高中化學(xué)非金屬及其化合物第2節(jié)富集在海水中的元素氯1導(dǎo)學(xué)案

1、小學(xué)+初中+高中小學(xué)+初中+高中課題：第二節(jié)：富集在海水中的元素一氯課時：第一課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)2. 了解氯氣的物理性質(zhì)和用途3. 了解燃燒的條件和本質(zhì)重重點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：氯氣與水反應(yīng)一.富集在海水中的元素-氯1 .氯元素在自然界中存在氯元素主要以化合態(tài)的形式存在于海水和陸地的鹽礦中；在海洋中含鹽3%主要為NaCl,由于海水中還含MgCl2等鹽類而使海水既咸又苦,不能直接飲用。2 .氯氣的組成和結(jié)構(gòu)（1）分子結(jié)構(gòu)：氯氣分子是由_2個氯原子構(gòu)成的_1_個分子。化學(xué)式為Cl2（2）原子結(jié)構(gòu)：氯原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中一易得電子使最外層達(dá)到_8e_的

2、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的單質(zhì)，具有較強(qiáng)的氧化性。3 .氯氣的主要物理性質(zhì)：（1） 黃綠色、有刺激性氣味、有毒氣體；（2）密度比空氣大；水溶性易溶于水，易液化;（4）氯氣有毒，聞有毒氣體的方法是用手輕輕煽動氣體4 .氯氣的化學(xué)性質(zhì)：（1）氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)（P83化學(xué)方程式及反應(yīng)類型，并記錄現(xiàn)象。） 2Na+Cl2=2=2NaCl（產(chǎn)生白煙） 2Fe+3C12=2FeCl3（產(chǎn)生棕褐色煙） Mg+Cl2=MgCb（產(chǎn)生白煙）小結(jié)Cl2有很強(qiáng)的氧化性，能與多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物，尤其要注意的是：H2 + Cl 2=2HCl它和變價(jià)金屬反應(yīng)時，生成高價(jià)的金屬氯化物，如：

3、CuC»FeCl3。（2）氯氣與非金屬單質(zhì)（氫氣）的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式并記錄現(xiàn)象）（安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口上方產(chǎn)生白霧）氯氣和氫氣混和遇強(qiáng)光的現(xiàn)象及方程式H2+Cl2=NHCl（發(fā)生爆炸）【思考與交流】：通過金屬和非金屬的在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？燃燒不一定有Q參加燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒(3)氯氣與水反應(yīng)常溫下，一體積水可以溶解兩體積氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。溶于水中的部分氯氣會與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl2+HO=HCWHClO,離子方程式為Cl2+H2O=H+Cl+HC1O,該反應(yīng)中的氧化劑為

4、Cl2,還原劑為C12。生成物中次氯酸(HC1O)具有氧化性，能殺死水中的病菌，起到消毒作用。次氯酸：弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸還弱光照不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定，只存在于溶液中，在光照下易分解放出氧氣，萬程式：2HClO=HCl強(qiáng)氧化性：能殺菌消毒，具有漂白作用。注息：氯氣溶于水得到氯水，其中只有少量氯氣和少量的水反應(yīng)，因此氯水中主要溶質(zhì)是氯氣。氯水的成分：氯水是混合物而液氯是純凈物(C12)思考：新制氯水中含的分子有Cl2、HCl。H2O,離子有h+、Cl、ClO、OH,氯水是混合物(填純凈物和混合物)氯水具有哪些性質(zhì)？(abcd)a.Cl2的強(qiáng)氧化性b.HCl的強(qiáng)酸性c.HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸

5、性d.Cl-的性質(zhì)往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色。長期放置的氯水成分是HCl(4)與堿的反應(yīng)與NaOH勺反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaClNaClO+H2O離子方程式：Cl2+20H=Cf+ClO-+H2O這是消毒液,漂白液的制取原理，其有效成分為NaClO與Ca(OH)2的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca化+Ca(ClO)2+2HaO,離子方程式：Cl2+20H=C【+ClO-+H2O這是消毒粉，漂白精的制取原理，其主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分為:Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)2+CO+H2O=CaGG2HC

6、lO二.必做題1.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是(D)A.新制的氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙變紅C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是C12D.氯水在密封無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將增強(qiáng)2.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是(B)A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有C12存在B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12存在C.加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClD.加入NaOH§液，氯水黃綠色消失，說明含有HC1O分子3 .下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室用MnO制取C12的敘述不

7、正確的是(B)A.MnQ與濃鹽酸共熱B.緩慢加熱反應(yīng)C.用向下排空氣法收集Cl2D.多余氯氣常用較濃的堿液吸收4 .下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是(B)A.氯氣化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存B.氯氣和液氯是兩種不同物質(zhì)C.可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D.氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)爭中被用于制造毒氣彈).漂白粉的有效成分是 Ca(ClO) 2D .漂白液的有效成分是N&Q5 .有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是(A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉6 .下列說法中，正確的是 (A.液氯和氯水都含有氯離子C.鹽酸和氯水都含有氯離子7 .檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色鹽酸和氯水都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色C12,可采用的方法是(D )B .用干燥有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液D .用濕潤的淀粉碘化鉀試紙8.室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下列框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色