(5)2010-02-04-第12,13,14題-41屏ppt

1、1 北京西城教育研修學(xué)院北京西城教育研修學(xué)院 冬鏡寰冬鏡寰 12.2010北京卷考試說(shuō)明北京卷考試說(shuō)明參考樣題中參考樣題中【試題【試題60】(2009年第年第27題題) 2010-02-04 132010-01-西城西城-23 142010-01-西城西城-242某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x

2、藥品：濃硝酸、可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳6.2010北京卷考試說(shuō)明北京卷考試說(shuō)明參考樣題中【試題參考樣題中【試題60】(2009年第年第27題題)3（1 1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中放的藥品依次是中放的藥品依次是_。 （2 2）滴加濃硝酸之前的操作時(shí)）滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)檢驗(yàn)裝置的裝置的氣密氣密性性，加入加入藥品，藥品，打開(kāi)打開(kāi)彈簧夾彈簧夾后后_。 （3 3）裝置）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （4 4）裝置）裝置

3、的作用是的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是學(xué)方程式是_。 （5 5）該小組得出的結(jié)論）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是驗(yàn)現(xiàn)象是_。 已知：氫氧化鈉溶液不與已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。反應(yīng)。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O4（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下溶解了生成的氣體。同

4、學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）的是（選填序號(hào)字母）_ 。 a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c.向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化的氣體，觀察顏色變化5【分析】（【分析】（09北京北京27）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相

5、對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。酸?？蛇x藥品：濃硝酸、可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。反應(yīng)。2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O目的目的原理原理結(jié)論結(jié)論信息信息沒(méi)有實(shí)驗(yàn)方

6、案信息沒(méi)有實(shí)驗(yàn)方案信息6實(shí)驗(yàn)方案信息的來(lái)源實(shí)驗(yàn)方案信息的來(lái)源 關(guān)鍵是審題關(guān)鍵是審題 7 分析實(shí)驗(yàn)裝置信息分析實(shí)驗(yàn)裝置信息8前準(zhǔn)備前準(zhǔn)備后處理后處理 分析實(shí)驗(yàn)裝置的功能分析實(shí)驗(yàn)裝置的功能按按“準(zhǔn)備裝置準(zhǔn)備裝置主反應(yīng)裝置主反應(yīng)裝置后處理裝置后處理裝置”三個(gè)階段進(jìn)行分析，圖中三個(gè)階段進(jìn)行分析，圖中、裝置是準(zhǔn)備裝置（制備裝置是準(zhǔn)備裝置（制備N(xiāo)ONO），），、裝置是主反應(yīng)裝置（濃、裝置是主反應(yīng)裝置（濃、稀硝酸分別與稀硝酸分別與NONO混合），混合），、裝置是后處理裝置（尾氣吸收或收集）裝置是后處理裝置（尾氣吸收或收集）主反應(yīng)主反應(yīng)制備制備N(xiāo)O尾氣處理尾氣處理濃、稀硝酸分別濃、稀硝酸分別與與NO混合混合9

7、一般操作步驟是：連接裝置一般操作步驟是：連接裝置檢驗(yàn)裝置氣密性檢驗(yàn)裝置氣密性裝藥品裝藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。此實(shí)驗(yàn)涉及進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。此實(shí)驗(yàn)涉及NO遇空氣變色遇空氣變色的性質(zhì)，因此的性質(zhì)，因此在進(jìn)行在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)之前需進(jìn)行排盡整套裝置中的空氣的操作。實(shí)驗(yàn)之前需進(jìn)行排盡整套裝置中的空氣的操作。 分析實(shí)驗(yàn)操作順序分析實(shí)驗(yàn)操作順序可選藥品：濃硝酸、可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。氫氧化鈉溶液及二氧化碳。10可選藥品：濃硝酸、可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳NO2H2

8、ONONO2NOCO2關(guān)閉彈簧夾關(guān)閉彈簧夾Cu4HNO3(濃濃)Cu(NO3)22NO22H2O 3NO2H2O2HNO3NONO2NO濃濃HNO3稀稀HNO3NaOH溶液溶液11（1 1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛中盛 放的藥品依次是放的藥品依次是_。 （2 2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后打開(kāi)彈簧夾后_ _ 。 3 mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液 通入通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置置

9、中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)（為達(dá)到實(shí)（為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?yàn)?zāi)康模?（2 2）滴加濃硝酸之前的操作是）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)檢驗(yàn)裝置的氣密性，裝置的氣密性，加入加入藥品，藥品，打開(kāi)打開(kāi)彈簧夾彈簧夾后后12（3）裝置）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 Cu4HNO3(濃濃)Cu(NO3)22NO22H2O13 （4）裝置）裝置的作用是的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是_。 將將NO2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NO 3NO2H2O2HNO3NO14（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _。 裝置裝置中液

10、面上方氣體仍為無(wú)色，裝置中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置中液面中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色15（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）的是（選填序號(hào)字母）_ 。 a.加熱該綠色溶液，觀

11、察顏色變化加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c.向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化的氣體，觀察顏色變化acda cd【討論】此問(wèn)主要考的是什么？【討論】此問(wèn)主要考的是什么？實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)條件控制（單一變量控制）條件控制（單一變量控制）滲透化學(xué)研究方法滲透化學(xué)研究方法（變藍(lán)）（變藍(lán)）（變藍(lán)）（變藍(lán)）（變綠）（變綠）溶有溶有NO2所至。所至。結(jié)論：結(jié)論：（變藍(lán)）（變藍(lán)）16 北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)金從武

12、老師提供北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)金從武老師提供17 北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)金從武老師提供北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)金從武老師提供18 北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)金從武老師提供北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)金從武老師提供19 北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)金從武老師提供北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)金從武老師提供20a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化加熱該綠色溶液，觀察顏色變化 北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)金從武老師提供北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)金從武老師提供21d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化 北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)金從武老師提供北師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)金從武老師提供22答案：答案：（1）3

13、mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入）通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置 中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)（3）Cu4HNO3(濃濃)Cu(NO3)22NO22H2O（4）將）將NO2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NO 3NO2H2O2HNO3NO（5）裝置）裝置中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置 中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色（6）a c d23北京卷北京卷考試說(shuō)明考試說(shuō)明【試題【試題60】24 突出實(shí)驗(yàn)思維的整體性：突出實(shí)驗(yàn)思維的整體性： 從實(shí)驗(yàn)的整體性入手分析，即

14、從實(shí)驗(yàn)的整體性入手分析，即“實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置的功能的功能實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論異常現(xiàn)象的分析異?，F(xiàn)象的分析”。 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定主反應(yīng)（反應(yīng)原理）確定主反應(yīng)（反應(yīng)原理）裝置的切割及功能裝置的切割及功能實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論 前準(zhǔn)備前準(zhǔn)備后處理后處理主反應(yīng)主反應(yīng)啟示啟示2526132010-01-西城西城-23（10分）分）某小組同學(xué)欲研究某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。的性質(zhì)。（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第組，第2組中組中物質(zhì)物質(zhì)X的化學(xué)式是的化學(xué)

15、式是 。第第1組組第第2組組第第3組組S（單質(zhì)）（單質(zhì)）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下圖所示的裝置研究）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：的性質(zhì)：（熔點(diǎn)：（熔點(diǎn)：SO2 76.1，SO3 16.8； 沸點(diǎn)：沸點(diǎn)：SO2 10，SO3 45）27裝置裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是是 。甲同學(xué)按甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置的順序連接裝置，裝置II的作用的作用是是 ；裝置；裝置III中溶液逐漸褪色，生成中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同，同時(shí)時(shí)p

16、H降低，則該反應(yīng)的離子方程式是降低，則該反應(yīng)的離子方程式是 。 乙同學(xué)按乙同學(xué)按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置的順序連接裝置，若裝置IV中有中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重溶液，反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置，則裝置IV中發(fā)生中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。28某小組同學(xué)欲研究某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。的性質(zhì)。（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第組，第2組中組中物質(zhì)物質(zhì)X的化學(xué)式是的化學(xué)式是 。第第1組組第第2組組第第3組組S（單質(zhì)）（單質(zhì)）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2

17、SO4、NaHSO4根據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)理解酸、堿、鹽、氧化物的分類(lèi)根據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)理解酸、堿、鹽、氧化物的分類(lèi)及其相互聯(lián)系及其相互聯(lián)系 H2SO329（2）利用下圖所示的裝置研究）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：（的性質(zhì)：（熔點(diǎn)熔點(diǎn)：SO2 76.1，SO3 16.8；沸點(diǎn)：；沸點(diǎn)：SO2 10，SO3 45）SO3SO2SO2使使SO3凝結(jié)成固體，與凝結(jié)成固體，與SO2分離分離SO2SO22KMnO4 + 5SO2 +2H2O=2MnSO4 +K2SO4+2H2SO4SO3SO230裝置裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是是

18、 。甲同學(xué)按甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置的順序連接裝置，裝置II的作用的作用是是 ；裝置裝置III中溶液逐漸中溶液逐漸褪色褪色，生成，生成Mn2+，同時(shí)，同時(shí)pH降低降低，則該反，則該反應(yīng)的離子方程式是應(yīng)的離子方程式是 。 2SO2 + O2 2SO3 使使SO3凝結(jié)成固體與凝結(jié)成固體與SO2分離分離 2MnO4 + 5SO2 +2H2O=2Mn2+5SO42+4H+根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及常見(jiàn)氧化根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及常見(jiàn)氧化劑和還原劑間的反應(yīng)劑和還原劑間的反應(yīng) 31乙同學(xué)按乙同學(xué)按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置的順序連接裝置

19、，若裝置IV中有中有 40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重溶液，反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置，則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。0.100molSO20.075molSO2 2NaOHNa2SO3SO2 NaOH NaHSO30.100mol0.05mol0.100mol0.100mol0.100mol0.05mol0.075mol3SO2 + 4NaOH = Na2SO3 + 2NaHSO3 + H2O 0.100mol0.075mol=34能用化學(xué)方程式表示物質(zhì)的變化并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算能用化學(xué)方程式表示物質(zhì)的變化并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算 32乙同學(xué)按乙同學(xué)

20、按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置的順序連接裝置，若裝置IV中有中有 40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重溶液，反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置，則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。0.100molSO20.075molSO2 2NaOHNa2SO3SO2 NaOH NaHSO30.100mol0.05mol0.100mol0.100mol0.100mol0.05mol0.075molSO2 2NaOHNa2SO3x x 2x xx xSO2 NaOH NaHSO3y y yy y yx+yx+y= =0.0752x+y=x+y=0.100 x=x

21、=0.025y=y=0.050n(Na2SO3) : n(NaHSO3)=1:2 解得解得3SO2 + 4NaOH = Na2SO3 + 2NaHSO3 + H2O 33（1）（2） 2SO2 + O2 2SO3 使使SO3凝結(jié)成固體與凝結(jié)成固體與SO2分離分離 H2SO32MnO4 + 5SO2 +2H2O=2Mn2+5SO42+4H+3SO2 + 4NaOH = Na2SO3 + 2NaHSO3 + H2O 答案：答案：3435142010-01-西城西城-24（10分）分） A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，種化合物，A、B是是氧化物，元素氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生

22、活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。X的單質(zhì)的單質(zhì)Y的單質(zhì)的單質(zhì)ABCDE試劑試劑1試劑試劑1試劑試劑2試劑試劑2Y的單質(zhì)的單質(zhì)化化化化化化化化化化氧氧氧氧金金金金36（1）X的單質(zhì)與的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）若試劑）若試劑1是是NaOH溶液，溶液，X的單質(zhì)與試劑的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子反應(yīng)的離子方程式是方程式是 。（3）若試劑）若試劑1和試劑和試劑2均是稀硫酸。均是稀硫酸。 檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是的溶液中金屬離子的方法是 。將物質(zhì)將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子溶于水，

23、其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）方程式表示） 。某高效凈水劑是由某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上聚合得到的。工業(yè)上以以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。37（1）X的單質(zhì)與的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）若試劑）若試劑1是是NaOH溶液，溶液，X的單質(zhì)與試劑的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方反應(yīng)的離子方程式是程式是 。X的單質(zhì)的單質(zhì)Y的單質(zhì)的單質(zhì)ABCDE試劑試劑1試劑試劑1試劑試劑2試劑試劑2Y的單質(zhì)的單質(zhì)化化化化化化化化化化氧氧氧氧金金金金NaOHNaOHAl2Al + 2H2O + 2OH = 2AlO2 + 3H2 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe高溫Fe2O3FeAl2O3NaAlO2FeH+H+Fe3+Fe2+突破口突破口能用化學(xué)（或離子）方程式表示物質(zhì)的變化能用化學(xué)（或離子）方程式表示物質(zhì)的變化 38X的單質(zhì)的單質(zhì)Y的單質(zhì)的單質(zhì)A