例談與氫氧化鈣溶解度有關(guān)的試題解讀

1、例談與氫氧化鈣溶解度有關(guān)的試題萬安縣棉津中學(xué)溫余漢中考出題常以氫氧化鈣的溶解度為中心，考查溶液的相關(guān)知識。題型以選擇題、填空題為主。從歷次考試情況來分析，同學(xué)們往往在這方面失分較多。現(xiàn)從近幾年試卷中精選出一些有關(guān)氫氧化鈣溶解度方面的題目來進(jìn)行分析，點(diǎn)評這些題目的錯(cuò)誤原因，以幫助同學(xué)們更好的進(jìn)行復(fù)習(xí)。1、將飽和的石灰水變?yōu)椴伙柡偷氖宜姆椒ㄓ腥N>（錯(cuò)解）這題考查的是飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。學(xué)生常犯的錯(cuò)誤有兩個(gè)：一是填了升高溫度這種方法，二是還有一空不會(huì)填。（解釋）通常飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液有兩種方法：加溶劑、升高溫度。但對于氫氧化鈣來說，升高溫度，溶解度反而降低，導(dǎo)致有晶

2、體析出，所以只能用降溫的方法。（答案）加水降低溫度通入適量的二氧化碳2、下列關(guān)于飽和溶液的說法中正確的是（）A、同種固體溶質(zhì)高溫下飽和溶液一定比低溫下的飽和溶液濃B、同種固體溶質(zhì)低溫下不飽和溶液可能比高溫下飽和溶液濃C、在某溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液質(zhì)量會(huì)增加D在某溶質(zhì)的飽和溶液中再加入其它物質(zhì)，溶液質(zhì)量都不會(huì)增加（錯(cuò)解）錯(cuò)選A或D（解釋）飽和溶液的濃稀指的是溶液中溶質(zhì)含量的多少。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，但也有相反的：如氫氧化鈣。所以高溫下的飽和溶液不一定比低溫下的不飽和溶液濃。（答案）選B3、下列有關(guān)溶液的說法中正確的是（）A、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)

3、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大B、將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定減少。C、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。D、升高溫度可以使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液（錯(cuò)解）錯(cuò)選A或D（解釋）不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法主要有三種，其中通過增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大，而通過改變溫度的方法來達(dá)到目的，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（沒有晶體析出）。升溫不能使氫氧化鈣的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海驗(yàn)闅溲趸}的溶解度隨溫度升高而減小。（答案）選B4、 如圖所示為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖判斷下列敘述中不正確的是（）A. ti時(shí)，B物質(zhì)

4、的溶解度為40gB. 12c時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋篈>B>CC.要將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以采取降溫的方法度40D.要使A從其濃溶液中析出，可采用冷卻熱飽和溶液法（錯(cuò)解）錯(cuò)選D（解釋）這是一道圖像樣題。對溶解度曲線、溶解度大小比較、0溶液飽和性轉(zhuǎn)化、結(jié)晶等知識進(jìn)行綜合分析考查。同學(xué)們需要從圖象中分析得出有效信息。從圖象分析可知tC時(shí)A的溶解度中40g；12c時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋篈>B>C;AB兩物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，C物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。所以要將C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簯?yīng)采用升溫的方法。（答案）選C5、20c

5、時(shí)，取相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別置于三個(gè)燒杯中，再分別向其中加入相同質(zhì)量的相應(yīng)固體溶質(zhì)，將溫度升高到40C,固體的溶解情況如圖1所示。1升溫到40T狀圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。請仔細(xì)閱讀圖1和圖2回答下列問題：圖1圖2（1）三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b>a>c時(shí)的溫度為tC,則t的取值范圍是O（2）燒杯甲里是物質(zhì)的溶液，燒杯乙里是物質(zhì)的溶液。（3）40c時(shí)，燒杯里的溶液中溶劑最少。（4）各種狀態(tài)下，各燒杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較一定正確的是B.乙（狀態(tài)1）>甲（狀態(tài)3）D.乙（狀態(tài)3）>丙（狀態(tài)3）A.甲（狀態(tài)2）>甲（狀

6、態(tài)1）C.甲（狀態(tài)1）=乙（狀態(tài)2）（錯(cuò)解）20C<t<30C；a；A、B、D（解釋）此題把實(shí)驗(yàn)過程與圖象結(jié)合起來，對溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響進(jìn)行綜合考查。從圖2上可知，20c溶解度b>a=c;30c時(shí)溶解度a=b>c;40c時(shí)溶解度a>b>c;a、b兩物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低。從圖1實(shí)驗(yàn)過程可知：從狀態(tài)1到狀態(tài)2溶液的溫度不變，因此溶液的各項(xiàng)數(shù)據(jù)都不變。從狀態(tài)2到狀態(tài)3溶液溫度升高了，甲燒杯中固體物質(zhì)增多，乙燒杯中固體物質(zhì)全部溶解，丙燒杯中固體物質(zhì)部分溶解，整個(gè)變化過程中溶劑的質(zhì)量不變。綜合以上信息可知：燒杯甲中是

7、c物質(zhì)的溶液，燒杯乙中是a物質(zhì)的溶液，燒杯丙中是b物質(zhì)的溶液。（答案）20C<t<30C；c、ab（從20c到40c時(shí)溶液中溶劑的質(zhì)量不變，在20c時(shí)相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中，由于b物質(zhì)的溶解度最大，所以其溶劑的質(zhì)量最小。）c（20C時(shí)溶解度b>a=c,所以狀態(tài)1燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：丙>甲=乙；加入等質(zhì)量的固體溶質(zhì)后的狀態(tài)2中，由于溫度不變燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為丙>甲=乙；升溫到40c的狀態(tài)3后，燒杯甲中有溶質(zhì)析出，燒杯丙中仍有少量固體物質(zhì)剩余，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙甲、丙甲。由于乙燒杯中加入的固體物質(zhì)全部溶解后溶液是否飽和還不可知道，所以乙、丙

8、兩物質(zhì)間的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小無法比較。）6、如圖3所示為硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況：B圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中的固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是（）AE圖3A.濃硫酸B.氫氧化鈉C.氧化鈣D,氯化鈉（錯(cuò)解）錯(cuò)選B（解析）此題把實(shí)驗(yàn)與圖象結(jié)合起來，對溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響進(jìn)行綜合分析考查，從圖象上知，甲中的固體硝酸鉀減少，乙中的氫氧化鈣固體增加，影響因素應(yīng)是溫度升高，向燒杯中加入物質(zhì)后應(yīng)放出熱量，則所加物質(zhì)A、B、C皆可。（答案）Do7、30c時(shí)Ca（OH）2在水中的溶解度為0.

9、16g/100g水。在此溫度下，實(shí)驗(yàn)小組為制備飽和的澄清石灰水，稱取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s至30,過濾得到的澄清石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A、等于5.6gB、大于5.6gC、等于1.6gD、小于5.6g（錯(cuò)解）錯(cuò)選A、B（解析）5.6g加入水中會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶質(zhì)是氫氧化鈣，因?yàn)?0c時(shí)1000g水中最多溶解氫氧化鈣1.6g,所以不可能選A;也不可能選B;雖然反應(yīng)消耗掉1.8g水，998.2g水中溶解氫氧化鈣的質(zhì)量仍近似的等于1.6go（答案）選Co8、在25c時(shí)，向飽和的澄清石灰水中，加入少量的氧化鈣，再恢復(fù)到25C,關(guān)于該溶液的下列說法中正確的是A.溶質(zhì)的質(zhì)

10、量不變B,溶質(zhì)的質(zhì)量減少C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大E,溶液的質(zhì)量不變F.溶液的質(zhì)量增大（錯(cuò)解）錯(cuò)選D、E（解析）飽和石灰水中加入氧化鈣后，氧化鈣與水反應(yīng)導(dǎo)致溶液中溶劑的質(zhì)量會(huì)減少，因此溶解的溶質(zhì)也會(huì)相應(yīng)的減少，溶液質(zhì)量也減少。而反應(yīng)前后溶液的溫度不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。（答案）選B9、下列條件中的氫氧化鈣溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A、30c的不飽和溶液B、30C的飽和溶液C、90C的不飽和溶液D、90c的飽和溶液（錯(cuò)解）選D（解析）同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。所以A、C選項(xiàng)錯(cuò)誤。而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而降低，所

11、以低溫時(shí)氫氧化鈣的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比高溫時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大。（答案）選B10、tC時(shí)，向一支盛有0.1g熟石灰的試管中加入10ml水，充分振蕩后靜置，試管底部仍有未溶解的白色固體。對于試管中的上層清液的敘述正確的是A、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于0.1gC、升高溫度溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海ㄥe(cuò)解）錯(cuò)選CB、溶液是tC時(shí)的飽和溶液D、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%（解析）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而降低。出，此時(shí)溶液仍然是飽和溶液。（答案）選B所以升高溫度只會(huì)使溶液中溶質(zhì)繼續(xù)析11、卜圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。鎂條X的飽和溶液（1）甲圖中,示的含義為12c時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)

12、中，溶解度最大的是。P點(diǎn)所表（2）tC時(shí)，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有（3）如乙圖所示，20c時(shí)，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時(shí)燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？。（錯(cuò)解）錯(cuò)選A（解析）此題把實(shí)驗(yàn)與圖象結(jié)合起來，對溫度對溶解度的影響、溶解度曲線的含義等知識加以綜合考查。從實(shí)驗(yàn)可知，燒杯中出現(xiàn)渾濁，說明有固體物質(zhì)析出；又知鎂條與稀鹽酸反應(yīng)的過程會(huì)放出大量的熱。所以表現(xiàn)為溫度升高，固體物質(zhì)的溶解度反而降低。則X應(yīng)為Co（答案）：A。tC時(shí)B、C兩物質(zhì)的溶解度相同增加溶質(zhì)、降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑C12、右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：P點(diǎn)的含義是。嗎？（填寫“能”或“不能”）。12c時(shí)30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液12c時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是（填寫物質(zhì)序號）。將tJC時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到12c時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是（填寫選項(xiàng)序號）。A.c>a=bB.a=b>cC.a>b>c溶解度依50D.b&g