高三化學(xué)復(fù)習(xí)專題2-物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類..培訓(xùn)講學(xué)

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)專題2-物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類.練習(xí)練習(xí)1：C練習(xí)練習(xí)2：； ； ； ； ； 練習(xí)練習(xí)3-7：D B D C BE2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH) 4 3H2H2OCO2Na2SiO3=H2SiO3Na2CO3SiO22NaOH=Na2SiO3H2O預(yù)習(xí)學(xué)案參考答案預(yù)習(xí)學(xué)案參考答案 【考綱要求】【考綱要求】1了解分子、原子、離子等概念的含義。了解分子、原子、離子等概念的含義。2理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。金屬的概念。4理解酸、堿、

2、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5了解溶液的含義，了解膠體是一種常見的分散系。了解溶液的含義，了解膠體是一種常見的分散系。6熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，熟悉常見元素的化合價(jià)。號(hào)，熟悉常見元素的化合價(jià)。 7了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。方法。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1、物質(zhì)組成和分類、物質(zhì)組成和分類【重點(diǎn)知識(shí)整合】【重點(diǎn)知識(shí)整合】1、組成、組成知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1、物質(zhì)組成和分類、物質(zhì)組成和分類2、分類、分類思考：你認(rèn)為思考：你認(rèn)為Na2CO3可屬于哪可屬

3、于哪些物質(zhì)類別？些物質(zhì)類別？ 氧化物的分類氧化物的分類物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類它們的本質(zhì)區(qū)別在于能否發(fā)生丁它們的本質(zhì)區(qū)別在于能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象嗎？達(dá)爾現(xiàn)象嗎？含有碳元含有碳元素的化合素的化合物都是有物都是有機(jī)物嗎？機(jī)物嗎？組成元素組成元素 Fe、Cu S、H2 CuO、Al2O3SO2、CO組成元素組成元素 物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì) Al2O3 SO2CuONa2CO3、NaHSO4、FeS HCl、H2SO4NaOH、Ba(OH)2 純凈物的分類純凈物的分類3、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、物質(zhì)轉(zhuǎn)化思考：酸（堿）性氧化物分別有哪些通性？思考：酸（堿）性氧化物分別有哪些通性？注意：注意：1、四個(gè)關(guān)系：一定是嗎？四個(gè)關(guān)系：一定

4、是嗎？酸性氧化物酸性氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物 （Mn2O7) (NO2 NO)堿性氧化物堿性氧化物 (Na2O2) 金屬氧化物金屬氧化物2、易錯(cuò)的物質(zhì)概念易錯(cuò)的物質(zhì)概念 冰醋酸、純堿、干冰、冰醋酸、純堿、干冰、 堿石灰、堿石灰、水玻璃、水玻璃、鹽酸、氨水、鹽酸、氨水、福爾馬林、福爾馬林、 淀粉溶液淀粉溶液 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2、物質(zhì)的變化與性質(zhì)、物質(zhì)的變化與性質(zhì)1、物理變化與化學(xué)變化、物理變化與化學(xué)變化化學(xué)變化：化學(xué)變化： 宏觀：新物質(zhì)產(chǎn)生；宏觀：新物質(zhì)產(chǎn)生； 微觀：新分子；化學(xué)鍵的斷鍵和成鍵同時(shí)發(fā)生。微觀：新分子；化學(xué)鍵的斷鍵和成鍵同時(shí)發(fā)生。2、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì) 練習(xí)練

5、習(xí)3：熟悉常見的變化和性質(zhì)：熟悉常見的變化和性質(zhì) 爆炸、緩慢氧化、無水硫酸銅吸水、潮解爆炸、緩慢氧化、無水硫酸銅吸水、潮解 揮發(fā)性、不穩(wěn)定性。揮發(fā)性、不穩(wěn)定性。2、膠體的本質(zhì)與性質(zhì)、膠體的本質(zhì)與性質(zhì)本質(zhì)：本質(zhì)：直徑：直徑：1100nm性質(zhì)：性質(zhì)：（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：可區(qū)分溶液與膠體而非本質(zhì)。）丁達(dá)爾現(xiàn)象：可區(qū)分溶液與膠體而非本質(zhì)。 （2）膠粒帶電荷而非膠體帶電荷，不是所有的膠體）膠粒帶電荷而非膠體帶電荷，不是所有的膠體的膠粒都帶電荷的膠粒都帶電荷 （3）聚沉：加熱、攪拌、）聚沉：加熱、攪拌、 加電解質(zhì)溶液、加異種電荷的膠體加電解質(zhì)溶液、加異種電荷的膠體 1、Fe(OH)3膠體的制備膠體的制備Fe

6、3+3H2O=Fe(OH)3(膠體）膠體）+3H+知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)3、分散系與膠體、分散系與膠體回答下列現(xiàn)象：回答下列現(xiàn)象： Fe(OH)3膠體滴加鹽酸；膠體滴加鹽酸； 硅酸膠體滴加硅酸膠體滴加NaOH溶液溶液 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)4、化學(xué)用語、化學(xué)用語1、注意審題：看清要求、注意審題：看清要求 問名稱、元素符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖問名稱、元素符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖 分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)方程式、還是離子方程式分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)方程式、還是離子方程式 2、常見易混的化學(xué)名詞、常見易混的化學(xué)名詞 （1）萃萃取、分液、溶解、熔融；取、分液、溶解、熔融；（2）氣體）氣體逸逸出、溶液出、溶液溢溢出、用玻璃棒出、用玻

7、璃棒蘸蘸取、振蕩試管；取、振蕩試管；（3）氨氨氣、氣、銨銨鹽、銀鹽、銀氨氨溶液、氨基、硫溶液、氨基、硫氰氰酸鉀；酸鉀；（4）羥羥基、基、羧羧基、基、醛醛基、基、羰羰基；基； 酯酯化反應(yīng)、乙酸乙化反應(yīng)、乙酸乙酯酯、油、油脂；脂；（5）坩堝、）坩堝、坩堝鉗坩堝鉗。 探究學(xué)案答案探究學(xué)案答案例例1：7對(duì)，其它錯(cuò)對(duì)，其它錯(cuò)練習(xí)練習(xí)1：D 練習(xí)練習(xí)2：B 例例2（2）、（）、（4）對(duì)）對(duì)練習(xí)練習(xí)3：D 練習(xí)練習(xí)4：C例例3：C、F對(duì)對(duì) 例例4：D 例例5：B練習(xí)練習(xí)5：C不一定不一定1、弱酸也可以制強(qiáng)酸；、弱酸也可以制強(qiáng)酸；2、同種元素，價(jià)態(tài)高氧化性不一定強(qiáng)；、同種元素，價(jià)態(tài)高氧化性不一定強(qiáng)；3、酸的元

8、數(shù)不等于酸分子中氫原子的個(gè)數(shù)；、酸的元數(shù)不等于酸分子中氫原子的個(gè)數(shù)；4、叫堿的不一定是堿（純堿是鹽）；、叫堿的不一定是堿（純堿是鹽）；5、稱溶液的不一定是溶液（淀粉溶液是膠體）；、稱溶液的不一定是溶液（淀粉溶液是膠體）；6、能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)；能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)；7、電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。1、?？家族e(cuò)的物理變化：、?？家族e(cuò)的物理變化： 蒸餾和分餾、揮發(fā)和升華、吸附、鹽析、溶蒸餾和分餾、揮發(fā)和升華、吸附、鹽析、溶解、結(jié)晶、潮解。解、結(jié)晶、潮解。2、常考易錯(cuò)的化學(xué)變化：、?？家族e(cuò)的化學(xué)變化：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化、晶體風(fēng)化晶體風(fēng)化Na2CO31

9、0H2ONa2CO3）、）、CuSO4吸水（吸水（CuSO4CuSO45H2O）、）、煤的干餾、蛋白質(zhì)變性、橡膠老化、電解質(zhì)溶煤的干餾、蛋白質(zhì)變性、橡膠老化、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電。液導(dǎo)電。本節(jié)總結(jié)本節(jié)總結(jié)濁液濁液膠體膠體課后拓展課后拓展1、C 2、D 3、B 4、C 5、B6、（、（1） ； （2）水解程度）水解程度HCO3+H2O H2CO3+OH大于電離大于電離程度程度HCO3 H+CO32（3）NH4+HCO3+2OH NH3 +CO32 +2H2O7、（、（1）（2）A 金屬在常溫下不能為氣體金屬在常溫下不能為氣體（3 3）練習(xí)：航天探測(cè)發(fā)現(xiàn)：金星是一個(gè)被練習(xí)：航天探測(cè)發(fā)現(xiàn)：金星是一個(gè)被濃密

10、大氣層包圍的固體球，大氣層的濃密大氣層包圍的固體球，大氣層的成分之一是三氧化二碳成分之一是三氧化二碳(C2O3)，實(shí)驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)證明它的化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似。下明它的化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似。下列關(guān)于三氧化二碳列關(guān)于三氧化二碳(C2O3)的說法中，不的說法中，不正確的是（正確的是（ ）AC2O3中碳的化合價(jià)為中碳的化合價(jià)為+3價(jià)價(jià) BC2O3充分燃燒的產(chǎn)物是充分燃燒的產(chǎn)物是CO2C在一定條件下在一定條件下C2O3能還原氧化鐵能還原氧化鐵 DC2O3能使澄清石灰水變渾濁能使澄清石灰水變渾濁單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系是中學(xué)學(xué)

11、習(xí)元素單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系是中學(xué)學(xué)習(xí)元素及化合物知識(shí)時(shí)常利用的一般思路和工具，因而應(yīng)首先及化合物知識(shí)時(shí)常利用的一般思路和工具，因而應(yīng)首先掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律。掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律。問題問題1 1：金屬與酸反：金屬與酸反應(yīng)都能放出氫氣嗎？應(yīng)都能放出氫氣嗎？問題問題2:1mol鋁于足量鋁于足量的稀硝酸反應(yīng)可放出的稀硝酸反應(yīng)可放出1.5molH2對(duì)嗎？對(duì)嗎？問題問題3：已知：已知Cl2O7 、 Cl2O、P2O5分別是高氯分別是高氯酸、次氯酸、磷酸、次氯酸、磷酸的酸酐，請(qǐng)寫酸的酸酐，請(qǐng)寫出它們與水反應(yīng)出它們與水反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式能能能能不能不能不能不能 【思考

12、】【思考】同位素、同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體四個(gè)概念同位素、同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體四個(gè)概念之間有什么區(qū)別？之間有什么區(qū)別？化合態(tài)、游離態(tài)指的是什么？化合態(tài)、游離態(tài)指的是什么？氧、鈉、鋁、硅、氯、氧、鈉、鋁、硅、氯、碳、氮、硫碳、氮、硫等在自然界中以何態(tài)存在？等在自然界中以何態(tài)存在？【練習(xí)【練習(xí)1】 B 【練習(xí)【練習(xí)2】 B 【練習(xí)【練習(xí)3】D【預(yù)習(xí)檢測(cè)】【預(yù)習(xí)檢測(cè)】1.D 2.C 3.B 4.D化合態(tài)化合態(tài)游離態(tài)、化合態(tài)游離態(tài)、化合態(tài)【預(yù)習(xí)點(diǎn)撥】【預(yù)習(xí)點(diǎn)撥】1.1.概念辨析：混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物概念辨析：混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物 混合物與純凈物的本質(zhì)區(qū)別是組成的物質(zhì)是一

13、種分子混合物與純凈物的本質(zhì)區(qū)別是組成的物質(zhì)是一種分子還是多種分子，而不是一種元素還是多種元素。還是多種分子，而不是一種元素還是多種元素。因此，因此，由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，但由分子式相同的物由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，但由分子式相同的物質(zhì)組成的物質(zhì)不一定是純凈物，也就是說，質(zhì)組成的物質(zhì)不一定是純凈物，也就是說，同種分子和分同種分子和分子式相同并不是一回事子式相同并不是一回事，如分子式同為如分子式同為C5H12的正戊烷和的正戊烷和異戊烷，它們組成混合物；異戊烷，它們組成混合物；由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物；由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物；如如O2、O3由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定

14、是純凈物；由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物；如如16O2和和16O3，組成混合物。組成混合物。HD是化合物嗎？是化合物嗎？2、分類是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本方法之一、分類是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本方法之一,物質(zhì)分類的依據(jù)有多種物質(zhì)分類的依據(jù)有多種,同一種物質(zhì)可能分別屬同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類別于不同的物質(zhì)類別 NaOH屬于堿、強(qiáng)電解質(zhì)、屬于堿、強(qiáng)電解質(zhì)、離子化合物、無機(jī)物等。離子化合物、無機(jī)物等。電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念屬于強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)有：屬于強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)有：離子化合物、共價(jià)化合物的概念離子化合物、共價(jià)化合物的概念屬于離子化合物的物質(zhì)有：屬于

15、離子化合物的物質(zhì)有：強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、與溶解度的大小無關(guān)。的強(qiáng)弱、與溶解度的大小無關(guān)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽、活潑金屬氧化物鹽、活潑金屬氧化物強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽、活強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽、活潑金屬氧化物潑金屬氧化物注意：氨水、鹽酸是混合物，而注意：氨水、鹽酸是混合物，而NH3H2O、HCl是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。3.知識(shí)回顧知識(shí)回顧4、三種分散系、三種分散系碘酒屬于溶液，煙、云、霧、肥皂水、墨水等碘酒屬于溶液，煙、云、霧、肥皂水、墨水等屬于膠體，泥漿等為濁液。屬于膠體，泥漿等為濁液。問題：?jiǎn)栴}：1. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特

16、征是什么？膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是什么？問題：?jiǎn)栴}：2. 膠體帶有電荷嗎？膠體帶有電荷嗎？問題：?jiǎn)栴}：3. 蛋白質(zhì)膠體中混有氯化鈉，怎樣將其除去？蛋白質(zhì)膠體中混有氯化鈉，怎樣將其除去？問題：?jiǎn)栴}：4.高鐵酸鉀高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水，怎樣解釋？能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水，怎樣解釋？1.概念：氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物、概念：氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物、 兩性氧化物、金屬氧化物、非金屬氧化物兩性氧化物、金屬氧化物、非金屬氧化物2、酸性氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物

17、、非金屬氧化物的關(guān)系非金屬氧化物的關(guān)系(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如是堿性氧化物。如Mn2O7為酸性氧化物、為酸性氧化物、Al2O3為兩性為兩性氧化物、氧化物、Na2O2為過氧化物、為過氧化物、KO2為超氧化物等。為超氧化物等。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿，如相應(yīng)的酸

18、堿，如SiO2、CuO?！咎骄俊咎骄? 1】物質(zhì)的組成與分類】物質(zhì)的組成與分類【例【例1】 D【變式【變式1】A 【探究【探究2】物理變化、化學(xué)變化、核變化】物理變化、化學(xué)變化、核變化（1 1）常見的物理變化：）常見的物理變化：三態(tài)變化、金屬導(dǎo)電、蒸餾和三態(tài)變化、金屬導(dǎo)電、蒸餾和 分餾、揮發(fā)和升華、吸附、鹽析、焰色反應(yīng)、潮解分餾、揮發(fā)和升華、吸附、鹽析、焰色反應(yīng)、潮解。（2 2）常見的化學(xué)變化：）常見的化學(xué)變化：晶體風(fēng)化、橡膠老化、塑料老晶體風(fēng)化、橡膠老化、塑料老化、石油裂化和石油裂解、苯的硝化、鋁鐵的鈍化、油化、石油裂化和石油裂解、苯的硝化、鋁鐵的鈍化、油脂的硬化、脫水、煤的干餾、燃燒、炸藥

19、爆炸、電解、脂的硬化、脫水、煤的干餾、燃燒、炸藥爆炸、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕、原電池反應(yīng)。電鍍、電化學(xué)腐蝕、原電池反應(yīng)?！纠纠?】D【變式【變式2】D 關(guān)于物理變化與化學(xué)變化關(guān)于物理變化與化學(xué)變化化學(xué)變化的過程是在原子核不變的情況下化學(xué)變化的過程是在原子核不變的情況下(即不可能生成新即不可能生成新的元素的元素)，分子、原子、離子之間相互轉(zhuǎn)化或重新組合的，分子、原子、離子之間相互轉(zhuǎn)化或重新組合的過程，有新物質(zhì)生成。過程，有新物質(zhì)生成。物理變化與化學(xué)變化中常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象，可以幫助我物理變化與化學(xué)變化中常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象，可以幫助我們判斷變化的類型，但不能作為判斷的依據(jù)。如們判斷變化的類型，但

20、不能作為判斷的依據(jù)。如 NaCl溶于水，溶于水，HCl溶于水，溶于水，NaCl溶液蒸發(fā)得到溶液蒸發(fā)得到NaCl晶體，晶體，是物理化；是物理化；發(fā)生顏色變化的不一定是化學(xué)變化：利用活性炭的吸附作發(fā)生顏色變化的不一定是化學(xué)變化：利用活性炭的吸附作用使某些物質(zhì)褪色是物理變化；用使某些物質(zhì)褪色是物理變化；有氣泡產(chǎn)生或沉淀析出的不一定是化學(xué)變化：通過改變?nèi)苡袣馀莓a(chǎn)生或沉淀析出的不一定是化學(xué)變化：通過改變?nèi)芙舛葘?shí)現(xiàn)氣泡的產(chǎn)生或沉淀的生成于物理變化；解度實(shí)現(xiàn)氣泡的產(chǎn)生或沉淀的生成于物理變化；化學(xué)變化中不可能產(chǎn)生新原子：核裂變與核聚化學(xué)變化中不可能產(chǎn)生新原子：核裂變與核聚 產(chǎn)生新原產(chǎn)生新原子，但這是物理學(xué)研究

21、的范疇。子，但這是物理學(xué)研究的范疇。因此，不要一見到發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉因此，不要一見到發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象就認(rèn)為發(fā)生了化學(xué)變化；見到狀態(tài)、形狀、大淀等現(xiàn)象就認(rèn)為發(fā)生了化學(xué)變化；見到狀態(tài)、形狀、大小的變化就認(rèn)為發(fā)生了物理變化。總之，一個(gè)變化是否小的變化就認(rèn)為發(fā)生了物理變化。總之，一個(gè)變化是否是化學(xué)變化，應(yīng)看其是否產(chǎn)生了新物質(zhì)。是化學(xué)變化，應(yīng)看其是否產(chǎn)生了新物質(zhì)。(1)(1)膠體分散系比較穩(wěn)定的原因膠體分散系比較穩(wěn)定的原因: :在膠體中在膠體中, ,分散質(zhì)粒子不斷地分散質(zhì)粒子不斷地進(jìn)行無規(guī)則運(yùn)動(dòng)進(jìn)行無規(guī)則運(yùn)動(dòng); ;同種膠體粒子帶同種電荷同種膠體粒子帶同種電荷,

22、 ,由于電荷的存在膠由于電荷的存在膠粒之間相互排斥粒之間相互排斥, ,不易聚沉從而使膠體保持相對(duì)穩(wěn)定不易聚沉從而使膠體保持相對(duì)穩(wěn)定, ,這是主這是主要原因要原因 (2)(2)在膠體分散系中在膠體分散系中, ,有的膠體粒子是帶電荷的有的膠體粒子是帶電荷的, ,不能說膠體帶電荷不能說膠體帶電荷, ,因?yàn)檎麄€(gè)膠體是呈電中性的因?yàn)檎麄€(gè)膠體是呈電中性的 (3)(3)膠粒呈中性的膠體如淀粉膠體膠粒呈中性的膠體如淀粉膠體, ,無電泳現(xiàn)象無電泳現(xiàn)象, ,遇電解質(zhì)溶液不遇電解質(zhì)溶液不發(fā)生聚沉發(fā)生聚沉, ,若使之聚沉可采用加熱法若使之聚沉可采用加熱法 (4)(4)有些膠體遇足量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)有些膠體遇足量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿

23、時(shí), ,先聚沉形成沉淀先聚沉形成沉淀, ,后沉淀溶解形后沉淀溶解形成溶液成溶液, ,如如Fe(OH)3膠體與酸膠體與酸 Al(OH)3膠體與酸或堿膠體與酸或堿 1 1、膠體的制備和性質(zhì)、膠體的制備和性質(zhì)2 2、膠體的應(yīng)用及解釋、膠體的應(yīng)用及解釋Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體）膠體）+3H+【探究【探究3】溶液、濁液、膠體幾種分散系的區(qū)別和聯(lián)系】溶液、濁液、膠體幾種分散系的區(qū)別和聯(lián)系【例【例3】 D【歸納總結(jié)】（【歸納總結(jié)】（1）膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散）膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小質(zhì)微粒直徑的大?。?）根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象來鑒別膠體與溶液）根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象來鑒別膠體

24、與溶液（3）根據(jù)膠體的電泳現(xiàn)象來判斷電極名稱和膠粒的電性）根據(jù)膠體的電泳現(xiàn)象來判斷電極名稱和膠粒的電性（4）運(yùn)用膠體的性質(zhì)解釋生活中有關(guān)膠體的問題，如）運(yùn)用膠體的性質(zhì)解釋生活中有關(guān)膠體的問題，如“三角洲三角洲”的形成、明礬凈水、鹵水點(diǎn)豆腐、高壓電除塵、的形成、明礬凈水、鹵水點(diǎn)豆腐、高壓電除塵、農(nóng)作物對(duì)化學(xué)肥料的吸收效果農(nóng)作物對(duì)化學(xué)肥料的吸收效果（5）有些膠體遇足量強(qiáng)堿或強(qiáng)酸，先聚沉形成沉淀，后）有些膠體遇足量強(qiáng)堿或強(qiáng)酸，先聚沉形成沉淀，后沉淀溶解形成溶液沉淀溶解形成溶液（6）滲析是分離溶液、膠體或提純膠體的方法）滲析是分離溶液、膠體或提純膠體的方法（7）膠體聚沉的方法：加熱、加入電解質(zhì)溶液、加

25、入帶）膠體聚沉的方法：加熱、加入電解質(zhì)溶液、加入帶相反電荷的膠體相反電荷的膠體（8）氫氧化鐵膠體的制備）氫氧化鐵膠體的制備:向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，煮至紅褐色透明液體。煮至紅褐色透明液體?！咀兪健咀兪?】 C本節(jié)總結(jié)本節(jié)總結(jié)濁液濁液膠體膠體【課堂檢測(cè)】【課堂檢測(cè)】1.C 2.D 3.A【課后跟蹤】【課后跟蹤】 1.A 2.C 3.D 4.D 5.B 6. 7(1) (2) CaOH2O=Ca(OH)2 (3) (4) 【課堂效果檢測(cè)】【課堂效果檢測(cè)】1、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：電子總數(shù)電子總數(shù) 原子總數(shù)原子總數(shù) 分子總數(shù)分子總數(shù) 物質(zhì)的種類物質(zhì)

26、的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量 物物 質(zhì)的總能量質(zhì)的總能量 原子種類，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變?cè)臃N類，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變 化的是化的是 （ ） A. B. C. D.B2.下列一定是純凈物的是下列一定是純凈物的是 （ ） 石墨和金剛石混合石墨和金剛石混合 一瓶組成為一瓶組成為C4H10的氣體的氣體 含含F(xiàn)e元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的鐵紅的鐵紅 不含雜質(zhì)不含雜質(zhì) 的鹽酸的鹽酸 純凈的淀粉純凈的淀粉 A. B. C. D.C3.下列現(xiàn)象不是因發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是下列現(xiàn)象不是因發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是 （ ） A.皮膚不慎沾有濃硝酸呈黃色皮膚不慎沾有濃硝酸呈黃色 B.濃硝酸濃硝酸“發(fā)煙發(fā)煙” C.盛在無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色盛在無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色 D.FeSO4溶液久置于空氣中溶液久置于空氣中,溶液呈黃色溶液呈黃色B4.固體物質(zhì)固