高中化學第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸(第2課時)硫酸和硝酸的氧化性課件

1、第第 2 課時課時 硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性 第四章非金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物 第四章非金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物 攪拌攪拌2稀硫酸的化學性質(zhì)稀硫酸的化學性質(zhì) H2SO4是強酸是強酸，電離方程式為電離方程式為 2 _，具有具有酸的通性。酸的通性。 以下填化學方程式。以下填化學方程式。 H2SO4=2HSO24 ZnH2SO4=ZnSO4H2 CuOH2SO4=CuSO4H2O 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O BaCl2H2SO4=BaSO42HCl 3濃硫酸三大特性的實驗探究濃硫酸三大特性的實驗探究 實驗操作實驗操作 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論實驗

2、結(jié)論 藍色晶體變成白色粉藍色晶體變成白色粉末末 濃硫酸具有濃硫酸具有 7_性性 蔗糖逐漸蔗糖逐漸變變 8 _，體積體積 9 _，形成形成疏松多孔的海綿狀的疏松多孔的海綿狀的炭炭，并放出并放出10_的氣體的氣體 濃硫酸具有濃硫酸具有11_性性， 且且能氧化碳單質(zhì)能氧化碳單質(zhì)，生成生成 CO2， 本身本身被還原為被還原為12_ 吸水吸水黑黑膨脹膨脹有刺激性氣味有刺激性氣味脫水脫水SO2 實驗操作實驗操作 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論實驗結(jié)論 加熱前銅片在濃硫酸中加熱前銅片在濃硫酸中無現(xiàn)象；加熱后無現(xiàn)象；加熱后，銅片銅片逐漸逐漸13_，銅片銅片表面有表面有14_產(chǎn)產(chǎn)生；試管中的溶液逐漸生；試管中的溶液

3、逐漸變變15_；品紅溶；品紅溶液液16_ 濃硫酸具濃硫酸具有有17_性性 溶解溶解氣泡氣泡藍藍褪色褪色強氧化強氧化 某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應情況某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應情況， 用用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答：如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答： (1)裝置裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式為中發(fā)生反應的化學方程式為 _。 (2)裝置裝置 D 中試管口放置的棉花中應浸一種液體中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是這種液體是_，其作用是其作用是_。 濃硫酸的吸水性、脫水性濃硫酸的吸水性、脫水性 1(2016六安高一檢測六安高一檢測)已知已知 X 為一種常見為

4、一種常見酸的濃溶液酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。能使蔗糖粉末變黑。A 與與 X 反反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示應的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應條件及部其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去分產(chǎn)物均已略去，下列有關(guān)說法正確的是下列有關(guān)說法正確的是( ) AX 能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了 X 的強氧化性的強氧化性 B若若 A 為鐵為鐵，則足量則足量 A 與與 X 在室溫下即可完全反應在室溫下即可完全反應 C若若 A 為碳單質(zhì)為碳單質(zhì)，則將則將 C 通入少量澄清石灰水中通入少量澄清石灰水中，最終一定最終一定有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生 D工業(yè)上工業(yè)上，B 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為 D 的反應需使用催化劑的反應

5、需使用催化劑 知識點二知識點二 硝硝 酸酸 閱讀教材閱讀教材 P102，思考并填空。思考并填空。 1強酸性強酸性 硝酸是一元強酸硝酸是一元強酸，在水中電離的方程式為在水中電離的方程式為 1_，具有酸的通性具有酸的通性，但硝酸與金屬反應一但硝酸與金屬反應一般般 2 _H2。 HNO3=HNO3 不產(chǎn)生不產(chǎn)生 2強氧化性強氧化性 (1)與金屬反應與金屬反應 除除 3 _以外的絕大多數(shù)金屬都能與硝酸反應。以外的絕大多數(shù)金屬都能與硝酸反應。 常溫下常溫下，冷的濃硝酸能使冷的濃硝酸能使 4 _鈍化。鈍化。 與銅反應與銅反應(寫出化學方程式寫出化學方程式) 濃硝酸：濃硝酸： 5 _。 稀硝酸：稀硝酸： 6

6、 _。 Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O 金、鉑金、鉑鐵、鋁鐵、鋁3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O (2)與非金屬反應與非金屬反應 加熱時濃硝酸與木炭發(fā)生反應：加熱時濃硝酸與木炭發(fā)生反應： 7_。 (3)王水王水 組成：組成： 8 _與與 9 _，體積比為體積比為 13。 性質(zhì)：能使一些不溶于硝酸的金屬如性質(zhì)：能使一些不溶于硝酸的金屬如10_等溶解。等溶解。 C4HNO3(濃濃)=CO24NO22H2O 濃硝酸濃硝酸濃鹽酸濃鹽酸金、鉑金、鉑3不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 (1)化學方程式：化學方程式：11_。 (2)實驗室中濃硝酸顯黃色的原因：濃硝酸分解生

7、成的實驗室中濃硝酸顯黃色的原因：濃硝酸分解生成的12_又溶于硝酸所致。又溶于硝酸所致。 4用途用途 硝酸用途廣泛硝酸用途廣泛，是制炸藥、染料的原料是制炸藥、染料的原料，也是化學實驗室的必也是化學實驗室的必備試劑。備試劑。 4HNO3=光照光照2H2O4NO2O2 NO2 硝酸的強氧化性硝酸的強氧化性 1硝酸與金屬的反應硝酸與金屬的反應 一般規(guī)律：金屬與硝酸反應不生成一般規(guī)律：金屬與硝酸反應不生成 H2。 (4)硝酸與銅的反應硝酸與銅的反應 濃硝酸濃硝酸足量足量Cu開始開始 HNO3被還原為被還原為 NO2，隨著反應的進行隨著反應的進行，硝酸變稀硝酸變稀， HNO3被還原為被還原為 NO， 向反

8、應后的溶液中加稀硫酸向反應后的溶液中加稀硫酸，NO3又被還原為又被還原為 NO。 (1)硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬活動性硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬活動性順序有關(guān)。 一般硝酸濃度越小順序有關(guān)。 一般硝酸濃度越小， 還原產(chǎn)物價態(tài)越低。還原產(chǎn)物價態(tài)越低。(2)含含 NO3的溶液中離子大量共存問題的溶液中離子大量共存問題， 在中性或堿性的稀溶液中在中性或堿性的稀溶液中 NO3不不表現(xiàn)氧化性表現(xiàn)氧化性，但當水溶液中有大量但當水溶液中有大量 H存在時存在時，NO3表現(xiàn)出強表現(xiàn)出強氧化性氧化性，如存在如存在 H、NO3的溶液中不能大量存在的溶液中不能大量存在 Fe2、S2、I、SO23、Br等還

9、原性離子。等還原性離子。 將黑色固體單質(zhì)甲加熱至紅熱將黑色固體單質(zhì)甲加熱至紅熱，投入黃色的溶液乙中投入黃色的溶液乙中，劇烈反應產(chǎn)生混合氣體劇烈反應產(chǎn)生混合氣體 A，A 在常溫下不與空氣反應在常溫下不與空氣反應，根據(jù)下根據(jù)下列變化填空：列變化填空： (1)甲是甲是_，乙是乙是_，丙是丙是_。 (3)待反應停止后待反應停止后，再加入少量再加入少量 25%的稀硫酸的稀硫酸，這時銅片上又這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生，原因是原因是_。 (4)若將若將 12.8 g 銅跟一定量的濃硝酸反應銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時銅消耗完時，共產(chǎn)共產(chǎn)生氣體生氣體 5.6 L(標準狀況標準狀況)， 則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是_。 重難易錯提煉重難易錯提煉 1.掌握濃硫酸的掌握濃硫酸的“三大三大”性質(zhì)性質(zhì)吸水性、脫水性、強氧化吸水性、脫水性、強氧化性。性。 2.掌握硝酸的掌握硝酸的“兩大兩大”性質(zhì)性質(zhì)不穩(wěn)不穩(wěn)定性、強氧化性定性、強氧化性。 3.必記的必記的 5 個化學方程式個化學方程式 (