。3、學(xué)習(xí)離子方程式的書寫方法。（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀1、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。五、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 重點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件, 離子反應(yīng)方程式的書寫方法。難點(diǎn)：離子

5、反應(yīng)方程式的書寫方法。六、教學(xué)策略與手段 1、教法： 實(shí)驗(yàn)分析法：通過教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。目標(biāo)任務(wù)驅(qū)動(dòng)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。探究、歸納法：通過學(xué)生對(duì)問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。信息技術(shù)與學(xué)科整合：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。 2、學(xué)法 實(shí)驗(yàn)探究、思考?xì)w納、總結(jié)、分析七、課前準(zhǔn)備 多媒體課件、實(shí)驗(yàn)器材等、 八、教學(xué)流程分析有現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)對(duì)第一個(gè)不反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行設(shè)疑，留在后面分析在前面分析基礎(chǔ)上由學(xué)生寫

6、出化學(xué)反應(yīng)方程式演示實(shí)驗(yàn)在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上改變部分藥品由學(xué)生練習(xí)寫離子方程式離子方程式的四個(gè)步驟，重點(diǎn)分析第二個(gè)“拆”的步驟再寫出一個(gè)錯(cuò)誤的離子方程式，引出如何正確書寫離子方程式由得出的結(jié)論來分析實(shí)驗(yàn)1為什么不發(fā)生反應(yīng)回憶復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，對(duì)上述幾個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)生的條件進(jìn)行總結(jié)，得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)前面的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行總結(jié)，定義離子反應(yīng)，分析離子反應(yīng)的本質(zhì)由此推出離子方程式的概念師生共同分析另外幾個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)并得到它們的離子方程式再從電離的角度把寫出各反應(yīng)物在溶液中的存在狀況刪去兩邊相同的離子得到反應(yīng)的離子方程式方總結(jié)得出離子方程式代表的意義再讓學(xué)生練習(xí)氫氧化鋇和硫酸的離子方程式指出這是特例

7、進(jìn)行總結(jié)作業(yè) 九、教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖情景引入今天我們開始學(xué)習(xí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，演示1、向盛有2ml硫酸鈉溶液的試管里加入2ml稀氯化鉀溶液；問本演示實(shí)驗(yàn)有什么現(xiàn)象？（無明顯現(xiàn)象）為什么會(huì)沒有明顯現(xiàn)象？觀察實(shí)驗(yàn)發(fā)生的現(xiàn)象，思考為什么實(shí)驗(yàn)1沒有明顯現(xiàn)象設(shè)疑讓學(xué)生思考為什么此實(shí)驗(yàn)沒有現(xiàn)象，為后面的解說復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件埋下伏筆。分別演 示4 個(gè)離子型反應(yīng)的實(shí) 驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)2、向盛有2ml硫酸鈉溶液的試管里加入2ml氯化鋇溶液；【提問】有什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應(yīng)？【講解】我們可以看到產(chǎn)生了白色沉淀，這是因?yàn)榱蛩徕c和氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和氯化鈉【板書】Na2SO4 +

8、 BaCl2 = BaSO4+2 NaCl3、向盛有2ml硫酸銅溶液的試管里加入2ml氫氧化鈉溶液【提問】有什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應(yīng)？【講解】我們可以觀察到產(chǎn)生了藍(lán)色色沉淀，這是因?yàn)榱蛩徙~和氫氧化【板書】CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO44、向盛有2ml氫氧化鈉的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止?！咎釂枴坑惺裁磳?shí)驗(yàn)現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應(yīng)？【講解】我們可以觀察到滴入了酚酞溶液以后，溶液顏色變紅，當(dāng)逐漸滴入鹽酸后，溶液的顏色逐漸變淺直至消失，這是因?yàn)辂}酸中和了溶液中的氫氧化鈉?！景鍟縉aOH+HCl=NaCl+H2O5、向盛有2ml碳

9、酸鈉溶液的試管里加入2ml稀鹽酸【提問】有什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應(yīng)？【講解】我們大家可以觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生，這是因?yàn)辂}酸和碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳、水和氯化鈉【板書】Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并說出相關(guān)的化學(xué)方程式由老師來板書寫化學(xué)方程式為后面推出離子方程式進(jìn)行鋪墊通過表格來分析這種電解質(zhì)在溶液中的情況實(shí)驗(yàn)溶液反應(yīng)前溶液中主要存在的離子反應(yīng)后溶液中主要存在的離子反應(yīng)后離子數(shù)目的變化反應(yīng)的本質(zhì)2Na2SO4溶液 Na+ SO42- Na+Cl- Ba2+、SO42-數(shù)目減少 Ba2+、SO42-結(jié)合生成難溶的

10、BaSO4BaCl2溶液 Ba2+ Cl-3CuSO4溶液Cu2+、SO42-Na+ 、SO42-Cu2+ OH-數(shù)目減少Cu2+ 、OH-結(jié)合生成難溶的Cu(OH)2NaOH溶液Na+ OH-4NaOH溶液 Na+ OH- Na+、Cl- H+ OH-數(shù)目減少 H+、OH-結(jié)合生成難電離的H2O鹽酸溶液H+ Cl-5Na2CO3溶液 Na+、CO32- Na+Cl- H+ CO32-數(shù)目減少 H+、CO32-結(jié)合生成易揮發(fā)的CO2和難電離的H2O鹽酸溶液H+ Cl-【思考、回答】1、在Na2SO4和Ba

11、Cl2溶液的混合溶液中反應(yīng)前溶液中主要存在的離子？反應(yīng)后溶液中主要存在的離子？反應(yīng)后離子數(shù)目的變化？反應(yīng)的本質(zhì)是什么？2、在CuSO4和NaOH溶液的混合溶液中反應(yīng)前溶液中主要存在的離子？反應(yīng)后溶液中主要存在的離子？反應(yīng)后離子數(shù)目的變化？反應(yīng)的本質(zhì)是什么？3、在鹽酸和NaOH溶液的混合溶液中反應(yīng)前溶液中主要存在的離子？反應(yīng)后溶液中主要存在的離子？反應(yīng)后離子數(shù)目的變化？反應(yīng)的本質(zhì)是什么？4、在Na2CO34和鹽酸溶液的混合溶液中反應(yīng)前溶液中主要存在的離子？反應(yīng)后溶液中主要存在的離子？反應(yīng)后離子數(shù)目的變化？反應(yīng)的本質(zhì)是什么？通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的列表分析，引導(dǎo)學(xué)生明白電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，確立

12、離子反應(yīng)的定義，明確離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)從電解質(zhì)在水溶液中的電離的角度分析得出離子方程式【講解】我們?cè)賮矸治隽蛩徕c和氯化鋇反應(yīng)時(shí)在水中電離的情況：回顧上節(jié)課學(xué)習(xí)過的電解質(zhì)的電離方程式的知識(shí)，寫出硫酸鈉和氯化鋇的化學(xué)反應(yīng)方程式中硫酸鈉、氯化鋇、硫酸鋇、氯化鈉的電離情況?！咎釂枴吭趯?shí)驗(yàn)2中硫酸鈉、氯化鋇、硫酸鋇、氯化鈉在水中分別電離出什么離子？【講解】硫酸鈉電離出鈉離子和硫酸根離子，氯化鋇電離出鋇離子和氯離子，硫酸鋇是沉淀不會(huì)大量電離出大量離子，氯化鈉電離出鈉離子和氯離子。從電離的角度可以看出真正反應(yīng)的的是硫酸根離子和鋇離子，鈉離子各氯離子事實(shí)上并沒有參與反應(yīng)。板書：Na2SO4 + BaCl2 = B

13、aSO4+2 NaCl2Na+ + SO42-+Ba2+2Cl-= BaSO4+2Na+ +2Cl-SO42-+Ba2+= BaSO4學(xué)生思考回答硫酸鈉、氯化鋇、硫酸鋇、氯化鈉的電離情況。真正參與反應(yīng)的離子有哪些？從電離的角度分析化學(xué)反應(yīng)方程式，得出反應(yīng)種真正參加反應(yīng)的離子是哪些，哪些離子事實(shí)上并沒有參與離子從而對(duì)離子反應(yīng)有感性的認(rèn)識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)3、4、5的化學(xué)方程式從電離角度進(jìn)行分析【講解】我們?cè)購碾婋x的角度來看實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)方程式【提問】 硫酸銅、氫氧化鈉、氫氧化銅、硫酸鈉在水溶液中分別電離出什么離子？講解它們分別電離出銅離子、硫酸根離子、氫氧化銅主要以沉淀形式存在，不會(huì)大量電離，硫酸鈉電離出鈉離

14、子和硫酸根離子。真正參與反應(yīng)的是銅離子和氫氧根離子?！景鍟緾uSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4Cu2+SO42-+2Na+2OH- = Cu(OH)2+2Na+ SO42-Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2【提問】在實(shí)驗(yàn)4中氫氧化鈉、鹽酸、氯化鈉、水在溶液中分別電離出什么離子？【講解】在實(shí)驗(yàn)4中氫氧化鈉電離出鈉離子和氫氧根離子，鹽酸電離出氫離子和氯離子，氯化鈉電離出氯離子和鈉離子，水不會(huì)大量電離出離子主根以分子形式存在【板書】NaOH+HCl=NaCl+H2ONa+OH-+H+Cl-= Na+ Cl-+H2O OH-+H+= H2O【提問】在實(shí)驗(yàn)5中，鹽酸、碳酸鈉、

15、水、二氧化碳、氯化鈉分別電離出什么離子？【講解】在實(shí)驗(yàn)5中，鹽酸電離出氫離子和氯離子，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，二氧化碳是氣體不會(huì)電離，水也不會(huì)大量電離出離子，氯化鈉電離出氯離子和鈉離子。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O2Na+ CO32-+2 H+2 Cl- = 2Na+2 Cl-+ CO2+H2OCO32-+2 H+= CO2+H2O【總結(jié)】象上面這些直接用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子就叫做離子方程式。學(xué)生思考并回答老師的提問。在對(duì)實(shí)驗(yàn)2的分析基礎(chǔ)上遷移強(qiáng)化，鞏固提高對(duì)離子反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)分析【提問】1、電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？2、離子反應(yīng)的定義是什么？3、

16、離子反應(yīng)的本質(zhì)是什么？【投影】總結(jié)：電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 離子間的反應(yīng)一、離子反應(yīng)1、定義：有離子參加或離子生成的反應(yīng)。2、離子反應(yīng)的本質(zhì): 離子數(shù)目發(fā)生變化 學(xué)生思考并回答老師的提問。培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括的能力分析實(shí)驗(yàn)2、3、4、5能夠發(fā)生的條件【提問】我們大家回憶一下我們初中學(xué)過的有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件什么？那么我們?cè)賮硌芯恳幌聫?fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件。實(shí)驗(yàn)2、能夠發(fā)生反應(yīng)是因?yàn)樯闪耸裁?？而?shí)驗(yàn)4為什么能夠發(fā)生反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)5為什么能夠發(fā)生反應(yīng)？【講解】實(shí)驗(yàn)2能夠發(fā)生反應(yīng)是因?yàn)樯闪顺恋?，?shí)驗(yàn)3能夠發(fā)生反應(yīng)也是因?yàn)樯闪顺恋怼６鴮?shí)驗(yàn)4能夠發(fā)生反應(yīng)是生成了難電離的物質(zhì)水，實(shí)驗(yàn)5是因?yàn)樯闪藲?/p>

17、體。得出結(jié)論：【投影】3、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 有難溶物生成，如硫酸鋇。條件 有難電離物質(zhì)生成，如水 。 有揮發(fā)性物質(zhì)生成，如氣體。學(xué)生回答：實(shí)驗(yàn)2能夠發(fā)生反應(yīng)是因?yàn)樯闪顺恋?，?shí)驗(yàn)3能夠發(fā)生反應(yīng)也是因?yàn)樯闪顺恋?。而?shí)驗(yàn)4能夠發(fā)生反應(yīng)是生成了難電離的物質(zhì)水，實(shí)驗(yàn)5是因?yàn)樯闪藲怏w。引導(dǎo)學(xué)生自己歸納出復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件。分析實(shí)驗(yàn)1為什么沒有現(xiàn)象【講解】我們現(xiàn)在再回頭來分析實(shí)驗(yàn)1為什么沒有現(xiàn)象發(fā)生。這個(gè)反應(yīng)無沉淀生成、無氣體生成、無難電離物質(zhì)生成所以不會(huì)發(fā)生反應(yīng)【投影】Na2SO4 + 2KCl = 2NaCl + K2SO4 2Na+SO42-+2K+2Cl-=2Na+2Cl-+

18、 2K+SO42-無沉淀生成無氣體生成無難電離物質(zhì)生成沒有發(fā)生離子反應(yīng)學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)1無沉淀生成，無氣體生成，無難電離物質(zhì)生成由此問題使學(xué)生加深對(duì)復(fù)合型離子反應(yīng)發(fā)生條件的認(rèn)識(shí)由一道題引導(dǎo)學(xué)生思考如何正確書寫離子方程式【提問】下面這個(gè)離子方程式對(duì)不對(duì)？碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO32- + 2H+ =H2O +CO2學(xué)生思考如何來判斷對(duì)錯(cuò)引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)如何書寫離子方程式講解離子方程式的書寫步驟【講解】離子方程式的書寫步驟其實(shí)就象我剛才在黑板上板書的那樣，第一先寫，也就是寫出化學(xué)方程式，這一步要注意寫出的化學(xué)方程式必須符合事實(shí)，這步是基礎(chǔ)，如果這步錯(cuò)了，后面所有的工作都是做無用功了。比如有的同學(xué)

19、把鹽酸和鐵反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)寫成生成氯化鐵和氫氣，那么這樣寫就錯(cuò)了。【投影】1、 寫：寫出化學(xué)方程式寫化學(xué)方程式必須符合事實(shí)【講解】書寫離子方程式最關(guān)鍵的就是第二步，很多同學(xué)寫錯(cuò)離子方程式就是第二步搞錯(cuò)了。這一步可稱之為“拆”。它指的是把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，單質(zhì)、難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示?！就队啊?、 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，某些物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。可拆寫成離子的物質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HNO3、 H2SO4等強(qiáng)堿：NaOH 、KOH、 Ba(OH)2等大部分可溶性鹽：NaCl、 CuSO4、 KCl等 必須寫成化學(xué)式的的物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、氣體

20、、水難溶物：如AgCl 、BaSO4、 CaCO3、 Mg(OH)2等弱堿：如NH3.H2O等弱酸：如H2SO3、CH3COOH【講解】從這個(gè)要求來看碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO32- + 2H+ =H2O +CO2碳酸鈣不能寫成離子式，這個(gè)離子式錯(cuò)誤【講解】這一步的關(guān)鍵就是那些不能寫離子式而必須寫化學(xué)式的物質(zhì)，這些物質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)就是這一類物質(zhì)在水溶液中不會(huì)以離子形式存在。比如單質(zhì)鐵和鹽酸反應(yīng)是它在溶液中是以單質(zhì)態(tài)存在的而不可能電離出離子，氯化銀在溶液中是以沉淀的形式存在不可能大量電離出離子。第三步就是刪，和我前面在黑板上所演示的那樣，就是把兩邊沒有參與離子反應(yīng)的離子刪去?！就队啊?、

21、刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子【講解】第四步是查，它包括檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)是否守恒，還包括電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比?！就队啊?、 查：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比【講解】以前我們寫化學(xué)方程式我們一般都會(huì)注意檢查化學(xué)方程式中原子是否守恒，但離子方程式我們還要注意電荷是否守恒，比如在鐵和氯化鐵的反應(yīng)中【板書】Fe + 2FeCl3 =3FeCl2有人把離子方程式寫成了【板書】Fe + Fe3+ =2Fe2+【講解】我們觀察可以發(fā)現(xiàn)此離子方程式中，反應(yīng)物有三個(gè)正電荷，而生成物中是有四個(gè)正電荷，電荷不守恒，這是個(gè)錯(cuò)誤的離子方程式，這是我們寫離子方程式要比化學(xué)方程式要多考慮的內(nèi)容?！舅伎迹涗洝恳龑?dǎo)學(xué)生分析理解離子方程式的書寫練習(xí)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式【投影】1、 向盛有硫酸鈉溶液的試管里加入硝酸鋇溶液；2、向盛有硫酸鉀溶液的試管里加入氯化鋇溶液；3、向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氫氧化鉀溶液4向盛有氯化銅溶液的試管里加