2018高考化學(xué)選修三簡答題匯總版

1、一、熔沸點問題（晶體結(jié)構(gòu)、氫鍵）1、氯化鋁的熔點為190C,而氟化鋁的熔點為1290C,導(dǎo)致這種差異的原因為【答】A1C13是分子晶體，而A1F3是離子晶體。2、P4O10的沸點明顯高于P4Oe,原因是：【答】都是分子晶體，P4O10的分子間作用力高于P4O63、H2s熔點為-85.5C,而與其具有類似結(jié)構(gòu)的HQ的熔點為0C,極易結(jié)冰成固體，二者物理性質(zhì)出現(xiàn)此差異的原因是：【答】H2O分子之間極易形成氫鍵，而H2s分子之間只存在較弱的范德華力。4、二氧化硅的熔點比CO2高的原因：【答】CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體。5、CuO的熔點比CuS的高，原因是：氧離子半徑小于硫離子半徑，所以Cu

2、O的離子鍵強，晶格能較大，熔點較高。6、鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，原因是：【答】鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力更大。乙二胺分子（H2N-CH2-CH2-NH2）中氮原子雜化類型為SP3,乙二胺和三甲胺N（CH3）3均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是：【答】乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵。7、丙酸鈉（CH3CH2COONa）和氨基乙酸鈉均能水解，水解產(chǎn)物有丙酸（CH3CH2COOH）和氨基乙酸（H2NCH2COOH）,H2NCH2COOH中N原子的雜化軌道類型為SP3雜化，C原子的雜化軌道類型為S

3、P3、SP2雜化。常溫下丙酸為液體，而氨基乙酸為固體，主要原因是：【答】竣基的存在使丙酸形成分子間氫鍵，而氨基乙酸分子中，竣基和氨基均能形成分子間氫鍵。8、NH3常用作制冷劑，原因是：【答】NH3分子間能形成氫鍵，沸點高，易液化，汽化時放出大量的熱，所以能夠做制冷劑。9、比較下列錯鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：GeCl4GeBr4GeI4熔點/C-49.526146沸點/C83.1186約400【答】GeCKGeBa、GeI4的熔沸點依次上升。因為都是分子晶體，其組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨分子量增大，范德華力增大，熔沸點上升。10、東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南饃白

4、銅（銅饃合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。氨的沸點（高于"或低于“）瞬（PH3）,原因是：【答】高于氨氣分子間存在氫鍵，分子間作用力強11、神化錢（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。GaF3的熔點高于1000C,GaCl3的熔點為77.9C,其原因是：【答】GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子鍵比范德華力強12、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中

5、沸點高的是（填分子式），原因是：【答】O3都是分子晶體，O3的相對分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點高。13、乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是:【答】CH3COOH存在分子間氫鍵14、硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是:【答】同是分子晶體，硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(或其他合理答案)相對分子質(zhì)壯噫羽川15、硝酸和尿素的相對分子質(zhì)量接近，但常溫下硝酸為揮發(fā)性液體，尿素為固體，請解釋原因：【答】尿素分子間存在氫鍵，使其熔沸點升高，而硝酸分子內(nèi)存在氫鍵，使其熔沸點降低16、氮化鋁熔點22000C,其晶體類型是,氮化硼的熔點比氮化鋁

6、高，其原因是是：原子晶體；同為原子晶體，硼原子半徑小于鋁原子半徑，氮化硼中共價鍵鍵能較大二、溶解性問題(相似相溶原理、氫鍵)：1、氨氣極易溶于水的原因為：【答】氨氣和水都是極性分子，相似相溶；氨氣與水分子間能形成氫鍵。2、水由液體形成固體后密度卻減小，原因為：【答】水在形成晶體時，由于氫鍵的作用使分子間距離增大，空間利用率降低，密度減小。3、HF和HCl在水中的溶解度HF較大，原因是：【答】HF與水分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在能增強物質(zhì)在水中的溶解性，所以HF和HCl在水中HF的溶解度較大。4、某同學(xué)用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，向硫酸銅溶液中滴加氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解，得

7、到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因：【答】乙醇分子極性比水分子弱，加入乙醇后溶劑的極性減弱，溶質(zhì)的溶解度減小。5、乙醇在H2O中的溶解度大于H2S,其原因是：【答】H2O分子與C2H50H分子間易形成氫鍵，而H2s與H2O分子間不能形成氫鍵6、H2O與CH3CH20H可以任意比例互溶的原因：【答】都是極性分子；H2O與CH3CH20H可形成分子間氫鍵7、硼酸晶體結(jié)構(gòu)如圖，晶體中存在的作用力有；加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是：【答】范德華力、氫鍵、共價鍵；加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵8、咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮

8、作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下左圖。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為2g,加適量水楊酸鈉CeH4（OH）（COONa）可使其溶解度增大，其原因可能是,分子中氮原子的雜化類型有。CH；三、鍵角問題：1、CH4的鍵角大于NH3的原因為：【答】CH4中都是C-H單鍵,鍵與鍵之間的排斥力一樣，所以是正四面體109.5度，而NH3有未成鍵的孤對電子,孤對電子間的排斥力>孤對電子對化學(xué)鍵的排斥力>化學(xué)鍵間白排斥力，所以由于孤對電子的排斥，鍵角要小于沒有孤對電子排斥的CH4的鍵角.而孤對電子越多，排斥力越大。2、NF3的鍵角小于NH3鍵角的原因為：【答】F的電負性比H的大，NF3中N上的孤對電子偏向N,而孤

9、對電子對成鍵電子對的排斥力較大。3、高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N>Si-N-Si（填>"<”="'），原因是：【答】N原子上有孤電子對，由于孤電子對與成鍵電子對的排斥力更大，使得Si-N-Si鍵角較小。4、兩種三角錐形氣態(tài)氫化物瞬（PH3）和氨（NH3）的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因:【答】電負性N強于P,中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間的距離越小，成鍵電子對之間的斥力增大，鍵角變大。5、已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是

10、CH4>NH3>H2O,請分析可能的原因：【答】CH4分子中無孤對電子，NH3分子中含有1對孤對電子，HQ分子中含有2對孤對電子，對成鍵電子對的排斥作用依次增大，故鍵角逐漸減小。6、NF3的鍵角_<_NH3的鍵角（填>"I=理由是：【答】F的電負性比H大，NF3中N周圍電子云密度減小，成鍵電子對之間的排斥力較小，因而鍵角較小。7、H3O+中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大，原因是：【答】H2O中的氧原子有2對孤電子對，H3O+中氧原子有1對孤電子對，排斥力較小。8、NH4+中HNH的鍵角比NH3中HNH的鍵角（填大"或刃、”），原因是：【答】大（1分

11、）；NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤電子對（分析結(jié)構(gòu)1分），孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力強于成鍵電子對和成鍵電子對之間的排斥力（1分），導(dǎo)致NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中大（共2分）。9、CH4、NH3、H2O的VSEPR模型都是,鍵角分別是、;分析它們鍵角差異的原因：【答】四面體形109.50107°105°CH4中鍵與鍵之間的排斥力一樣，是正四面體，鍵角為109.50。而其他兩個分子均有未成鍵的孤電子對，孤電子對間的排斥力>孤電子對與b鍵電子對間的排斥力>b鍵電子對間的排斥力。由于孤電子對成鍵電子的排斥作用，使得成

12、鍵電子間夾角變小，山。中有兩對孤對電子，NH3中有一對孤對電子，固H2O中鍵角比NH3更小。10、H2s鍵角比H2Se大的原因：【答】電負性S大于Se,共用電子對離S近，共用電子對間的排斥力大11、比較NH3和Cu(NH3)42'中HNH鍵角的大小:-NHCu(NH3)42'(填或"<")；并說明理由：【答】的價層電子對數(shù)是4,不存花瓶對電子.因此藻酸根的立體構(gòu)型為正四面體.§原子的雜化方式為中,E二由于NH：提供孤時電子與口?形成配位犍后,N-H成他也對受到的排斥力減小.所以HNH通南增大*四、電子排布問題：1、氧元素的第一電離能小于氮元素

13、，原因是：【答】氮原子的2p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)而氧原子的不是，氧原子的原子核對電子的吸引能力弱于氟離子。2、尿素CO(NH2)2分子中N、O元素的第一電離能N>O,原因是：【答】N元素的2P能級為半充滿，是較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，失去1個電子需要的能量多，所以第一電離能N>O。3、比較Mn和Fe的電離能數(shù)據(jù)可知：氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是：【答】Mn2+的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6,不是較穩(wěn)定的狀態(tài)。4、元素銅與饃的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,I

14、cu>島的原因是：【答】Cu+核外電子排布呈全充滿狀態(tài)，比Ni+穩(wěn)定，難以失去電子5、某同學(xué)書寫基態(tài)銅原子的價層電子排布式為3d94s2,該排布式違背了洪特規(guī)則特例。簡單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價層含有未成對電子有關(guān)，Cu+呈無色，其主要原因可能是：【答】價層無未成對電子。6、P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是：【答】P的p亞層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫的大7、從原子結(jié)構(gòu)角度分析Fe2'和Fe3+的穩(wěn)定性相對強弱：【答】Fe2+:Ar3d6,Fe3+:Ar3d5,Fe3+的3d能級電子為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故穩(wěn)定性:Fe3>Fe2&

15、#176;8、A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問題：電罔能/kJmol1I11213I4A93218211539021771B7381451773310540寫出A原子的核外電子排布圖,Al原子的第一電離能(填大于“小于"或等于")738kJmol1,原因是：Is2s【答】+'j小于由表中數(shù)據(jù)判斷B為Mg,其最外層電子排布式為3s2,而Al最外層電子排布式為3s23p1,當3P處于全充滿、半充滿或全空時較穩(wěn)定，因此，失去p能級的1個電子相對比較容易。五、原子結(jié)構(gòu)問題：1、穩(wěn)定性H2S>H2Se的原因是：【答】H鍵的鍵能比Se-H鍵的鍵能大。2、焰色

16、反應(yīng)發(fā)生的原因為：【答】激發(fā)態(tài)電子向基態(tài)躍遷，能量以光的形式釋放(發(fā)射光譜)。3、檢3經(jīng)K元素的方法是焰色反應(yīng)，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：【答】當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高的能級，變成激發(fā)態(tài)電子，電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量。4、NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是：【答】B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道。5、Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，

17、原因是：【答】Ge原子半徑大，原子間形成的b單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成兀鍵，不易形成雙鍵或叁鍵。6、碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示：碳酸鹽MgCO3CaCOSrCOBaCO熱分解溫度/c40239003117231360陽離子半徑/pm6699112135試分析隨著陽離子半彳仝的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步開局的原因:2-2-【答】碳酸鹽分解過程實際上是晶體中的金屬陽離子結(jié)合CO3中的氧離子，使CO3分解為CO2的過程，所以當陽離子所帶電荷數(shù)目相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子的能力就越強，對應(yīng)的碳酸鹽就越

18、容易分解。7、碳及其化合物廣泛存在于自然界中，碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是：【答】C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8、Si、C和O的成鍵情況如下：化學(xué)鍵C-OC=OSi-OSi=O鍵能（kJmol-1）360803464640C和。之間易形成含有雙鍵的CO2分子晶體，而Si和O之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體，請結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因為：【答】碳與氧之間形成含有雙鍵的分子晶體放出的能量(803kJmol-1x2=1606kJmol-1)大于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(360kJmol-1X4=1440kJmol-1),故CO2易形成含雙鍵的分子晶體

19、；硅與氧之間形成含有雙鍵的分子晶體放出的能量(640kJmol-1>2=1280kJmol-1)小于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(464kJmol-1X4=1856kJmol-1),故SiO?易形成含單鍵的原子晶體。9、Na+和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)>I1(Ne),原因是：【答】Na+和Ne電子排布結(jié)構(gòu)相同，而Na+比Ne的核電荷數(shù)大，因此Na+原子核對核外電子的吸引力大于Ne原子核對核外電子的吸引力，所以Na+更難失去電子，電離能更大。10、一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗

20、稱何燃冰分子I分子直徑分子與氐0的結(jié)合能E/kJ'.口廣CH.0.43616.40CO：0.51229.91X甲烷分子ww可燃冰CQ水合物何燃冰”中分子間存在的2種作用力是。為開采深海海底的可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置才CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是：【答】氫鍵、范德華力C02的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)空腔直徑，且與H20的結(jié)合能大于CH411、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍

21、，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}；(5)這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。(a)(b)該化合物中，陰離子為,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有;該化合物加熱時首先失去的組分是,判斷理由是?！敬稹縎O2共價鍵和配位鍵HOHO與Cu2+的配位鍵比NH與Cu2+的弱422312、硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉栴}：(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學(xué)鍵CCCHc0Si-SiHSiO鍵能/(kJ'mM")356413336

22、2263184521硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷煌多，原因是:(2SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物，原因是：【答】CC鍵和CH鍵較強，所形成的烷燒穩(wěn)定。而硅烷中Si-Si鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂。致長鏈硅烷難以生成CH鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠小于SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定也傾向于形成穩(wěn)定性更強的SiO鍵13、已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.110-10；水楊酸第一級電離形成的離子1人0H能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）Ka（苯酚）（填“>或“芍,其原因是：（4）&

23、lt;0152°中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電腳出H*14、下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)的：（單位：kJ/mol）ABA=BA軍CO3517451071.9N2139418946結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因:【答】CO中第一個兀鍵的鍵能是326.9kJ/mol,N2中第一個兀鍵的鍵能是528kJ/mol,所以CO的第一個鍵比N2更容易斷裂，所以CO比N2活潑。15、已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：【答】N、F、H三種元素的電負性為F>N>H,在NF3中，共用電子對偏向F,偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2+形成配位鍵。1

24、6、與H2O分子相比，OF2分子的極性更儂大”或小”），原因是：【答】小都是V形分子，且孤電子對均為2,F與O的電負性差值小于H與O電負性差值，導(dǎo)致正負電荷中心偏離程度減小。17、氮化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如下，該晶體中存在配位鍵與共價鍵；判斷晶體中有配位鍵的依據(jù)是:【答】氮化鋁晶體中，每個鋁原子與4個氮原子結(jié)合，而鋁原子只有3個價電子，需提供1個空軌道形成配位鍵以達到8電子對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。18、（1）FeO熔點比Fe2O3熔點（填高"或低”），原因：（2）SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖，較短的鍵為（填圖1中字母），原因是：（3）四氯化碳與水不互溶發(fā)生分層，四氯化硅與四氯化碳分子結(jié)構(gòu)相似，但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致二者性質(zhì)不同的原因是：（4）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PB"熔體能導(dǎo)電的原因：【答】（1）低Fe2+半徑比Fe3+大，電荷數(shù)小，F(xiàn)eO的晶格能較?。?）b形成b鍵的氧原子與兩個硫原子結(jié)合，作用力較小。（3）硅原子有3d空軌道，而碳原子沒有d空軌道（因為沒有2d）,不能接受氧原子的孤對電子，所以四氯化硅能水解而四氯化碳不能水解。(4) PBe=PBr4+Br-1